8.2 常见的酸和碱【八大题型】-2024-2025学年九年级化学举一反三系列（沪教版·全国2024）下册

第八章第2节 常见的酸和碱 【题型1 浓盐酸 浓硫酸】 【题型2 酸与金属的反应】 【题型3 酸与金属氧化物的反应】 【题型4 浓硫酸的稀释】 【题型5 酸的通性及用途】 【题型6 氢氧化钠】 【题型7 氧化钙 氢氧化钙】 【题型8 碱的通性及用途】 【题型1 浓盐酸 浓硫酸】 【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1-1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 【变式1-2】下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A选项错误； B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B选项错误； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，C选项错误； D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，D选项正确。 故选：D。 【变式1-3】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【答案】C 【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于，错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2反应，错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确； D、含硫酸的工业废水，若直接排放会污染环境，错误。 故选C。 【题型2 酸与金属的反应】 【例2】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 【变式2-1】用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 （2）实验2中反应的化学方程式为 。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 【答案】 （1）具有导电性 （2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【详解】 （1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性； （2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【变式2-2】某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图所示：回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为： （写1个）。 （2）滤液1中除H2O外，还含有的物质的化学式为： 。 （3）若要得到纯净的金属银，需要对 （填“固体1”或“固体2”或“固体3”）进行处理。 （4）装置丁中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】 （1）Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑、Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ （2） （3）固体2 （4）置换反应 【详解】 （1）根据分析可知，装置甲中发生反应是硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式分别为：Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑、Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑； （2）铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； （3）根据分析可知，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，若要得到纯净的金属银，需要对固体2 进行处理，进行洗涤过滤； （4）根据分析可知，装置丁中发生的反应可以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 【变式2-3】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算： （1）稀硫酸中H2SO4的质量分数； （2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积（已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（结果精确至0.1L）。 【答案】 （1）解：设参加反应稀硫酸中溶质质量为x。 解得 则稀硫酸中H2SO4的质量分数为 答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。 （2）解：设生成氢气的质量为。 解得 则标准状况下氢气的体积为 答：生成氢气的质量为0.2g，标准状况下氢气的体积为2.2L。 【题型3 酸与金属氧化物的反应】 【例3】下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水不能与氧化铁反应，食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能用来除铁锈，故A选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，植物油不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故B选项不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故C选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈，故D选项符合题意。 故选D。 【变式3-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【详解】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确. 【变式3-2】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。 故选C。 【变式3-3】氧化铜能与稀硫酸反应，请结合此反应回答下列问题： （1）请写出此反应的化学方程式 。 （2）参加反应的氧化铜和硫酸的质量比 。 （3）若16t氧化铜与稀硫酸恰好完全反应理论生成硫酸铜的质量为 t。 【答案】 （1） （2）40：49 （3）32 【详解】 （1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （2）结合方程式可知，参加反应的氧化铜和硫酸的质量比为（64+16）：（1×2+32+16×4）=40：49。 （3）设生成硫酸铜的质量为x，则 解得x=32t 则理论上生成硫酸铜的质量为32t。 【题型4 浓硫酸的稀释】 【例4】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，某课外兴趣小组作了如下探究，请结合有关实验，按要求回答下列问题： （1）探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验： ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ； ②兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： 由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ； ； （2）浓硫酸的稀释： 实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为 mL；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是 （填物质名称），a的作用是 。 【答案】 （1） 小木棍变黑 浓硫酸比稀硫酸吸水能力强（吸水速度快、吸水量大） 浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性 （2） 79.6 浓硫酸 及时散热 【详解】 （1）①浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍变黑； ②有图像可知：98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸都具有吸水性，且浓硫酸比稀硫酸的吸收能量强（吸水速度快、吸水量大），由如图1曲线你能得到的实验结论有：浓硫酸比稀硫酸吸水能力强（吸水速度快、吸水量大）；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性； （2）依据稀释前后溶质质量不变，需要水的质量为，则需要水的质量为： 浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，则b中盛放的物质是浓硫酸； 浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒不断地搅拌是为了及时散热，则a的作用是及时散热。 【变式4-1】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 【变式4-2】某同学在实验室稀释浓硫酸，然后制取氢气，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．检验氢气纯度 D．收集氢气 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项实验操作错误； B、长颈漏斗未形成液封，气体从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，检查装置的气密性的方法为：用止水夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内加水，若形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好；该选项实验操作错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，该选项实验操作正确； D、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故应氢气从短管通入，该选项实验操作错误； 故选C。 【变式4-3】浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。 发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下： a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。 b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。 c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。 d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。 阅读分析，解决问题： （1）确认是否是浓硫酸的浓度范围是 。 （2）浓硫酸的特性有 （写1个）； （3）区分浓、稀硫酸的具体方法是 （写1条）； （4）发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为 ； （5）硫酸中硫元素的化合价是 。 （6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为 。 