难点突破专题1 离子反应-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

专项复习专题1 离子反应 难点突破 难点01电解质与非电解质 1．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B．酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C．属于非电解质，但其水溶液能够导电 D．晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 2．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 3．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 氨气、碱石灰 电解质 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 5．（24-25高一上·广东中山·阶段练习）在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C．次氯酸钙溶液： D． 6．（24-25高一上·湖北·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 难点02离子方程式正误判断 1．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中加入溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 2．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．钠和冷水反应： B．Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH− =BaCO3↓+H2O 3．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 4．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 5．（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 6．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 7．（24-25高一上·河北·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 难点03离子共存 1．（24-25高一上·北京·阶段练习）下列离子可以在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铁粉产生氢气的溶液：I-、Na+、Ba2+、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、、、Na+ C．酸性的澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、、Cl- D．碱性溶液：K+、、、Cu2+ 3．（23-24高一上·广东茂名·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．在新制的氯水中：K+、Na+、、OH- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Al3+、、 D．无色透明溶液中：Fe2+、Na+、、 4．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液： B．溶液中： C．强碱性溶液中： D．溶液中： 5．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列离子能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 难点04离子推断 1．（24-25高一上·贵州·阶段练习）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1是，白色沉淀2是 B．原溶液中一定存在、 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．不能判断原溶液中是否存在和 2．（24-25高一上·山东·阶段练习）某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不含有Fe3+、OH- B．原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO C．无法判断原溶液中是否含有NO D．若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO 3．（24-25高一上·北京·阶段练习）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含、 D．可能含有、 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 5．（23-24高一下·浙江杭州·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A．原溶液一定不存在、、 B．原溶液一定存在和 C．向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气 D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在 7．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专项复习专题1 离子反应 难点突破 难点01电解质与非电解质 1．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B．酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C．属于非电解质，但其水溶液能够导电 D．晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 【答案】C 【详解】A．水溶液能导电是因为与水反应生成硫酸，硫酸电离而导电，不是本身电离，是非电解质，故A错误； B．酸在液态下不能导电，难溶性的碱、盐溶于水也不能导电，故B错误； C．溶于水导电是因为与水反应生成一水合氨电离而导电，是非电解质，故C正确； D．晶体不导电，因为晶体中的阴阳离子不能自由移动，故D错误； 答案选C。 2．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠不导电，故A错误； B．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．熔融的能导电，所以是电解质，故D正确； 选D。 3．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 氨气、碱石灰 电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．KNO3是电解质，NH3在溶液中导电和其本身无关，氨气是非电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 4．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 【答案】B 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由分析，①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·广东中山·阶段练习）在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C．次氯酸钙溶液： D． 【答案】D 【详解】A．为强电解质，熔融或溶于水的部分完全电离，电离方程式：，A错误； B．是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生、，电离方程式为，B错误； C．次氯酸钙的电离方程式为，C错误； D．弱酸只能部分电离，，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·湖北·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．溶于水中的碳酸钙完全电离为碳酸根离子和钙离子，电离方程式为，故B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为，故C正确； D．高氯酸在水溶液中完全电离为氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选A。 难点02离子方程式正误判断 1．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中加入溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】C 【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，则与之间不反应，故A项错误； B．铜与稀硫酸之间不反应，故B项错误； C．向溶液中溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应离子方程式为，故C项正确； D．氧化铁的化学式为，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 2．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．钠和冷水反应： B．Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH− =BaCO3↓+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误； B．硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀，B正确； C．碳酸镁为难溶性盐，不能拆，反应为，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，氢氧化钡完全和碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子：，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 6．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸中加入铁粉，生成Fe2+：，A项错误； B．醋酸是弱酸，不可拆，，B项错误； C．缺少离子的反应，溶液与溶液混合：，C项错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 故答案是D。 7．（24-25高一上·河北·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 【答案】B 【详解】A．石灰乳不能拆成离子，离子方程式和化学方程式相同：，A错误； B．二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与足量的氢氧化钠溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，D错误； 故选B。 难点03离子共存 1．（24-25高一上·北京·阶段练习）下列离子可以在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．、均会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．该组离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 2．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铁粉产生氢气的溶液：I-、Na+、Ba2+、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、、、Na+ C．酸性的澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、、Cl- D．碱性溶液：K+、、、Cu2+ 【答案】C 【详解】A．加入铁粉能产生氢气的溶液，含有较多的氢离子，溶液呈酸性，高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，可以将碘离子氧化，无法大量共存，A错误； B．使pH试纸变深蓝色，溶液呈碱性，与碳酸氢根反应生成碳酸根，无法大量共存，B错误； C．铜离子在水溶液中呈蓝色，澄清透明溶液中不一定是无色，且选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，C正确； D．碱性溶液中含有氢氧根，铜离子在碱性溶液中会形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·广东茂名·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．在新制的氯水中：K+、Na+、、OH- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Al3+、、 D．无色透明溶液中：Fe2+、Na+、、 【答案】A 【详解】A．选项所给离子在含有大量Na+的澄清透明溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．新制氯水中由于氯气和水的反应生成HClO和HCl显酸性，碳酸根和氢氧根不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液是强碱性溶液，强碱性溶液中铝离子和碳酸氢根不能大量存在，C错误； D．Fe2+在溶液中显浅绿色，高锰酸根在溶液中显紫红色，且二者还发生氧化还原反应，故其不能在无色溶液中大量存在，D错误； 本题选A。 4．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液： B．溶液中： C．强碱性溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，题中的四种离子和氢离子不反应，且相互之间不反应，可以共存，A正确； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．镁离子、碳酸氢根离子都能与氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．亚硫酸根离子、碳酸根离子都能与钡离子反应，不能共存，D错误； 故选A。 5．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列离子能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．在溶液中，、会发生反应，生成CaCO3沉淀等，不能大量共存，A不符合题意； B．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，会转化为HClO，不能大量存在，B不符合题意； C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．透明的溶液中，、、、相互间都不发生反应，都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 难点04离子推断 1．（24-25高一上·贵州·阶段练习）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1是，白色沉淀2是 B．原溶液中一定存在、 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．不能判断原溶液中是否存在和 【答案】D 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液 1，Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+。根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，可能来自过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有，据此分析。 【详解】A．根据分析可知气体1为CO2；原溶液中加入过量的盐酸，全部生成CO2气体，白色沉淀2只含有，A正确； B．根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，故原溶液中一定存在、，B正确； C．原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液 1，Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+；根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na+，C正确； D．原溶液中一定含有、，根据离子共存原则一定不存在 Ba2+，根据溶液呈电中性原则，原溶液中一定含有 Na+，D错误； 答案选D。 2．（24-25高一上·山东·阶段练习）某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不含有Fe3+、OH- B．原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO C．无法判断原溶液中是否含有NO D．若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO 【答案】B 【分析】由题干转化信息可知，测得透明溶液的pH为1，说明溶液显酸性，则溶液中含有大量的H+，则不可能含有大量的OH-，向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀说明原溶液中含有，过滤后的滤液中加入AgNO3产生白色沉淀，说明有Cl-，但前面加入的BaCl2中引入了Cl-，故不能说明原溶液中一定含有Cl-，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中一定含有Cu2+，则一定含有的离子已经有：H+、和Cu2+，结合题干信息，各离子浓度均为0.1 mol/L可知，溶液中一定含有或Cl-中一种或两种，一定不含Fe3+，可能含有，综上分析可知，一定含有H+、和Cu2+、或Cl-中至少含有一种，一定不含OH-、Fe3+,可能含有，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、OH-，A正确； B．由分析可知，原溶液中一定含有H+、Cu2+、SO，或Cl-中至少含有一种，B错误； C．由分析可知，无法判断原溶液中是否含有NO，C正确； D．由分析可知，若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，根据离子浓度均为0.1mol/L和电荷守恒可知，说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO，D正确； 故答案为：B。 3．（24-25高一上·北京·阶段练习）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 5．（23-24高一下·浙江杭州·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确； B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误； C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确； D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A．原溶液一定不存在、、 B．原溶液一定存在和 C．向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气 D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在 【答案】B 【分析】无色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根据离子共存，一定不含H+、；滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可知溶液中一定含有，n()=；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有； 【详解】A．根据以上分析，原溶液一定不存在、、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液一定存在和、、，故B错误； C．与碱反应放出氨气，向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气，故C正确； D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，沉淀为氯化银，说明原溶液中一定存在，故D正确； 选B。 7．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 【答案】B 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，则溶液中含，不含能与反应的Ba2+；向所得的滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀1为BaSO4，则原溶液中含、且原溶液不含Cu2+和Fe3+，向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生碳酸钙沉淀，当CO2气体过量时，碳酸钙、CO2和水产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A错误； B．若原溶液含铵离子，则滤液1中含铵离子，滤液2中含一水合氨、经加热产生氨气，则若对滤液2加热有气体生成说明原溶液一定存在，B正确； C．据分析，白色沉淀2为氯化银，但不能据此说明原溶液中一定存在，C错误； D．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解， D错误； 本题选B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$