辽宁省沈阳市重点高中联合体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度(上)联合体高三期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质(包括选必2整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量(只考查电能部分)。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 大米酿酒过程中碳元素仅被还原 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为 D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 2. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成 B. 北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑 C. 很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色 D. 绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入氯气： B. 用铜电极电解氯化镁溶液： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙： 5. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的沸点低于的沸点 B. 的化学性质很稳定 C. HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 7. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，NO分解生成时转移电子数约为 11. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 、、是元素钌的三种同素异形体 B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C. 过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D. 过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑ 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硫酸 NaOH溶液 B 浓氨水与碱石灰 水 C NO 铜与稀硝酸 水 D 与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 14. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 15. 向含的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备实验装置如下图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如下图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：_______。实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 [可供选择的试剂：、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是_______。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则_______。 （3）装置D中倒置漏斗作用是_______。NaClO溶液将NO氧化成，写出该反应的离子方程式：_______。工业上也用NaClO溶液吸收制取硝酸产生的尾气NO，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液的pH，会促进NO转化为，原因是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 _______(填组别)的实验结论不可靠，理由是_______。 17. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 18. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极的电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 19. 第ⅢA族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）无机苯(分子式为，结构与苯类似，也有大π键)可借助下列方法合成： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 为含有极性键的极性分子 B. 该合成反应中涉及键、B—Cl键的断裂和键的形成 C. 将替换为，反应可得到 D. 无机苯的二氯代物有3种 （4）硼具有缺电子性，硼形成的结构如图所示，则该离子中存在的作用力有_______(填标号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 （5）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构(如下图所示)。 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_______。 ②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：_______。 （6）超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)的立方晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的原子坐标为_______。若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 2024~2025学年度(上)联合体高三期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质(包括选必2整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量(只考查电能部分)。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将部分NO氧化为NO2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 1∶1 （3） ①. 防倒吸 ②. ③. NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强 （4） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2 【17题答案】 【答案】（1） （2）Fe （3） （4） ①. 隔绝空气 ②. (或) （5） （6） ①. (或) ②. 控制溶液的pH小于6.5 ③. 过滤 【18题答案】 【答案】（1）28 （2）变大 （3） ①. 2H2O－4e-=4H++O2↑ ②. CuO或CuCO3 （4） （5） （6）8 【19题答案】 【答案】（1）4s24p1 （2）C （3）B （4）BEF （5） ①. B和N电子层数相同，核电核数B<N，原子半径B>N，原子核对键合电子的吸引作用B<N，故电负性：B<N ②. 层内B原子与N原子的核间距为145pm，层间距离为333pm，层间距离远大于核间距离，说明层间没有化学键相连 （6） ①. （，，） ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$