辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级期中考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Ti 48 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 炉火照天地，红星乱紫烟 D. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 2. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 3. 氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=1.0mol·L-1·min-1 C. v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 4. 一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D. 气体平均相对分子质量不随时间变化 5. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有 H=-41.2 kJ·mol-1。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H2生成速率的是 A. 分离出CO2 B. 升高温度 C. 增大H2O(g)浓度 D. 充入氩气 6. 实验室用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图甲所示。HF在水溶液中电离历程的能量变化如图乙所示。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，改用铜制搅拌器测得的H偏小 B. 上下移动搅拌器能加快中和反应 C 用HF溶液替代盐酸，测得H偏大 D. NaOH溶液过量越多，测得的结果越准确 7. 下列事实与盐类水解应用无关的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 用泡沫灭火器灭火 D. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸 8. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液pH，前者较大 电离常数：HY>HX B 在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 ，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 9. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 10. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 11. 二氟化氧(OF2，F显负价)与水反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g) H=-312.7kJ·mol-1，下列关于该反应的说法正确的是 A. 正反应低温下才能自发进行 B. 正反应高温下才能自发进行 C. 正反应是熵增、焓减反应 D. 1molOF2完全反应时转移4mol电子 12. 常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 B. 1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. c=0.5mol·L-1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离子浓度比增大 13. 常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是 A. 常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4 B. Ba(OH)2溶液的浓度为0.125mol·L-1 C. 当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH>7 D. 当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中： 14. 101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 kJ·mol-1 ③ H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4 下列叙述错误的是 A. 乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B. 等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C. C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4<0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H>-572 kJ·mol-1 15. 已知M(g)→N(g) H分两个基元反应：M(g)→T(g) H1，T(g)→N(g) H2，它们的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. H<0 B. 能垒：①<② C. 催化剂一定能降低反应M(g)→T(g)的能垒 D. T的浓度先快速增大，后缓慢减小 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫酸铁化学实验中广泛应用。某小组利用硫酸铁进行如下实验。回答下列问题： 实验(一)测定Fe与Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （1）配制250mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量硫酸中，加水稀释至250mL。完成本实验不需要的仪器是___________(填标号)。 （2）利用上述Fe2(SO4)3溶液设计甲、乙方案测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。 方案 操作 甲 在简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1 kJ；计算反应热为H1. 乙 第1步，在简易量热器中加入3.2g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，测定放出热量Q2 kJ，计算反应热为H2。 第2步，在简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL0.1mol·L-1 Fe2(SO)2溶液，测定放出热量Q3 kJ，计算反应热为H3. ①甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验方案不科学的是___________(填“甲”或“乙”)方案，判断依据是___________。 ③根据上述科学方案测定结果计算： Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq) H=___________。(用含H1或H2、H3的代数式表示) 实验(二)探究影响Cu与Fe2(SO4)3反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉/g 1.2 mol。L-1 Fe2(SO4)3(aq)/mL 水/mL 水浴温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/min I 3.2 60 0 35 A1 II 3.2 50 10 35 A2 III 3.2 60 0 45 A3 （3）实验II中，加10mL水的目的是___________。实验结果A1<A2，实验结论是___________。 （4）设计实验I、III的目的是___________。 17. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 H<0。回答下列问题： （1）实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3，用平衡移动原理分析其原因：___________。 （2）已知：① H1=-a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=-b kJ·mol-1(a、b都大于0) 则H=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充入N2和H2，发生反应(g) H<0.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. N2体积分数不随时间变化 （4）在恒容条件下发生反应 H<0，该反应在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在2L恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2合成氨，测得N2的转化率与温度的关系如图甲所示。则温度T1___________(填“>”或“<”)T2.T1温度下，合成氨反应的平衡常数K为___________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入1mol N2和4mol H2合成氨，相同时间内，测得NH3(g)体积分数与压强的关系如图乙所示。cd段NH3(g)体积分数急剧降低的原因可能是___________(填标号)。 A．平衡向左移动 B．反应速率降低 C．氨已液化 18. 常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH关系如图所示。 回答下列问题： （1）H2SO3的第二步电离方程式为___________。 （2）常温下，加水稀释0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。 ①下列物理量始终减小的是___________(填标号)。 A．pH B． C． D． ②___________(填“增大”或“减小”)。 （3）新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为___________>c(OH-)。 （4）L2曲线代表___________(填离子符号)的分布系数与pH的关系。 （5）某溶液含0.1mol·L-1 Na2SO3和0.01mol·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为___________。 （6）常温下，的平衡常数K为___________。 19. CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气的原理如下： ① H1 ② H2 在恒压为p kPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。 （2）800K时，反应经过a min达到平衡状态，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为___________kPa·min-1(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示)。 （3）在反应器中充入CH4和CO2制备合成气(CO和H2)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 液化分离出水 （4）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1mol CH4和1mol CO2发生上述反应，甲在500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为甲___________(填“>”“<”或“=”)乙，判断依据是___________。 （5）在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k逆的关系是___________。 2024-2025学年度上学期高二年级期中考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Ti 48 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2 ②. 甲 ③. 铁粉过量，硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰 ④. ΔH2+ΔH3 （3） ①. 确保与参照实验的溶液总体积相等 ②. 其它条件不变的情况下，Fe2(SO4)3的浓度越小，反应速率越小 （4）探究温度对反应速率的影响 【17题答案】 【答案】（1）CaO与H2O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡逆向移动，有利于氨逸出 （2） （3）BC （4） ①. 低温 ②. 减小 （5） ①. > ②. （6）C 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. D ②. 减小 （3）c(H+)＞c()＞c() （4） （5）7.91 （6）105.1 【19题答案】 【答案】（1） ①. CH4 ②. 反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4 （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. < ②. 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，乙在500℃、恒压条件下达到平衡，容器的体积增大，相当于甲容器减小压强，反应①平衡正向移动，CO2平衡转化率增大 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $