精品解析：四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

25届高三10月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C. 长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 2. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示。外层和内层材料为聚酯纤维或涤纶纤维无纺布，过滤层材料是熔喷聚丙烯，可过滤直径及以上的颗粒。下列关于熔喷聚丙烯的说法不正确的是 A. 合成聚丙烯的单体的结构简式为： B. 聚酯、涤纶纤维、熔喷聚丙烯均属于合成高分子材料 C. 过滤层不可能完全阻隔气溶胶粒子 D. 聚丙烯中含键，具有强氧化性，能有效杀灭病毒 3. 司替戊醇是一种抗癫药物，结构如图所示。下列有关司替戊醇的叙述错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生水解、酯化和加成反应 C. 分子式为 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成： B. 乙醛的氧化： C. 用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：++CO2↑+H2O D. 苯的硝化：+HNO3+H2O 6. 乙醛发生银镜反应的原理为,已知表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的σ键数目为 B. 常温下，的氨水溶液中由水电离产生的数目为 C. 理论上，当有标准状况下生成时，转移电子的数目为 D. 溶液中的数目为 7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 8. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A. 、、都属于非极性分子 B. 用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体 D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是 A. 与之间的最短距离为 B. 距离最近且等距的的数量为6 C. C点的原子坐标数为 D. 该物质的化学式为 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应 C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 11. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 12. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒“84”消毒液对居室消毒文化 “84”消毒液呈碱性 B 用铝粉和烧碱粉末制成疏通剂来疏通毛发、菜渣烧碱易潮解等生活垃圾堵塞的管道 烧碱易潮解 C 用饱和氯化铵溶液浸泡家用金属器皿表面锈迹 氯化铵受热易分解 D 学生在完成酯化实验后，用热纯碱溶液清洗试管 纯碱水解反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯的结构简式： B. 顺—2—丁烯的分子结构模型： C. 的电离方程式： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验装置 实验目的 验证具有还原性 分离乙醇和乙酸乙酯混合物 选项 实验装置 实验目的 验证乙醇发生消去反应 制备并收集乙酸乙酯，右侧试管中盛放饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题： （1）Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。 （2）基态As原子价电子排布式为___________。 （3）PH3、AsH3中沸点较高是___________，其主要原因是___________。 （4）Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。 （5）CH3CN中C原子的杂化类型为___________。 （6）等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。 （7）下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅<金刚石 D. 沸点： > （8）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 12659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 17. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： Ⅰ．利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现： ①CH4(g) C(ads)+2H2(g) ②C(ads)+CO2(g)2CO(g) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图： （1）CH4+CO2干重整反应的热化学方程式为___________(选用含E1、E2、E3、E4、E5中的合适符号表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“A或B”)。在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。 （3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是___________点(填“E或G”)。 （4）若10min后反应至E点，此时容积为2L，则用H2O(g)表示的化学反应速率为___________mol/(L•min)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kc=___________。 Ⅱ．某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下： 物质 NiS ZnS CuS FeS CaF2 (20℃) 回答下列问题： （5）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有___________(答一条即可)。 （6）反应的平衡常数K=___________。滤渣1的成分除CuS外还有___________。 （7）NaClO氧化为的离子方程式为___________。 Ⅲ．已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。 （8）图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。 18. 化合物G()一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知： （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：(注：ⅰ、条件为Br2的CCl4溶液。ⅱ条件为___________)；图中“中间产物1”的系统名称为___________。 （7）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。 有机物L最多与___________ molNaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 25届高三10月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C. 长江边上停靠166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅树脂是合成材料，是一种高分子材料，A正确； B．“打铁花”为铁在高温下形成的铁汁的燃烧，火星四射，属于化学反应，B错误； C．舰底镶嵌了很多锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极、被腐蚀，舰底被保护，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D正确； 故答案为：B。 2. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示。外层和内层材料为聚酯纤维或涤纶纤维无纺布，过滤层材料是熔喷聚丙烯，可过滤直径及以上的颗粒。下列关于熔喷聚丙烯的说法不正确的是 A. 合成聚丙烯的单体的结构简式为： B. 聚酯、涤纶纤维、熔喷聚丙烯均属于合成高分子材料 C. 过滤层不可能完全阻隔气溶胶粒子 D. 聚丙烯中含键，具有强氧化性，能有效杀灭病毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为 ，其单体为CH2=CHCH3，故A说法正确； B．塑料、合成纤维、合成橡胶均属合成高分子材料，聚丙烯。聚酯属于塑料，涤纶纤维属于合成纤维，因此聚丙烯、聚酯、涤纶纤维属于合成高分子材料，故B说法正确； C．气溶胶属于胶体 ，其分散质微粒直径在1nm～100nm，根据信息可知，过滤层材料是熔喷聚丙烯，可过滤直径0.3μm及以上的颗粒，因此气溶胶粒子可通过过滤层，故C说法正确； D．聚丙烯的结构简式为 ，不含有π键，故D说法错误； 答案为D。 3. 司替戊醇是一种抗癫药物，结构如图所示。下列有关司替戊醇叙述错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生水解、酯化和加成反应 C. 分子式为 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中由醚键、羟基2种含氧官能团，故A正确； B．分子中含有羟基，能发生酯化反应，分子含有碳碳双键，能发生加成反应；不能发生水解反应，故B错误； C．由结构可知，分子式为，故C正确； D．分子含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选B。 4. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，因此二者可以形成超分子，A正确； B．因为F的电负性大于H，因此F3C-的极性大于H3C-，导致CF3COOH的羧基中羟基极性大，更容易电离出氢离子，B正确； C．石墨与金刚石硬度差别大，是因为石墨属于层状结构，且层与层之间是范德华力，硬度小，而金刚石是通过共价键结合成的三维骨架结构，硬度大，C错误； D．Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态，因此Fe3+比Fe2+更稳定，D正确； 故选C。 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成： B. 乙醛的氧化： C. 用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：++CO2↑+H2O D. 苯的硝化：+HNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的加成生成1,2-二溴乙烷，化学反应为，A错误； B．乙醛的氧化为乙酸，化学反应为，B错误； C．根据酸性强弱规律，羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基和碳酸氢钠不反应，因此碳酸氢钠溶解水杨酸反应为++CO2↑+H2O，C正确； D．苯硝化反应生成硝基苯，其结构为，D错误； 答案选C。 6. 乙醛发生银镜反应的原理为,已知表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的σ键数目为 B. 常温下，的氨水溶液中由水电离产生的数目为 C. 理论上，当有标准状况下生成时，转移电子的数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为=0.5mol，含有6个σ键，含有的σ键数目为，A项错误； B．常温下，的氨水溶液中由水电离产生的数目等于溶液中的数目，应为，B项正确； C．标准状况下的物质的量为0.1mol，理论上，当有0.1molNH3生成时，同时生成mollAg，转移电子的数目为mol ×1NAmol-1=，C项错误； D．难电离，因此溶液中的极少，D项错误； 故选B。 7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。 【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误； B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误； C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误； D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确； 故选D。 8. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A. 、、都属于非极性分子 B. 用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体 D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子空间构型为直线型，正负电荷重心重合，为非极性分子，H2属于非极性分子，分子的空间构型为直线型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B．甲醇和丙酮互溶，不能用分液法分离，故B错误； C．甲醇的分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，故C错误； D．CO2中心C原子的价层电子对数为，中心C原子杂化方式为sp杂化，CH3OH中心C原子的价层电子对数为，C原子杂化方式为sp3杂化，甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同，故D正确； 故答案选D。 9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是 A. 与之间最短距离为 B. 距离最近且等距的的数量为6 C. C点的原子坐标数为 D. 该物质的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，即nm，故A项错误； B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，则距离最近且等距离的的数目为6，故B项正确； C．C点在体心，所以C点的原子坐标参数为()，故C项正确； D．晶胞中位于面心，每个晶胞有共个，位于体心，每个晶胞有1个，位于顶点，每个晶胞有个Ti4+，所以该钴的化合物的化学式为 ，故D项正确； 故本题选A。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应 C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键、醛基均可使溴水褪色，溶液褪色，不能证明丙烯醛分子中含有碳碳双键，Ａ不合题意； B．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，B不合题意； C．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，C符合题意； D．铜离子使蛋白质变性生成沉淀，加水沉淀不溶解，不是蛋白质的盐析，D不合题意； 故答案为：C。 11. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转的，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol有机物能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D正确； 故选D。 12. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒“84”消毒液对居室消毒文化 “84”消毒液呈碱性 B 用铝粉和烧碱粉末制成疏通剂来疏通毛发、菜渣烧碱易潮解等生活垃圾堵塞的管道 烧碱易潮解 C 用饱和氯化铵溶液浸泡家用金属器皿表面锈迹 氯化铵受热易分解 D 学生在完成酯化实验后，用热纯碱溶液清洗试管 纯碱水解反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，起到消毒作用是因为次氯酸根水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，A项不符合题意； B．铝粉和烧碱粉末在水溶液中发生反应：，产生气体使管道内气压增大，疏通管道，与潮解无关，B项不符合题意； C．氯化铵除锈，利用氯化铵是强酸弱碱盐，酸性较弱，用强酸会腐蚀金属，与氯化铵受热易分解无关，C项不符合题意； D．酯化反应生成酯类物质，用热纯碱清洗，是因为酯在热的纯碱中更容易发生水解，纯碱水解反应是吸热反应，D项符合题意； 答案选D。 13. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯结构简式： B. 顺—2—丁烯的分子结构模型： C. 的电离方程式： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1，3—丁二烯的官能团为碳碳双键，结构简式为，故A错误； B．顺—2—丁烯的结构简式为，分子结构模型为，故B正确； C．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．铜元素的原子序数为29，基态,原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，故D正确； 故选A。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验装置 实验目的 验证具有还原性 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 选项 实验装置 实验目的 验证乙醇发生消去反应 制备并收集乙酸乙酯，右侧试管中盛放饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子能将二氧化硫氧化为能与钡离子生成白色硫酸钡沉淀的硫酸根离子，则题给装置能达到验证二氧化硫具有还原性的实验目的，故A正确； B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，则题给装置不能达到分离乙醇和乙酸乙酯的混合物的实验目的，故B错误； C．乙醇在浓硫酸作用下共热发生消去反应制得的乙烯中可能混有干扰乙烯检验的乙醇、二氧化硫，将混合气体通入氢氧化钠溶液中吸收乙醇和二氧化硫排出干扰后，酸性高锰酸钾溶液褪色说明反应有乙烯生成，则题给装置能达到验证乙醇发生消去反应的实验目的，故C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、吸收乙醇可以达到制备并收集乙酸乙酯的实验目的，故D正确； 故选B。 15. 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题： （1）Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。 （2）基态As原子的价电子排布式为___________。 （3）PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。 （4）Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。 （5）CH3CN中C原子的杂化类型为___________。 （6）等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。 （7）下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅<金刚石 D. 沸点： > （8）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。 【答案】（1） ①. Li ②. 2 （2）4s24p3 （3） ①. AsH3 ②. 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高 （4）6 （5）sp3、sp （6）1∶1 （7）D （8） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大，非金属性大小顺序为，则电负性大小顺序为；同一周期内，元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素大，故比P的第一电离能大的元素为Cl、Ar两种元素； 【小问2详解】 根据元素周期表，As元素的原子序数为33，其价电子排布式为； 【小问3详解】 磷化氢和砷化氢为结构相似的分子晶体，砷化氢的相对分子质量较大，范德华力大，故砷化氢的沸点高； 【小问4详解】 由配合物化学式可知，配体为5个CO和1个，该配合物中锰的配位数为6； 【小问5详解】 甲基的碳原子形成4个σ键，为杂化，氰基中碳原子形成2个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp杂化； 【小问6详解】 的氰基中含有碳氮三键，有2个π键；一氧化碳中碳氧三键也有2个π键，故等物质的量的和CO的π键数目之比为1∶1； 【小问7详解】 A．根据元素周期律，非金属性，且水中含有氢键数目最多，所以水分子间氢键最强，氨气分子间氢键最弱，沸点，A正确； B．二氧化硅为共价晶体，氯化钠为离子晶体，碘为分子晶体，故熔点：二氧化硅＞NaCl＞I2，B正确； C．碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C比C-Si的原子核距离更小，C-C键能更大，则硬度：金刚石>碳化硅，C正确； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D错误； 故选D； 【小问8详解】 As位于顶点和面心，个数为，4个Ni位于体内，晶胞质量为，设晶胞边长为apm，则晶胞体积为，由可得，g/cm3，即，晶胞中最近的砷原子之间的距离为面对角线的一半，即。 16. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃)、0.95g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） （3）提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率) （4） ①. 65 ②. 分液 （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【解析】 【分析】苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得乙醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 由仪器X的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 苯甲酸()、甲醇和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化学方程式为； 【小问3详解】 苯甲酸()、甲醇和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，实验中需使用过量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率)； 【小问4详解】 据图示可知蒸馏时得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右；操作a后得水层和有机层，所以操作a名称是分液； 【小问5详解】 18.3g苯甲酸()的物质的量为，19.2g甲醇的物质的量为，即甲醇过量，所以苯甲酸甲酯的理论产量为0.15mol×136g/mol=20.4g，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为； 【小问6详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全； 【小问7详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，故答案为：a。 17. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： Ⅰ．