【答案】 （1）质量分数大于或等于70% （2）吸水性（或脱水性或强氧化性） （3）摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可） （4）Fe3+ （5）+6 （6） 【详解】 （1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质； （3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸； （4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+； （5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； （6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 【题型5 酸的通性及用途】 【例5】归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2。 （1）图1中：A所表示的物质类别为 。根据性质③可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。 （2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 ，图中A、C处应填入的微粒符号分别为 、 。 （3）为证明⑤发生可选用下列 （填序号）。 A．氢氧化铜固体 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液 （4）酸具有相似的性质是因为其溶液中都含有 （写符号），但不同酸性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质构成的角度分析，原因为 。 【答案】 （1） 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） 复分解反应 OH- H2O （3） BC （4） H+ 两者的酸根不同 【详解】 （1）酸的通性包括：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂变色；与活泼金属单质反应，生成盐和氢气；与金属氧化物反应，生成盐和水；与碱反应，生成盐和水；与盐反应，生成新盐和新酸。根据图1和以上分析可知，A应为碱；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：碱；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，A、C 处应填入的化学式或离子符号依次为：OH-、H2O，故填：复分解反应；OH-；H2O； （3）A、氢氧化铜属于碱，不能用来证明⑤发生，故选项不符合题意； B、硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能用来证明⑤发生，故选项符合题意； C、碳酸钠属于盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来证明⑤发生，故选项符合题意； D、硫酸钠不能与盐酸反应，不能用来证明⑤发生，故选项不符合题意； 故选BC； （4）酸具有相似的性质是因为其溶液中都含有氢离子；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是盐酸和硫酸的酸根不同，盐酸的酸根为氯离子，硫酸的酸根为硫酸根离子，氯化钡易溶于水，而硫酸钡难溶于水，故填：H+；两者的酸根不同。 【变式5-1】酸的化学性质 （1）黑色的氧化铜粉末放到无色的稀硫酸中，可以看到 现象，此反应的化学方程式为 。 （2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 （3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，使焊接牢固，原理方程式是 ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。（用方程式表示） （4）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式 。 （5）实验室盛放石灰水的试剂瓶有一层白膜原因方程式 ，选用合适的试剂除去这层白膜的化学方程式 。 （6）铝与稀硫酸反应中发生有效作用微粒的转化过程 ，参加反应的微粒的符号 。 【答案】 （1）黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 （2） （3） （4） （5） （6） 【详解】 （1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以现象为黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；反应的化学方程式为。 （2）硝酸与石灰石主要成分碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是把金属表面的锈除去。铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为； 一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，是为了防止残留的酸液腐蚀钢板，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 （4）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （5）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，反应的化学方程式为，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （6）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中发生有效作用微粒的转化过程是；参加反应的微粒的符号是。 【变式5-2】颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如图“多彩的酸世界”思维导图。 （1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。 （2）反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 （3）若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是______（填序号）。 A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 【答案】 （1）H+ （2） 复分解反应 （3）BC 【详解】 （1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的H+，两者具有相似的化学性质； （2）反应③可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，符合题意； C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，符合题意； D、硫酸铜和稀硫酸不反应，不符合题意。 故选BC。 【变式5-3】酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。 任务一  生活中常见的酸 （1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 （填物质名称，后同），柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。 任务二  酸的物理性质 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 （填“变大”“不变”或“变小”），原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。 （3）如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。 任务三  酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表： 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 （4）兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴1中可观察到的现象是 。 ②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 （填数字），实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。 【答案】 （1） 醋酸 柠檬酸 盐酸 （2） 变小 挥发 吸水 （3） 放热 （4） 溶液由紫色变为红色 5、6 在金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后 溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色 【详解】 （1）食醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，洁厕灵中含有盐酸； （2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，则浓盐酸中溶质质量减小，溶剂的质量不变，故溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则溶质质量不变，溶剂的质量增大，故溶质质量分数变小；故浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会变小，原因是浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性； （3）浓硫酸稀释时放出热量，使石蜡熔化； （4）①空穴1中是水，紫甘蓝汁液为紫色，加入稀硫酸后，可使紫甘蓝汁液由紫色变为红色； ②空穴4：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，加入的硫酸过量，所以其中溶质的成分是Fe2（SO4）3、H2SO4； ③铜和稀硫酸不反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故实验中可观察到有气泡产生的是空穴5和6；实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是在金属活动性顺序中，镁排在氢前，能与酸反应，铜排在氢后，不能与酸反应； ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，紫甘蓝汁液呈绿色；再滴加过量稀硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液呈中性，使紫甘蓝汁液呈紫色，等硫酸过量后，紫甘蓝汁液变为红色，故可观察到的现象是溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色；化学方程式为。 【题型6 氢氧化钠】 【例6】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 【变式6-1】下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意； D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。 故选A。 【变式6-2】下列有关氢氧化钠的描述中错误的是 A．俗称烧碱、火碱 B．白色固体，易潮解，溶于水放热 C．能与油污反应，可作炉具清洁剂 D．利用其碱性可用于改良酸性土壤 【答案】D 【变式6-3】小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】（5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 【答案】 （1）蓝 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3 （4） Na2CO3 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红（或蓝）色 （5）密封 【详解】 （1）石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠（Na2CO3）。 （4）步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠； 步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。 【题型7 氧化钙 氢氧化钙】 【例7】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【变式7-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 故选D。 【变式7-2】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 （写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 。 （3）可以用 检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）改良酸性土壤 （2）放热 （3）无色酚酞溶液 （4）碳酸钙/ （5） 【详解】 （1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，所以氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故这一过程中的热量变化是放热； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可以用无色酚酞溶液检验氢氧化钙溶液的酸碱性； （4）氢氧化钙溶液变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故变质后生成的物质是碳酸钙（或）； （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 【变式7-3】实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：         （1）图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 （填化学式）； （2）样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验、并得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙的结论。你认为此结论是否正确并说明理由 。其中氢氧化钙产生的原因是 （用化学方程式表示）； （3）实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时、固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。请解释出现此现象的原因 。 【答案】 （1）CaO （2） 正确，滴入酚酞溶液时，溶液显红色，说明其中含有氢氧化钠，滴入稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有碳酸钠 （3）氢氧化钠微溶于水，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应 【详解】 （1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有氧化钙，化学式为CaO。 （2）样品溶于水后，有固体不溶于水，向上层清液中加无色酚酞溶液后变为红色，则样品中有氢氧化钠。滴加稀盐酸，固体表面有气泡产生，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中有碳酸钙，所以此结论正确； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （3）氢氧化钙微溶于水，则固体中还含有氢氧化钙，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应，而盐酸未与碳酸钙反应，则没有气泡产生。 【题型8 碱的通性及用途】 【例8】归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。 （1）若指示剂为紫色石蕊，可观察到溶液 ，原因是碱溶液中都含有 （填离子符号）。 （2）碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 （3）若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是______（填字母序号）。 A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液 （5）不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是 。 【答案】 （1）变为蓝色 OH- （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3） 有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 复分解反应 （4）CD （5）氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 【详解】 （1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，因此可观察到紫色石蕊变为蓝色，因是碱溶液中都含有OH-。 （2）氢氧化钙变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 （3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的现象为有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色，该反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 （4）A、稀盐酸中的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银也能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，因此无法确定溶液的溶质成分，故A选项不符合题意； B、镁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氢气，只能说明溶液中有没有氯化氢，不能确定溶液的溶质成分，故B选项不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH，若pH＞7，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，若pH=7，则溶液中含有氯化钠，若pH＜7，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，故C选项符合题意； D、滴入紫色石蕊溶液，石蕊变为蓝色，溶液显碱性，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显中性，则溶液中含有氯化钠，石蕊变为红色，溶液显酸性，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，故D选项符合题意。 故选CD。 （5）氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠与碳酸钠相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，因此二者不能发生反应，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同。 【变式8-1】已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（　　） A．能与二氧化碳反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．能与稀硫酸反应 D．其溶液能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，选项说法正确；故不符合题意； B、碱能使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色，选项说法错误；故符合题意； C、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，选项说法正确；故不符合题意； D、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸锂，选项说法正确；故不符合题意； 故选B 【变式8-2】实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】 （1）无色酚酞溶液 （2） 复分解反应 （3） （4）非金属氧化物 （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【详解】 （1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 【变式8-3】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：    （1）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）。 （2）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 （3）3个步骤中均用到的操作是 。 （4）步骤三中生成产品的化学方程式为 。 【答案】 （1） Mg2+ 、Fe3+ 、Cu2+、H+ （2） 6.7～9.1 （3）过滤 （4）MgCl2+Ca（OH）2 ====Mg（OH）2↓ + CaCl2 【详解】 （1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液A的pH<1，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （2）根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH和实验流程可知，步骤二中加入熟石灰是为了将Fe3+、Cu2+沉淀，Mg2+不沉淀，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1； （3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以3个步骤中均用到的操作是过滤； （4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章第2节 常见的酸和碱 【题型1 浓盐酸 浓硫酸】 【题型2 酸与金属的反应】 【题型3 酸与金属氧化物的反应】 【题型4 浓硫酸的稀释】 【题型5 酸的通性及用途】 【题型6 氢氧化钠】 【题型7 氧化钙 氢氧化钙】 【题型8 碱的通性及用途】 【题型1 浓盐酸 浓硫酸】 【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式1-1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【变式1-2】下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 【变式1-3】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【题型2 酸与金属的反应】 【例2】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【变式2-1】用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 （2）实验2中反应的化学方程式为 。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 【变式2-2】某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图所示：回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为： （写1个）。 （2）滤液1中除H2O外，还含有的物质的化学式为： 。 （3）若要得到纯净的金属银，需要对 （填“固体1”或“固体2”或“固体3”）进行处理。 （4）装置丁中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 【变式2-3】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算： （1）稀硫酸中H2SO4的质量分数； （2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积（已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（结果精确至0.1L）。 【题型3 酸与金属氧化物的反应】 【例3】下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 【变式3-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【变式3-2】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】氧化铜能与稀硫酸反应，请结合此反应回答下列问题： （1）请写出此反应的化学方程式 。 （2）参加反应的氧化铜和硫酸的质量比 。 （3）若16t氧化铜与稀硫酸恰好完全反应理论生成硫酸铜的质量为 t。 【题型4 浓硫酸的稀释】 【例4】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，某课外兴趣小组作了如下探究，请结合有关实验，按要求回答下列问题： （1）探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验： ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ； ②兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： 由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ； ； （2）浓硫酸的稀释： 实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为 mL；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是 （填物质名称），a的作用是 。 【变式4-1】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【变式4-2】某同学在实验室稀释浓硫酸，然后制取氢气，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．检验氢气纯度 D．收集氢气 【变式4-3】浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。 发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下： a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。 b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。 c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。 d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。 阅读分析，解决问题： （1）确认是否是浓硫酸的浓度范围是 。 （2）浓硫酸的特性有 （写1个）； （3）区分浓、稀硫酸的具体方法是 （写1条）； （4）发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为 ； （5）硫酸中硫元素的化合价是 。 （6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为 。 【题型5 酸的通性及用途】 【例5】归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2。 （1）图1中：A所表示的物质类别为 。根据性质③可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。 （2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 ，图中A、C处应填入的微粒符号分别为 、 。 （3）为证明⑤发生可选用下列 （填序号）。 A．氢氧化铜固体 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液 （4）酸具有相似的性质是因为其溶液中都含有 （写符号），但不同酸性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质构成的角度分析，原因为 。 【变式5-1】酸的化学性质 （1）黑色的氧化铜粉末放到无色的稀硫酸中，可以看到 现象，此反应的化学方程式为 。 （2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 （3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，使焊接牢固，原理方程式是 ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。（用方程式表示） （4）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式 。 （5）实验室盛放石灰水的试剂瓶有一层白膜原因方程式 ，选用合适的试剂除去这层白膜的化学方程式 。 （6）铝与稀硫酸反应中发生有效作用微粒的转化过程 ，参加反应的微粒的符号 。 【变式5-2】颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如图“多彩的酸世界”思维导图。 （1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。 （2）反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 （3）若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是______（填序号）。 A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 【变式5-3】酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。 任务一  生活中常见的酸 （1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 （填物质名称，后同），柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。 任务二  酸的物理性质 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 （填“变大”“不变”或“变小”），原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。 （3）如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。 任务三  酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表： 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 （4）兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴1中可观察到的现象是 。 ②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 （填数字），实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。 【题型6 氢氧化钠】 【例6】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【变式6-1】下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水 【变式6-2】下列有关氢氧化钠的描述中错误的是 A．俗称烧碱、火碱 B．白色固体，易潮解，溶于水放热 C．能与油污反应，可作炉具清洁剂 D．利用其碱性可用于改良酸性土壤 【变式6-3】小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】（5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 【题型7 氧化钙 氢氧化钙】 【例7】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【变式7-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【变式7-2】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 （写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 。 （3）可以用 检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 【变式7-3】实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：         （1）图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 （填化学式）； （2）样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验、并得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙的结论。你认为此结论是否正确并说明理由 。其中氢氧化钙产生的原因是 （用化学方程式表示）； （3）实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时、固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。请解释出现此现象的原因 。 【题型8 碱的通性及用途】 【例8】归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。 （1）若指示剂为紫色石蕊，可观察到溶液 ，原因是碱溶液中都含有 （填离子符号）。 （2）碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。 （3）若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是______（填字母序号）。 A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液 （5）不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是 。 【变式8-1】已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（　　） A．能与二氧化碳反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．能与稀硫酸反应 D．其溶液能与硫酸铜溶液反应 【变式8-2】实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【变式8-3】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：    （1）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）。 （2）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 （3）3个步骤中均用到的操作是 。 （4）步骤三中生成产品的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$