辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二期中考试 化学试卷 命题人：大连市第二十三中学高二备课组 校对人：大连市第二十三中学高二备课组 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的（ ） A.使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B.人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器 D.硫酸工业中，通过反应生成，采用10MPa-30MPa的条件，是为了加快反应速率和提高的平衡转化率 2.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率 B.过程Ⅰ的发生会放出热量 C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是（ ） ①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 ②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 ④根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大 ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 ⑦室温下不能自发进行，说明该反应的 ⑧用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释 A.②④⑧ B.①⑦⑧ C.②⑤⑥ D.①③⑤ 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.由水电离出的的溶液： B.溶液： C.弱碱性溶液中： D.的溶液： 5.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是（ ） A.根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B.在相同状况下，比稳定 C.在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D.的摩尔生成焓 6.下列叙述错误的是（ ） A.常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH为a或 B.测得的一元碱BOH溶液的，则BOH一定是弱电解质 C.时，的硫酸和的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2 D.常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则 7.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B.②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为： C.分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③ D.四种溶液中水电离出氢离子均为 8.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：，在一定温度压强下，达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A.当温度升高后，则图中 B.若再加入B，则平衡后正、逆反应速率均增大 C.平衡时B的转化率为50% D.上述反应只能在高温下才能自发进行 9.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应： ，平衡时和反应10min时X的转化率α（X）随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ） A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C.0~10min的平均反应速率： D.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 10.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ） A B C D 目的 用NaOH溶液滴定盐酸溶液 制备无水 探究的浓度对氢气生成速率的影响 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 实验装置 A.A B.B C.C D.D 11.部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ） 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数（25℃） A.甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B.向溶液中滴加少量氯水： C.浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D.相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 12.时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应 ，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是（ ） 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A.0~6min，容器①中 B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C.其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于2/3 D.若容器①反应达到平衡后，再通入1molA与0.5molB，再次平衡后A转化率大于75% 13.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是（ ） A.当时，说明反应达到平衡状态 B.该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C.此条件下该反应的化学平衡常数 D.该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 14.分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大 B.x点溶液中水电离出的一定大于 C.根据y点坐标可以算得 D.对z点溶液加热时，一定增大 15.常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，三者所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A.水的电离程度： B.a点溶液中： C.图1中M点即为图2中N点，对应的 D.交点N的溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16、（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN HCOOH 电离平衡常数（25℃） （1）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因_________，请设计一个简单实验探究纯碱溶液呈碱性的原因_________ （2）时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是_________。 A. B. C. D. （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_________。 A B. C. D. （4）25℃时，用水吸收气体时得到的溶液，试计算溶液中_________ （5）等浓度等体积的①②③④溶液中由大到小的顺序为_________（用标号表示） （6）某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的NaOH溶液混合后溶液的，则与NaOH溶液的体积比为_________。 17.（14分）实验室利用亚硫酰氯和重铬酸钾测定含有少量杂质（杂质具有热稳定性，不与反应）的中的n值。已知：沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如下： 实验Ⅰ：①称取：样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶； ②移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用标准溶液滴定达终点时消耗VmL（滴定过程中转化为不反应）。 实验Ⅱ：称取样品，在特殊装置惰性气氛中与足量混合微热反应， 经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为bg回答下列问题： （1）实验Ⅰ中需要的仪器有_________（填标号）。 （2）遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为_________，实验Ⅱ中加入的目的是_________。 （3）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是_________ （4）有关实验Ⅰ的操作，下列说法正确的是_________（填标号） A.滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用 B.滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化 C.指示剂可以用硫氰化钾溶液 D.滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 E.当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点 （5）某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为_________mL （6）经计算，_________（用含c、V、a、b的式子表示），下列情况会导致n测量值偏小的是_________（填标号） A.盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗 B.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C.样品与反应时失水不充分 D.盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18.（14分）是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。同时也是重要的工业原料。 Ⅰ.碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为： 第一步（快反应） 第二步（慢反应）…… 第三步（快反应） （1）写出第二步反应_________。 （2）下列表述正确的是_________。 A.增大的浓度能提高的平衡转化率 B.第二步活化能比第三步大 C.第三步对总反应速率起决定作用 D.IO为反应的催化剂 Ⅱ.汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。 例如： （3）已知：，CO燃烧热，则_________ （4）容积为2L的密闭容器中充入4molNO和5molCO，发生，如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。 ①某温度下，若反应进行到10min达到平衡状态D点时，用CO的浓度变化表示的0~10min平均反应速率_________。 ②若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_________点。 （5）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点_________（填“是”或“不是”），M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是_________。 Ⅲ、在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入，发生反应，测得的体积分数与反应时间（t）的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 （6）上述反应中，其中为速率常数，则373K时，_________。 19.（13分）从捕获技术应用中分离出，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明与在某催化剂作用下还原为甲醇：。 （1）该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中已省略）。 上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是_________（用化学方程式表示）。 （2）平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_________（填字母）。 A.减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡气体平均摩尔质量增大 （3）阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式（为活化能，k为速率常数。R和C为常数），上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 （4）恒温、恒压的密闭容器中充入和2molHe（不参与反应），测得压强为，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表： 反应时/min 0 10 20 30 40 50 60 容器体积/L 8 7.4 7.0 6.7 6.5 6.4 6.4 则的平衡转化率为_________，该温度下的平衡常数_________（为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压×物质的量分数；用含的式子表示） 学科网（北京）股份有限公司 $$