2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 一、实验流程题 1. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 2. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是 A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 D. 若气体1混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁 3. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 4. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是___________。 5. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 6. 某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 （1）上述①②③的操作名称是___________，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）操作①中，加适量甲单质的化学式是___________，加入适量甲的目的是___________，请写出该过程中发生反应的化学方程式___________（任选一个即可）。 （3）写出操作②中发生反应的化学方程式___________。 （4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 二、工业流程题 1. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 2. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用石英砂为原料制备高纯硅的一种简易流程（粗硅中不考虑其他杂质与酸反应）。 （1）写出操作Ⅰ的名称______。 （2）上述流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）。 3. 醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是_______(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是_______(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是_______。 4. 如图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。 （1）写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式______。 （2）②处操作的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：，则物质X的化学式为______。 （4）加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是______。 5. 某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。 （1）将废旧金属粉碎处理的目的是___________。 （2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________，该步操作中观察到的主要现象是___________。 （3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是___________。 （4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________，则溶液乙的质量________溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由___________色变为___________色。 6. MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属______；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是______溶解速率；操作I、II的实验名称是______。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液______g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有______（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是______；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为______。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、______，过滤，洗涤。 7. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 （3）溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。 （4）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更______(填“强”或“弱”)。 （5）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 8. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答下列问题： （1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于____________。 （2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 （3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________。 （4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有________（写元素符号）。 （5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_______。最后得到的溶液为________色。 （6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为_______________t。 三、物质的转化题 1. 请结合图示分析，下列说法正确的是 A. 转化①可利用铜置换出铁 B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 转化③不属于氧化还原反应 D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 2. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 3. 氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 4. 下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答: （1）写出下列物质化学式:F.____，G.____； （2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。 （3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。 5. 如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图。A是一种金属氧化物。 回答下列问题： （1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为______，A跟甲反应的化学反应方程式是______。 （2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，则C跟乙反应的化学反应方程式______。 （3）若A和D均为红色固体，则反应①中物质甲所表现出的化学性质是______，甲______（填“一定”或“不一定”）属于单质。 6. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 7. 施肥是使农业增产的重要手段。 （1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的___________(填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。 ①尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成___________才能被植物直接吸收。 ②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是___________(列一点)。 2024年中考化学专题复习-流程题参考答案 一、实验流程题 1. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 【答案】D 2. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是 A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 D. 若气体1混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁 【答案】C 3. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 （3）FeCl2、HCl （4）避光、常温或低温 4. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是___________。 【答案】（1）生石灰 （2）引流 （3） （4）CaCO3 （5）上层无油状物质 5. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 【答案】（1）玻璃棒 （2）AC （3） （4） ①. ②. 置换 （5） ①. 或H2O、O2 ②. 放出 6. 某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 （1）上述①②③的操作名称是___________，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）操作①中，加适量甲单质的化学式是___________，加入适量甲的目的是___________，请写出该过程中发生反应的化学方程式___________（任选一个即可）。 （3）写出操作②中发生反应的化学方程式___________。 （4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. Zn ②. 除去污水中的硫酸铜、硫酸镍 ③. 或 （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （4）大于 二、工业流程题 1. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 【答案】（1）稀硫酸 （2）（或） （3）AC 2. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用石英砂为原料制备高纯硅的一种简易流程（粗硅中不考虑其他杂质与酸反应）。 （1）写出操作Ⅰ的名称______。 （2）上述流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）。 【答案】（1）过滤 （2） （3）、 3. 醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是_______(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是_______(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是_______。 【答案】（1）元素 （2）稀盐酸（合理即可） （3） （4） ① 复分解反应 ②. Ca(OH)2或CH3COOH 4. 如图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。 （1）写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式______。 （2）②处操作的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：，则物质X的化学式为______。 （4）加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）H2O （4）除杂不引入新的杂质 5. 某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。 （1）将废旧金属粉碎处理的目的是___________。 （2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________，该步操作中观察到的主要现象是___________。 （3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是___________。 （4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________，则溶液乙的质量________溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由___________色变为___________色。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. 产生大量气泡 （3）除去固体中的铜 （4） ①. Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ②. < ③. 蓝 ④. 浅绿 6. MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属______；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是______溶解速率；操作I、II的实验名称是______。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液______g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有______（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是______；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为______。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、______，过滤，洗涤。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 加快 ③. 过滤 （2） ①. 320 ②. abc （3） ①. 让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀 ②. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 7. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 （3）溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。 （4）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更______(填“强”或“弱”)。 （5）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】（1）+4 （2）增大反应物(或增大与浓硫酸)的接触面积，加快反应速率 （3） （4）强 （5）C 8. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答下列问题： （1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于____________。 （2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 （3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________。 （4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有________（写元素符号）。 （5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_______。最后得到的溶液为________色。 （6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为_______________t。 【答案】（1）保护金属资源 （2）b （3） （4）O、Fe （5） ①. ②. 黄或浅黄 （6）81.25 三、物质的转化题 1. 请结合图示分析，下列说法正确的是 A. 转化①可利用铜置换出铁 B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 转化③不属于氧化还原反应 D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】B 2. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 【答案】C 3. 氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）CO2和H2O （2）CH3OH+H2OCO2+3H2 （3）化合反应 4. 下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答: （1）写出下列物质化学式:F.____，G.____； （2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。 （3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 5. 如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图。A是一种金属氧化物。 回答下列问题： （1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为______，A跟甲反应的化学反应方程式是______。 （2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，则C跟乙反应的化学反应方程式______。 （3）若A和D均为红色固体，则反应①中物质甲所表现出的化学性质是______，甲______（填“一定”或“不一定”）属于单质。 【答案】（1） ①. 氢氧化铜 ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3） ①. 还原性 ②. 不一定 6. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3 ②. 69.72 7. 施肥是使农业增产的重要手段。 （1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的___________(填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。 ①尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成___________才能被植物直接吸收。 ②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是___________(列一点)。 【答案】（1）大量 （2） ①. 46.7% ②. 铵态氮肥 ③. 略 ④. 碳酸氢铵溶于雨水流失。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$