四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C B A A D C 题号 11 12 13 14 答案 B A D C 15. (1)①树状分类法 ②B ③Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O (2)①③⑤ (3)NaHCO3===Na+ + HCO3— (4)FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 16.(1)煤油 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ (2)淡黄色 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ (3)NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 17. (1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5)H+、、Cl- Mg2+、Na+、 18.(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)d→f→b→c→k→g (4)除去氯气中混有的氯化氢 (5)AD (6)不褪色 (7)Cl2 + H2O2=2HCl+ O2 19.(1)MnO2 (2)1或是不填KClO3 + 6 HCl === 3 Cl2↑ + 1或是不填KCl + 3 H2O (3)还原性、酸性 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$缺考填涂标记 德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋季高一半期考试 答题卡（化学） 姓名： 班级： 座位号： 贴条形码区 1、 主观题必须使用0.5毫米思色签字笔填写。 2、 不得使用涂改液、修正带。 意 3、不得在打分框内书写、涂抹 4、 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 项 正确填涂■错误填涂☐▣☑X⊙。 客观题(42分】 1A□BCD 4 ABD 7 ■A■ CD 10A□BCD□13ABCD□ 2■A□BC■D 5■ABC 8 14A■BCD□ 3A□B]CD 6 D 12 二、 解答题(58分) 15.(1)① ② ③ (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各趣日的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1项（共4页） 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(1) (2) KC103+HC1==C12↑+KC1+H20 (3) (4) 请在各题日的答题区城内作答，超出边框的答案无效第2页（共4页） 人第 1页，共 4页 德阳市博雅明德高级中学 2024-2025 学年秋季高一半期考试 试题（化学） 考试时间：90 分钟； 满分：100 分； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 常见元素相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每小题 3 分，共计 42 分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D．黑火药爆炸，发生了化学变化 2．下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、冰水混合物 B．酸：NaHSO4、HCl C．酸性氧化物：CO2、CO D．同素异形体： 60C 、金刚石 3．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从 4CuSO 溶液中置换出 Cu B． 2 2Na O 与水反应， 2 2Na O 既是氧化剂，又是还原剂 C．将足量的 2 2Na O 、 2Na O分别加到蒸馏水中，均能产生气体 D． 2 2Na O 是碱性氧化物， 2 2Na O 中阴阳离子个数比为 1：2 4．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．MnO 4 →Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 5．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将 能形成 CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间 的 CdSe量子点。下列说法正确的是 A．通过该方法合成的 CdSe 量子点属于胶体 B．该 CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D．在制备 3Fe(OH) 胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 6．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 NaClO 7．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图 1为钠的“价-类”二维图，图 2为比较甲、 乙(甲、乙为 2 3Na CO 或 3NaHCO )的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 1: B．等物质的量的 b和 c，含有的离子总数不同 C．Na转化为 b或 c，主要取决于反应温度和 2O 的量 D．甲为 3NaHCO ，可用于治疗胃酸过多 第 2页，共 4页 8．室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．能使酚酞变红的溶液中：��+、�+、��42−、��3 − B．氯化铁溶液中：��2+、S�42−、OH-、�− C．�� = 1 的溶液中：��2+、��2+、���3−、��− D．无色溶液中：�+、��2+、��−、��42− 9． AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 41molNH  含有的电子数为 A11N B．标准状况下，36gH2O中含有的原子数为 A3N C． 223 gNO 中氮原子数为 AN D． 244 gCO 含有的分子数为 AN 10．下列对应离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解石灰石： 23 2 22H CaCO Ca CO H O       B．钠放入水中： 2 2Na H O Na OH H       C．向氢氧化钠溶液中通入少量 22 2 3 2CO :CO 2OH CO H O    D．铜放入稀硫酸中： 2 2Cu 2H Cu H      11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 12．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应 完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生棕褐色的烟 产物为棕褐色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① 2 2 4 42NaI MnO 3H SO =2NaHSO  4 2 2MnSO 2H O I   ；② 3 3 2 4 4 2 22NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I=    。下列说法正确的是（ ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： 22 4 3 2MnO SO IO I     D．反应①中生成一分子 2I 时，转移电子数为 2e- 14．某化学兴趣小组用 2Ba(OH) 粉末、蒸馏水、 4CuSO 溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应， 下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量 2Ba(OH) 粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使 2Ba(OH) 完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往 2Ba(OH) 溶液中逐滴加入 4CuSO 溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加 4CuSO 溶液，灯泡重新变亮   Ⅰ Ⅱ Ⅲ不亮 亮 近乎熄灭 亮 第 3页，共 4页 A．往烧杯中加入适量 2Ba(OH) 粉末，灯泡不变亮的原因是 2Ba(OH) 不属于电解质 B．往 2Ba(OH) 溶液中逐滴加入 4CuSO 溶液，发生反应的离子方程式为 2 4 2 4SO BaSBa = O    C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为 4CuSO 溶液过量 D．若将 2Ba(OH) 粉末替换为 2BaCl 粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 5 道题，共计 58 分） 15．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解 决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品， 实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ③“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳 酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式 为 。 Ⅱ．现有以下 8种物质：①熔融状态的 NaCl；②SO2；③NaHCO3；④铜；⑤BaCO3；⑥酒精；⑦稀 H2SO4； ⑧饱和 FeCl3溶液。 (2)上述物质中属于电解质的有 。(填序号) (3)写出③溶于水的电离方程式： 。 (4)写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 16．由前 18号元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反 应条件已略去)。 （1）若 A为金属钠，那少量的 A应该保存在 ，A与水反应的离子方程式为 。 （2）若A为过氧化钠，则A呈 色，A与水反应的化学方程式为 。 （3）A不论是 Na还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 D是 ，物质 D的热稳定性较差， 其对应的反应方程式为 。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有 + 2+ 2+ +Na Ba Cu H、 、 、 、 2 24 3SO CO 、 、 3NO OH Cl  、 、 中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入 3AgNO 溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能 存在的离子是 。 第 4页，共 4页 18．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： (1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)制取氯气的离子反应方程式为 。 (3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)： a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 (4)装置 D作用是 。 (5)Cl2可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面， 是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有____________________________。 A．Cl2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B．Cl2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C．实验室制备 Cl2时，常用向上排空气法收集 Cl2 D．Cl2可溶于水，故实验室制备 Cl2时可以用水吸收 Cl2进行尾气处理 (6)如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 (7) Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会生成一种强酸和使带有火星的木条复燃的气体，写出 Cl2和 H2O2 反应的化学方程式 。 19．下面三种方法都可以用来制备氯气： ①MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②KClO3+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+H2O (未配平)。 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应①中，氧化剂是 。 (2)请将反应②配平： _______ KClO3+_______HCl(浓)_______ Cl2↑+_______ KCl+_______ H2O (3)反应③中 HCl体现了什么性质： 。 (4)实验室常用氢氧化钠溶液吸收 Cl2进行尾气处理，请写出其化学方程式 。