2024-2025学年高一上化学期末模拟试卷一-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

2024-2025学年高一上化学期末模拟试卷一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．（24-25高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2．（23-24高一上·新疆·期末）北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．BN的电子式为 3．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．测定溶液的pH C．检查装置的气密性 D．除去CO气体中的 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中： B．与水反应之后的溶液中： C．加生成的溶液中： D．强酸性的溶液中： 5．（24-25高一上·广东阳江·阶段练习）下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 6．（23-24高一上·山东临沂·期末）1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 7．（24-25高一上·陕西·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．向溶液中加入足量镁粉： C．向溶液中通入少量： D．向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 8．（24-25高一上·河北保定·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>W B．原子半径由小到大的顺序： C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 9．（24-25高一上·河北衡水·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有的Na+数为0.2NA B．标准状况下，4.48LCS2中含有的分子数为0.2NA C．的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为0.2NA D．2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA 10．（24-25高一上·河北衡水·期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的的是         甲：制取Cl2 乙：过滤出粗I2    丙：升华提纯碘 丁：氧化碘离子 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 11．（23-24高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 12．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是、M'是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 13．（23-24高一上·湖南益阳·期末）钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是 资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原 B．“酸化”中的酸为硫酸 C．“沉淀”步骤中生成的化学方程式为： D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 14．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 评卷人 得分 二、解答题 15．（12分）（23-24高一上·广东深圳·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。 (1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式： 。 (2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式： 。 (3)沉淀B成分为 ，溶液中与过量溶液发生两步反应： ① ② (写出第2步反应的离子方程)。 (4)溶液C中的溶质主要有 。 (5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式： (不用写反应条件)。 16．（16分）（24-25高一上·河北衡水·期中）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是 。 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。 (3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 (5)若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O的物质的量为 mol。 (6)尾气中的有毒气体的成分是 ，可用 溶液吸收除去。(填写化学式) 17．（16分）（24-25高一上·河北保定·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P C．热稳定性： D．热稳定性： 18．（14分）（23-24高一上·广东茂名·期末）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： (1)该“84消毒液”溶液中 。(结果保留2位小数) (2)下列说法不正确的是_______。 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上化学期末模拟试卷一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．（24-25高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确；   D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2．（23-24高一上·新疆·期末）北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．BN的电子式为 【答案】A 【详解】A．和是中子数不同B元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．和的质子数相等互为同位素，其中子数相差1，故B错误； C．的核电荷数为5，核外有5个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．BN是共价化合物，不含离子键，故D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．测定溶液的pH C．检查装置的气密性 D．除去CO气体中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，图中所示，可以达到目的，A不符合题意； B．测定溶液pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在点滴板上的pH试纸之上，然后比照比色卡读数，可以达到实验目的，B不符合题意； C．检查图示装置气密性的方法是：倒入少量水浸没长颈漏斗下端，夹上止水夹，从长颈漏斗倒入水，若液面不下降，气密性良好，能达到实验目的，C不符合题意； D．洗气装置，需要长管进气，短管出气，才能让杂质与氢氧化钠溶液反应，图示的导气管短进长出，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．（24-25高一上·湖北荆州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中： B．与水反应之后的溶液中： C．加生成的溶液中： D．强酸性的溶液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中：铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； B．与水反应之后的溶液为氢氧化钠溶液，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B项错误； C．加生成的溶液中含大量氢离子，氢离子与相互不反应，能大量共存， C项正确； D．强酸性的溶液中，氢离子和醋酸根反应生成醋酸，不能大量存在，D项错误； 答案选C。 5．（24-25高一上·广东阳江·阶段练习）下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，C错误； D．能和反应生成，故常用于航天员的供氧剂，D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·山东临沂·期末）1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【详解】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·陕西·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．向溶液中加入足量镁粉： C．向溶液中通入少量： D．向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 【答案】D 【详解】A．易溶于水，要拆开，正确的离子方程式为，A项错误； B．硫酸铁先被镁还原为亚铁离子，亚铁离子进一步被多余的镁还原为铁，所以产物为硫酸镁和铁，但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误； C．碳酸酸性比盐酸弱，与溶液不发生反应，C项错误； D．向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液，所给各离子比例系数正确，故D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·河北保定·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>W B．原子半径由小到大的顺序： C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，没有说明是否为简单氢化物，不能判断气态氢化物的稳定性，A错误；   B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：，B错误；   C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确；     D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有氧氧共价键，D错误；   故选C。 