山西省运城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

山西2024~2025学年高二年级11月份期中测评 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒” B. 在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率 C. “丹烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 D. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 2. 共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为 化学键 键能/kJ∙mol-1 946 157 a A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265 3. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 滴入酚酞试剂显红色的溶液中： B. 在的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离产生的的溶液中： 5. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A. 下，的溶液一定呈酸性 B. 某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C. 常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D. 常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 6. 在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. 某反应的，该反应一定能自发进行 C. ，该反应加热时能自发进行，是因为 D. 常温下，反应能自发进行，则该反应的 7. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 8. 下列热化学方程式或叙述错误的是 A. 已知，则 B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 已知，说明正反应活化能大于逆反应活化能 D. 12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为 9. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 可通过图1装置测稀硫酸的pH B. 可通过图2装置验证对分解反应有催化作用 C. 可通过图3装置探究温度对平衡的影响 D. 可通过图4装置测定中和反应的反应热 10. 在时，反应：，平衡常数。向容积为1L的恒容密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 时，若，则此时 C. 平衡后，继续升高温度v(正)减小，v(逆)增大 D. 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B. 图中点的关系：点溶液显碱性 C. 加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D. 在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液 12. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A. 三种酸的酸性： B. 反应能够发生 C. 都属于弱酸 D. 室温下，能大量共存 13. 如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A. 图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中三点都已经达到平衡状态 B. 图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时， C. 图③表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 D. 图④中向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为 14. 碳酸二甲酯DMC()具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，黏度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该历程中使用催化剂可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例减小 B. 过程是该反应的决速步 C. 三种过渡态中，过渡态Ⅱ对应的物质最稳定 D. 总过程中共吸收的能量 15. 一定条件下，在催化剂作用下发生反应。调整和的投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是 ［已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数] A. B点中，和的物质的量之比为 B. 由C、D、E三点可知，的平衡转化率增大的原因不可能是增大压强或使用催化剂 C. 由图可知E和G两点对应的温度： D. E点时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。 （4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则___________ （6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：___________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。 17. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 18. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是___________。滴定时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。 （3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为___________(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 19. 为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题： （1）在标准状况下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： ① ② ③ 则_________。 （2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 若时增压，时达到平衡，时减小生成物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线_________。 （3）利用加氢合成甲醇的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. ①向刚性容器中充入一定量和，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性]随温度的变化如图所示。在间，的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因：___________。 ②一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(从温度和压强两方面填写)。达到平衡时的转化率为的选择性为，则氢气的转化率为___________(保留3位有效数字)；反应Ⅱ的___________(用最简分数表示。气体分压气体总压气体的物质的量分数)。 （4）甲烷化反应可有效降低空气中的含量。总反应的(分别为正、逆反应速率常数)。实验测得随温度变化的曲线如图所示，则表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因是___________。 山西2024~2025学年高二年级11月份期中测评 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）b>a>c （2）a （3）①③ （4）＞ （5）1 （6） ①. 中 ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. 12 【17题答案】 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 氧化 ④. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【18题答案】 【答案】（1）Cl-+ ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （2） ①. 用标准液润洗滴定管 ②. A ③. 锥形瓶中颜色的变化 （3） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点 （4） ①. 0.315 ②. ad 【19题答案】 【答案】（1）-53.3KJ/mol （2） （3） ①. 升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，且反应Ⅱ的占主导，导致甲醇的选择性降低(或升高温度反应Ⅰ的催化剂失活) ②. 低温高压 ③. 14.7% ④. （4） ①. L2 ②. 温度升高对吸热反应的速率常数K逆影响更大，升高相同温度，K逆增大程度更大，的变化程度更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $