2.1 共价键-2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）

· 2.1共价键 · 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 题型导引 题型一 化学键概念的辨析 题型二 σ键和π键电子云特征的正误判断 题型三 有关共价键的几个问题 题型四 化学键与物质类别关系的辨识 题型五 共价键与离子键的比较 题型六 化学键与化学反应本质的联系 题型七 共价键的类型及其形成方式 题型八 共价键与共价键参数的辨析 题型九 σ键与π键的种类和数目的判断 题型十 共价键参数大小的比较方法 题型十一 共价键的参数与分子的稳定性 题型十二 共价键的参数与反应热的换算 题型一 化学键概念的辨析 方法提示： 1.化学键是相邻原子间或相邻离子间的强烈的相互作用力，包括离子键、共价键(配位键)，金属键。稀有气体分子、简单离子等粒子无化学键。如Na+、Cl-、O2-等不含化学键 2.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键，包括极性键和非极性键。如AlCl3只含极性键，AlCl3是共价化合物；金属单质或合金只有金属键。 1．下列说法中正确的是 A．所有物质都含有化学键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含有离子键 D．含金属元素的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【详解】A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误； B．离子化合物可含共价键，B错误； C．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物一定含有离子键，C正确； D．氯化铝含金属元素，但它属于共价化合物，D错误； 故选Ｃ。 2．Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 【答案】B 【详解】在溶液中盐Na[Ga(OH)4]电离产生Na+、[Ga(OH)4]-，在阴离子[Ga(OH)4]-中，Ga3+与OH-之间以配位键结合，配位键属于共价键，故合理选项是B。 3．NH4Cl晶体中不含有的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】D 【详解】NH4Cl是由NH4+与Cl-通过离子键结合形成的离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键和配位键，故NH4Cl晶体中含有的作用力是离子键、共价键、配位键，而不存在氢键，故合理选项是D。 题型二 σ键和π键电子云特征的正误判断 方法提示： 1. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，电子云重叠程度大，一般情况下，σ键不易断裂而相对稳定；电子云形状为轴对称，有对称轴，可旋转，包括s-sσ键、p-pσ键、s-pσ键等。 2.π键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云重叠程度小，一般情况下，π键易断裂而相对不稳定；电子云形状为镜面对称不可旋转，包括p-pπ键、p-dπ键、d-dπ键等。 1．下列说法不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．所有的σ键的强度都比π键大 D．键和键的电子云形状的对称性相同 【答案】C 【详解】A．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，共价键一定有原子轨道的重叠，B正确； C．一般情况下，σ键的强度比π键大，但也有特殊情况，如N≡N中σ键的强度比π键小，C错误；   D．σ键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-pσ键都是轴对称的，D正确； 故选C。 2．下列关于共价键的理解正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．任何情况下σ键都比π键强度大 D．所有化学物质中都一定含有共价键 【答案】B 【详解】A．不是所有的共价键都有方向性，如：s-sσ键没有方向性，故A错误； B．σ键为轴对称，而π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，故B正确； C．在N2中，σ键的强度比π键的小，故C错误； D．稀有气体分子中不含共价键，故D错误； 答案选B。 3．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．H2分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 【答案】D 【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A正确； B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，B正确； C．H2分子中的σ键为s-s σ键，C正确； D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，D错误； 故选D。 题型三 有关共价键的几个问题 方法提示： 1.共价键是通过共用电子对形成的相互作用，共价键可分为极性键和非极性键，非极性键的成键两原子为同种元素形成的共价键，极性键的成键两原子为不同种元素形成的共价键。 2.通过原子轨道重叠形成σ键或π键，共价键具有方向性(s-sσ键无方向性)和饱和性，共价单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键。 1．N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO键能不同 D．N2与CO的化学性质相同 【答案】D 【详解】A．从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，所以二者都含有三键，A项正确； B．N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的2个π键，其中1个π键，成键电子完全由氧原子提供，B项正确； C．由不同元素形成的三键，键能不同，C项正确； D．键能不同，则化学性质也不相同，D项错误。 故答案选D。 2．下列说法正确的是 A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 【答案】B 【详解】A．在气体单质分子中，可能存在σ键（如H2、Cl2）、π键（如N2），也可能不存在化学键（如稀有气体），A错误； B．烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故烯烃的化学性质较活泼，B正确； C．p电子与p电子轨道头碰头可形成σ键，如Cl2分子中的共价键为p-pσ键，C错误； D．共价键的方向性决定分子的空间结构，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D错误； 故选B。 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故错误； ②H2O中只存在H-O，即只有σ键，故错误； ③N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确； ④H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故错误； ⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确； ⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确； 综上所述，③⑤⑥符合题意，本题选D。 题型四 化学键与物质类别关系的辨识 方法提示： 1. 共价化合物只有共价键，单质也可能含有共价键(但稀有气体不含化学键)，如HgCl2、AlCl3等只含共价键，HgCl2、AlCl3是共价化合物。共价化合物无水不电离。 2.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。如NH4Cl含有共价键和离子键，所以铵盐都是离子化合物。离子化合物在水溶液或熔融状态均可以电离。 1．下列有关说法正确的是 A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的 【答案】D 【详解】A．NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错； B．非金属原子间以共价键结合形成的物质可能为共价化合物(如HCl)，也可能为单质(如H2、O2)，B错； C．NH4NO3为离子化合物，C错； D．共价化合物中最少含有两种不同的非金属元素或含有某些金属元素和非金属元素(如AlCl3)，它们之间是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。 故选D。 2．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 【答案】C 【分析】熔融状态下的HgCl2不能导电 说明HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl-。又因为HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质。共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，而离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，也可能不含共价键。 【详解】A．由分析可知，HgCl2属于共价化合物，A错误； B．HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl-，B错误； C．HgCl2是共价化合物，只存在共价键，C正确； D．HgCl2是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，D错误； 故答案选C。 3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 A．CaCl2 B．NH3 C．NH4Cl D．KOH 所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CaCl2是只含离子键的离子化合物，A错误； B．NH3中只含N、H之间的极性共价键，为共价化合物，B正确； C．NH4Cl是既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误； D．KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误； 故答案选B。 题型五 共价键与离子键的比较 方法提示： 1.一般地，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，但AlCl3只含共价键。 2.共价键可分为极性共价键和非极性共价键。如Na2O2、H2O2(O-O为非极性键、O-H为极性键)含有非极性键，H2O、NaOH、NH4Cl含有极性键；、氢键不属于化学键。 1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．PH3 B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O2 【答案】D 【详解】A．PH3是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意； B．H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意； C．NH4Cl是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意； D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。 综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。 答案选D。 2．“微粒观”是化学学科的基本观念之一、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 【答案】D 【分析】阴阳离子通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．Na2O2中含有离子键和O与O之间的非极性键，A不符合； B．H2SO4中只有共价键，B不符合； C．AlCl3中只有共价键，C不符合； D．NH4Cl中含有离子键和N与H之间的极性键，D符合； 答案选D。 3．下列关于化学键的说法正确的个数是 ①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键    ②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ③单质分子中一定含非极性键      ④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，是因为H-F键能大，故①错误；    ②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键、共价键，古②正确； ③单质分子中不一定含非极性键，稀有气体分子中不含化学键，故③错误；      ④共价键中成键原子不一定满足8电子稳定结构，HCl中H原子不满足8电子稳定结构，PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，故④错误； 答案选A。 题型六 化学键与化学反应本质的联系 方法提示： 1.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的过程，两者缺一不可。电解质溶于水或熔融状态虽然有化学键断裂，但无新键形成仍然不是化学变化。 2.分子晶体的液化和汽化均无共价键断裂，只是克服分子间作用力；离子晶体的液化(熔融态)或溶于水会使离子键断裂；共价晶体的融化也是共价键断裂。 1．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I、II中均有氧氢键断裂 B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 C．H2O和CO2分子中均含有共价键 D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 【答案】D 【详解】A． 由图知，过程I、II中均有氧氢键断裂，A正确； B．由图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2，B正确； C． H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键，均为共价键，C正确； D． 由图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子， D不正确； 答案选D。 2．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是 A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【答案】B 【详解】A．该反应中没有非极性共价键的断裂，A不符合题意； B．该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B符合题意； C．该反应中没有非极性共价键的断裂，C不符合题意； D．该反应中没有非极性共价键的形成，D不符合题意； 综上所述答案为B。 3．以下变化中只是共价键被破坏的是 A．氢氧化钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．金刚石熔化 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键，A不符合； B．溴溶于四氯化碳化学键不变，B不符合； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键，C不符合； D．金刚石熔化破坏的是共价键，D符合； 答案选D。 题型七 共价键的类型及其形成方式 方法提示： 1.共价键可分为极性键和非极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；不同种非金属元素(包括Al等)的原子间形成极性键。成键两元素的电负性差值越大共价键极性越强。 2．共价键的形成方式是通过电子云重叠形成σ键和π键，单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键。 1．按要求回答问题。 (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 。 (3)下列物质中： ①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH；⑤H2。 只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 【答案】(1)3NA (2)极性键 (3) ③ ⑤ ① ④ ② 【详解】（1） HCHO的结构简式：，单键为σ键，双键中有1个σ键，因此1molHCHO中σ键数目为（2+1）mol×NAmol-1=3NA； （2）CS2的结构简式为：S＝C＝S，C＝S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键； （3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，只存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na+与O22-之间以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键； ③CS2是共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中只存在极性共价键；④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键； ⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故H2中只含非极性键。 综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③，只存在非极性键的物质序号是⑤，只存在离子键的物质序号是①，既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④，既存在离子键又存在非极性共价键的是②。 2．按要求填空 (1)1861年德国人基尔霍夫(r.Kirchhoff)和本生(R.w.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的“某谱”是 ； (2)中存在 (填字母) A．离子键    B．σ键        C．π键        D．氢键        E．配位键 (3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。 (4)、、的键角从大到小的顺序是 ，试解释其原因 。 (5)氨水中含有 种氢键。 【答案】(1)原子光谱 (2)ABE (3)Ge原子半径大，Ge原子间形成的σ键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π (4) NH4+>NH3>H2O NH4+、NH3、H2O的中心原子的杂化方式均为sp3，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角依次减小 (5)4 【详解】（1）1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱。 （2）阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，即是σ键，不存在双键和氢键，Al的最外层为3个电子，因此AlH4-中还含有1个配位键，故选ABE。 （3）由于Ge原子半径大，Ge原子间形成的σ键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 （4）NH4+的中心原子N原子的价层电子数为，NH3的中心原子N原子的价层电子数为，H2O的中心原子O原子的价层电子数为，三种物质中心原子的杂化类型都是sp3，NH4+中N无孤电子对，NH3中N有1个孤电子对，H2O中氧原子有2个孤电子对，孤电子对－孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间斥力>成键电子对－成键电子对之间的斥力，因此键角大小顺序是：NH4+>NH3>H2O，故答案为：NH4+、NH3、H2O的中心原子的杂化方式均为sp3，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角依次减小。 （5）氨水中有4种氢键，氢键类型分别是：O－H…N、O－H…O、N－H…N、N－H…O，故答案为：4。 3．下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在CH2＝CH－C≡N分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】①分子中单键中只含σ键，双键和三键中含键和σ键，所以键一定不能单独形成，一定和σ键共存。因此正确。 ②s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以s-s σ键与s-p σ键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个σ键、1个键，三键含1个σ键、2个键，其余的单键都是σ键，所以CH2＝CH－C≡N分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个σ键，3个π键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含σ键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N－H、H－F；对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N－H大于P－H；H－H键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 题型八 共价键与共价键参数的辨析 方法提示： 1.键长是指成键两个原子的核间距，键长与成键原子的半径以及成键的数目有关。成键原子的半径越小、成键数目越多键长越短，键长越短、键能越大共价键越难断裂。 2.键能可以表示共价键的强弱程度, 利用键能数据可估算化学反应的能量变化。 3.键角是两个相邻共价键之间的夹角，键角、键长共同决定分子的空间构型。 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．键能越大，键长越长，共价键越牢固 D．利用键能数据，可估算化学反应的能量变化 【答案】C 【详解】A．键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C=O键的夹角为180°，故分子为直线形分子，故A正确； B．键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，Cl-Cl键的键长小于I-I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，故B正确； C．键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误； D．ΔH=反应物总键能－生成物总键能，利用键能数据，可估算化学反应的能量变化，故D正确； 故答案为：C。 2．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．共价化合物一定含键，可能含键 B．C－H键比Si－H键的键长更短，故比更稳定 C．、、三种分子的键角依次增大 D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 【答案】D 【详解】A．共价化合物是通过共用电子对形成的，‌一定含有共价键，而在共价键中，‌至少会存在一个σ键，可能含π键，A正确； B．非金属原子间形成共价键的键长越短，共价键越强，分子越稳定，C－H键比Si－H键的键长短，则C－H键比Si－H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定，B正确； C．H2O是V形结构，键角为105°，CH4是正四面体形结构，键角为109°28′，CO2是直线形结构，键角为180°，三种分子的键角依次增大，C正确； D．碳碳双键比碳碳单键的键能大，但碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，碳碳单键只含有1个σ键，碳碳双键中的π键易断裂，所以碳碳单键更稳定，D错误； 故选D。 3．从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键 键长/ 149 128 121 112 键能/ 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能(单位为)的大小顺序为，该规律是 A．成键时电子数目越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数目越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B 【详解】A．O2和O2+所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494kJ/mol、628kJ/mol，电子数目越多，键能越小，故A错误； B．键长O22-＞O2-＞O2＞O2+，而键能w＞z＞y＞x，可知键长越长，键能越小，B正确； C．O22-和O2成键所用电子数目分别为2和4，键能：zkJ/mol＞xkJ/mol，成键所用电子数目越少，键能越小，故C错误； D．电子对偏移程度与键能大小无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，故D错误； 故答案选B。 题型九 σ键与π键的种类和数目的判断 方法提示： 1σ键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键，包括s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等；π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键，包括p-pπ键等。 2.单键是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和两个π键。 1．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为的是 A．N2 B．H2O2 C．C2H6O D．CO2 【答案】D 【详解】A． N2分子中含有1个σ键，2个π键，A不符合题意； B． H2O2分子中只含σ键不含π键，B不符合题意； C． C2H6O分子中只含有σ键不含π键，C不符合题意； D．CO2分子中含有2个σ键，2个π键，D符合题意； 故选D。 2．下列说法不正确的是 A．共价键一定有原子轨道的重叠 B．在CH2＝CH－C≡N分子中含6个σ键，3个键 C．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 D．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 【答案】D 【详解】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，A正确； B．单键是σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有一个σ键、两个π键，在CH2＝CH－C≡N分子中含6个σ键，3个π键，B正确； C．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，而π键以肩并肩方式相互重叠形成，可以是一个或多个，C正确； D．当p电子和p电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，D错误； 故选D。 3．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 【答案】(1) σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D 【详解】（1）CH4中C原子与H原子间以单键相连，属于σ键，C原子与H原子的电负性不同，从其极性来看属于极性键； （2）由N2结构推知HCN的结构式为H－C≡N，含有2个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1； （3）每个碳原子的最外层有4个电子，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为30个； （4）共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2()分子内含有3个σ键、1个π键，故选D。 题型十 共价键的数目与NA的转换 方法提示： 1.NA为阿伏加德罗常数的值，1mol任何粒子的粒子数为NA个。 2.共价键数目可分为共价单键、共价双键和共价三键的数目，极性共价键和非极性共价键数目，以及σ键和π键的数目。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 60g二氧化硅晶体中含有Si－O键的数目为2NA B． 1mol丙烯(CH3－CH＝CH2)分子中的σ键数目为8NA C．常温常压下， 14g乙烯中含有的极性键数目为2.5 NA D．标准状况下， 22.4L乙炔中的π键数目为NA 【答案】B 【详解】A． 60g二氧化硅即1mol，晶体中含有Si－O键的数目为4NA，故A错误； B．1个丙烯(CH3－CH＝CH2)分子中含有8个σ键，1mol丙烯(CH3－CH＝CH2)分子中的σ键数目8NA，故B正确； C．1个乙烯中含有4个极性共价键，14 g乙烯的物质的量为0.5mol，含有的极性共价键数为2NA，故C错误； D．1个乙炔有2个π键，标准状况下，22.4 L乙炔物质的量为1mol，则22.4L乙炔中含有的π键数为2NA，故D错误； 答案选B。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA B．1mol白磷P4()含6NA个P-P键 C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA D．1mol金刚石晶体中含有2NA个C－C键，1mol二氧化硅中含4NA个Si－O键 【答案】C 【详解】A．过氧化氢结构式为H－O－O－H，1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA，A正确； B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P－P共价键，所以1mol白磷(P4)中含有6NA个P−P键，B正确； C．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1mol，C错误； D．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有1/2属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C－C键，1mol金刚石中有2NA个C－C键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si−O，1mol二氧化硅中含4NA个Si−O键，D正确； 故答案为：C。 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．62g白磷()中含有个非极性键 B．30g乙烷中含有6NA个σ键 C．标况下，22.4L的二氧化碳含2NA个σ键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 【答案】C 【详解】A．在白磷(P4)分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P－P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P－P键数目为6个，所以在62 g白磷(P4)，即0.5mol白磷(P4)中含有P－P非极性键数目是3NA个，选项A错误； B．30g乙烷的物质的量为1mol，含有7NA个σ键，选项B错误； C．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，碳氧双键中有1个σ键1个π键，标况下，22.4L的二氧化碳的物质的量为1mol，则其中含2NA个σ键，选项C正确； D．根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As－S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As－S键数目是8NA个，则在0.5mol雄黄分子中含As－S键数目是4NA个，选项D错误； 答案选C。 题型十 共价键参数大小的比较方法 方法提示： 1.键长是构成化学键的两个原子的核间距，成键原子的原子半径越小键长越短；相同的成键原子，键的数目越多键长也越短。共价键的键长与键能有关，键长越短键能越大。 2.键角和键长决定分子的空间构型，可根据共用电子对互斥原理估算键角的相对大小。 1．用“>”或“<”填空。 (1)比较键长大小：①C－H N－H H－O； (2)比较键能大小：C－H N－H H－O。 (3)比较键角大小：①CO2 NH3. 【答案】(1) > > (2) < < (3)> 【详解】（1）由于C、N、O原子的半径依次减小，所以C－H、N－H、H－O键的键长依次减小，故为：>、>； （2）由于C－H、N－H、H－O键的键长依次减小，因此键能依次增大，故为：<、<； （3）CO2为直线形分子，而NH3为三角锥形分子，故键角CO2大于NH3。 2．下列结论正确，且能用键能解释的是 A．键角：CH4＜CO2 B．键长：C＝O＞C－O C．稳定性：CH4＞SiH4 D．电负性：C＜Si 【答案】C 【详解】A．甲烷是正四面体形，键角为109°28′，二氧化碳是直线形，键角为180°，与键能无关，故A不选； B．键能越大，键长越短，键能C＝O＞C－O，所以键长C＝O＜C－O，故B不选； C．键能越大越稳定，C－H键能大于Si－H，所以稳定性：CH4＞SiH4，故C选； D．电负性与键能无关，故D不选； 故选C。 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键长：Si－H＞P－H＞S－H＞Cl－H B．键能：、、分子中的键能依次减小 C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键 【答案】C 【详解】A．同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>Cl，键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-H，A项正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径：O<S<Se，键长：H2O<H2S<H2Se，键长越大，键能越小，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，B项正确； C．CO2是直线形分子，键角为180°，CH4是正四面体形，键角为109°28′，H2O是V形结构，键角为105°，NH3为三角锥型，键角为107.3°，则键角：CO2＞CH4＞NH3＞H2O，C项错误； D．乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨道形成共价键时，σ键为p轨道头碰头的形式现成，π键为p轨道肩并肩，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于π键，D项正确； 答案选C。 题型十一 共价键的参数与分子的稳定性 方法提示： 1.分子的能量越低，分子越稳定；可通过化学反应热效应判断物质能量的高低，物质的能量越低，其物质也越稳定。 2.键长越短、键能越大分子越稳定，可通过键能和键长的相对大小判断分子的相对稳定性。 1．科学家已获得气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收能量，断裂1molN≡N键吸收能量。下列说法错误的是 A．中只含有非极性共价键 B．N4分子与N2分子相比，后者更稳定 C．N4 (g)==4N(g)的过程中吸收1158kJ能量 D．以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量减少 【答案】D 【详解】A．N4中只存在氮氮单键，为非极性共价键，故A正确； B．由数据计算可得N4(g)== N2(g)，ΔH＝6×193 kJ/mol－2×946 kJ/mol＝－734kJ/mol，所以N2分子能量低更稳定，故B正确； C.由图可得，每个N4分子中都有6个氮氮单键，所以断键需要吸收6×193=1158kJ的能量，故C正确； D. N4分子能量大于N2，反应放出热量更多，故D错误； 故答案选D。 2．用作储存氢气的材料，结构如图所示。 (1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是 。 