专题强化卷02 离子反应-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷02 离子反应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第二节 离子反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于非电解质的是 A．氨水 B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氨水属于混合物，不属于电解质和非电解质，A不符合题意； B．CO2的水溶液能导电，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，B符合题意； C．HNO3为强酸，属于电解质，C不符合题意； D．Cl2为单质，不属于电解质，D不符合题意； 本题选B。 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在水溶液中电离产生钙离子和氯离子，电离方程式为：，A错误； B．在水溶液中电离产生钾离子和氯酸根，电离方程式为：，B错误； C．在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：，D错误； 故选C。 3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH- 【答案】B 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．Cl﹣、、OH﹣ C．K+、OH﹣、 D．K+、H+、Cl﹣ 【答案】A 【详解】乙烧杯的溶液呈蓝色所以含有，而、离子不能与离子大量共存，故只能存在于甲烧杯中，则甲烧杯中含有、离子，所以离子只能存在于乙烧杯中。根据溶液的电中性原则，乙中还应有，甲中还应有，故乙中含有的离子为、、，甲中含有的离子为、、。 故答案选A。 5．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 【答案】B 【详解】A．由分析，①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误； 故选B。 6．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A．①置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是 【答案】B 【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为：，属于置换反应，反应的离子方程式为：，A项正确； B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：，B项错误； C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，C项正确； D．二氧化碳气体通入反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量通入反应方程式为：，离子方程式为：，过量通入反应方程式为：，离子方程式为：，D项正确； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，属于一元酸 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．在水溶液里及熔融状态下均可电离出 D．属于电解质，其水溶液能够导电 【答案】A 【详解】A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，说明中的H不能电离，因此属于一元酸，故A正确； B．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，因此自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强，故B错误； C．在熔融状态下可电离出，故C错误； D．为非金属氢化物，属于非电解质，溶于水生成的电离，溶液具有导电性，故D错误； 综上所述，答案为A。 8．下列说法正确的是 A．的电离方程为： B．在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C．向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 【答案】C 【详解】A．电离为K+和，电离方程为： ，故A错误； B．在水溶液里可电离出、、，在熔融状态下电离出和，故B错误； C．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故C正确； D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强，溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，故D错误； 答案选C。 9．某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A．图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B．溶液是电解质 C．在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D．在熔融状态下也能导电 【答案】B 【详解】A．固体中离子不能自由移动，不导电，故图Ⅰ中灯泡不亮，在溶液中电离生成能够自由移动的和，故图Ⅱ中灯泡发亮，A正确； B．溶液是混合物，属于电解质，B错误； C．属于电解质，在水溶液中电离，可以电离出自由移动的离子，C正确； D．属于电解质，在熔融状态下也能导电，D正确； 故选B。 10．下用反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．将稀硫酸滴在镁条上： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D．将醋酸滴在石灰石上： 【答案】B 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：，A错误； B．稀硫酸滴在镁条上发生反应：，B正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生反应：，C错误； D．醋酸滴在石灰石上发生反应：，D错误； 故答案为：B。 11．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1是，白色沉淀2是 B．原溶液中一定存在、 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．不能判断原溶液中是否存在和 【答案】D 【详解】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液 1，Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+。根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，可能来自过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有，据此分析。 A．根据分析可知气体1为CO2；原溶液中加入过量的盐酸，全部生成CO2气体，白色沉淀2只含有，A正确； B．根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，故原溶液中一定存在、，B正确； C．原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液 1，Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+；根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，C正确； D．原溶液中一定含有、，根据离子共存原则一定不存在 Ba2+，根据溶液呈电中性原则，原溶液中一定含有 Na+，D错误； 答案选D。 12．下列离子能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．在溶液中，、会发生反应，生成CaCO3沉淀等，不能大量共存，A不符合题意； B．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，会转化为HClO，不能大量存在，B不符合题意； C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．透明的溶液中，、、、相互间都不发生反应，都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 13．下列反应可用离子方程式表示的是 A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，故A不符合题意； B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钙，离子方程式为：，故B不符合题意； C．H2SO4溶液与KOH溶液反应产生硫酸钾和水，离子方程式为：，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，离子方程式为：，故D不符合题意； 故答案选C。 14．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 【答案】D 【详解】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误； D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确； 故答案选D。 15．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B．往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)石墨与 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)溶液与溶液反应的离子反应式： 。 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A． B． C． D． 【答案】 (1)④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)金刚石 (3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)H++ HCO=H2O+CO2↑ (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6)B 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是非电解质，属于电解质的是熔融CaO、熔融NaOH、FeCl3固体，属于非电解质的是蔗糖固体、CO2、无水酒精，故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨； （2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨与金刚石互为同素异形体； （3）少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； （4）NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO，二者在水溶液中发生的反应，本质上是HCO与H+反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：H++ HCO=H2O+CO2↑； （5）实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （6）由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案为：B。 17．（14分）① ②铝 ③固体氢氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 (1)上述物质中属于强电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)上述物质中⑥和 之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法 。 (3)实验室制备⑦的离子方程式为 。 (4)向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为 。 (5)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。 【答案】 (1)③⑤⑥⑧ ④⑫ (2)⑨ 渗析 (3) (4) (5)中性 、 【分析】根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； 【详解】（1）强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，属于强电解质的是③⑤⑥⑧，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电，比如非金属氧化物，大多数有机物等，属于非电解质的是④⑫； （2）表示强电解质生成可溶性盐和水的反应，上述物质中⑥和⑨之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法渗析。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为。 （4）硫酸氢钠和氢氧化钡反应至中性生成硫酸钡和水、硫酸钠，向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为。 （5）①a点为Ba(OH)2与H2SO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所含为BaSO4、H2O，对应的溶液显中性。d点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶2反应，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2O+Na2SO4，所含为BaSO4、H2O、Na2SO4，溶液显中性； ②b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，成分为BaSO4、H2O、NaOH，溶液中大量存在的离子是、； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 18．（14分）I．现有以下物质：①Cu  ②CaO  ③稀硝酸  ④固体  ⑤  ⑥固体  ⑦氨水  ⑧熔融态  ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 。 (3)将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式： 。 II．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中每个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)加水的烧杯为 。(填字母序号，下同) (5)向烧杯A滴入④，溶液导电性 。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 (6)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()；是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。 【答案】 (1)⑧ ⑤ (2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3) (4)C (5)C (6)正盐 【详解】（1）根据以上分析，以上物质中能够导电且是电解质的是熔融态，选⑧；属于非电解质的是，选⑤。 （2）上述物质中稀硝酸 、可发生离子反应，该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。 （3）将溶液逐滴加入到溶液中，恰好使溶液呈中性，则、按1:2反应，生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钾，反应的离子方程式为。 （4）纯磷酸不导电，磷酸溶液导电，加水后灯泡会亮起来，则加水的烧杯为C； （5）向烧杯的硫酸中滴入溶液生成硫酸钡沉淀和水当恰好反应后，离子浓度几乎为0，电导率为0，硫酸过量后，离子浓度增大，导电性增强，溶液导电性先变弱后变强，选C。 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。亚磷酸()是二元弱酸，最多能中和2个H， 所以为正盐； 与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水，反应的离子方程式为。 19．（14分）Ⅰ．现有下列物质：①酒精  ②溶液  ③硫酸  ④  ⑤固体  ⑥铁  ⑦小苏打()   ⑧淀粉溶液  ⑨K2O (1)属于电解质的是： (填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的有： 。 (3)写出②的电离方程式： 。 Ⅱ．写出下列的离子方程式 (4)③和⑥溶液反应的离子方程式是 。 (5)澄清石灰水检验气体的离子方程式： 。 (6)将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为： 。 【答案】 (1)③⑤⑦⑨ (2)②⑥ (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中属于电解质的有：③硫酸、⑤固体、⑦小苏打()、⑨K2O； （2）有自由电子或者有自由移动的离子的物质可以导电，则可导电的物质有：②溶液、⑥铁； （3）是强酸的酸式盐，也是强电解质，电离方程式：； （4）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：； （5）澄清石灰水检验气体的离子方程式：； （6）与溶液恰好沉淀完全反应时，二者是1:1的反应，离子方程式：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷02 离子反应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第二节 离子反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于非电解质的是 A．氨水 B． C． D． 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH- 4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．Cl﹣、、OH﹣ C．K+、OH﹣、 D．K+、H+、Cl﹣ 5．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 6．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A．①置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是 7．下列说法正确的是 A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，属于一元酸 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．在水溶液里及熔融状态下均可电离出 D．属于电解质，其水溶液能够导电 8．下列说法正确的是 A．的电离方程为： B．在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C．向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 9．某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A．图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B．溶液是电解质 C．在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D．在熔融状态下也能导电 10．下用反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．将稀硫酸滴在镁条上： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D．将醋酸滴在石灰石上： 11．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1是，白色沉淀2是 B．原溶液中一定存在、 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．不能判断原溶液中是否存在和 12．下列离子能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 13．下列反应可用离子方程式表示的是 A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 14．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 15．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B．往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)石墨与 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)溶液与溶液反应的离子反应式： 。 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A． B． C． D． 17．（14分）① ②铝 ③固体氢氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 (1)上述物质中属于强电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)上述物质中⑥和 之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法 。 (3)实验室制备⑦的离子方程式为 。 (4)向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为 。 (5)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。 18．（14分）I．现有以下物质：①Cu  ②CaO  ③稀硝酸  ④固体  ⑤  ⑥固体  ⑦氨水  ⑧熔融态  ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 。 (3)将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式： 。 II．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中每个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)加水的烧杯为 。(填字母序号，下同) (5)向烧杯A滴入④，溶液导电性 。 A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 (6)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()；是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。 19．（14分）Ⅰ．现有下列物质：①酒精  ②溶液  ③硫酸  ④  ⑤固体  ⑥铁  ⑦小苏打()   ⑧淀粉溶液  ⑨K2O (1)属于电解质的是： (填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的有： 。 (3)写出②的电离方程式： 。 Ⅱ．写出下列的离子方程式 (4)③和⑥溶液反应的离子方程式是 。 (5)澄清石灰水检验气体的离子方程式： 。 (6)将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$