北京中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量调研试题 年级：英才高一学科：化学 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处，并将答案写在答题卡对应题号框内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 第一部分 单项选择题(每题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 醋酸溶液 D. 溶液 3. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. HNO3属于酸 B. NaOH属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 5. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 6. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Na→Na2O B. Al→AlCl3 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、、Cl- B. Na+、H+、 C. Na+、Cl-、Ag+ D. Fe2+、、OH- 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 10. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2 C. 硫元素的质量比为4:5 D. 氧元素的质量比为5:6 11. NaCl在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A. 通常情况下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D. 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 14. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 中含有的原子数目为 C. 1mol的中含有的物质的量为1mol D. 1mol任何物质都含有个分子 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. Na与反应： D. KI溶液中滴加溴水： 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 17. 下列说法不正确的是 A. 常温下，新切开的钠表面很快变暗： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 制备84消毒液 D. 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸无明显变化： 18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 19. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 21. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 第二部分(填空题58分) 22. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_______。(填化学式) （2）试剂X是_______。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为_______。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______。 23. 具有强氧化性和漂白性。 （1）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_______。 依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 （2）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。 （3）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______。 24. 高铁酸钾是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在许多领域展现出广阔的应用场景，制备高铁酸钾有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）配平方法一的化学方程式，再用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。 （2）方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______，根据反应方程式，氧化性：KClO_______(填“>”、“<”或“=”)； （3）已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是_______。 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 D. 反应③中生成一个S，转移的电子数目为2 25. 用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______。 （2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是_______。 （3）用和制备的漂粉精，其有效成分是_______。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的过程如下： 过程一： 过程二：(把反应补充完整)_______。 （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，消毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入]以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢消毒剂。消毒剂不起作用的原因是_______。 26. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。 ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_______。 ③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是_______。 27. 某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】 （1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。 资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。 资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。 ①经检验氯水呈酸性，原因是_______(用化学方程式表示)。 ②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_______。 据此，小组认为Fe与的反应与温度、湿度有关，探究如下。 【实验探究】资料1：高于时升华 资料2：遇KSCN溶液显红色。 （2）湿润的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅰ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑 Ⅱ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 ①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径： 途径一： 途径二：。 ②实验Ⅱ，_______(填操作和现象)，A中产物含价铁。 （3）干燥的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅲ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。 Ⅳ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是_______。 2024—2025学年度第一学期期中质量调研试题 年级：英才高一学科：化学 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处，并将答案写在答题卡对应题号框内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 第一部分 单项选择题(每题2分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 第二部分(填空题58分) 【22题答案】 【答案】（1） 、 （2） （3） 过滤 （4） 除去溶液中过量的和 （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的具有漂白性，将酚酞氧化而褪色 （2） （3） 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）BD 【25题答案】 【答案】（1） （2）会与发生酸碱中和反应，消耗反应原料；同时也会与已经生成的反应，从而导致漂粉精中有效成分次氯酸钙的产率和含量降低。 （3） （4） （5） ①. 减弱 ②. 、 （6）次氯酸（）与过氧化氢（）会发生反应，。该反应消耗了起消毒作用的次氯酸，导致消毒剂不起作用。 【26题答案】 【答案】（1）失去 （2）煤油 （3） ①. ②. （4） ①. 电离出自由移动的和，使熔融物可以导电 ②. ③. 电解生成的与反应体系中的发生化合反应：，因此不断被重新生成 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）取少量生成物于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，溶液显红色 （3）常温下，铁与干燥的氯气反应十分缓慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $