专题强化卷06 物质的量-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷06 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第三节 物质的量（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 2．下列叙述正确的是 A．含物质的量为0.1mol B．含有约个原子 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 3．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是 A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 4．锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 B．锗元素的摩尔质量为 C．该锗原子的物质的量为 D．该锗原子所含的电子数为 5．欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 6．下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 9．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 10．某化学兴趣小组在研究含铁元素化合物时，发现有某种含结晶水的亚铁化合物在医药、农业、日常生活中有着广泛用途，其化学式为。经检测得知，在2.78g该固体中，含为，据此可计算出x值为 A．3 B．7 C．9 D．6 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 12．现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 13．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 14．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为282g/mol B．的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量为 D．含NA个碳原子的的物质的量为1mol 15．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．称量固体溶于I L蒸馏水中即可获此溶液 B．从其中取出100 mL，所含的物质的量浓度是 C．加水稀释至溶液体积为2 L，物质的量浓度变为 D．与溶液中的物质的量浓度相同 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）根据所学知识填写下列空白． (1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下 mol H2O含有相同的质子数。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。 (3)0.2gH2、8.8gCO2组成的混合气体，其密度是同样条件下H2的密度的 倍。 (4)某元素X的一种含氧酸化学式为H3XO3，属于二元酸，则H3XO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为H2O和 (写化学式)。 (5)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题： ①向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比为 。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 17．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写) 。 (2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。 (3)用托盘天平称取 g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液 mL。 (4)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．定容时俯视观察刻度线： 。 B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 。 C．用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 。 D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。 18．（14分）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇会产生为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。 A．若管道漏气遇就会产生白烟 B．该反应利用了的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1个有6个电子转移 Ⅱ．按要求填写相关量。 (3)反应中，每生成1个分子转移 个电子； (4)反应中，每消耗，生成 ； (5)反应中，每消耗10个分子，转移 个电子。 (6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO (7)个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 。 (8)根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。 19．（14分）按要求填写下列问题： (1)含的中所含的离子的个数是 NA。 (2)按要求用序号填空。处于标准状况的各气体：a．体积为5.6L的HCl；b．分子数为的；c．质量为10.2g的；d．物质的量为0.1mol的；质量由大到小排序 ；体积最小的气体 ；含氢原子物质的量最多的气体： 。 (3)和的混合物，总质量为8.8g，在标况下的体积为11.2L，则混合物中所占体积分数为 (用百分数表示)。 (4)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (5)实验室需要22.4L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。至少需要含碳酸钙80%的石灰石 克：反应过程中消耗的HCl的物质的量为 mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷06 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第三节 物质的量（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】C 【详解】A．1个钠离子含有10个电子，含有的电子数目为，A项错误； B．的物质的量为含有的氧原子数目为，B项错误； C．含有的分子数目为，C项正确； D．1个H原子含有1个质子，中含有的质子数目为，D项错误； 故答案为：C。 2．下列叙述正确的是 A．含物质的量为0.1mol B．含有约个原子 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】A 【详解】A．含物质的量为 ，故A正确； B．含有约个2×原子，故B错误； C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误； D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为，故D错误； 选A。 3．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是 A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 【答案】C 【详解】A．物质的量之比为2：1的和，含氧原子物质的量之比为(2×2):(1×3)=4:3，则氧原子个数比为4：3，故A正确；      B．物质的量之比为2：1的和，和质量比为(2×64):(1×80)=8：5，故B正确； C．同温同压下的和密度比等于其摩尔质量之比，为64:80=4：5，故C错误； D．物质的量之比为2：1的和，含硫原子个数比为2：1，故D正确； 故答案为：C。 4．锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 B．锗元素的摩尔质量为 C．该锗原子的物质的量为 D．该锗原子所含的电子数为 【答案】C 【详解】A．Ge原子的质量为，的质量是，则该锗原子的相对原子质量为，A错误； B．Ge原子的质量为，则锗元素的摩尔质量为g/mol，B错误； C．锗元素的摩尔质量为g/mol，则该锗原子的物质的量为，C正确； D．该锗原子的物质的量为，锗的原子序数为32，则所含的电子数为，D错误； 答案选C。 5．欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 【答案】B 【详解】配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需胆矾或硫酸铜。 A．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液而不是溶于500mL水，A错误； B．由分析可知，称取胆矾配成溶液，B正确； C．实验中需要定容操作，容量瓶无需烘干，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 6．下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A不符合题意； B．溶液中物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 7．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 8．如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。 9．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】结合溶液电中性原则，营养液中的物质的量浓度为mol/L，故选C。 10．某化学兴趣小组在研究含铁元素化合物时，发现有某种含结晶水的亚铁化合物在医药、农业、日常生活中有着广泛用途，其化学式为。经检测得知，在2.78g该固体中，含为，据此可计算出x值为 A．3 B．7 C．9 D．6 【答案】B 【详解】2.78g该固体中，含为，则，x=7，故选B。 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，中含有的分子总数小于，故A正确； B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误； C．全部制成胶体，由于胶体集合体，所以得到胶体粒子数目小于，故C错误； D．1molCl2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2NA，故D错误； 故选A。 12．现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误； B．溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误； C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误； D．摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确； 故答案为：D。 13．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 【答案】D 【详解】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误； 故选D。 14．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为282g/mol B．的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量为 D．含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【详解】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 15．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．称量固体溶于I L蒸馏水中即可获此溶液 B．从其中取出100 mL，所含的物质的量浓度是 C．加水稀释至溶液体积为2 L，物质的量浓度变为 D．与溶液中的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．28.4g Na2SO4的物质的量为，溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L，故溶液浓度不是0.2mol/L，A错误； B．溶液有均一性，取出100mL溶液，浓度仍为0.2mol/L，B错误； C．稀释过程中，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的2倍，由知，浓度变为原来的即0.1mol/L，C正确； D．中的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，浓度不同，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）根据所学知识填写下列空白． (1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下 mol H2O含有相同的质子数。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。 (3)0.2gH2、8.8gCO2组成的混合气体，其密度是同样条件下H2的密度的 倍。 (4)某元素X的一种含氧酸化学式为H3XO3，属于二元酸，则H3XO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为H2O和 (写化学式)。 (5)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题： ①向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比为 。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 【答案】 (1)0.2 (2)1:3 (3)15 (4)Na2HXO3 (5) 0.5mol/L 【详解】（1）3.4g氨气的物质的量为，含有的质子的物质的量为0.2mol×10=2mol，1molH2O含有的质子的物质的量为10mol，含2mol质子的H2O的物质的量为0.2mol； （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的物质的量为，质量为12g，设此混合物中CO和CO2物质的量分别为x、y，则x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075mol:0.225mol=1:3； （3）0.2gH2的物质的量为0.1mol、8.8gCO2的物质的量为0.2mol，混合气体的平均摩尔质量为，其密度是同样条件下H2的密度的倍； （4）某元素X的一种含氧酸化学式为H3XO3，属于二元酸，则1molH3XO3最多与2mol氢氧化钠溶液反应：H3XO3+2NaOH=Na2HXO3+2H2O，即生成的产物为H2O和Na2HXO3； （5）①100mL-300mL的盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的n(NaHCO3)=n(HCl)=0.2L×=0.2mol，0-100mL的盐酸发生反应涉及：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，此段消耗的n(HCl)=0.1L×=0.1mol，生成的n(NaHCO3)= 0.1mol，由于0.2mol＞0.1mol，说明向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质有0.2-0.1=0.1mol NaHCO3，0.1mol Na2CO3，即； ②B点时，NaHCO3恰好与盐酸反应生成CO2，反应所得溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可知，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，物质的量浓度是。 17．（14分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写) 。 (2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。 (3)用托盘天平称取 g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液 mL。 (4)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．定容时俯视观察刻度线： 。 B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 。 C．用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 。 D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。 【答案】 (1)④⑥②⑤③① (2)500mL容量瓶 胶头滴管 (3)5.3 12.5 (4)偏高 偏低 偏高 偏低 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程的先后顺序为：④⑥②⑤③①； （2）配制溶液，需用500mL容量瓶，定容时需用胶头滴管； （3）配制500mL溶液，需要碳酸钠的物质的量为n=cV= 0.1moILx0.5L=0.05mol，Na2CO3的质量m=nM=0.05molx106g/mol=5.3g，用托盘天平称取5.3g固体； 若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mo Na2CO3溶液； （4）A.定容时俯视观察刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高； B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； C、用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，故答案为：偏高； D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。 18．（14分）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇会产生为白色固体。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。 A．若管道漏气遇就会产生白烟 B．该反应利用了的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1个有6个电子转移 Ⅱ．按要求填写相关量。 (3)反应中，每生成1个分子转移 个电子； (4)反应中，每消耗，生成 ； (5)反应中，每消耗10个分子，转移 个电子。 (6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 NO (7)个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 。 (8)根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。 【答案】 (1)还原性 (2)C (3)2 (4)44 (5)10 (6) (7) (8)HNO3 Br2 【详解】（1）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性； （2）A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确； B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确； C．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故C错误； D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，所以生成1分子N2有6个电子转移，故D正确； 故选C； （3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，2个Na2O2中有2个-1价O升高为0价，2个-1价O降低为-2价，即每生成1个氧气，转移2个电子； （4）反应中，168g NaHCO3的物质的量为：=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，根据m=nM=1mol×44g/mol=44g； （5）Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气中1个Cl降低为-1价，1个Cl升高为+1价，即消耗1个氯气转移了1个电子，每消耗10分子Cl2，转移10个电子； （6） 在该反应中，MnO得到电子被还原为Mn2+，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，酸性环境中，H+与其中的O原子结合形成H2O，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，反应中Mn元素得5个电子，Fe元素失去5个电子，双线桥表示为：； （7）氧化I-时，KMnO4→Mn2+得到5个电子，KIO3→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，HNO3→NO得到3个电子，IO也被还原为I2，则得到I2最多的是IO，即个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； （8）若控制氧化I-而不氧化Br-，则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2，而小于Br2，也可以用Br2作氧化剂，所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。 19．（14分）按要求填写下列问题： (1)含的中所含的离子的个数是 NA。 (2)按要求用序号填空。处于标准状况的各气体：a．体积为5.6L的HCl；b．分子数为的；c．质量为10.2g的；d．物质的量为0.1mol的；质量由大到小排序 ；体积最小的气体 ；含氢原子物质的量最多的气体： 。 (3)和的混合物，总质量为8.8g，在标况下的体积为11.2L，则混合物中所占体积分数为 (用百分数表示)。 (4)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (5)实验室需要22.4L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。至少需要含碳酸钙80%的石灰石 克：反应过程中消耗的HCl的物质的量为 mol。 【答案】 (1)0.6 (2)c>a>d>b d c (3)60% (4)32g/mol (5)125 2 【详解】（1）中Fe3+、的物质的量比为2:3，含的中所含的离子的物质的量为0.6mol，个数是0.6NA； （2）a．体积为5.6L的HCl的物质的量为 ，质量为0.25mol×36.5g/mol=9.125g，氢原子的物质的量为0.25mol；b．分子数为的的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×2g/mol=0.4g，含氢原子物质的量为0.4mol；c．质量为10.2g的的物质的量为，含氢原子物质的量0.9mol；d．物质的量为0.1mol的，质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，含氢原子物质的量0.4mol；质量由大到小排序c>a>d>b；体积与物质的量成正比，体积最小的气体d；含氢原子物质的量最多的气体是c。 （3）和的混合物，总质量为8.8g，在标况下的体积为11.2L，设和的物质的量分别是xmol、ymol， y=0.3mol、x=0.2mol，则混合物中所占体积分数为。 （4）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL， R元素的摩尔质量为M，，M=32，R元素的摩尔质量为32g/mol； （5）实验室需要22.4L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。设至少需要含碳酸钙80%的石灰石x克：反应过程中消耗的HCl的物质的量为ymol。 x=125g；y=2mol 至少需要含碳酸钙80%的石灰石125克：反应过程中消耗的HCl的物质的量为2mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$