专题强化卷05 氯及其化合物-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷05 氯及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第二节 氯及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A．——造玻璃 B．——发酵粉 C．——自来水消毒 D．——实验室制氧气 2．下列关于物质的保存不正确的是 A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．钠保存在煤油或者石蜡中 D．漂白粉需要密封保存 3．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．具有强还原性，可用作自来水消毒剂 4．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 5．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气不具有漂白性 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．纯净的H2可以在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 D．用pH试纸测出氯水的pH约为5 6．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 7．实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，有气泡产生 HClO的酸性大于 B 向红色布条滴加氯水，红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 8．ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 10．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，则有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．该实验所用的新制氯水中阴离子只有、 D．若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 11．下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．实验室用铁粉和盐酸制氢气： D．向溶液中滴加至溶液呈中性： 12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．焰色试验检测待测液中是否含有 B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明具有漂白性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 14．以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．转化过程可能是被氧化成 B．滤液中与的个数之比可能大于1：5 C．滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 15．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时溶液中 B．的物质的量下降的原因可能是 C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出A中阴离子的化学式 。 (2)反应③的化学反应方程式 。 (3)工业上用G制备漂白粉的方程式为 。其中漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是(写出有关反应的化学方程式) 。 (4)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生G的化学反应方程式 。 17．（14分）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 18．（14分）氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I．漂白粉和亚氯酸钠都是漂白织物的漂白剂，是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 (1)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 。工业上的制备流程如图所示： (2)中Cl元素的化合价为 ，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应I的离子方程式 ，反应2中的作用是 。 II．家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。 (3)预测反应的另外两种产物分别是 、 。 (4)泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 19．（14分）漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积 (填“>”“<”或“=”)。 (3)乙装置中盛装的试剂是 ；若无该装置，造成的影响是 ；丙装置最好用冰浴，原因是 。 (4)丁装置的作用是 ；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷05 氯及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第二节 氯及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A．——造玻璃 B．——发酵粉 C．——自来水消毒 D．——实验室制氧气 【答案】B 【详解】A．制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，具有对应关系，A不符合要求； B．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，不能做发酵粉，不具备对应关系，B符合要求； C．具有强氧化性，可用作消毒剂，具有对应关系，C不符合要求； D．氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氧气，具有对应关系，D不符合要求； 答案选B。 2．下列关于物质的保存不正确的是 A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．钠保存在煤油或者石蜡中 D．漂白粉需要密封保存 【答案】A 【详解】A．在实验室中，固体药品通常存放在广口瓶内，则过氧化钠固体不宜保存在细口瓶中，A不正确； B．氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，B正确； C．钠易与空气中的氧气等发生反应，需隔绝空气保存，所以钠通常保存在煤油或者石蜡中，C正确； D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳等发生反应，所以需要密封保存，D正确； 故选A。 3．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．具有强还原性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误； B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：，同时使得效果减弱，B项错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确； D．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误； 故答案为：C。 4．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【详解】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 5．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气不具有漂白性 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．纯净的H2可以在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 D．用pH试纸测出氯水的pH约为5 【答案】D 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以干燥的氯气不具有漂白性，A正确； B．氯气是密度比空气大的酸性气体，能与肥皂水发生反应从而被肥皂水吸收，所以氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，B正确； C．Cl2对H2具有助燃性，纯净的H2可以在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，C正确； D．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，D不正确； 故选D。 6．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 【答案】B 【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误； B．二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确； C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反应，不能产生沉淀，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误； 故答案为B。 7．实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，有气泡产生 HClO的酸性大于 B 向红色布条滴加氯水，红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水呈酸性，含生成的强酸盐酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，不能说明HClO的酸性大于，A错误； B．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，红色布条褪色不能说明 Cl2有漂白性，是次氯酸的漂白性，B错误； C．次氯酸见光分解生成氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误； D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，D正确； 故选D。 8．ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 【答案】D 【详解】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确； 故选D。 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与CO2和水反应生成沉淀和，见光分解为和O2，A正确； B．Na与O2在加热条件下生成，不能制得，B错误； C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C错误； D．浓盐酸与MnO2在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误； 故选A。 10．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，则有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．该实验所用的新制氯水中阴离子只有、 D．若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 【答案】B 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能漂白试纸，A不正确； B．该实验中，红色区域大于无色区域，说明H+作用的范围大，其扩散速度比HClO快，B正确； C．该实验所用的新制氯水中，阴离子有、，还有水电离出的OH-，C不正确； D．久置的氯水只有酸性，没有漂白性，pH试纸只变红不褪色，与新制氯水的实验现象不同，D不正确； 故选B。 11．下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．实验室用铁粉和盐酸制氢气： D．向溶液中滴加至溶液呈中性： 【答案】B 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O， A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水得到碳酸钠、碳酸钙和水：，B正确； C．铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气：，C错误； D．向溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸钠、硫酸钡和水 ，D错误； 故选B。 12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．焰色试验检测待测液中是否含有 B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明具有漂白性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．焰色试验检测待测液中是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故A错误； B．没有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性，故B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故C错误； D．加热碳酸钠溶液不分解，加热碳酸氢钠放出使石灰水变浑浊的气体，故D正确； 选D。 13．下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 【答案】C 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．干燥的氯气不具备漂白性，不能使干燥的红色纸条褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确； 答案选C。 14．以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．转化过程可能是被氧化成 B．滤液中与的个数之比可能大于1：5 C．滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 【答案】C 【详解】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。 A．由于的溶解度不大，转化过程加入KCl，与Ca(ClO3)2发生复分解生成，故A错误； B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5，故B错误； C．若滤液中、与Cl-的个数之比可能为4:1:9，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确； D．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故D错误； 故答案选C。 15．工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时溶液中 B．的物质的量下降的原因可能是 C．参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 【答案】A 【详解】A．把通入冷溶液中制得漂白液，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含有与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A错误； B．由图可知，浓度增大，浓度减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确； C．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，C正确； D．当向漂白液中加入食醋（主要成分是CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出A中阴离子的化学式 。 (2)反应③的化学反应方程式 。 (3)工业上用G制备漂白粉的方程式为 。其中漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是(写出有关反应的化学方程式) 。 (4)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生G的化学反应方程式 。 【答案】 (1) (2) (3) 、 (4) 【详解】B为日常生活中最常见的无色无味液体，B为H2O，A为淡黄色粉末，能与B反应生成无色气体E，故A为Na2O2，E为O2，D为NaOH；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，故C为CO2，F为Na2CO3；G为黄绿色气体，G为Cl2，H是漂白液的有效成分，H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和M：HClO，HClO光照分解生成氧气和HCl。 （1）A为Na2O2，阴离子的化学式：； （2）NaClO与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和HClO，反应③的化学反应方程式：； （3）工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为：；漂白粉的有效成分是：；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和氧气，化学方程式表示为：、； （4）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：。 17．（14分）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【答案】 (1)Cl2O7 (2)D Ca(ClO)2 (3)ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O (4)先变红后褪色 Cl2+2KI=I2+2KCl 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【详解】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；故答案为D； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 18．（14分）氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I．漂白粉和亚氯酸钠都是漂白织物的漂白剂，是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 (1)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 。工业上的制备流程如图所示： (2)中Cl元素的化合价为 ，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应I的离子方程式 ，反应2中的作用是 。 II．家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。 (3)预测反应的另外两种产物分别是 、 。 (4)泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】 (1) (2) 做还原剂 (3) (4)C 【详解】I．制备亚氯酸钠，在硫酸的条件下溶解，通入二氧化硫，发生反应，生成ClO2，在向中加入氢氧化钠和双氧水，通过减压蒸发、冷却结晶，得到粗产品亚氯酸钠，据此作答。 （1）氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式为，答案：； （2）中O为-2价，Na为+1价，Cl元素的化合价为+3价，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，反应I在酸性条件下被二氧化硫还原，离子方程式为，反应2中ClO2生成，所以的作用是做还原剂，答案：、、做还原剂； （3）、可溶性固体强酸反应生成，根据电荷守恒，得失电子守恒，原子守恒，得离子方程式为，另外两种产物分别是、； （4）泡腾片使用时需要加水，根据离子式可知，水既不是氧化剂，也不是还原剂。 19．（14分）漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积 (填“>”“<”或“=”)。 (3)乙装置中盛装的试剂是 ；若无该装置，造成的影响是 ；丙装置最好用冰浴，原因是 。 (4)丁装置的作用是 ；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为 。 【答案】 (1)分液漏斗 (2) < (3)饱和食盐水 漂白粉的有效成分含量降低 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低 (4)吸收多余，防止污染空气 15：1 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗； （2）甲装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：；浓盐酸变稀后不再与二氧化锰反应，故含的浓盐酸与足量完全反应制得的的物质的量小于0.5mol，在标准状况下的体积<11.2L； （3）乙装置中盛装的试剂是饱和食盐水；若无该装置，氯气中混有HCl，造成的影响是：漂白粉的有效成分含量降低；丙装置最好用冰浴，原因是：氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低； （4）丁装置的作用是：吸收多余，防止污染空气；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，根据得失电子守恒：，则与的物质的量之比为15：1。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$