9．（24-25高一上·河北衡水·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有的Na+数为0.2NA B．标准状况下，4.48LCS2中含有的分子数为0.2NA C．的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为0.2NA D．2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，含有的Na⁺数为0.2NA，A正确； B．标准状况下CS₂是液体，不能用计算其物质的量，B错误； C．氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中燃烧生成Na2O2，Na的化合价升高1，所以转移0.1NA个电子，D错误； 故选A。 10．（24-25高一上·河北衡水·期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的的是         甲：制取Cl2 乙：过滤出粗I2    丙：升华提纯碘 丁：氧化碘离子 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误； B．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误； C．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故C正确； D．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故D错误； 答案选C。 11．（23-24高一上·浙江金华·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 12．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是、M'是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+。 【详解】A. 根据分析，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，A错误； B. 图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1mol氧气生成时，转移2mol电子，B错误； C. 图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在整个反应过程中，做催化剂，C正确； D. 根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选C。 13．（23-24高一上·湖南益阳·期末）钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是 资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原 B．“酸化”中的酸为硫酸 C．“沉淀”步骤中生成的化学方程式为： D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】B 【分析】重晶石、炭粉、氯化钙焙烧生成、BaS、CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为，浓缩结晶得固体，用水溶解，加TiCl4、草酸铵生成沉淀，加热分解生成。据此答题。 【详解】A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原为BaS，A正确； B．与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，B错误； C．“沉淀”步骤中、TiCl4、草酸铵反应生成沉淀，反应的化学方程式为：，C正确； D．“热分解”时，分解生成粉状钛酸钡，根据元素守恒，产生的，故D正确； 故选B； 14．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 评卷人 得分 二、解答题 15．（12分）（23-24高一上·广东深圳·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。 (1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式： 。 (2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式： 。 (3)沉淀B成分为 ，溶液中与过量溶液发生两步反应： ① ② (写出第2步反应的离子方程)。 (4)溶液C中的溶质主要有 。 (5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式： (不用写反应条件)。 【答案】(1)、 (2) (3) (4) (5) 【分析】铝土矿加入过量盐酸，不与盐酸反应，铁、镁、铝氧化物与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为，溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。 【详解】（1）铝土矿主要成分为，和盐酸反应生成氯化铝和水，； （2）溶液中四羟基合铝酸钠和通入过量发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； （3）由分析可知，B为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀；溶液中与过量溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； （4）由分析可知，溶液C中的溶质主要有； （5）熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝和氧气，反应为。 16．（16分）（24-25高一上·河北衡水·期中）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是 。 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。 (3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 (5)若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O的物质的量为 mol。 (6)尾气中的有毒气体的成分是 ，可用 溶液吸收除去。(填写化学式) 【答案】(1)分液漏斗 (2) 2Cl-+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 浓硫酸 (3) (4)温度过高会使Cl2O分解 (5) (6) Cl2、Cl2O NaOH 【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。 【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗， （2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式为2Cl-+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O，装置丙的洗气瓶中盛有的试剂是浓硫酸，对氯气进行干燥； （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O与水反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO； （4）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解； （5）根据方程式：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO可知，相当于进入了2molCl2，出去了1molCl2O，装置戊中增重为(142-87)=55，若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则实际增重为(b-a)g，制备的Cl2O的物质的量为mol； （6）尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 17．（16分）（24-25高一上·河北保定·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P C．热稳定性： D．热稳定性： 【答案】(1) 第二周期ⅣA族 (2) (3) (4)Al3+＜Na+＜O2- (5)BD (6)B (7)AD 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【详解】（1）②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 （2） 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； （3） O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 （5）A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；     B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误；     D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 （6）H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； （7）A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 18．（14分）（23-24高一上·广东茂名·期末）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： (1)该“84消毒液”溶液中 。(结果保留2位小数) (2)下列说法不正确的是_______。 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)4 mol∙L-1 (2)BC (3)AB (4) 67.9 ②③ (5) 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【详解】（1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； （2）A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； （3）A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响；故选②③ （5）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$