难点突破专题3 物质的量-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

难点突破专题3物质的量 难点突破 难点01阿伏伽德罗常数综合应用 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）下列说法正确的是 A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C．阿伏加德罗常数约为 D．的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 【答案】C 【详解】A．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，B错误； C．1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，C正确； D．2mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·江苏淮安·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 【答案】D 【详解】A．物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确； B．3.6 g水的物质的量为，其中含氢原子的数目为2×0.2=0.4NA，故B正确； C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，则等质量的O2与O3所含氧原子数之比是1∶1，故D错误； 故答案为：D。 3．（24-25高一上·吉林长春·期中）列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol-1 ⑥常温常压下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，②错误； ③标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，③错误； ④CO与N2的的摩尔质量均为28g/mol，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，含2mol原子，原子数为2NA，④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的气体含有的分子数目相同，⑥正确； 故选B。 4．（24-25高一上·广东·期中）下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是 A．含有氧原子的数目约为个 B．溶质的摩尔质量为213g C． D．取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中的水也含有氧原子，A项错误； B．摩尔质量的单位是“”，B项错误； C．由可知，C项正确； D．溶液具有均一性，溶液的浓度不变，D项错误； 故选C。 5．（24-25高一上·广东·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2 C．含有电子的数目为36 D．溶于1L水中可配成2的盐酸 【答案】C 【详解】A．73g氯化氢的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A项错误； B．1个HCl分子中含有2个原子，故73g氯化氢含有原子的数目为4，B项错误； C．1个HCl分子中含有18个电子，故73g氯化氢含有电子的数目为36，C项正确； D．2mol HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到2的盐酸，D项错误； 故选C。 6．（24-25高一上·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA B．标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5NA C．0.5的溶液中含有的数为1.5NA D．2mol的C与1mol 充分反应，转移的电子数为8NA 【答案】A 【详解】A．常温常压下，16gO2中所含氧原子的物质的量为=1mol，16gO3中所含氧原子的物质的量为=1mol，则16gO2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA，A正确； B．标准状况下，H2O并非气态，密度未知，无法求出11.2L H2O的物质的量，也就无法求出所含的分子数，B不正确； C．0.5的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．2mol的C与1mol O2充分反应，生成2molCO，转移的电子数为4NA，D不正确； 故选A。 7．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ④同温同压下，CO与的氧原子数之比为1：2 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 【答案】C 【详解】①O2和O3均是由氧原子构成的，和混合气体中含有氧原子的物质的量为，原子数为，①正确； ②的物质的量为，的物质的量为，常温常压下，等物质的量的H2、N2的体积相同，②正确； ③两种物质的物质的量相同，若状态不同，如1molCu和1molH2，在标准状况下的体积不相同，③错误； ④同温同压下，CO与的体积关系未知，无法比较其物质的量以及氧原子数，④错误； 故答案为：C。 8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列叙述正确的是 A．含物质的量为0.1mol B．含有约个原子 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】A 【详解】A．含物质的量为 ，故A正确； B．含有约个2×原子，故B错误； C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误； D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为，故D错误； 选A。 9．（24-25高一上·吉林长春·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 【答案】B 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，含有0.1mol阴离子，即0.1NA个阴离子，A错误； B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应生成氯化铁，铁粉不足量，氯气过量，以0.1mol铁粉被氧化生成氯化铁进行计算，则转移电子数为0.3NA，B正确； C．25℃，101kPa条件下不是标准状况下，则11.2LO2物质的量不是0.5mol，所含原子数目不是NA，C错误； D．因胶粒是的聚集体，则1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目小于NA，D错误； 故选B。 10．（24-25高一上·天津蓟州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B．0.1mol中所含阴离子数目为 C．1mol/LNaOH溶液中含数目为 D．标准状况下，22.4L水中含有分子数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确； B．0.1mol中所含阴离子数目为，B错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误； D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误； 故选A。 11．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C．氨水中，含有的分子数等于 D．，每消耗，理论上电子转移的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，故22.4LH2O含有的分子数不为1NA，A错误； B．水也含有氢原子，的NaOH溶液中含有的氢原子数目大于，B错误； C．溶液体积未知，不能确定粒子数目，C错误； D．，反应中，N由0价变为-3价，每消耗，理论上电子转移的数目为，D正确； 故答案为：D。 12．（24-25高一上·吉林·期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，中含有0.5NA个分子 C．1mol/L的溶液中含有2mol D．的摩尔质量是17g 【答案】A 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含氧原子的物质的量为n=，即为0.1NA个氧原子，故A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．溶液的体积未知，不能计算的物质的量，故C错误； D．的摩尔质量是17g/mol，故D错误； 答案选A。 13．（24-25高一上·北京丰台·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是64 g B．标准状况下，的体积是22.4 L C．含有的数目是 D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，的摩尔质量是64 g/mol，A错误； B．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．未告知溶液体积，无法计算，C错误； D．同温同压下，等体积的CO与物质的量相等，又因为各有一个碳原子，故碳原子个数比为1：1，D正确； 答案选D。 14．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 15．（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L的物质的量为0.5 B．101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C．的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D．标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 【答案】B 【详解】A．没有明确是否为标准状况，11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol，故A错误； B．101 kPa、4 ℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，含水分子数为NA，202 kPa、27 ℃时32 g O2物质的量为1mol，含分子数也为NA，故B正确； C．O2的摩尔质量为32g/mol，NA个氧原子的物质的量为1mol，质量为16g，其数值不相同，故C错误； D．标准状况下水是液体，0.1NA个水分子所占的体积不是2.24 L，故D错误； 故选B。 16．（24-25高一上·山东菏泽·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13gZn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA B．NaCl溶液含有28NA个电子 C．将标准状况下体积为0.224L的Cl2通入水中制成氯水，该氯水中含有H+数等于0.02NA D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为NA 【答案】A 【详解】A．13gZn的物质的量，与足量稀H2SO4完全反应：，生成的H2的物质的量0.2mol，所含原子数目为0.4NA，故A正确； B．溶液体积以及密度未知，无法计算NaCl溶液中溶质以及溶剂的量，不能计算其电子数，故B错误； C．标准状况下体积为0.224L的Cl2的物质的量，通入水中制成氯水时，氯气和水的反应为可逆反应，无法计算该氯水中含有H+数，故C错误； D．标准状况下，葡萄糖为固体，无法据体积计算其分子数，故D错误； 故答案为：A。 17．（24-25高一上·广东·期中）臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 【答案】D 【详解】A．、是由同种元素形成的不同单质，A项正确； B．氧原子最外层有6个电子，易得到电子，故和均有较强的氧化性，B项正确； C．质量相等的、的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比，C项正确； D．两种分子均是由氧原子构成的，故氧原子的个数之比为1:1，D项错误； 故选D。 18．（24-25高一上·山东·阶段练习）下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．标准状况下，任何物质的体积均为 D．个分子的质量为 【答案】D 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误； B．等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体分子数相同，由于分子中原子数不同，则等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定不相等，故B错误； C．气体摩尔体积只适用于气体，在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故C错误； D．个分子的物质的量为0.5mol，质量为=32g，故D正确； 答案选D。 19．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为2NA C．草酸完全燃烧生成和，转移电子的物质的量为2mol D．等物质的量的和所含的分子数均为NA 【答案】B 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，中含有的离子总数为0.3NA，A不正确； B．常温常压下，所含O原子的物质的量为=2mol，32g中所含O原子的物质的量为=2mol，则32g该混合气体所含的氧原子数为2NA，B正确； C．草酸的物质的量为=2mol，完全燃烧生成和时，C元素由+3价升高到+4价，则转移电子的物质的量为2mol×2=4mol，C不正确； D．等物质的量的N2和CO所含的分子数相等，但物质的量不一定是1mol，则所含分子数不一定是NA，D不正确； 故选B。 20．（24-25高一上·湖北·阶段练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 【答案】D 【详解】A．1个Fe(OH)3胶体粒子由许多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于107g，A错误； B．不知溶液的体积，无法计算H2SO4溶液中H＋的数目，B错误； C．Fe与氯气反应生成FeCl3，因此56gFe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，2.24LCO2的物质量小于1mol，其含有的原子数小于0.3NA，D正确； 答案选D。 21．（24-25高一上·浙江宁波·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，中含有的分子总数小于，故A正确； B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误； C．全部制成胶体，由于胶体集合体，所以得到胶体粒子数目小于，故C错误； D．1molCl2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2NA，故D错误； 故选A。 22．（24-25高一上·辽宁·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制得胶体，含有胶体粒子数为 B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C．将加入足量的水中，转移电子数为 D．将溶于水，电离产生个 【答案】C 【详解】A．胶体粒子是聚集体，制得胶体，含有胶体粒子数小于，故A错误； B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为2，故B错误； C．将加入足量的水中生成2molNaOH和0.5molO2,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，转移电子数为，故C正确； D．NaClO电离产生Na+、ClO-，不产生，故D错误； 选C。 23．（24-25高一上·上海·期中）已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．当生成1mol NaSCN消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 【答案】A 【详解】A．NaOH溶液中，除了NaOH外，水也含氢原子，10g 28%的NaOH溶液中含NaOH为10g×28%=2.8g，物质的量为，含水质量为10g×72%=7.2g，物质的量为，故共含有H的物质的量为+=0.87mol，H原子数目为0.87NA，故A正确； B．NaCN溶液的体积未知，不能计算出溶液中CN-离子数目，故B错误； C．气体所处的状况未知，不能计算气体的体积，故C错误； D．相同温度下，相同体积的两个容器中压强之比等于气体的物质的量之比，等质量的O2和O3，依据n=，物质的量和摩尔质量成反比，所以两个容器内的压强之比为3：2，故D错误； 答案选A。 24．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 (2) 分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 (3)与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为 ，x值为 。 (4)标准状况下，氮气和氧气和密度比为 。 (5)同温同压下，与的体积之比为 ；二者混合后，所含H原子总数为 。 (6)某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为 。 (7)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是 。 (8)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案 。 【答案】(1)a：（a+2b） (2)1.5 (3) 16g/mol 3 (4)7:8 (5) 2:1 0.8NA (6)64 (7)0.2mol/L (8)向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝 【详解】（1）根据质量守恒，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2×b）=a：（a+2b）； （2）个中O为，则与3mol÷2=1.5molCO2分子中含有的氧原子数相同； （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，为8.4g÷28g/mol=0.3mol，含0.6molN原子，则0.2mol含氧0.6molR原子，x为0.6÷0.2=3，R的摩尔质量为9.6g÷0.6mol=16g/mol； （4）根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，氮气和氧气和密度比为其摩尔质量比，为28:32=7:8； （5）同温同压下，与分别为0.2mol、0.1mol，则体积之比为2:1；二者混合后，含H0.2mol×2+0.1mol×4=0.8mol，含H原子总数为0.8NA； （6）金属氯化物，含有，则为0.3mol，其摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol，故金属N的相对原子质量为135-35.5×2=64； （7）取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，为1.165g÷233g/mol=0.005mol，结合硫酸根守恒，则溶液的物质的量浓度0.005mol÷0.025L=0.2mol/L； （8）氢氧化钠和铁不反应、和铝生成氢气，而盐酸和两者均生成氢气，故实验方案为：向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝。 25．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)个水分子的物质的量为 mol。 (2)1mol N含有 个电子。 (3)2mol含有 个。 (4)个电子的物质的量为 mol。 (5)5mol与8mol CO的分子数之比是 。分子中原子总数之比是 。 (6)将14g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量为 mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (7)在标准状况下，44.8L含有的分子数为 。 【答案】(1)1 (2)(或) (3)(或) (4)0.3 (5) 5∶8 15∶16 (6) 0.25 (7)(或) 【详解】（1）个水分子的物质的量为； （2）1mol N含有的电子个数为(或)； （3）2mol含有的个数为(或)； （4）个电子的物质的量为； （5）5mol的分子数为5NA，8mol CO的分子数为8NA，则之比是5∶8；5mol的原子总数为5×3NA=15NA，8mol CO的原子总数为8×2NA=16NA，之比是15∶16； （6）14g KOH的物质的量为，将其配成250mL溶液，溶质的物质的量为0.25mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为； （7）在标准状况下，44.8L的物质的量为，其含有的分子数为2NA(或)。 26．（23-24高一上·江苏扬州·期中）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1)标准状况下，与 的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应为：，请回答下列问题： 中P元素的化合价为 ；反应中被 (填“氧化”或“还原”)。若反应中生成，则转移的电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)88 (2)111g/moL (3) +1 氧化 0.01 【详解】（1）标准状况下，体积相等，则物质的量相等，即的物质的量为2mol，质量为； （2）某金属氯化物中含有，则某金属氯化物的物质的量为0.3mol，摩尔质量为； （3）中H为+1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，求得P化合价为+1价，生成，化合价升高，失电子，被氧化；Ag从+1价降到0价，得到一个电子，物质的量为，转移0.01mol电子。 难点02阿伏伽德定律推论应用 1．（22-23高一上·四川眉山·期末）由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A．1∶1 B．16∶1 C．13∶2 D．2∶13 【答案】C 【详解】设H2物质的量为x，O2物质的量为y，则依据题意可知：=28，解得x：y=2：13，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此该混合气体中O2和H2的体积比为13∶2，故选C。 2．（24-25高二上·宁夏吴忠·开学考试）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】A 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 3．（11-12高一上·福建厦门·期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。 4．（23-24高一上·上海·期末）下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 【答案】B 【详解】A．2gH2为1mol,同温同压下1mol 的体积不一定为22.4L，A错误； B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确； C．标准状况下水不是气态，为1mol，但体积不是22.4L ，C错误； D．标准状况下H2S是气态，水不是气态，所含的原子数不同，D错误； 故答案：B。 5．（21-22高一上·安徽芜湖·期中）在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 【答案】D 【详解】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故CO、CO2的物质的量相同。 A．CO、CO2的物质的量相同，但两者含氧原子数目不相等，故A错误； B．由m=nM，当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，CO、CO2的摩尔质量不相同，则两种气体的质量不相等，故B错误； C．CO、CO2的物质的量相同，CO为双原子分子，CO2为三原子分子，故等物质的量的两种气体所含的原子数目不相等，故C错误； D．由于N=n∙NA即分子数和物质的量成正比，而CO、CO2物质的量相同，故分子数也相同，故D正确； 故选：D。 难点03物质的量浓度 1．（24-25高一上·浙江宁波·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【详解】A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误； B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确； C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确； 故选A。 2．（24-25高一上·江苏·阶段练习）与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B．该消毒液中的物质的量浓度约为 C．取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D．用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确； B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为≈4mol·L-1，故B正确； C．稀释前的约为4mol·L-1，稀释100倍，约为0.04mol·L-1，故C正确； D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液500mL，需用500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g/ mL×25%≈148.8g，故D错误； 故选D。 4．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·福建南平·阶段练习）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 D．定容时，仰视刻度线 【答案】A 【详解】A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质偏大，导致所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，B不符合题意； C．氢氧化钠易潮解，易吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选A； 6．（23-24高一上·福建南平·阶段练习）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是 A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时加水时超过刻度线 【答案】D 【详解】A．未冷却即转移、定容会使溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C不符合题意； D．定容时加水时超过刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D符合题意； 故选D。 7．（23-24高一上·浙江嘉兴·期末）如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A错误； B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误； D．④仪器是容量瓶，使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 8．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．操作③为定容，若仰视导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．摇匀时应双手拿住容量瓶，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 故选A。 9．（23-24高一上·江苏泰州·期中）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 【答案】C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【详解】A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确； 故选C。 10．（24-25高一上·湖北·阶段练习）某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 （保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为 。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸 （精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D． 。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中： 。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水： 。 C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯： 。 D．定容时，仰视读数 。 【答案】(1) 3.0 500 (2) 148 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 (3)检漏容量瓶 (4) 偏小 无影响 偏大 偏小 【分析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。 【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度： C= 1000ρω/M= (1000×1.18g/mL×25%)/ 98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4500 mL，所以应选择500ml的容量瓶； （2）B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸；D．在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中； （3）容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶； （4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故浓度偏小； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水无影响； C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。 D．定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。 11．（24-25高一上·吉林·期中）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写) 。 (2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。 (3)用托盘天平称取 g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液 mL。 (4)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．定容时俯视观察刻度线： 。 B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 。 C．用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 。 D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。 【答案】(1)④⑥②⑤③① (2) 500mL容量瓶 胶头滴管 (3) 5.3 12.5 (4) 偏高 偏低 偏高 偏低 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程的先后顺序为：④⑥②⑤③①； （2）配制溶液，需用500mL容量瓶，定容时需用胶头滴管； （3）配制500mL溶液，需要碳酸钠的物质的量为n=cV= 0.1moILx0.5L=0.05mol，Na2CO3的质量m=nM=0.05molx106g/mol=5.3g，用托盘天平称取5.3g固体； 若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取4.0mo Na2CO3溶液； （4）A.定容时俯视观察刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高； B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； C、用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，故答案为：偏高； D.转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题3物质的量 难点突破 难点01阿伏伽德罗常数综合应用 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）下列说法正确的是 A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C．阿伏加德罗常数约为 D．的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 2．（24-25高一上·江苏淮安·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 3．（24-25高一上·吉林长春·期中）列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol-1 ⑥常温常压下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④ D．②④⑥ 4．（24-25高一上·广东·期中）下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是 A．含有氧原子的数目约为个 B．溶质的摩尔质量为213g C． D．取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液 5．（24-25高一上·广东·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2 C．含有电子的数目为36 D．溶于1L水中可配成2的盐酸 6．（24-25高一上·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O2和O3的混合物中所含的氧原子数为NA B．标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5NA C．0.5的溶液中含有的数为1.5NA D．2mol的C与1mol 充分反应，转移的电子数为8NA 7．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为； ②常温常压下，和的体积相同； ③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ④同温同压下，CO与的氧原子数之比为1：2 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列叙述正确的是 A．含物质的量为0.1mol B．含有约个原子 C．标准状况下，含有的分子数约为 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 9．（24-25高一上·吉林长春·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B．0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D．1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 10．（24-25高一上·天津蓟州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B．0.1mol中所含阴离子数目为 C．1mol/LNaOH溶液中含数目为 D．标准状况下，22.4L水中含有分子数为 11．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C．氨水中，含有的分子数等于 D．，每消耗，理论上电子转移的数目为 12．（24-25高一上·吉林·期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，中含有0.5NA个分子 C．1mol/L的溶液中含有2mol D．的摩尔质量是17g 13．（24-25高一上·北京丰台·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是64 g B．标准状况下，的体积是22.4 L C．