A．、、都属于共价晶体 B．由于N－N键能小于N≡N，故的稳定性弱于 C．由于C－C键长小于Si－Si键，所以熔沸点低于 (2)比较和金刚石的熔沸点并解释原因 。 (3)用一个方程式说明C、N非金属性的相对强弱 。 【答案】(1)B (2)熔沸点C60小于金刚石，原因C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体 (3)2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+CO2↑+H2O 【详解】（1）A．C60、Si60、N60都是由分子构成，属于分子晶体，故A错误； B．N－N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故B正确； C．C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故C错误； 故选B； (2)C60属于分子晶体，分子间作用力很小，金刚石属于共价晶体，故熔沸点C60小于金刚石； (3)N的非金属性强于C。在碳酸钠溶液中通入硝酸，生成硝酸钠和二氧化碳、水，化学方程式为2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+CO2↑+H2O，根据强酸制弱酸可知硝酸酸性强于碳酸，两者均是对应元素的最高价含氧酸，因此N的非金属性强于C。 3．N和P同处于ⅤA族，其相应物质既有相似性又有差异。已知有关氮、磷的键能数据(kJ/mol)如表： N－N N≡N P－P P≡P 193 946 197 489 结合计算，从键能角度解释氮的单质以、而磷单质以()形式存在的原因 。 【答案】1molN≡N键键能大于3molN－N键键能之和，而2molP≡P键键能小于6molP－P键键能之和，键能越大物质越稳定，故氮以N2、而白磷以P4形式存在 【详解】N≡N的键能为946 kJ/mol，N－N的键能为193 kJ/mol，1molN≡N键键能大于3molN－N键键能之和，P≡P的键能为489 kJ/mol，P-P的键能为197 kJ/mol，P4分子中6个P－P的键能比2个P≡P大，键能越大越稳定，所以氮以N2、而白磷以P4形式存在。 题型十二 共价键的参数与反应热的换算 方法提示： 1.原反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，也等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 2.分子的内能越低分子越稳定。键能越大共价键越难断裂，分子也越稳定。 1．白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示，下列说法不正确的是 A．白磷的燃烧热ΔH＝E1－E2 B．1个白磷分子中含6个P-P键 C．1mol P4O10中σ键的数目为16 NA D．假设P-P、P-O、O＝O键的键能分别为a、b、c，则P＝O键的键能为 【答案】D 【详解】A．反应热等于正反应活化能－逆反应活化能或反应热等于反应物的总键能－生成物的总键能，故A项正确； B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个p-p键，故B项正确； C．由图乙可知，P4O10中每个磷原子与4个氧原子形成4个σ键，4个磷原子共形成16个σ键，故1molP4O10中σ键的数目为16NA，故C项正确； D．白磷燃烧的化学方程式为：，1molP4完全燃烧需拆开6molP-P键和5molO=O键，形成12molP-O键和4molP=O键，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，即，得，故D项错误； 故本题选D。 2．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能E/kJ·mol-1 436 157 568 431 298 A． B．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 C．表中最稳定的是键 D．   【答案】A 【详解】A．Cl、Br、I的原子半径依次增大，则H－Cl、H－Br、H－I的键能依次减小，所以431kJ·mol−1>E(H－Br)>298kJ·mol−1，A正确； B．表中数据显示，HF、HCl、HI的键能依次减小，则说明热稳定性的强弱顺序为HF＞HCl＞HI，B不正确； C．键能越大，键越牢固，表中数据显示，H-F键的键能最大，则最稳定的是键H-F，C不正确； D．H2(g)+F2(g)==2HF(g) ΔH＝436 kJ∙mol-1+157 kJ∙mol-1－2×568 kJ∙mol-1=－543 kJ∙mol-1，D不正确； 答案选A。 3．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为COS(g)+H2==H2S(g)+CO(g)，相关键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．C＝O比C＝S稳定 C．反应物能量之和大于生成物能量之和 D．该反应的焓变 【答案】C 【详解】A．反应过程中C＝S键断裂，S－H、C≡O形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．O和S为同族元素，O的半径小于S，C＝O键长比C＝S键长短，C＝O键能比C＝S键能大，C＝O比C＝S稳定，B正确； C．ΔH＝Σ(反应物键能)－Σ(生成物键能)＝(745+580+436)－(1076+2×339) ＝+7kJ/mol，吸热反应，反应物能量之和小于生成物，C错误； D．ΔH＝Σ(反应物键能)－Σ(生成物键能)＝(745+580+436)－(1076+2×339) ＝+7kJ/mol，该反应的焓变ΔH＝+7kJ/mol，D正确； 故选C。 $$2.1共价键 · 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 题型导引 题型一 化学键概念的辨析 题型二 σ键和π键电子云特征的正误判断 题型三 有关共价键的几个问题 题型四 化学键与物质类别关系的辨识 题型五 共价键与离子键的比较 题型六 化学键与化学反应本质的联系 题型七 共价键的类型及其形成方式 题型八 共价键与共价键参数的辨析 题型九 σ键与π键的种类和数目的判断 题型十 共价键参数大小的比较方法 题型十一 共价键的参数与分子的稳定性 题型十二 共价键的参数与反应热的换算 题型一 化学键概念的辨析 方法提示： 1.化学键是相邻原子间或相邻离子间的强烈的相互作用力，包括离子键、共价键(配位键)，金属键。稀有气体分子、简单离子等粒子无化学键。如Na+、Cl-、O2-等不含化学键 2.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键，包括极性键和非极性键。如AlCl3只含极性键，AlCl3是共价化合物；金属单质或合金只有金属键。 1．下列说法中正确的是 A．所有物质都含有化学键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含有离子键 D．含金属元素的化合物一定是离子化合物 2．Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 3．NH4Cl晶体中不含有的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 题型二 σ键和π键电子云特征的正误判断 方法提示： 1. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，电子云重叠程度大，一般情况下，σ键不易断裂而相对稳定；电子云形状为轴对称，有对称轴，可旋转，包括s-sσ键、p-pσ键、s-pσ键等。 2.π键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云重叠程度小，一般情况下，π键易断裂而相对不稳定；电子云形状为镜面对称不可旋转，包括p-pπ键、p-dπ键、d-dπ键等。 1．下列说法不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．所有的σ键的强度都比π键大 D．键和键的电子云形状的对称性相同 2．下列关于共价键的理解正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．任何情况下σ键都比π键强度大 D．所有化学物质中都一定含有共价键 3．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．H2分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 题型三 有关共价键的几个问题 方法提示： 1.共价键是通过共用电子对形成的相互作用，共价键可分为极性键和非极性键，非极性键的成键两原子为同种元素形成的共价键，极性键的成键两原子为不同种元素形成的共价键。 2.通过原子轨道重叠形成σ键或π键，共价键具有方向性(s-sσ键无方向性)和饱和性，共价单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键。 1．N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO键能不同 D．N2与CO的化学性质相同 2．下列说法正确的是 A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 题型四 化学键与物质类别关系的辨识 方法提示： 1. 共价化合物只有共价键，单质也可能含有共价键(但稀有气体不含化学键)，如HgCl2、AlCl3等只含共价键，HgCl2、AlCl3是共价化合物。共价化合物无水不电离。 2.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。如NH4Cl含有共价键和离子键，所以铵盐都是离子化合物。离子化合物在水溶液或熔融状态均可以电离。 1．下列有关说法正确的是 A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的 2．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 A．CaCl2 B．NH3 C．NH4Cl D．KOH 所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 题型五 共价键与离子键的比较 方法提示： 1.一般地，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，但AlCl3只含共价键。 2.共价键可分为极性共价键和非极性共价键。如Na2O2、H2O2(O-O为非极性键、O-H为极性键)含有非极性键，H2O、NaOH、NH4Cl含有极性键；、氢键不属于化学键。 1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．PH3 B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O2 2．“微粒观”是化学学科的基本观念之一、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 3．下列关于化学键的说法正确的个数是 ①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键    ②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ③单质分子中一定含非极性键      ④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 题型六 化学键与化学反应本质的联系 方法提示： 1.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的过程，两者缺一不可。电解质溶于水或熔融状态虽然有化学键断裂，但无新键形成仍然不是化学变化。 2.分子晶体的液化和汽化均无共价键断裂，只是克服分子间作用力；离子晶体的液化(熔融态)或溶于水会使离子键断裂；共价晶体的融化也是共价键断裂。 1．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I、II中均有氧氢键断裂 B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 C．H2O和CO2分子中均含有共价键 D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 2．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是 A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 3．以下变化中只是共价键被破坏的是 A．氢氧化钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．金刚石熔化 题型七 共价键的类型及其形成方式 方法提示： 1.共价键可分为极性键和非极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；不同种非金属元素(包括Al等)的原子间形成极性键。成键两元素的电负性差值越大共价键极性越强。 2．共价键的形成方式是通过电子云重叠形成σ键和π键，单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键。 1．按要求回答问题。 (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 。 (3)下列物质中： ①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH；⑤H2。 只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 2．按要求填空 (1)1861年德国人基尔霍夫(r.Kirchhoff)和本生(R.w.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的“某谱”是 ； (2)中存在 (填字母) A．离子键    B．σ键        C．π键        D．氢键        E．配位键 (3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。 (4)、、的键角从大到小的顺序是 ，试解释其原因 。 (5)氨水中含有 种氢键。 3．下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在CH2＝CH－C≡N分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A． B． C． D． 题型八 共价键与共价键参数的辨析 方法提示： 1.键长是指成键两个原子的核间距，键长与成键原子的半径以及成键的数目有关。成键原子的半径越小、成键数目越多键长越短，键长越短、键能越大共价键越难断裂。 2.键能可以表示共价键的强弱程度, 利用键能数据可估算化学反应的能量变化。 3.键角是两个相邻共价键之间的夹角，键角、键长共同决定分子的空间构型。 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．键能越大，键长越长，共价键越牢固 D．利用键能数据，可估算化学反应的能量变化 2．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．共价化合物一定含键，可能含键 B．C－H键比Si－H键的键长更短，故比更稳定 C．、、三种分子的键角依次增大 D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 3．从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键 键长/ 149 128 121 112 键能/ 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能(单位为)的大小顺序为，该规律是 A．成键时电子数目越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数目越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 题型九 σ键与π键的种类和数目的判断 方法提示： 1σ键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键，包括s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等；π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键，包括p-pπ键等。 2.单键是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和两个π键。 1．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为的是 A．N2 B．H2O2 C．C2H6O D．CO2 2．下列说法不正确的是 A．共价键一定有原子轨道的重叠 B．在CH2＝CH－C≡N分子中含6个σ键，3个键 C．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 D．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 3．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 题型十 共价键的数目与NA的转换 方法提示： 1.NA为阿伏加德罗常数的值，1mol任何粒子的粒子数为NA个。 2.共价键数目可分为共价单键、共价双键和共价三键的数目，极性共价键和非极性共价键数目，以及σ键和π键的数目。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 60g二氧化硅晶体中含有Si－O键的数目为2NA B． 1mol丙烯(CH3－CH＝CH2)分子中的σ键数目为8NA C．常温常压下， 14g乙烯中含有的极性键数目为2.5 NA D．标准状况下， 22.4L乙炔中的π键数目为NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA B．1mol白磷P4()含6NA个P-P键 C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA D．1mol金刚石晶体中含有2NA个C－C键，1mol二氧化硅中含4NA个Si－O键 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．62g白磷()中含有个非极性键 B．30g乙烷中含有6NA个σ键 C．标况下，22.4L的二氧化碳含2NA个σ键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 题型十 共价键参数大小的比较方法 方法提示： 1.键长是构成化学键的两个原子的核间距，成键原子的原子半径越小键长越短；相同的成键原子，键的数目越多键长也越短。共价键的键长与键能有关，键长越短键能越大。 2.键角和键长决定分子的空间构型，可根据共用电子对互斥原理估算键角的相对大小。 1．用“>”或“<”填空。 (1)比较键长大小：①C－H N－H H－O； (2)比较键能大小：C－H N－H H－O。 (3)比较键角大小：①CO2 NH3. 2．下列结论正确，且能用键能解释的是 A．键角：CH4＜CO2 B．键长：C＝O＞C－O C．稳定性：CH4＞SiH4 D．电负性：C＜Si 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键长：Si－H＞P－H＞S－H＞Cl－H B．键能：、、分子中的键能依次减小 C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键 题型十一 共价键的参数与分子的稳定性 方法提示： 1.分子的能量越低，分子越稳定；可通过化学反应热效应判断物质能量的高低，物质的能量越低，其物质也越稳定。 2.键长越短、键能越大分子越稳定，可通过键能和键长的相对大小判断分子的相对稳定性。 1．科学家已获得气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收能量，断裂1molN≡N键吸收能量。下列说法错误的是 A．中只含有非极性共价键 B．N4分子与N2分子相比，后者更稳定 C．N4 (g)==4N(g)的过程中吸收1158kJ能量 D．以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量减少 2．用作储存氢气的材料，结构如图所示。 (1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是 。 A．、、都属于共价晶体 B．由于N－N键能小于N≡N，故的稳定性弱于 C．由于C－C键长小于Si－Si键，所以熔沸点低于 (2)比较和金刚石的熔沸点并解释原因 。 (3)用一个方程式说明C、N非金属性的相对强弱 。 3．N和P同处于ⅤA族，其相应物质既有相似性又有差异。已知有关氮、磷的键能数据(kJ/mol)如表： N－N N≡N P－P P≡P 193 946 197 489 结合计算，从键能角度解释氮的单质以、而磷单质以()形式存在的原因 。 题型十二 共价键的参数与反应热的换算 方法提示： 1.原反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，也等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 2.分子的内能越低分子越稳定。键能越大共价键越难断裂，分子也越稳定。 1．白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示，下列说法不正确的是 A．白磷的燃烧热 B．1个白磷分子中含6个P-P键 C．1mol P4O10中σ键的数目为16 NA D．假设P-P、P-O、O＝O键的键能分别为a、b、c，则P＝O键的键能为 2．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 431 298 A． B．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 C．表中最稳定的是键 D．   3．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。羰基硫的氢解反应为COS(g)+H2==H2S(g)+CO(g)，相关键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．C＝O比C＝S稳定 C．反应物能量之和大于生成物能量之和 D．该反应的焓变 $$