利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现： ①CH4(g) C(ads)+2H2(g) ②C(ads)+CO2(g)2CO(g) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图： （1）CH4+CO2干重整反应的热化学方程式为___________(选用含E1、E2、E3、E4、E5中的合适符号表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“A或B”)。在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。 （3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是___________点(填“E或G”)。 （4）若10min后反应至E点，此时容积为2L，则用H2O(g)表示的化学反应速率为___________mol/(L•min)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kc=___________。 Ⅱ．某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下： 物质 NiS ZnS CuS FeS CaF2 (20℃) 回答下列问题： （5）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有___________(答一条即可)。 （6）反应的平衡常数K=___________。滤渣1的成分除CuS外还有___________。 （7）NaClO氧化为的离子方程式为___________。 Ⅲ．已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。 （8）图中从___________(填A或B)通入，a极电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ②. 反应Ⅰ （2）A （3）G （4） ①. 0.06 ②. 3.84 （5）将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度 （6） ①. 1010 ②. CaSO4、SiO2 （7）2H＋+ClO-+2Fe2＋=2Fe3＋+Cl-+H2O （8） ①. B ②. 【解析】 【分析】废镍催化剂用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，生成硫酸钙微溶，生成的铜离子和硫离子反应生成CuS沉淀，过滤，滤渣1含SiO2、CaSO4、CuS，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Ni2+等，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入NiO调节pH沉淀铁离子，滤渣2为Fe(OH)3，加入NaF沉淀锌离子，滤渣3为ZnF，加入萃取剂萃取除镍离子以外的其它离子，分液后加入草酸钠沉淀镍离子，最后草酸镍热分解得到金属镍； 【小问1详解】 根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化能小，该反应的决速步骤是反应Ⅰ； 【小问2详解】 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，发生副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H＞0，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大，因此表示CO2平衡转化率的是曲线A； 【小问3详解】 增加压强，反应速率加快，相同时间内甲烷转化率增大，F点甲烷转化率最高，反应为气体分子数减小的反应，继续增加压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，则E点没有达到平衡状态、G达到平衡状态； 【小问4详解】 若10min后反应至E点，反应消耗n(CH4)=1mol×0.6=0.6mol，此时容积为2L，，由反应速率之比等于系数比，则用H2O(g)表示的化学反应速率为，G点达到平衡状态，甲烷平衡转化率为0.6，列三段式：，此温度下反应④的平衡常数Kc=； 【小问5详解】 为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度； 【小问6详解】 反应的平衡常数，废镍催化剂用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，生成硫酸钙微溶，生成的铜离子和硫离子反应生成CuS沉淀，过滤，滤渣1除了CuS，还含有SiO2、CaSO4； 【小问7详解】 NaClO氧化为，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为2H＋+ClO-+2Fe2＋=2Fe3＋+Cl-+H2O； 【小问8详解】 已知与的反应可将化学能转化为电能，即构成原电池，氧气得电子生成OH-，在正极上发生还原反应，通入的一极为负极，发生氧化反应生成碳酸根离子，由电子由负极流出，经导线流入正极，则a为负极，b为正极，从B通入，a极是负极，失去电子生成碳酸根离子，电极反应式是。 18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知： （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：(注：ⅰ、条件为Br2的CCl4溶液。ⅱ条件为___________)；图中“中间产物1”的系统名称为___________。 （7）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。 有机物L最多与___________ molNaOH反应。 【答案】（1） （2）+Cl2+HCl （3）碳氯键(或氯原子) （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 13 ②. （6） ①. NaOH的水溶液并加热 ②. 1，2—二溴乙烷 （7）3n 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH3CHO与银氨溶液共热发生氧化反应后酸化生成CH3COOH，则A为CH3CHO；CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成；催化剂作用下与氯气发生取代反应生成B为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C为；一定条件下与氢氧化钠溶液反应生成D为；与硫酸溶液反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成F为；催化剂作用下与发生取代反应，适当条件下转化为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为催化剂作用下与氯气发生取代反应生成B为和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为，官能团为羧基和碳氯键； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为；反应③为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和甲酸酯基，同分异构体的结构有、、、(数字代表羟基取代位置)，共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，乙酸和中间产物2发生酯化反应生成，中间产物2为HOCH2CH2OH，乙烯转化为中间产物2的合成步骤为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，中间产物1用系统法命名为1，2—二溴乙烷，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，ⅱ条件为NaOH的水溶液并加热； 【小问7详解】 有机物L含有酯基能与NaOH发生水解反应，其中一个酯基水解后产物羟基与苯直接相连，能继续与NaOH反应，则1mol有机物L最多与3n molNaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$