新疆阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:_____________________班级：________________姓名：____________________________考场号：___________座位号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 2024-2025学年第一学期期中考试卷 高二化学 （考试时间90分钟 满分100分） 注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。 2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。 3.试卷整洁，字迹清晰。 第I卷（选择题) 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1.下列说法中，化学反应速率增大对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 2.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 3.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 5. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是( ) A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 6.下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  kJ/mol，说法正确的是( ) A．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应的>0 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 7.已知下列热化学方程式：① ② ③   ④ 下列关系式中正确的是( ) A． B． C． D． 8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱固体 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度 9.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 10.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 11.在一定温度下、恒容的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 12.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 13.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 14.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．同种物质的状态不同，具有的能量相同 15.一定条件下的密闭容器中：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是( ) A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 16.常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 第II卷（非选择题) 二、填空题（共4题，共52分） 17.（每空2分，共6分）回答下列问题 时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A． 及时分离出气体     B．适当升高温度 C．增大的浓度         D．选择高效的催化剂 18.（每空2分，共10分）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。 (1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为 。 (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究该反应原理进行如下实验：在恒温体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题 ①反应开始到10min时， 。 ②10min时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强) 19.（每空3分，共18分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式 。 (2)若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。 (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为 （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 20.（每空3分，共18分）某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) ( 高 二化学 第 3 页 共 10 页 ◎ 第 4 页 共 10 页 高 二化学 ) ( 高 二化学 第 1 页 共 10 页 ◎ 第 2 页 共 10 页 高 二化学 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ID:3423800 第 1 页 共 2 页 2024-2025学年第一学期期中考试卷 高二化学 答题卡 班级：姓名： 考场： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 一.单选题(48分) 二.填空题(52分) 17（每空2分，共6分） ① ② ③ 18（每空2分，共10分） (1) (2) (3) 19（每空3分，共18分） (1) (2) ID:3423800 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 (3) (4) 20（每空3分，共18分） (1) (2)