精品解析：甘肃省酒泉市敦煌市青海油田第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中 化学试题

油田一中2024—2025年第一学期期中考试试题 高三化学 试卷说明： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，做题时间75分钟，满分100分，选择题附有答题卡。 所需相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷表格中，每小题3分) 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一、下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．戏衣(丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故不选A； B．羽毛的成分是蛋白质，故不选B； C．毛发的成分是蛋白质，故不选C； D．竹木的成分是纤维素，故选D； 选D。 2. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 丁烯的键线式： C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为： ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确； 答案选D。 3. 下列叙述中正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B. 根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1nm~100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误； B．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故B错误； C．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故C错误； D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，D正确； 故选D。 4. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 5. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是 A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关 B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀 C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀 D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁比纯铁更容易被腐蚀，是因为生铁中含有杂质C易形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，A正确； B．钢铁表面水膜呈中性时，易发生吸氧腐蚀，B错误； C．铁的金属性比铜活泼，将铜块安装在钢铁设备上，铁作负极，铜作正极，会加快铁的腐蚀，C错误； D．铁与Cl2反应属于化学腐蚀，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+ C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确； B．H+、反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能大量共存，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物； 【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+； HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O=2HClO+ B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+H2O C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O D. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误； B．氢氧化铝不与弱碱氨水继续反应，故AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为，B错误； C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，以少定多，离子方程式为，C错误； D．还原性：，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液是在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A错误； B．滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，B正确； C．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C错误； D．制备乙酸乙酯，除图中反应物和催化剂，还需加入碎瓷片防止暴沸，同时产物应用饱和溶液收集除杂，D错误； 故选B。 10. 下列过程中属于物理变化的是(　　) ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②同素异形体之间的相互转化　③胶体的电泳　④十水合碳酸钠的风化　⑤氯化钠溶液通电后导电　⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生　⑦某些金属的焰色反应 A. 只有②③⑥ B. 只有①③⑦ C. 只有③⑦ D. 只有③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①白色的硫酸铜粉末久置于空气中吸水变成蓝色五水硫酸铜晶体，化学变化； ②氧气和臭氧互为同素异形体，氧气变为臭氧属于化学变化； ③胶体的电泳是带电胶体粒子的移动，属于物理变化； ④十水合碳酸钠晶体风化为碳酸钠粉末，失去了水，化学变化；　 ⑤氯化钠溶液通电后发生电解反应，属于化学变化。 ⑥给装有氯化铵的试管加热，产生氯化氢和氨气，在管口遇冷又化合成白色晶体氯化铵，化学变化。 ⑦某些金属的焰色反应，是元素的性质，没有新物质生成，属于物理变化； 结合以上分析可知，属于物理变化的有：只有③⑦； 综上所述。本题选C。 【点睛】区分物理变化和化学变化，关键要看是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化；如焰色反应中只是体现某些金属元素的性质，没有新物质生成，属于物理变化；而氯化铵加热后生成两种气体，遇冷又化合为氯化铵，这个过程体现了分解和化合两个反应，属于化学变化。 11. 某溶液R中含有Na+、K+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A. 实验①生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2 B. 将液R中一定存在NH、Mg2+、SO C. 溶液R中不存在K+、Fe2+、CO，不能确定Na+的存在 D. 溶液R中是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可知一定含有NH；得到白色沉淀，说明含有Mg2+，沉淀为Mg(OH)2； ②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色，由于实验①加入NaOH，故不能确定是否含Na+，不一定含K+； A．实验①加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，说明含有Mg2+，沉淀为Mg(OH)2，若含有Fe2+，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，故不存在Fe2+，A正确； B．溶液R中一定存在NH、Mg2+，由于溶液的电荷数为0，故一定存在SO，B正确； C．实验②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色，由于实验①加入NaOH，故不能确定是否含有Na+，未经过蓝色钴玻璃鉴别，也不能确定K+，C错误； D．鉴别是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，如果生成Ag2SO4，能溶于硝酸，不能生成沉淀，若有白色沉淀生成，则存在Cl-，D正确； 故选C。 12. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确； C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误； D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误； 故选B。 13. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是 A. 电流由A极流出，最后由B极流入 B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度 C. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+ D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体 【答案】B 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池，利用原电池和电解池原理分析。 【详解】A．CH3OH燃料电池，通氧气的极为正极，则电流由B流出，A流入，故A错误； B．乙池中电解Cu(NO3)2溶液，阳极为Ag，则阳极Ag溶解，阴极有Cu析出，反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度，故B正确； C．甲池电解质溶液为KOH，则通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故C错误； D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2的物质的量为=0.0125mol，转移电子0.0125mol×4=0.05mol，丙池中析出Cu的质量为=1.6g，故D错误； 故答案为B。 14. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子守恒，X的化学式为，反应化学方程式为，20P原子从0价降低到-3价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即既是氧化剂又是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答； 【详解】A．据分析，X为，铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂，A正确； B．参加反应时，则有30mol CuSO4得电子，被CuSO4氧化的P4为mol，B错误； C．该反应中，消耗11mol时，有24molP原子从0价升高到+5价，失电子120mol，故每消耗时，有12mol电子转移，C正确； D．该反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题 15. 有十种物质：①石墨  ②铝  ③酒精  ④碳酸氢钠  ⑤二氧化碳  ⑥氢氧化钡溶液  ⑦氧化钙  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢气体  ⑩硫酸氢钾 （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：___________。 （3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：___________。 （4）下列关于⑦的说法正确的是___________(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类 B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类 D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）⑥与⑩恰好完全反应使溶液呈中性的离子反应方程式是___________。 【答案】（1） ①. ①②⑥ ②. ④⑦⑧⑨⑩ ③. ③⑤ （2） （3） （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③酒精水溶液和熔融状态均不导电，非电解质； ④碳酸氢钠含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； ⑤二氧化碳水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑥氢氧化钡溶液混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氧化钙熔融状态能导电，属于电解质； ⑧冰醋酸在水溶液中电离导电，属于电解质； ⑨氯化氢气体水溶液导电，属于电解质； ⑩硫酸氢钾水溶液和熔融状态均导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的是③⑤； 【小问2详解】 硫酸氢钾溶于水完全电离，电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠与HCl在水中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 A．氧化钙是纯净物，属于氧化物，A错误； B．氧化钙属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙是纯净物，属于氧化物，C错误； D．氧化钙能与水反应，可作干燥剂，但不能长期、持续作干燥剂，D错误； 故选B； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液与硫酸氢钾恰好完全反应使溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量，即：=1：2，故离子方程式为。 16. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）一种利用垃圾渗滤液中NH3、发电的原理如图所示。 ①X为该装置的___________极。 ②写出Y极的电极反应式：___________。 （2）电解池在生产中有广泛的应用。 ①工业上电解精炼银的装置如图所示，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。 ②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式为___________。为了获得产品(NaOH和Cl2)，应选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题： ①Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 ②电解质溶液中的H+向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2+10e-+6H2O=N2↑+12OH- （2） ①. a ②. Ag++e-=Ag ③. +e-+2H+=NO2↑+H2O ④. 正 ⑤. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑥. 阳 （3） ①. 负 ②. CH4-8e-+2H2O=8H++CO2 ③. b ④. b 【解析】 【分析】(1)由图可知在X电极，氨气中的氮元素由-3价升高到0价即X电极为负极，发生氧化反应；Y电极硝酸根离子得到电子生成氮气，即Y为正极，发生还原反应；(2)电解精炼银的时候，粗银做阳极，由图可知则a极即为粗银；b极为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；电解质为硝酸银和硝酸的混合溶液，红棕色气体为二氧化氮；由图可知①有刺激性气味的气体逸出，故气体为氯气，A为正极，B为负极，与B相连的电极为阴极；(3)该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由图可知在X电极，氨气中的氮元素由-3价升高到0价，发生氧化反应，则X为负极，故答案为：负； ②Y电极硝酸根离子得到电子生成氮气，电极方程式为：2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，故答案为：2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-； 【小问2详解】 ①电解精炼银的时候，粗银做阳极，由图可知则a极即为粗银；b极为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；电解质为硝酸银和硝酸的混合溶液，红棕色气体为二氧化氮，则b极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：a；Ag++e-=Ag；+e-+2H+=NO2↑+H2O； ②由图可知①有刺激性气味的气体逸出，故气体为氯气，A为正极，B为负极，与B相连的电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为避免氯气与阴极产生的氢氧根离子反应，应选用阳离子交换膜，故答案为：正；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳； 【小问3详解】 ①该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极即Pt(a)为负极，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，故答案为：负；CH4-8e-+2H2O=8H++CO2； ②由上述分析可知，Pt(a)为原电池的负极，Pt(b)为正极，故电解质溶液中的H+向正极即b极移动，电子由负极经导线流向正极，即电子流入的电极是b极，故答案为：b；b。 17. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。 _____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O 实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____mol。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。 【答案】（1）0.16 （2） ①. 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O ②. 1.92×10-3 （3）1:1 （4）>Cl->VO2+ （5） ①. V2O5+5C+N22VN+5CO ②. 2NA 【解析】 【小问1详解】 n(KI)=0.3L×0.2mol·L-1=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol。 【小问2详解】 Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012mol×=1.92×10-3 mol。 【小问3详解】 V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。 【小问4详解】 根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。 【小问5详解】 根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1mol，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。 18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知： （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物1”的系统名称为___________。 【答案】（1） （2）+Cl2+HCl （3）碳氯键 （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 1，2—二溴乙烷 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH3CHO与银氨溶液共热发生氧化反应后酸化生成CH3COOH，则A为CH3CHO；CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成；催化剂作用下与氯气发生取代反应生成，则B为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则C为；一定条件下与氢氧化钠溶液反应生成，则D为；与硫酸溶液反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则F为；催化剂作用下与发生取代反应，适当条件下转化为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O，故答案为：C2H4O； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为催化剂作用下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为，官能团为羧基和碳氯键，故答案为：碳氯键； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为；反应③为催化剂作用下与发生取代反应和氯化氢，故答案为：；取代反应； 【小问5详解】 的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和甲酸酯基，同分异构体的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被—OOCH取代所得结构，共有5+5+3=13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为，故答案为：13；； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，乙烯转化为中间产物ⅱ的合成步骤为乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，合成路线为，故答案为：；1，2—二溴乙烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田一中2024—2025年第一学期期中考试试题 高三化学 试卷说明： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，做题时间75分钟，满分100分，选择题附有答题卡。 所需相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷表格中，每小题3分) 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一、下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．戏衣(丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 丁烯的键线式： C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 3. 下列叙述中正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B. 根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 4. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 5. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是 A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关 B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀 C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀 D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+ C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－ 7. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O=2HClO+ B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+H2O C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O D. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2 9. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列过程中属于物理变化的是(　　) ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②同素异形体之间的相互转化　③胶体的电泳　④十水合碳酸钠的风化　⑤氯化钠溶液通电后导电　⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生　⑦某些金属的焰色反应 A. 只有②③⑥ B. 只有①③⑦ C. 只有③⑦ D. 只有③⑤⑦ 11. 某溶液R中含有Na+、K+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A. 实验①生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2 B. 将液R中一定存在NH、Mg2+、SO C. 溶液R中不存在K+、Fe2+、CO，不能确定Na+的存在 D. 溶液R中是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl- 12. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 13. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是 A. 电流由A极流出，最后由B极流入 B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度 C. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+ D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体 14. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题 15. 有十种物质：①石墨  ②铝  ③酒精  ④碳酸氢钠  ⑤二氧化碳  ⑥氢氧化钡溶液  ⑦氧化钙  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢气体  ⑩硫酸氢钾 （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出物质⑩溶于水的电离方程式：___________。 （3）写出物质④和⑨在水中反应的离子方程式：___________。 （4）下列关于⑦的说法正确的是___________(填字母)。 A. 氧化钙是纯净物，属于盐类 B. 氧化钙既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧化钙是纯净物，属于碱类 D. 氧化钙可长期、持续作干燥剂 （5）⑥与⑩恰好完全反应使溶液呈中性的离子反应方程式是___________。 16. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）一种利用垃圾渗滤液中NH3、发电的原理如图所示。 ①X为该装置的___________极。 ②写出Y极的电极反应式：___________。 （2）电解池在生产中有广泛的应用。 ①工业上电解精炼银的装置如图所示，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。 ②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式为___________。为了获得产品(NaOH和Cl2)，应选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题： ①Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 ②电解质溶液中的H+向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。 17. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。 _____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O 实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____mol。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。 18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下： 已知： （1）A的分子式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）C中官能团的名称是羧基、___________。 （4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。 （5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。 （6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物1”的系统名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $