精品解析：上海市控江中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

控江中学2024学年度第一学期高三期中考试化学等级考测试卷 一、未来的纳米药物——二维铜铟磷硫(本题共16分) 2022年8月，中国科学家发现纳米材料二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗。 1. 已知铟(49In)与铝同主族，则基态In原子价电子的电子排布式为___________；焰火中铜的焰色是绿色，该光谱属于___________光谱。 A．发射 B．吸收 C．连续 D．线 【答案】 ①. 5s25p1 ②. AD 【解析】 【详解】铟(49In)与铝同主族，则其位于第五周期ⅢA族，价电子的电子排布式为5s25p1； 基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱，同时每种元素的光谱都有一些特征谱线，为线光谱，故选AD。 2. 第一电离能：P___________S(单选，下同)；键角：PH3___________H2S。 A．大于 B．小于 【答案】 ①. A ②. A 【解析】 【分析】 【详解】P的价电子排布为半充满，更稳定，第一电离能大于S，故选A；两种物质的中心原子都为sp3杂化，但P有1对孤电子对，S有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，故PH3的键角大于H2S的键角，选A。 【点睛】 3. 已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的键角∠O-P-O___________P4O10中的键角∠O-P-O。 A．大于 B．小于 C．等于 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O，故选B。 【点睛】 4. SCl2常作消毒剂，其合成途径之一为S4+4Cl2=4SCl2。S4()中硫原子的杂化类型为___________；SCl2分子空间构型为___________。 【答案】 ①. sp3 ②. V形 【解析】 【详解】由S4结构可知，每个S原子与两个S原子形成共价键，每个S原子接受另外1个S原子提供的1个电子形成共价键，则S的价层电子对数为，则硫原子的杂化类型为sp3，SCl2分子中S的价层电子对数为，含有两对孤对电子，空间构型为V形； 5. CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)可形成配离子。 （1）该配离子中______提供空轨道，______原子提供孤电子对，配位数为______。 （2）该配离子中不含有的化学键类型有___________。 A. 配位键 B. 极性键 C. 离子键 D. 非极性键 （3）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. N ③. 4 （2）C （3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 该配离子中提供空轨道，N原子提供孤电子对，配位数为4。 【小问2详解】 与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键、C-C非极性键、配位键，但不含有离子键，故选C。 【小问3详解】 由于乙二胺分子中存在N-H建，分子之间可形成氢键，而三甲胺分子间只存在范德华力，不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。 二、NOx的综合治理(本题共23分) 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。请回答下列问题： 6. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 7. Ⅰ.NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：； （1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=ckJ·mol-1 则反应 ΔH=___________(用含a、b、c的表达式表示)。 （3）一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5mol，则5min内v(NO)=___________。计算该反应的平衡常数的数值________(保留两位小数)。(本题需要写出计算过程) （4）该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________。 A. 单位时间内消耗2molCO同时生成1molN2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. CO与NO的转化率比值不再改变 Ⅱ.某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： （5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 （6）温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 【答案】（1）B （2）2b-a-c （3） ①. ②. （4）B （5）催化剂Ⅱ，450℃ （6）温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较小 【解析】 【小问1详解】 CO和NO的反应是气体体积减小的反应，可知该反应ΔS小于0，而该反应为自发反应，根据ΔG=ΔH－TΔS <0，可知ΔH<0，B符合题意；答案选B。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应可由反应②×2－①－③得到，则ΔH=（2b-a-c)）kJ/mol，答案为2b-a-c。 【小问3详解】 可用“三等式”求算反应速率和平衡常数。“三等式”如下： 5min内，； 该反应的平衡常数。 【小问4详解】 A．单位时间内消耗2molCO和生成1molN2表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A错误； B．气体的平均相对分子质量，根据质量守恒，气体总质量不变，反应前后气体的物质的量发生变化，则气体的平均相对分子质量发生变化。当它不再改变的时候，说明反应达到了平衡，B正确； C．根据密度，气体的总质量不变，容器的体积不变，则密度一直不变，因此密度不变不能说明反应达到了平衡，C错误； D．假设CO消耗了xmol，则NO也消耗了xmol，则CO与NO的转化率的比值，可知不管CO消耗了多少，CO与NO的转化率总是2:1，因此转化率的比值不变不能说明反应达到了平衡，D错误； 答案选B。 【小问5详解】 由图像可知，在催化剂Ⅱ，450℃条件下达到最大脱氮率；答案为催化剂Ⅱ，450℃。 【小问6详解】 温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以温度低于200℃时，脱氮率随温度升高变化不大。答案为温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较小。 8. Ⅰ.NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。故硝酸厂可以与合成氨工厂形成联合生产。 （1）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 Ⅱ.燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是4种电化学烟气净化装置。 （2）该装置工作时电极I为___________极，写出该电极上的反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ii ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于 的键能比H-H的大很多，因此，在题述反应吉林中，速率控制步骤为(ii)。 （2） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于 的键能比H-H的大很多，因此，在题述反应吉林中，速率控制步骤为(ii)。 【小问2详解】 该装置为电解池，SO2转化为(NH4)2SO4，S元素化合价升高，发生氧化反应，故电极I为阳极，该电极上的反应方程式为。 三、减碳活动(本题共18分) 减碳行动关系着我们的生态环境，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。 9. 甲醇的制备原理为： ΔH<0。 （1）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，测得平衡体系中CH3OH的体积分数与投料比的关系如图所示。则在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___________点，判断依据是___________。 （2）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 ①生成CH3OH的最佳温度约为___________。 ②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。 （3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应原理为：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) ΔH<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，(、为速率常数。温度为T1℃时，该反应的平衡常数K=2，温度为T2℃时，，则T2℃时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________。 【答案】（1） ①. c ②. 增大投料比，H2加入量增多，平衡正向移动，CO的转化率增大 （2） ①. 320℃ ②. 温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，副反应也增多，甲醇含量降低 （3） ①. ＞ ②. 该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，K(T1)＞K(T2)，则T2＞T1，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，压强增大 【解析】 【小问1详解】 在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2发生 ΔH<0，H2、CO均为反应物，增大投料比，氢气加入量增多，平衡正向移动，CO的转化率增大，则在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是c点； 【小问2详解】 ①由图可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高，CO2的转化率较高，则生成CH3OH的最佳温度约为320℃； ②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低，说明温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，副反应也增多，甲醇含量降低； 【小问3详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等， =，，温度为T2℃时，，=1.9＜2，平衡逆向移动，该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，K(T1)＞K(T2)，则T2＞T1，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，压强增大。 10. 利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高CO2的利用率：。在体积可变的密闭容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同温度、压强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 （1）根据图象判断ΔH___0，__。 A．大于 B．小于 （2）在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正)__v(逆)。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）为提高CO2的平衡转化率，以下措施正确的是___________。 A. 升温 B. 增大 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 【答案】（1） ①. A ②. B （2）A （3）A 【解析】 【小问1详解】 根据“定一议二”的方法，观察图中一条线(即等压线)的趋势，说明温度升高，CH4的平衡转化率增大， 再根据平衡移动原理，说明该反应为吸热反应，即ΔH＞0；然后再在图中作一条垂直线(即等温线)，再结合反应方程式和平衡移动原理，说明压强增大，CH4的平衡转化率减小，得p1＜p2； 【小问2详解】 在p2、1100 ℃条件下，c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点的反应状态将正向移动 ，使 CH4的转化率增大到b点(平衡状态)，即v(正)＞v(逆)； 【小问3详解】 A．该反应为吸热反应，所以升温平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，选项A正确； B．增大的比例即更大程度地增大，CO2的转化率减小，选项B错误； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，CO2的转化率减小，选项C错误； D．加入催化剂不会影响平衡移动，转化率不变，选项D错误； 答案选A。 四、解热镇痛药——布洛芬(本题共23分) 11. 布洛芬是医疗上常用的解热镇痛药，其一种合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）A中最多___________个原子共平面。 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 （5）C分子中含有___________个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。 （7）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。 （8）结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。 【答案】（1）羰基、碳氯键（或氯原子） （2） ①. 2-甲基丙醛(甲基丙醛) ②. B （3）++HCl （4）B （5）A （6） （7） ①. 4 ②. 或 （8） 【解析】 【分析】通过C的结构简式及反应条件倒推B的结构简式为：，通过B的结构简式及反应条件的试剂判断A的结构简式为：；通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：； 【小问1详解】 根据C的结构式判断含有羰基和氯原子；故答案为羰基、碳氯键（或氯原子）； 【小问2详解】 D的官能团是醛基，根据系统命名法判断D的名称为2-甲基丙醛； D＋HCHO→E，发生了加成反应，故选B； 【小问3详解】 根据C的结构简式与条件中的试剂判断B的结构简式为：；则该反应的方程式为：++HCl ； 【小问4详解】 A的结构简式为：，苯环12原子共面，饱和碳3原子共面，故最多13原子共面，故选B； 【小问5详解】 C的结构简式，手性碳原子为饱和碳且连接4个不同的基团，故只有与氯原子相连的碳原子为手性碳，故答案选A； 【小问6详解】 通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：； 【小问7详解】 根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者甲酸某酯基，根据水解及水解产物能使FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：、、和共4种，其中核磁共振氢谱有五组峰，则可能为或 ， 【小问8详解】 根据已知条件，乙烯与氯气加成变为1,2-二氯乙烷，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成1,2-乙二醇，乙酸在SOCl2，乙酸加热条件下反应生成CH3COCl，再与苯环在三氯化铝条件下发生反应，最后与乙二醇合成产物，流程如下： 五、心血管药物——吲哚布芬(本题共20分) 12. 吲哚布芬主要用于动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等治疗。其合成路线如下： 已知：①Na2S2O4俗称保险粉，具有还原性； ②； ③。 请回答下列问题： （1）有机物C的名称是___________；吲哚布芬中的官能团名称是___________。 （2）D→E的反应类型是___________；反应②的所需的试剂和条件是___________。 （3）1个F分子中含有___________个σ键，该分子___________对映异构体。 A．存在 B．不存在 （4）从F到G用到了浓硝酸和浓硫酸，硝酸为平面形分子，硫酸为四面体形分子，则两者中心原子的杂化类型分别为___________、___________。 请从物质结构角度解释浓硝酸沸点低(83℃)、浓硫酸沸点高(337℃)的原因：___________。 （5）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是___________。 （6）写出F→G的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羧基、酰胺键 （2） ①. 取代反应 ②. 氯气、光照 （3） ①. 22 ②. A （4） ①. sp2 ②. sp3 ③. 硝酸相对分子质量小，而且分子形状相对比较“扁平”，分子间范德华力较弱；而硫酸分子间有较多氢键，且相对分子质量大，分间作用力强，故浓硫酸沸点高而浓硝酸沸点低； （5） （6）+ HNO3(浓)+H2O 【解析】 【分析】由分子式可知A为CH2=CH2，A与HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br．由C的分子式、F的结构简式，可知C为，C发生取代反应生成D为，D发生信息中取代反应生成E为，由G的分子式，可知F发生消去反应生成G，G中-CN水解为-COOH生成J，对比J、K的分子式，结合吲哚布芬的结构可知，Na2S2O4将J中的硝基还原为氨基生成K，故G为，K为．K与M脱去1分子水生成N，N为，N中羰基被还原生成吲哚布芬。 【小问1详解】 由分析可知，C为，名称是甲苯；由吲哚布芬结构简式可知，其含有官能团名称是羧基、酰胺键； 【小问2详解】 由分析知道D为，D发生信息中取代反应生成E为，所以反应类型是取代反应；C烷基发生上取代反应生成D，所以该反应的所需的试剂和条件是氯气、光照； 【小问3详解】 由F结构简式可知分子式为C10H11N，1个F分子中含有22个σ键；F中与苯环相连碳原子为手性碳原子，故该分子存在对映异构体； 【小问4详解】 硝酸的中心原子是氮原子，其杂化类型为sp2杂化，硫酸的中心原子是硫原子，其杂化类型为sp3杂化；硝酸相对分子质量小，而且分子形状相对比较“扁平”，分子间范德华力较弱；而硫酸分子间有较多氢键，且相对分子质量大，分间作用力强，故浓硫酸沸点高而浓硝酸沸点低； 【小问5详解】 M的分子式为C8H4O3，核磁共振氢谱有两组峰，结构简式为； 【小问6详解】 由分析可知故G为，F发生取代反应生成G，所以F→G的化学方程式是： +HNO3(浓)    +H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 控江中学2024学年度第一学期高三期中考试化学等级考测试卷 一、未来的纳米药物——二维铜铟磷硫(本题共16分) 2022年8月，中国科学家发现纳米材料二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗。 1. 已知铟(49In)与铝同主族，则基态In原子价电子的电子排布式为___________；焰火中铜的焰色是绿色，该光谱属于___________光谱。 A．发射 B．吸收 C．连续 D．线 2. 第一电离能：P___________S(单选，下同)；键角：PH3___________H2S。 A．大于 B．小于 3. 已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的键角∠O-P-O___________P4O10中的键角∠O-P-O。 A．大于 B．小于 C．等于 4. SCl2常作消毒剂，其合成途径之一为S4+4Cl2=4SCl2。S4()中硫原子的杂化类型为___________；SCl2分子空间构型为___________。 5. CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)可形成配离子。 （1）该配离子中______提供空轨道，______原子提供孤电子对，配位数为______。 （2）该配离子中不含有的化学键类型有___________。 A. 配位键 B. 极性键 C. 离子键 D. 非极性键 （3）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。 二、NOx的综合治理(本题共23分) 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。请回答下列问题： 6. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 7. Ⅰ.NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：； （1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=ckJ·mol-1 则反应 ΔH=___________(用含a、b、c的表达式表示)。 （3）一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5mol，则5min内v(NO)=___________。计算该反应的平衡常数的数值________(保留两位小数)。(本题需要写出计算过程) （4）该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________。 A. 单位时间内消耗2molCO同时生成1molN2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. CO与NO的转化率比值不再改变 Ⅱ.某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： （5）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 （6）温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 8. Ⅰ.NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。故硝酸厂可以与合成氨工厂形成联合生产。 （1）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 Ⅱ.燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是4种电化学烟气净化装置。 （2）该装置工作时电极I为___________极，写出该电极上的反应方程式___________。 三、减碳活动(本题共18分) 减碳行动关系着我们的生态环境，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。 9. 甲醇的制备原理为： ΔH<0。 （1）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，测得平衡体系中CH3OH的体积分数与投料比的关系如图所示。则在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___________点，判断依据是___________。 （2）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 ①生成CH3OH的最佳温度约为___________。 ②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。 （3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应原理为：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) ΔH<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，(、为速率常数。温度为T1℃时，该反应的平衡常数K=2，温度为T2℃时，，则T2℃时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________。 10. 利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高CO2的利用率：。在体积可变的密闭容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同温度、压强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 （1）根据图象判断ΔH___0，__。 A．大于 B．小于 （2）在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正)__v(逆)。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）为提高CO2的平衡转化率，以下措施正确的是___________。 A. 升温 B. 增大 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 四、解热镇痛药——布洛芬(本题共23分) 11. 布洛芬是医疗上常用的解热镇痛药，其一种合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）A中最多___________个原子共平面。 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 （5）C分子中含有___________个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。 （7）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。 （8）结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。 五、心血管药物——吲哚布芬(本题共20分) 12. 吲哚布芬主要用于动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等治疗。其合成路线如下： 已知：①Na2S2O4俗称保险粉，具有还原性； ②； ③。 请回答下列问题： （1）有机物C的名称是___________；吲哚布芬中的官能团名称是___________。 （2）D→E的反应类型是___________；反应②的所需的试剂和条件是___________。 （3）1个F分子中含有___________个σ键，该分子___________对映异构体。 A．存在 B．不存在 （4）从F到G用到了浓硝酸和浓硫酸，硝酸为平面形分子，硫酸为四面体形分子，则两者中心原子的杂化类型分别为___________、___________。 请从物质结构角度解释浓硝酸沸点低(83℃)、浓硫酸沸点高(337℃)的原因：___________。 （5）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是___________。 （6）写出F→G的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $