专题强化卷04 钠及其化合物-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷04 钠及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第一节 钠及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 2．下列有关焰色试验的叙述不正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．用焰色试验可以鉴别和 C．连续试验时，应将铂丝用稀硫酸酸洗净并灼烧至无色 D．如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在元素 3．下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是 A．将块放入水中，产生气体： B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中： C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D．新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失： 4．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．制取NaHCO3固体的化学方程式为 C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 5．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生 说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 8．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C．我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 9．某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体为碳 B．白色固体是 C．实验说明具有氧化性 D．取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 10．某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A．②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B．②中和⑤中的所起的作用不同 C．通过③能比较酸性： D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应 11．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 12．某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A．氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 13．学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A．Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B．能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C．能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D．受热易分解为CaO和受热也易分解为和 14．下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A () 饱和溶液 B 固体() 加热 C 溶液() 加入适量盐酸 D 溶液() 加入适量铁粉后过滤 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (3)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (4)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (6)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，和反应，消耗1个时，反应中转移的电子总数为 个。 (7)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价-类”二维图： 请回答下列问题： (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别和 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 (写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 ③该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 18．（14分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。 (4)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 (6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 (7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。 19．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷04 钠及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第一节 钠及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 【答案】C 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠虽然是盐，但都呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．金属钠是活泼金属，能与空气中的氧气和水蒸气等发生反应，应保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．碱性氧化物与水反应，可生成盐和水，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则过氧化钠不属于碱性氧化物，C不正确； D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，则前者的碱性更强，D正确； 故选C。 2．下列有关焰色试验的叙述不正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．用焰色试验可以鉴别和 C．连续试验时，应将铂丝用稀硫酸酸洗净并灼烧至无色 D．如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在元素 【答案】C 【详解】A．焰色反应是金属元素的一种特殊性质，焰色试验是物理变化，A正确； B．焰色试验可以鉴别Na元素和K元素，故可以通过焰色试验可以鉴别NaCl和KNO3，B正确； C．连续试验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧至无色，而硫酸难挥发，C错误； D．检验K元素时，需透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，D正确； 本题选C。 3．下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是 A．将块放入水中，产生气体： B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中： C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D．新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失： 【答案】A 【详解】A．块放入水中剧烈反应，生成NaOH，同时产生氢气，发生的反应为：，A正确； B．金属钠放入水中，先与水剧烈反应，产物再与CuSO4反应，则金属钠放入溶液中发生反应：，B错误； C．在潮湿的空气中，会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应为：，C错误； D．方程式没配平，正确的化学方程式为，D错误； 故选A。 4．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．制取NaHCO3固体的化学方程式为 C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 【答案】C 【详解】因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳B；滤液中含氯化铵，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气A； A．操作1为过滤，在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，B正确； C．索尔维制碱法中得到气体A为氨气，则能够循环利用的物质为氨气、CO2，C错误； D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法中饱和食盐水可以循环利用且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料，D正确； 故选C。 5．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生 说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此钠保存在煤油中，防止钠和空气中氧气、水反应，A正确； B．脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热使得脱脂棉发生燃烧，B正确； C．钠和氧气加热反应生成黄色固体过氧化钠，C错误； D．钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，D正确； 故选C。 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【详解】金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成沉淀的物质符合题意；①溶液中与生成沉淀；②与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④与生成，与生成沉淀；⑤与生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥复合题意； 答案选D。 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 【答案】B 【详解】A．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，A错误； B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B正确； C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C错误； D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、每生成1个O2，转移2个电子，D错误； 故选B。 8．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C．我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 【答案】C 【详解】A．“侯氏制碱法”最终所得物质为纯碱，即Na2CO3，故A正确； B．由Na2CO3NaHCO3CO2可知，向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀CaCO3，现象相同无法达到区分二者的目的，故C错误； D．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故D正确； 综上所述，不正确的是C项。 9．某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体为碳 B．白色固体是 C．实验说明具有氧化性 D．取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 【答案】B 【详解】A．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，A正确； B．由由实验Ⅰ滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为，B错误； C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确； D．白色固体为，加入少量水后结块变成晶体并伴随放热现象，D正确； 故选B。 10．某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A．②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B．②中和⑤中的所起的作用不同 C．通过③能比较酸性： D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【详解】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 A．由分析可知，反应②、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确； C．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，不能说明该反应符合强酸制弱酸的原理，无法判断盐酸和过氧化氢的酸性强弱，故C错误； D．由分析可知，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，发生了氧化还原反应和复分解反应，故D正确； 答案选C。 11．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，C错误； D．能和反应生成，故常用于航天员的供氧剂，D正确； 故选D。 12．某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A．氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 【答案】A 【详解】A．根据分析，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故A错误； B．碱石灰可与二氧化碳、水等气体反应，可防止空气中的二氧化碳、水等气体影响实验的精确度，故B正确； C．根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确； D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确； 故选A。 13．学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A．Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B．能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C．能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D．受热易分解为CaO和受热也易分解为和 【答案】B 【详解】A．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜，A错误； B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确； C．SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C错误； D．Na2CO3受热不易分解，D错误； 故选B。 14．下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A () 饱和溶液 B 固体() 加热 C 溶液() 加入适量盐酸 D 溶液() 加入适量铁粉后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应，二氧化碳本身也除去，A错误； B．Na2CO3中混有NaHCO3，由于NaHCO3的热稳定性较差，将固体加热至恒重，NaHCO3完全分解，转化为Na2CO3，达到除杂的目的，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均能与盐酸反应，原物质被消耗而除去，C错误； D．FeCl2与Fe不发生反应，CuCl2与Fe发生置换反应，故Fe无法除去CuCl2溶液混有的FeCl2，能将原物质除去，D错误； 答案选B。 15．下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (3)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (4)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (6)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，和反应，消耗1个时，反应中转移的电子总数为 个。 (7)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】 (1)A (2) (3)B (4)AD (5) (6)1 (7)C 【详解】（1）钠的密度大于煤油而小于水，则钠会在煤油和水的交界处，钠和水反应放出氢气，有气泡产生，故选A； （2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应为：； （3）A．常温常压下和均为固体，氧化钠为白色固体、过氧化钠为黄色固体，A正确； B．含有钠离子和氧离子、含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子数比均为1：2，B错误； C．均可由Na和氧气反应得到，钠和氧气常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，C正确； D．均可与水反应，氧化钠和水生成氢氧化钠、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B； （4）A．金属钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，符合题意；     B．和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和生成氢氧化镁沉淀，不符合题意； C．和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和不反应，不符合题意； D．和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和生成氢氧化铜沉淀，符合题意； 故选AD； （5）和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，使得钠离子数目增大，碳酸氢根离子数目减小，碳酸根离子数目增大，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有； （6），则消耗1个时，反应中转移的电子总数为1； （7）A．和水生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，强氧化性物质能使得有色物质褪色，C正确； D．⑤中的主要作用是催化过氧化氢生成氧气，D错误； 故选C。 17．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价-类”二维图： 请回答下列问题： (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别和 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 (写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 ③该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 【答案】 (1)2Na+O2Na2O2 (2)CE (3)2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 CaCl2或BaCl2 除去CO2中的HCl 吸收未反应的CO2 【详解】（1）钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2； （2）A．相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故正确； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，由方程式可知，等质量碳酸钠完全反应生成二氧化碳的物质的量小于碳酸氢钠，故错误； D．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液都能使酚酞溶液呈红色，溶液均显碱性，故正确； E．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故错误； 故选CE； （3）①由题意可知，过氧化钠变质发生的反应为过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，变质的过氧化钠固体中含有能与氯化钡或氯化钙溶液反应生成白色沉淀的碳酸钠，则探究某过氧化钠样品是否已经变质的实验方案为取少量样品，溶解，加入氯化钡或氯化钙溶液，充分振荡后有白色沉淀生成证明过氧化钠已经变质，故答案为：CaCl2或BaCl2； ③由实验装置图可知，装置A中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置C为过氧化钠与二氧化碳反应的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收除去二氧化碳气体，装置E、F是测量生成氧气的体积的装置，故答案为：除去CO2中的HCl；吸收未反应的CO2。 18．（14分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。 (4)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 (6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 (7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)检查装置气密性 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)将生成的CO2气体全部赶入D装置中 (4)偏大 (5) (6)A (7)＜ +H+= 【详解】将混合物加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果； （1）该反应有气体产生和参与反应，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验； （2）加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2和碳酸钠，反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，防止滞留在装置中的二氧化碳没有被吸收导致实验误差； （4）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的二氧化碳及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的二氧化碳被装置D吸收，根据吸收二氧化碳的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； （5）反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系，该样品中NaHCO3的质量分数是×100%； （6）A．等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液的碱性更强，则两者制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，能鉴别两者，正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，两者均会反应生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误； 故选A； （7）在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：+H+=；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣。 19．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】 (1) (2) (3)3 ①③ (4)++H2O=2 (5)bd 【详解】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是； （2）氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种， 和不属于电解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。 （4）溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是++H2O=2。 （5）a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$