2024-2025学年高一上化学期末模拟试卷二-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

2024-2025高一上化学期末考试模拟试卷二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关 A．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．铀(原子的中子数为146、质子数为92 C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 3．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D．空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体 4．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·江苏常州·期末）近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D．由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（24-25高一上·山东·阶段练习）下列关于阿伏加德罗常数NA的描述，正确的是 A．NA的数值是6.02×1023 B．标准状况下，107g的NH4Cl含有的分子数目为2NA C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+数目为2NA D．常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同 8．（24-25高一上·河北邯郸·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C．为非电解质 D．RW只有在水溶液中才能发生电离 9．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生大量白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降 碳酸氢钠溶解放热 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）废旧手机中含有贵金属金(Au)，图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn＞Cu＞Au 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．与反应： B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．溶液与少量的溶液混合： 12．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 13．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定存在Na+、 B．肯定存在、Cl- C．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 14．（24-25高一上·北京·阶段练习）已知：工业上除去电石渣(含CaO)浆上层清液中的，并制取石膏的流程如图如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性： C．将0.1mol上层清液中的转化为，理论上共需要0.2mol的 D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 评卷人 得分 二、解答题 15．（23-24高一上·广东佛山·期末）一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： (1)“化浆”中，发生反应的化学方程式为 。 (2)“脱硫”中，转化为 (填离子符号)。 (3)“氧化”中，加入的目的是 。 (4)“调”中，加入溶液调节范围为 。 (5)“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为 。 (6)“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。 16．（23-24高一上·河北邢台·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。 (1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是： 。 (2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)C中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色 (填“深”或“浅”)。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 17．（23-24高一上·安徽合肥·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 18．（23-24高一上·山东滨州·期末）图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。 (1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 ①X的化学式为 。 ②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是 （填标号）。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为 。 (3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为 %，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高一上化学期末考试模拟试卷二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关 A．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 【答案】A 【详解】A．使用新型钢材不涉及CO2的排放和利用，与实现碳中和无关，故选A； B．使用二氧化碳跨临界直接制冰技术，是将原本要排放的CO2再利用，与实现碳中和有关，故不选B； C．以氢气为燃料，可以降低二氧化碳的排放，与实现碳中和有关，故不选C； D．由光伏和风力发电提供能源，减少化石能源的消耗，降低二氧化碳排放，与实现碳中和有关，故不选D； 选A。 2．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．铀(原子的中子数为146、质子数为92 C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 【答案】D 【详解】 A．氯原子的电子数为17，结构示意图为 ，故A错误； B．铀(U)原子的质量数为146、质子数为92，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，故结构式：H-O-Cl，故D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D．空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．硅是非金属元素，不是金属元素，故A错误； B．氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，淀粉有三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C．舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料，故C错误； D．同素异形体是指由同种元素形成的不同的单质，故石墨烯与 C60互为碳元素的同素异形体，故D正确； 答案选D。 4．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，会聚沉，A错误； B．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤分离，B错误； C．加热固体应试管口朝下，C错误； D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·江苏常州·期末）近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D．由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 【答案】D 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体，故B正确； C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂，故C正确； D．的碱性比强，故D错误； 选D。 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、之间发生反应，故A错误； B．含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．、、、、之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．、之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·山东·阶段练习）下列关于阿伏加德罗常数NA的描述，正确的是 A．NA的数值是6.02×1023 B．标准状况下，107g的NH4Cl含有的分子数目为2NA C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+数目为2NA D．常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同 【答案】D 【详解】A．NA是阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，A错误； B．NH4Cl是离子化合物，不存在NH4Cl分子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中含有的K+数目，C错误； D．同温同压下，相同体积的气体混合物所含的分子数相等，NO、H2、O2都是双原子分子，所以常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·河北邯郸·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C．为非电解质 D．RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【详解】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误； 答案选C。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生大量白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降 碳酸氢钠溶解放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，A正确； B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有，C错误； D．把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降，说明碳酸氢钠溶解吸热，D错误； 故选A。 10．（24-25高一上·江苏南京·阶段练习）废旧手机中含有贵金属金(Au)，图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn＞Cu＞Au 【答案】B 【分析】分析回收Au的简略流程图可知，粉碎分选将塑料和金属分开，向金属中加入过量的稀硫酸，过滤，Au和Cu不与稀硫酸反应，以滤渣形式存在，滤液a中含有Fe、Zn与稀硫酸反应生成的FeSO4和ZnSO4。Cu和O2加热条件下生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4。据此分析。 【详解】A．粉碎目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A项正确； B．向Fe、Cu、Zn和Au混合物中加入过量的稀硫酸，Au和Cu不与稀硫酸反应，以滤渣形式存在，滤液a中含有Fe、Zn与稀硫酸反应生成的FeSO4和ZnSO4。稀硫酸过量，则滤液a中还含有未反应完的稀硫酸，故滤液a中的阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，B项错误； C．由分析可知，滤液b中含有CuSO4和未反应完的稀硫酸，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确； D．分析流程图，向Fe、Cu、Zn和Au混合物中加入稀硫酸，Fe和Zn能与稀硫酸发生反应，Au和Cu不能，说明金属还原性中Fe、Zn排在氢之前，Au和Cu排在氢之后；Au和Cu的混合物与O2混合后加热，再与稀硫酸反应，Cu转化为Cu2+，Au不反应，说明金属还原性：Cu＞Au。综上所述，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn＞Cu＞Au，D项正确； 答案选B。 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．与反应： B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【详解】A．与反应，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，只发生部分电离：，A不正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，则用小苏打治疗胃酸过多：，B不正确； C．过量通入饱和溶液中，生成NaHCO3沉淀：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，采用“以少定多”法，生成BaCO3、Na2CO3和水：，D不正确； 故选C。 12．（23-24高一上·广东广州·期末）CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中CO2表现氧化性 B．该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH C．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D．该反应中的四种物质都是共价化合物 【答案】D 【分析】由题干原理图示信息可知，该转化的总反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析解题。 【详解】A．碳元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，A正确； B．由总反应可知，该反应每消耗3molH2生成1molCH3OH，B正确； C．由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，该反应过程中有极性共价键的断裂和生成，C正确； D．氢气为共价单质，不属于共价化合物，D错误； 答案选D。 13．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定存在Na+、 B．肯定存在、Cl- C．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【分析】某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。由溶液为无色，可确定Cu2+肯定不存在。 ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，则原溶液中一定含有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲，虽然可肯定甲为AgCl，但由于加入氯水，引入了Cl-，所以不能肯定原溶液中一定含有Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则肯定存在、。 综合以上分析，溶液中肯定存在、，由于Ba2+与不共存，所以溶液中肯定不存在Ba2+、Cu2+；溶液呈电中性，则溶液中一定存在Na+；Cl-无法确定在原溶液中是否存在。 【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在Na+、，A正确； B．由分析可知，原溶液中肯定存在，但不一定存在Cl-，B不正确； C．由分析可知，原溶液中肯定不存在Ba2+、Cu2+，C不正确； D．由溶液呈电中性，可确定原溶液中肯定存在Na+，D不正确； 故选A。 14．（24-25高一上·北京·阶段练习）已知：工业上除去电石渣(含CaO)浆上层清液中的，并制取石膏的流程如图如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性： C．将0.1mol上层清液中的转化为，理论上共需要0.2mol的 D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A. 反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，CaO转化为Mn(OH)2和转化为CaSO4∙2H2O均为非氧化还原反应，所以不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误； B. 由上述转化过程可知，O2可将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，则有：氧化性：，B错误； C. 将0.1mol上层清液中的转化为，该过程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol电子，而1molO2在反应中需要得到4mol电子，故理论上共需要的O2，C正确； D. 由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 评卷人 得分 二、解答题 15．（23-24高一上·广东佛山·期末）一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： (1)“化浆”中，发生反应的化学方程式为 。 (2)“脱硫”中，转化为 (填离子符号)。 (3)“氧化”中，加入的目的是 。 (4)“调”中，加入溶液调节范围为 。 (5)“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为 。 (6)“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。 【答案】(1)+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； (2) (3)使溶液中的亚铁离子转化为铁离子 (4)4.7 (5)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或） (6) 2∶3 K2SO4、H2SO4 【分析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，MnO2不反应，酸浸后与含有二氧化硫烟气溶解，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，加入二氧化锰氧化，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。将含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣碱溶，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液），过滤得到氢氧化铁固体，加热氢氧化铁固体得氧化铁，向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入过滤二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热氢氧化铝固体得氧化铝。 【详解】（1）根据分析，“化浆”中，与稀硫酸反应生成硫酸锰，生反应的化学方程式为+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2）根据分析，二氧化硫烟气溶解时发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，“脱硫”中，转化为； （3）根据分析，“氧化”中，加入的目的是使溶液中的亚铁离子转化为铁离子； （4）根据分析，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不能沉淀，则加入溶液调节范围为4.7； （5）根据分析，“沉铝”时向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或）； （6）根据分析，“转化“时KMnO4和锰离子发生归中反应，得到MnO2，KMnO4为氧化剂，锰离子为还原剂，根据Mn元素由+7价、+2价转化为+4价，降低3价，升高2价，则反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3；KMnO4与硫酸锰反应除生成二氧化锰外，还生成K2SO4、H2SO4，母液的主要溶质为K2SO4、H2SO4。 16．（23-24高一上·河北邢台·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。 (1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是： 。 (2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)C中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色 (填“深”或“浅”)。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2)装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色 (3) (4) (5)深 (6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (7)HClO4 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 【详解】（1）装置A中发生的反应为浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置A内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，因此实验现象是：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色； （3）由分析可知，装置B中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为：； （4）装置B、C中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，反应的离子方程式为：； （5）过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色深，说明装置D中发生溴单质置换碘单质的反应，从而验证溴的氧化性比碘强； （6）由题意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； （7）由元素周期律可知，氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：HClO4。 17．（23-24高一上·安徽合肥·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)HClO4>HNO3>H3PO4 (3) 离子键、共价键 (4)d (5) 【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~⑪分别为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。 【详解】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）②为、⑧为P、⑩为Cl它们最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H3PO4、HClO4。同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，故答案为：HClO4>HNO3>H3PO4； （3）③为O，⑤为Na,两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：，该物质含有离子键、共价键。⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子键、共价键；； （4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 答案选d。 （5）⑦为Al, ⑤为Na,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Al单质与氢氧化钠溶液发生反应，故答案为：。 18．（23-24高一上·山东滨州·期末）图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。 (1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 ①X的化学式为 。 ②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是 （填标号）。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为 。 (3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为 %，理由是 。 【答案】(1) bc (2) (3) (4) 10.5 溶解速率快，生成的体积少 【详解】（1）①由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为。 ②a．由转化为，不是游离态氮转化为化合态氮的过程，不是氮的固定，错误； b．二氧化氮和水生成硝酸，工业上利用与反应制取，正确； c．硝酸见光会分解生成二氧化氮气体、氧气和水，故不加入还原剂，也可实现转化为，正确； d．、，由方程式可知，硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，错误； 故选bc； （2）由图可知，催化还原氮氧化物生成氮气和水，若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则1mol与1mol反应转移电子4mol+2mol=6mol电子，根据电子守恒，则反应6mol÷3=2mol，故反应为：； （3）在碱性条件下，被氧气氧化成，氮元素化合价由-3变为+5、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为； （4）由图可知，当混合溶液中的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为10.5%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$