含有的数目是 D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 14．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 15．（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L的物质的量为0.5 B．101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C．的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D．标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 16．（24-25高一上·山东菏泽·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13gZn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA B．NaCl溶液含有28NA个电子 C．将标准状况下体积为0.224L的Cl2通入水中制成氯水，该氯水中含有H+数等于0.02NA D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为NA 17．（24-25高一上·广东·期中）臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 18．（24-25高一上·山东·阶段练习）下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．标准状况下，任何物质的体积均为 D．个分子的质量为 19．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为2NA C．草酸完全燃烧生成和，转移电子的物质的量为2mol D．等物质的量的和所含的分子数均为NA 20．（24-25高一上·湖北·阶段练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 21．（24-25高一上·浙江宁波·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 22．（24-25高一上·辽宁·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制得胶体，含有胶体粒子数为 B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C．将加入足量的水中，转移电子数为 D．将溶于水，电离产生个 23．（24-25高一上·上海·期中）已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．当生成1mol NaSCN消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 24．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 (2) 分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 (3)与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为 ，x值为 。 (4)标准状况下，氮气和氧气和密度比为 。 (5)同温同压下，与的体积之比为 ；二者混合后，所含H原子总数为 。 (6)某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为 。 (7)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是 。 (8)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案 。 25．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)个水分子的物质的量为 mol。 (2)1mol N含有 个电子。 (3)2mol含有 个。 (4)个电子的物质的量为 mol。 (5)5mol与8mol CO的分子数之比是 。分子中原子总数之比是 。 (6)将14g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量为 mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (7)在标准状况下，44.8L含有的分子数为 。 26．（23-24高一上·江苏扬州·期中）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1)标准状况下，与 的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应为：，请回答下列问题： 中P元素的化合价为 ；反应中被 (填“氧化”或“还原”)。若反应中生成，则转移的电子的物质的量为 mol。 难点02阿伏伽德定律推论应用 1．（22-23高一上·四川眉山·期末）由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A．1∶1 B．16∶1 C．13∶2 D．2∶13 2．（24-25高二上·宁夏吴忠·开学考试）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 3．（11-12高一上·福建厦门·期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·上海·期末）下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 5．（21-22高一上·安徽芜湖·期中）在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 难点03物质的量浓度 1．（24-25高一上·浙江宁波·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 2．（24-25高一上·江苏·阶段练习）与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 3．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B．该消毒液中的物质的量浓度约为 C．取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D．用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 4．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 5．（23-24高一上·福建南平·阶段练习）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 D．定容时，仰视刻度线 6．（23-24高一上·福建南平·阶段练习）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是 A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时加水时超过刻度线 7．（23-24高一上·浙江嘉兴·期末）如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 8．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 9．（23-24高一上·江苏泰州·期中）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 10．（24-25高一上·湖北·阶段练习）某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 （保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为 。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸 （精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D． 。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中： 。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水： 。 C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯： 。 D．定容时，仰视读数 。 11．（24-25高一上·吉林·期中）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写) 。 (2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。 (3)用托盘天平称取 g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液 mL。 (4)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．定容时俯视观察刻度线： 。 B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： 。 C．用来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 。 D．转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$