精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第二次月考·化学试题 试题满分：100分　考试时间：90分钟 一、单选题(共16小题，每题3分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A. MgO B. Ca(OH)2 C. K2CO3 D. CO2 4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 7. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 碳酸钠溶液 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 9. 下列电离方程式中正确的是 A. KHCO3=K++ H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaC12=Ca2++C1- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 10. 污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 11. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B. 醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C. 醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D. 铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 12. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 14. 反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 15. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 16. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 A. 用NaOH固体干燥CO2气体 B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 二、填空题(3小题，除特殊标记外每空2分，共38分) 17. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 18. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是________。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是________(用化学方程式表达)。 19. 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是_______(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为_______。 （2）该反应的氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的物质是_______。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目并配平方程式：_______。 三、实验题(1小题，每空2分，共14分) 20. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如下(忽略HCl挥发)。 （1）按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于_______。 （2）下列说法不合理的是_______(填字母)。 A. I中发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变红 （3）写出I中发生的主要反应的离子方程式：_______；此反应是否属于氧化还原反应_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. Cu2+、Cl- B. K+、 C. H＋、 D. Na＋、 （5）请用简要的文字说明III中现象产生的原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级第二次月考·化学试题 试题满分：100分　考试时间：90分钟 一、单选题(共16小题，每题3分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 3. 下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A. MgO B. Ca(OH)2 C. K2CO3 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．MgO是碱性氧化物，不能与碱发生反应，A不符合题意； B．Ca(OH)2是碱，不能与碱发生反应，B不符合题意； C．K2CO3是盐，可以与盐酸反应制取CO2气体，可以与碱Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀；可以与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，C符合题意； D．CO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，故A错误； B．盐的溶液中一定含有阳离子(金属阳离子或铵根离子)，故B错误； C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，不清楚溶液中溶质的量谁多水少，因此所得溶液不一定呈中性，故C错误； D．用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于稀释了氢氧化钠溶液，则测定结果会偏小，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag，综上所述，C符合题意，故选C。 7. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选C； D．碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 9. 下列电离方程式中正确的是 A. KHCO3=K++ H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaC12=Ca2++C1- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K++，故A错误； B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故B正确； C．氯化钙是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：CaC12=Ca2++2C1-，故C错误； D．硫酸是强电解质，水溶液中电离成氢离子和硫酸根，电离方程式为：H2SO4=2H++，故D错误。 答案选B。 10. 污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应。 故选A。 11. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B. 醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C. 醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D. 铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 12. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．面包腐败过程中有氧气参与反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．生石灰吸水为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．溴化银分解生成溴和银，存在化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 14. 反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，Fe3+的化合价升高，被氧化，作还原剂；ClO-的化合价由+1价降低到-1价，被还原，做氧化剂，故选A。 15. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 16. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 A. 用NaOH固体干燥CO2气体 B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体能吸收CO2气体，A错误； B．NaOH溶液变质后，生成的碳酸钠也是碱性的，也能使酚酞变红，B错误； C．Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH，反应后过滤除去CaCO3，滤液便是NaOH溶液，C正确； D． CaCl2溶液能与Na2CO3生成副产物碳酸钙和氯化钠，故引入新杂质，D错误； 答案为C。 二、填空题(3小题，除特殊标记外每空2分，共38分) 17. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. O3 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩； 氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物； 酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸； 碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱； 有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH； 【小问2详解】 从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质； 同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。 18. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是________。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。 （4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是________(用化学方程式表达)。 【答案】（1）漏斗 （2）置换反应 （3）CaCO3 （4）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （5）2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【解析】 【分析】结合流程，操作a为分离溶液和不溶物，为过滤操作。 【小问1详解】 操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问3详解】 结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3； 【小问4详解】 氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； 【小问5详解】 氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，则古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。 19. 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是_______(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为_______。 （2）该反应的氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的物质是_______。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目并配平方程式：_______。 【答案】（1） ①. CO、SiO2 ②. 同素异形体 （2） ①. N2 ②. C （3） 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体； 故答案为：CO、SiO2；同素异形体； 【小问2详解】 C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，被氧化；N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物； 故答案为：N2；C； 【小问3详解】 1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应； 故答案为：； 三、实验题(1小题，每空2分，共14分) 20. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如下(忽略HCl挥发)。 （1）按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于_______。 （2）下列说法不合理的是_______(填字母)。 A. I中发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变红 （3）写出I中发生的主要反应的离子方程式：_______；此反应是否属于氧化还原反应_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. Cu2+、Cl- B. K+、 C. H＋、 D. Na＋、 （5）请用简要的文字说明III中现象产生的原因：_______。 【答案】（1）碳酸盐 （2）A （3） ①. 2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑ ②. 否 ③. 反应前后无元素化合价发生变化 （4）B （5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，在水溶液中碳酸能电离出H+，溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红 【解析】 【小问1详解】 按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于碳酸盐； 【小问2详解】 碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Ⅰ中发生了复分解反应，A项不合理； Ⅰ中发生的反应为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑，鸡蛋壳表面有气泡产生，B项合理； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊，C项合理； 二氧化碳是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，Ⅲ中紫色石蕊试液变红，D项合理； 答案选A； 【小问3详解】 Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式为2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑，此反应前后元素化合价没有变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应； 【小问4详解】 Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； K+、在澄清石灰水中不反应，能大量共存，B正确； H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误； 与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B 【小问5详解】 碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中电离出H+离子，溶液呈酸性，使石蕊试纸变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $