精品解析：四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

自贡一中高2025届高三上期开校考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项：1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱、工业用碱和治疗胃酸过多 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 C. 、活性炭都可用于防毒呼吸面具，两者的应用原理不同 D. 三星堆遗址新出土文物500余件，自然界中的金以游离态存在，象牙可作为饰品加工 2. 光气是一种重要的有机合成中间体，它的一种合成方法为：。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的结构式： C. 的填充模型： D. 的电子式： 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的和所含有的电子数均为 B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C. 足量与反应，转移的电子数为 D. 酸性溶液中，的数目是 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 水电离产生的的溶液中：、、、 C. 0.1溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列特定反应的离子方程式正确的是 A. 向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： B. 溶于水： C. 溶液与硝酸溶液混合： D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 8. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 9. 白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是 A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B. PCl3的空间构型为平面三角形 C. P4与 中的键角相同 D. H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化 10. 短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y> Z> W B. 图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构 C. 单质氧化性：W2> X2 D. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 11. 在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压低温下能稳定存在 12. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水 13. Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　) A. 若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B 质子由正极移向负极 C. 该电池的总反应为S2－＋2O2===SO D. 正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－ 14. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 15. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）的轨道表示式为_______。 （2）请写出工业制原理(化学方程式)：_______。一小块金属投入溶液中的离子方程式：_______。 （3）采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融的金属反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填物质)。 （4）电子式为_______。在和时，与反应生成放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 ___________________________ 配平上述离子方程式_______。该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （6）在密闭容器中，将和固体混合物加热至，充分反应后，若剩余固体为和、排出气体为和时，的取值范围为_______。 16. 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题： （1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子的电子排布式为______；该原子价层电子的运动状态有_____种。 （2）硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：____(填“>”或“<”)，原因是____。 （3）复兴号高铁车体材质用到等元素。 ①的一种配合物的化学式为，其中原子的配位数为______，中C原子的杂化类型为_______。 ②均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_________________。 （4）时速的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度__________(列出计算式即可)。 17. (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ．制备CuO 用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 （1）由配制实验所需的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。 （2）检验沉淀洗涤干净的方法为：_______。 Ⅱ．制备和混合溶液 称取一定质量放入烧杯中，加入蒸馏水，微热(温度低于)溶解。稍冷后加入一定量无水，充分反应后生成含和的混合物。 （3）该步骤中原料配比为，则所得混合物中_______。 （4）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。 Ⅲ．制备水合草酸铜酸钾晶体 将和混合溶液加热至，再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中，充分反应至沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。 （5）溶解沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是_______。 Ⅳ．测定水合草酸铜酸钾晶体的成分 取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定，经计算样品中，假设制备的过程中无损耗。 （6）标准酸性高锰酸钾与反应的离子方程式为_______。 （7）水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。 18. 查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如下： 已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′ (1)H的名称为______。I中含氧官能团的名称为______。 (2)C→D的反应类型为______，H→I的反应类型为______。 (3)E的结构简式为______。 (4)F→G反应的化学方程式为______。 (5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。 ①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1 ②能发生银镜反应③遇FeCl3显色 (6)参照上述合成路线，写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮的合成路线______ (其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 自贡一中高2025届高三上期开校考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项：1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ti-48 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱、工业用碱和治疗胃酸过多 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 C. 、活性炭都可用于防毒呼吸面具，两者的应用原理不同 D. 三星堆遗址新出土文物500余件，自然界中的金以游离态存在，象牙可作为饰品加工 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不适合治疗胃酸过多，故A错误； B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，故B错误； C．过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，故C正确； D．由于金的活动性差，性质稳定，所以自然界中的金元素大多以游离态形式存在，为保护野生动物，我国法律禁止象牙加工、交易，故D错误； 答案为C。 2. 光气是一种重要的有机合成中间体，它的一种合成方法为：。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的结构式： C. 的填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子的轨道表示式：，A错误； B．分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯单键，结构式：，B正确； C．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；不是直线型分子，充填模型为： ，C错误； D．是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，D错误； 故选B。 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的和所含有的电子数均为 B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C. 足量与反应，转移的电子数为 D. 酸性溶液中，的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量的和无具体的摩尔数值，无法具体计算含有的电子数，A错误； B．标准状况下，乙炔的物质的量为，结构为，1个单键含1个键，1个叁键含1个键、2个键，因此乙炔中含键数为3、键数为2，B错误； C．足量与反应，铁足量，则完全反应生成时共转移的电子数为2，C正确； D．酸性溶液()中，，因要水解，所以的数目小于0.1，D错误； 故答案为：A。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 水电离产生的的溶液中：、、、 C. 0.1的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性：、、、互不反应可以共存，A正确； B．水电离产生的，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与CO发生反应不能大量共存，碱性溶液中氢氧根能与发生反应不能大量共存，B错误； C． 0.1的溶液中：AlO与Al3+能发生双水解不能共存，，C错误； D．具有还原性，酸性条件下具有氧化性， 故的溶液中：、、H+、能发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 下列特定反应的离子方程式正确的是 A. 向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： B. 溶于水： C. 溶液与硝酸溶液混合： D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA-完全电离，则加入NaOH溶液，发生的反应为，故A错误； B．溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯气足量，亚铁离子与溴离子的物质的量之比应该为1： 2，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确； B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误； C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误； D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误； 故选A。 8. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 【答案】B 【解析】 【分析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。 【详解】A ．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确； B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，故B错误； C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确； D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确； 答案选B。 9. 白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是 A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B. PCl3的空间构型为平面三角形 C. P4与 中的键角相同 D. H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A项错误； B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B项错误； C．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+，则空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与 中的键角不同，C项错误； D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化，D项正确； 故答案选D。 10. 短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y> Z> W B. 图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构 C. 单质氧化性：W2> X2 D. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素，以此分析解答。 【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误； B．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确； C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，C项错误； D．Y的最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于一元弱酸，D项错误； 故答案选B。 11. 在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压低温下能稳定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确； B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确； C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确； D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误； 答案选D。 12. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，A错误； B．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 13. Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　) A. 若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B. 质子由正极移向负极 C. 该电池的总反应为S2－＋2O2===SO D. 正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－ 【答案】C 【解析】 【详解】A、微生物燃料电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，若有标况下1.12 L即0.05mol氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移，没有注明标准状况，A错误； B、根据原电池中离子的移动方向可知：质子由负极移向正极，B错误； C、该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-，C正确； D、微生物燃料电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误。 答案选C。 14. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 15. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）的轨道表示式为_______。 （2）请写出工业制原理(化学方程式)：_______。一小块金属投入溶液中的离子方程式：_______。 （3）采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融的金属反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填物质)。 （4）的电子式为_______。在和时，与反应生成放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 ___________________________ 配平上述离子方程式_______。该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （6）在密闭容器中，将和固体混合物加热至，充分反应后，若剩余固体为和、排出气体为和时，取值范围为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ （3） ①. NaOH溶液 ②. 浓硫酸 （4） ① ②. （5） ①. ②. 还原性 （6） 【解析】 【小问1详解】 Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为 ，故答案为： ； 【小问2详解】 工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑； 【小问3详解】 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸； 【小问4详解】 由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为，故答案为：；； 【小问5详解】 根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为，该反应中，为还原剂，说明具有还原性，故答案为：；还原性； 【小问6详解】 残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为， 2a-b>0，则a：b，b-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为，故答案为：。 16. 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题： （1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子的电子排布式为______；该原子价层电子的运动状态有_____种。 （2）硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：____(填“>”或“<”)，原因是____。 （3）复兴号高铁车体材质用到等元素。 ①的一种配合物的化学式为，其中原子的配位数为______，中C原子的杂化类型为_______。 ②均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_________________。 （4）时速的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度__________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p2 ②. 4 （2） ①. > ②. 二氧化硅为共价晶体而四氯化硅为分子晶体 （3） ①. 6 ②. sp3、sp ③. 价电子排布为3d6，价电子排布为3d5，3d轨道为半满较稳定状态 （4） 【解析】 【小问1详解】 硅为14号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；该原子价层电子排布为3s23p2，其电子运动状态有4种。 【小问2详解】 二氧化硅为共价晶体而四氯化硅为分子晶体，共价晶体沸点高于分子晶体，则沸点：>； 【小问3详解】 ①由化学式可知，原子的配位数为6；中甲基碳为sp3杂化，-C≡N中碳为sp杂化，故C原子的杂化类型为sp3、sp； ②价电子排布为3d5，3d轨道为半满较稳定状态；价电子排布为3d6，容易失去1个电子，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难； 【小问4详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个、个Ti3+，则晶体密度。 17. (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ．制备CuO 用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 （1）由配制实验所需的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。 （2）检验沉淀洗涤干净的方法为：_______。 Ⅱ．制备和混合溶液 称取一定质量放入烧杯中，加入蒸馏水，微热(温度低于)溶解。稍冷后加入一定量无水，充分反应后生成含和的混合物。 （3）该步骤中原料配比为，则所得混合物中_______。 （4）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。 Ⅲ．制备水合草酸铜酸钾晶体 将和混合溶液加热至，再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中，充分反应至沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。 （5）溶解沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是_______。 Ⅳ．测定水合草酸铜酸钾晶体的成分 取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定，经计算样品中，假设制备的过程中无损耗。 （6）标准酸性高锰酸钾与反应离子方程式为_______。 （7）水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。 【答案】（1）(普通)漏斗 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 （3）2:1 （4）分批加入并搅拌 （5）防止氧化铜的损耗，导致产率减小 （6） （7） 【解析】 【分析】首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀，加热使其分解得到氧化铜；然后和无水制备和混合溶液；随后将和混合溶液水浴微热，再将氧化铜连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应，经系列操作得到样品；最后测定水合草酸铜酸钾晶体的成分。据此分析作答。 【小问1详解】 配制一定浓度的溶液需要（电子）天平、烧杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗。 【小问2详解】 得到的固体表面可能附着有硫酸钠，可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净，具体方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净。答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净。 【小问3详解】 设两种原分别为是和，的物质的量约为，无水的物质的量约为，则根据碳元素守恒可得： ，根据元素守恒可得 ，联立解得，，所以，答案：。 小问4详解】 分批加入并搅拌使产生的热量尽快散失，答案：分批加入并搅拌。 【小问5详解】 连同滤纸一起加入到溶液中的目的是使残留在滤纸上氧化铜的充分利用，答案：防止氧化铜的损耗，导致产率减小。 【小问6详解】 酸性高锰酸钾与反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为: 。答案为: 。 【小问7详解】 已知样品中，所以，根据电荷守恒可知，所以水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。答案为：。 18. 查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如下： 已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′ (1)H的名称为______。I中含氧官能团的名称为______。 (2)C→D的反应类型为______，H→I的反应类型为______。 (3)E的结构简式为______。 (4)F→G反应的化学方程式为______。 (5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。 ①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1 ②能发生银镜反应③遇FeCl3显色 (6)参照上述合成路线，写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮的合成路线______ (其他试剂任选)。 【答案】 ①. 对羟基甲苯或对甲基苯酚 ②. 醛基、羟基 ③. 取代反应 ④. 氧化反应 ⑤. ⑥. +Cl2+HCl ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】根据A的化学及D的结构简式推测为A的结构简式：，B为硝基苯，结构简式为：，F的化学式及合成J的结构简式推测G的结构简式为：，H的结构简式为：，I的结构简式为：，根据已知反应推测E的结构简式为：。 【详解】（1）根据流程推测H的结构简式为: ，则名称为：对羟基甲苯或对甲基苯酚。I的结构简式为：，故含有的官能团是醛基、羟基。 （2）根据C和D的结构简式对比，反应特点判断C→D的反应类型是取代反应。H→I的反应类型是氧化反应。 （3）根据E和I能合成J，结合已知反应判断E的结构简式为： （4）F→G反应的化学方程式Cl2++HCl， （5）根据条件及同分异构体的特点写出结构简式为：。 （6）根据已知反应进行推断： 【点睛】此题根据反应条件结合合成有机物进行判断反应类型，及官能团的位置，根据已知反应进行类比推断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$