3.4 沉淀溶解平衡【五大必考点+五大秒杀招+五大题型+分层训练】-2024-2025学年高二化学题型归类+解题大招（人教版（2019）选择性必修1）

3.4 沉淀溶解平衡【五大必考点+五大秒杀招+五大题型+分层训练】 课前预习+知识精讲 知识点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 【知识积累】 （1） 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： （2） 在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。 现象：产生白色沉淀。 解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。 1. 沉淀溶解平衡的建立 当难溶电解质加入水中时，开始阶段 ｖ(溶解)＞ｖ(沉淀)，且ｖ(溶解)逐渐减小，ｖ(沉淀)逐渐增大，当ｖ(溶解)＝ｖ(沉淀)时，便建立了沉淀溶解平衡。 2. 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 3. 沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 4. 沉淀溶解平衡的特征 知识点02难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 1. 内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 2. 外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 （1）温度：升温，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动； （2）浓度：加水稀释，平衡溶解方向移动； （3）相同离子：加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动； （4）反应离子：加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向溶解方向移动。 3. 实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 知识点03溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－) 3．影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。 ③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 知识点04沉淀的溶解、生成 【实验探究】Mg(OH)2沉淀溶解 操作 现象 ①浑浊 ②澄清 理论分析 1. 溶度积规则 对于难溶电解质AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，即溶液中有关离子浓度幂的乘积，式中的浓度都是任意浓度。通过比较Qc和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。 ①Qc＞Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。 ②Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。 ③Qc＜Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若体系中有足量的固体存在，则固体溶解，直至Qc＝Ksp。 2. 沉淀的溶解 根据溶度积规则，如果能设法移去溶解平衡体系中相应的离子（即降低离子浓度），使ＱC＜ＫSP 就能使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 （1）沉淀溶解的方法 酸溶解法 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 盐溶液溶解法 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。 （2）可用于解释生活中的一些用途与现象。 ①医疗上用BaSO4 做“钡餐”而不用 BaCO3 。 ②石笋、钟乳石、石柱的成因 a.在石灰岩的饱和溶液中存在 CaCO3 的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)。当 CO2 溶于此溶液时发生反应：CO2＋CO32－＋H2O===HCO32－，使 CO32－浓度减小，致使QC=[Ca2＋]·[CO]＜Ksp(CaCO3)，使 CaCO3的沉淀溶解平衡右移，CaCO3逐渐转化为可溶性的 Ca(HCO3)2。 b.由于外界自然条件的影响，当CO2的溶解度降低时，会导致体系中CO32－增多，致使 QC=[Ca2＋]·[CO]＞Ksp(CaCO3) ，使沉淀溶解平衡左移，又生成CaCO3沉淀，形成钟乳石等。 ③珊瑚的成因：珊瑚虫从周围的海水中获取 Ca2＋、HCO3－，经反应形成石灰石外壳：Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O。 3. 沉淀的生成 在难溶电解质溶液中，当条件改变使Qc＞Ksp时，溶液过饱和，v(逆)＞v(正)，从而生成难溶电解质。在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 知识点05沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质： 沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的条件： 两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。 3. 实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI＝AgI＋KCl 2AgI＋Na2S＝Ag2S＋2NaI 实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。 4. 实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2。 5．沉淀的转化的应用 应用 锅炉除水垢 (含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 自然界 中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4 工业废水处理 FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq) 解题大招 大招01易错点沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。 大招02沉淀溶解平衡的影响因素易错点 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 大招03溶度积常数 一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 大招04同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2对于同类型物质如AgCl、AgBr、AgI等，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 大招05生成沉淀的主要方法 （1）调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 （2）加沉淀剂法 如以 Na2S、H2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 ＣｕＳ、ＨｇＳ 等。离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。 题型分类 题型01沉淀溶解平衡的理解 【例1】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误； B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确； C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误； D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误； 故选B。 【变式1-1】对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，其完整过程为AgCl(s)⇌AgCl(aq)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，故①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底，故③正确，④错误；所以只有②③正确；B正确； 综上所述，本题选B。 【变式1-2】把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止 【答案】B 【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足； 答案选B。 题型02 影响沉淀溶解平衡的因素 【例2】能使悬浊液中的固体明显减少的措施是 A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加热 【答案】B 【解析】A．滴入NaOH溶液增大氢氧根离子浓度，抑制的溶解平衡，固体不减少，故A错误； B．滴入溶液可消耗氢氧根离子，促进的溶解平衡，固体减少，故B正确； C．滴入溶液可结合部分氢氧根离子，产生氢氧化铁沉淀，固体不减少，故C错误； D．加热可促进的溶解平衡，但固体减少不明显，故D错误； 故选：B。 【变式2-1】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【解析】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 【变式2-2】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 【答案】C 【解析】A．加入NaOH，OH-的浓度增大，溶解平衡向左移动，Ca (OH)2 固体的量增大，故A错误； B．加入少量CaCl2固体，Ca2+的浓度增大，Ca (OH)2 固体的量增大，故B错误； C．加入少量NH4NO3固体，铵根与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故溶解平衡右移Ca(OH)2固体的量减少，故C正确； D．加入少量Ca(OH)2固体，不能完全溶解，Ca(OH)2固体的量增大，故D错误； 故选：C。 题型03 溶度积的理解与应用 【例3】25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【答案】C 【解析】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小； ②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液； ③足量的投入等体积溶液，增大； ④足量的投入等体积饱和溶液，不变； 所以由大到小的顺序为：③>④>①>②； 故选C； 【变式3-1】25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，由表格数据可知的溶解度小于，故向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生，故A正确； B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、 mol/L，故各饱和水溶液中的浓度不相同，故B错误； C．是难溶性沉淀，该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故C正确； D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11＜1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 【变式3-2】现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 【答案】A 【解析】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1； 故选A。 题型04 沉淀溶解平衡图像分析 【例4】t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知， =c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣6mol/L=1×10﹣12，A错误； B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误； C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，C错误； D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出；只与温度有关，在操作时温度不变，所以不变，D正确； 故选D。 【变式4-1】一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【答案】C 【解析】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，C项错误； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确； 答案选C。 【变式4-2】25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 【答案】B 【解析】A．100℃时，d点位于100℃曲线下方，处于未饱和状态，则不会有沉淀析出，故A错误； B．25℃时，b、c点均可表示CaCO3的Ksp，c点、，，故B正确； C．25℃时加入Na2CO3，溶液中 增大、降低，则d点应位于25℃曲线以下，故C错误； D．升高温度，溶解度增大，其Ksp增大，所以升高温度可以使溶液由a点不可能变为曲线上的任一点，故D错误； 答案选B。 题型05 综合运用 【例5】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： (1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。 A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋ B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3 C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。 【答案】(1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c (4)BC (5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO 【解析】（1）曲线为沉淀溶解平衡状态，线上点浓度关系满足溶度积常数，线下点离子浓度小，离子积小于溶度积，为不饱和溶液，故答案为：不饱和； （2）b、c均为沉淀溶解平衡曲线上的点，离子浓度均满足溶度积常数，且两点温度相同，故两点溶度积常数相同，故答案为：=； （3）Ag2SO4在b蒸馏水中正常溶解，a、c溶液中因存在硫酸根离子，因此会抑制Ag2SO4得溶解，且硫酸根离子浓度越大对Ag2SO4溶解的抑制作用越大， 硫酸根离子浓度a<c，因此Ag2SO4在c中溶解度更小，溶解度：b>a>c，故答案为：b>a>c； （4）A．含有大量SO 的溶液中存在Ag＋，只是银离子浓度比较小，故A错误； B．b点时，，Ag2SO4的溶度积常数Ksp (mol·L－1)3，故B正确； C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，，不会生成沉淀，故C正确； 故答案为：BC； （5）Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，可知硫酸银固体部分转化成Ag2CrO4，反应的方程式为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO，故答案为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO； 【变式5-1】固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题： (1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是 。 (2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填选项字母)。 A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠 (3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是 ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是 。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K= 。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。 (4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 1×10-17 1×10-17 1×10-39 ①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是 。 ②加碱调节至pH为 (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。 【答案】(1)抑制硝酸铜(Cu2+)水解 (2)CF (3) BaSO4 BaSO4 0.04(或4×10-2) 4×10-5 (4) Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等) 2.7 【解析】（1）加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解； （2）胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠； 故选CF； （3）①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。 ②反应(i) ，平衡常数K=。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol•L-1×1L=4×10-5mol； （4）①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。 ②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。 【变式5-2】电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 【答案】(1)增多 (2)不变 (3) > (4)滴加溶液使后使制浓度增大，抑制水解 (5)减小 (6)> 【解析】（1）氨水中存在电离平衡：，加水稀释，溶液体积增大，铵根离子数目增多； （2）Kw只与温度有关，温度不变Kw不变； （3）①根据方程式可知，  ； ②根据题意，温度升高，K值在增大，说明反应为吸热反应，ΔH＞0； ③化学反应速率==； （4）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液原因是：，滴加 NaOH溶液使后使OH−制浓度增大，抑制S2−水解； （5）在AgCl饱和溶液中存在平衡，加入稀盐酸，平衡逆向移动，Ag+浓度减小； （6）冰融化为水的过程中要吸热，ΔH＞0。 分层训练 【基础过关】 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 【答案】D 【详解】A．CaSO4微溶于水，难溶于酸，用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，能用酸除去，A正确； B．“纳米自洁玻璃”在下雨的时候表面呈超亲水状态，能很轻易的把玻璃表面的灰尘等脏污浮起然后带走；TiCl4是易水解的盐，可以发生水解反应制取TiO2，B正确； C．在汽水中存在CO2的溶解平衡，打开汽水瓶盖时压强减小，CO2的溶解度降低，从而产生大量气泡，C正确； D．明矾净水的原理是水解产生氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不具有杀菌消毒能力，D错误； 故选D。 2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：HCO+Cl2=CO2+Cl-+HClO B．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO24H4F-SiF42H2O C．将FeO固体溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．工业废水中的Pb2用FeS去除：Pb2S2-PbS 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方程式为：HCO+Cl2=CO2+Cl-+HClO ，故A正确； B．玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，SiO24HFSiF42H2O，故B错误； C．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，故C错误； D．FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2+FeSFe2+PbS，故D错误； 答案选A。 3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 4．龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩()、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成。下列说法正确的是 A．、和均为电解质 B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示 C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性 D．硫酸钙的饱和溶液中存在 【答案】A 【详解】A．CaCO3、Fe(OH)3和CaSO4均为电解质，熔融状态下都能导电，A正确； B．图示反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，但石灰岩受热分解为吸热反应，B错误； C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质，C错误； D．硫酸钙的饱和溶液中存在：，钙离子带两个单位的正电荷，D错误； 故选A。 5．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A．因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，所以升高温度，BaSO4的溶解度增大，饱和溶液中钡离子和硫酸根离子浓度增大，所以T1＜T2，A正确； B．BaSO4在水中存在溶解平衡，加入BaCl2固体，可增大溶液中的c(Ba2+)，溶解平衡逆向移动，c()减小，不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．在T1温度下，c点溶液中，BaSO4的Q＞Ksp，有固体析出，C正确； D．图中c点时，BaSO4溶液中Q＜Ksp，则对应的溶液是T2时硫酸钡的不饱和溶液，D正确； 故选B。 6．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 【答案】B 【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确； B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误； C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确； D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确； 故选B。 7．CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A．“浸取”时发生反应： B．“滤渣”的主要成分是 C．“沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D．“滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 【答案】D 【分析】石膏渣经过氨水浸取，氢氧化铜和氢氧化锌与NH3形成络合物，硫酸钙不与氨水反应，过滤后去除，滤液经过适量硫化钠，由于硫化锌的溶解度大于硫化铜，加入硫化钠时硫化铜优先沉淀； 【详解】A．氢氧化铜为难溶物、一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，与氨水反应时形成四氨合铜离子，离子方程式为，A正确； B．根据分析，氨水浸取石膏渣时，硫酸钙不与氨水反应，也不溶于氨水，滤渣主要成分为硫酸钙，B正确； C．硫化钠加入第一次过滤后的滤液中，优先与四氨合铜离子反应形成硫化铜沉淀，但硫化钠过量会导致硫化锌一起沉淀，最终产品会掺入杂质，C正确； D．“滤液”经热处理后所得气体为氨气，可用于浸取步骤，但不可用于沉淀步骤，D错误； 故选D。 8．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 序号 实验操作 现象 结论 A 将溶液与溶液混合 产生白色胶状沉淀 结合质子的能力： B 向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 若前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水 白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液显红色 说明KI与反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀，说明结合质子的能力，A正确； B．是溶液分解产生O2的催化剂，是溶液产生O2的氧化剂，二者作用原理不同，B错误； C．氨水能与生成[Ag(NH3)2]+而溶解(沉淀的溶解平衡正移)，但不能使的溶解平衡明显正移而溶解，所以，C正确； D．向溶液中加入1mL相同浓度溶液，KI过量，反应后仍检验出Fe3+，说明KI与反应有一定限度，D正确； 故选B。 9．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 10．已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a．取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是 A．R溶液中c(Ba2＋)=a mol·L-1 B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均增大 【答案】B 【详解】A．R溶液中c(Ba2＋)=，且Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)=a，则c(Ba2＋)=mol·L－1，A错误； B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，相当于加入，此时Q=c(Ba2＋)>Ksp(BaSO4)，将产生白色沉淀，B正确； C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，因温度不变，溶度积常数不变，C错误； D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均减小，D错误； 故选B。 11．（多选）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．d点无沉淀生成 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点 D．a点对应的大于c点对应的 【答案】AC 【分析】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上及上方区域为饱和硫酸钡溶液，曲线下方为不饱和硫酸钡溶液； 【详解】A．d点在曲线下方，属于不饱和溶液，因此d点无BaSO4沉淀生成， A正确； B．加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低，所以不能使溶液由b点变到a点，B错误； C．d点在曲线下方，属于不饱和溶液，加入适量BaCl2(固体) 增大钡离子浓度，可以使溶液由d点变到c点，C正确； D．溶度积常数只与温度有关系，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D错误； 故选AC。 12．（多选）是一种有毒的重金属离子，常使用处理以降低其毒性。已知：           现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是 A．   B．将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C．该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D．随着不断加入溶液，溶液的不断升高 【答案】AB 【详解】A．第二个方程式减去第一个方程式，则平衡常数相除，得到  ，故A错误； B．将的溶液改为的溶液，硫离子过量，开始沉淀沉淀，后来沉淀消失，故B错误； C．加入硫化钠溶液，生成HgS沉淀，硫化钠过量，HgS又溶解，因此该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失，故C正确； D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，随着不断加入溶液，溶液的不断升高，故D正确。 综上所述，答案为AB。 13．（多选）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质只有NH3 D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】BC 【分析】菱镁矿高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，加入氯化铵，二氧化硅不反应成为滤渣，镁、铁、铝成为盐溶液，加入氨水生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁煅烧的搭配镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在， MgO可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，所以浸出镁的反应为MgO + 2NH4C=MgCl2 + 2NH3↑+H2O，A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故沉镁的操作不能在较高温度下进行，B错误； C．在浸出的操作中，NH3可以回收制备氨水，用于沉镁，在滤液中含有过量NH4C1，可用于浸出时的反应液，流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1，C错误； D． Mg2+与A13+、Fe3+的氢氧化物Ksp相差较大，据此分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，D正确； 故选BC。 14．镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)固体2的主要成分是 (填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有 (答两条)。 (2)“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为 (填化学式)。 (3)已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为 。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。 (5)灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式： 。 【答案】(1) Fe(OH)3 粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答2条) (2)Ni2O3 (3)3.2 ≤ pH＜6.65 (4) 降温结晶(或冷却结晶) 降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 (5) 【分析】含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)酸浸时NiO、Ni2O3、FeO、MgO和稀硫酸反应转化为，SiO2不与酸反应，过滤除去，则固体1是SiO2；过滤后向酸浸后的溶液中加入H2O2将转化为，并用Na2CO3调节溶液pH，使转化为Fe(OH)3沉淀除去，即过滤出固体2为Fe(OH)3，过滤后加入NH4F使Mg2＋沉淀除去，过滤出固体3为MgF2，最后得到硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤干燥，得到NiSO4•7H2O，并在惰性气体环境中灼烧NiSO4•7H2O得到M，据此分析解题； 【详解】（1）由分析可知，“沉铁”中将铁离子转化为Fe(OH)3，提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等措施； 故答案为：①Fe(OH)3②粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等； （2）“酸浸”中O2产生，该过程中O的化合价升高，则Ni2O3中Ni的化合价降低，即镍被还原为NiSO4，则氧化剂为Ni2O3； 故答案为：Ni2O3； （3）根据溶度积数据计算，沉淀完全时，，，则可推得，,pH=3.2；同理可知，Ni(OH)2开始沉淀时，，pH=6.65，故应控制溶液的pH为：3.2≤pH＜6.65； 故答案为：3.2≤pH＜6.65 （4）①由分析可知，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； ②用乙醇洗涤的目的是降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥； 故答案为：①降温结晶；②降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥 （5），在失重过程中，固体中镍元素质量不变，B点对应固体的质量为15.5g，即为0.1mol，C点含Ni为5.9g，含氧为2.4g，则，则C点对应固体的化学式为Ni2O3，根据氧化还原反应配平可得，B到C的反应方程式为：; 故答案为：； 15．氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 6.7 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题： (1)为避免引入杂质，试剂x可选用 (填字母) a．KMnO4溶液      b．Cl2水     c．Br2水     d．H2O2溶液 (2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____ ，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的 (填字母) a．Cu     b．CuO c．Cu2(OH)2CO3       d．NaOH (3)SOCl2与水反应的化学方程式为 。 (4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是 。 【答案】(1)bd (2) 3.2~4.7 bc (3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑ (4)SOCl2与结晶水反应生成的HCl抑制了CuCl2的水解，可得到无水CuCl2 【分析】粗氧化铜粉中加入盐酸，CuO与HCl反应生成CuCl2，FeO与HCl反应生成FeCl2，SiO2不溶于盐酸形成滤渣A，溶液B中加入试剂x将亚铁离子氧化成铁离子，随后加入试剂y调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，溶液D中为CuCl2溶液，氯化铜溶液在通入HCl(g)的条件下蒸发结晶生成氯化铜晶体，最后加入SOCl2加热生成无水氯化铜。 【详解】（1）试剂x用途为将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入杂质，加入高锰酸钾溶液，引入了杂质离子，加入氯气，氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原为氯离子，没有引入杂质离子，Br2虽能氧化亚铁离子但是引入了杂质离子，H2O2能氧化Fe2+，自身被还原为H2O，没有引入杂质离子，故答案选bd。 （2）加入试剂y使铁离子沉淀完全，同时铜离子不能发生沉淀，则控制pH在3.2-4.7之间。 a．Cu不与氢离子反应，无法调节pH，a错误； b．CuO能与氢离子反应，消耗掉部分氢离子，同时反应生成铜离子和水，能起到调节pH的作用并不引入杂质离子，b正确； c．碱式碳酸铜能与氢离子反应，消耗掉部分氢离子，同时反应生成铜离子、二氧化碳和水，能起到调节pH的作用并不引入杂质离子，c正确； d．NaOH虽能调节pH，但是引入了杂质离子，d错误； 故答案选bc。 （3）SOCl2易水解，与水反应生成SO2和HCl，化学方程式为SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑。 （4）SOCl2能与氯化铜晶体中的结晶水反应生成HCl，抑制了CuCl2的水解，可得到无水CuCl2。 【能力提升】 1．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⇌HgI2(aq)；HgI2(aq)⇌Hg2++2I-；HgI2(aq)⇌HgI++I-；HgI2(aq)+I-⇌HgI；HgI2(aq)+2I-⇌HgI，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示lgc(HgI)的变化情况 B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变 C．a=lg D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 【答案】D 【分析】 由题干反应方程式可知，，则有，则有，同理可得：，，，且由可知为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，线L表示的变化情况，A正确； B．已知的化学平衡常数，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B正确； C．由分析可知，曲线1方程为：，曲线2方程为：即有①，②，联合①②可知得：，C正确； D．若溶液中只含，则溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比为2：1，由于溶液中不变，而在变化，可能是加入了其它物质，影响了溶液中I元素或Hg元素的含量，则溶液中二者的物质的量之比可能发生变化，D错误； 故答案为：D。 2．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：。将1.00g硫酸钙加入100mL溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用计测得体系随时间t变化如图。已知：，，，(不考虑水解)。下列说法不正确的是 A．时，以上溶液中存在： B．保持溶液中，可使水垢中的转化为 C．时刻体系中已达平衡状态 D．时刻后向体系中加入少量固体，溶液的不变 【答案】D 【详解】A．时，碳酸根是弱酸根离子，少量水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故，A正确； B．因为和，故的平衡常数，保持溶液中，平衡正移，可使水垢中的转化为，B正确； C．时刻，体系pH不变，溶液中离子浓度不变，故已达到平衡状态，C正确； D．时刻后，向体系中加入少量固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，水解平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，D错误； 故选D。 3．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧 制取Al2O3 B 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证H2SO3的不稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Al(OH)3不溶于弱碱，但能溶于强碱NaOH，应该用氯化铝和氨水制取Al(OH)3，然后灼烧Al(OH)3制取Al2O3，故A错误； B．用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，是因为Qc＞Ksp时，生成沉淀，与沉淀转化无关，且Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故B错误； C．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，为防止氯化镁水解应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，加热后易恢复原来颜色，与亚硫酸稳定性大小无关，故D错误； 故选C。 4．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是 实验操作 实验数据或现象 结论 A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡 D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较其电离程度，不能说明H2SO3酸性强于H2CO3，应测定等浓度的SO2和CO2饱和溶液的pH，A错误； B．发生沉淀的转化，向溶度积常数更小的方向转化，向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B错误； C．氨水中存在电离平衡：，向溶液中加入CH3COONH4固体，浓度增大使其平衡逆向移动，溶液中OH－浓度减小，导致溶液红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，若不存在电离平衡，加入CH3COONH4固体，溶液红色不会变浅，C正确； D．弱酸溶液达到与强酸溶液相同pH时，弱酸的浓度会大于强酸的浓度；因此等体积、等pH的两种酸溶液，弱酸物质的量较大，与足量的锌反应，弱酸溶液放出的H2多，则HA是弱酸，D错误； 故选C。 5．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．证明的溶解度大于 B．制备氢氧化铁胶体 C．征明醋酸的酸性强于碳酸 D．将溶液蒸干制取固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸银过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能证明AgCl的溶解度大于AgI的，故A错误； B．氯化铁溶液水解可制备胶体，则向沸水中滴加饱和氯化铁溶液出现红褐色液体时，可得到氢氧化铁胶体，故B正确； C．发生强酸制取弱酸的反应，有气泡产生，可知醋酸的酸性强于碳酸，故C正确； D．硫酸为难挥发性酸，则将溶液蒸干可制取固体溶质本身，故D正确； 答案选A。 6．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10-5mol·L-1.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl-)>c(I-) B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag＋)>c(I-) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为1.02×10-3 【答案】B 【分析】KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，，消耗n(AgNO3)= 5.0×10-5mol，KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3，上一步过量的AgNO3为，而KCl为，则KCl过量，生成AgCl为，剩下的KCl为mol，由此得出反应后溶液中， ,经计算可得到Ksp(AgCl)=(1.25×10－5)2, Ksp(AgI)=(1.23×10－8)2,,可计算出,， 【详解】A．经分析可知，A错误； B．经分析可知，B正确； C．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为，所以先生成AgI，再生成AgCl，C错误； D．混合溶液中，D错误； 故选B； 7．用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯离子浓度变化如图所示，a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，下列说法正确的是 A．该温度下 B．b点可能加入少量蒸馏水 C．c点可能加入一定量的KI溶液 D．d点不可能存在 【答案】C 【详解】A．a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，存在沉淀溶解平衡，，c(Ag+)=c(Cl―)，Ksp(AgCl)= c(Ag+ )·c(Cl-)=0.5×0.5=0.25，故A错误； B．Ksp(AgCl)= c(Ag+ )·c(Cl-)，若b点加入少量蒸馏水，c(Ag+)=c(Cl―)，则可知c(Ag+)、c(Cl―)均不变，不符合图像变化，故B错误； C．若c点滴加KI溶液，Cl―浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中Ag+浓度减小，而部分Ag+转化为AgI沉淀，故C正确； D．若温度升高，Ksp(AgCl)会增大，此时c(Ag+)、c(Cl―)均增大且c(Ag+)=c(Cl―)，故D错误； 故答案选C。 8．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 9．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 10．下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 【答案】A 【详解】A． 氢氧化镁难溶于水，碳酸镁微溶于水，则溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到沉淀，故A不正确； B．不溶于氨水，则向浓氨水中滴加饱和溶液可发生复分解反应，制得沉淀，故B正确； C． 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10×100=1×10-10，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)=10-17×100=1×10-17，，故C正确； D． 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，硫酸根浓度增大、沉淀溶解平衡左移，但溶度积只与温度有关，温度不变则保持不变，故D正确； 选A。 11．（多选）T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10−9 B．T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液 C．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b D．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动 【答案】BD 【详解】A．由图可知，T℃时，PdI2的Ksp=c(Pd2+)•c2(I-)=7×10-5×(1×10-4)2=7×10-13，故A错误； B．a点在曲线上、为饱和溶液，b点在a点正下方、为不饱和溶液，故B正确； C．b点溶液为不饱和溶液，沉淀溶解过程吸热，溶液由状态d降低温度至T℃时生成沉淀，仍为饱和溶液，不可能移动至状态b，故C错误； D．a点对应的是PdI2饱和溶液，加入少量NaI固体时c(I-)增大，Ksp= c(Pd2+)•c2(I-)，则c(Pd2+)减小，仍在曲线上，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动，故D正确； 答案选BD。 12．（多选）贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是非氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 【答案】BC 【分析】重晶石矿经一系列转化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀盐酸酸化得到BaCl2和H2S，然后向溶液中加入过量NaOH经一系列操作得到Ba(OH)2•H2O还得到溶液1，溶液1中含有NaCl和过量的NaOH，Ba(OH)2•H2O进行溶解然后加入Ti(OC4H9)4得到BaTiO3粗产品，然后通过洗涤得到BaTiO3。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质BaCl2，A错误； B．从溶液中获取晶体，采用蒸发浓缩至有晶膜出现时停止加热、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“合成反应”生成BaTiO3的反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，C正确； D．钛酸钡能和稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸洗涤粗品，D错误； 故答案为：BC。 13．（多选）钪在国防、航天、光电等多领域有重要应用。由钛白水解母液(含Sc3+，H+、Fe2+、Mn2+、等)制备Sc2O3的工艺流程如下： 已知“萃取”时发生的反应为 ，其中 HR表示 P204。 下列说法错误的是 A．分批加入萃取剂进行多次萃取可提高 的萃取率 B．水相中 的物质的量浓度小于钛白水解母液中的 C．同一温度下，由“转沉”原理可推知溶度积常数： D．“灼烧”反应生成1molSc2O3时，理论上有1.5molO2参加反应 【答案】BC 【分析】钛白水解工业废酸(含Sc3+、Fe2+、Mn2+、H+、等离子)加入有机萃取剂，Sc3+被萃取到有机相中；之后加入NaOH溶液进行反萃取，得到Sc(OH)3；再加入草酸转化为；最后在氧气灼烧得到Sc2O3，据此回答。 【详解】A．分批加入萃取剂进行多次萃取可使被充分萃取，提高萃取率，A正确； B．磷酸为三元酸，形成二酯说明剩余1个羟基氢，故与发生离子交换，使水相中的物质的量浓度大于钛白水解母液的，B错误； C．中阳离子与阴离子的数目之比小于中的，无法通过沉淀转化比较溶度积常数大小，C错误； D．“灼烧”时化合价升高的元素为平均化合价为+3的碳元素，依据电子守恒知，“灼烧”反应生成时，理论上有参加反应，D正确； 故选BC。 14．LFP是一种常见的锂离子正极材料，其中含有LiFePO4、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯()等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp[FePO4]=1.0×10-15；Ksp[Li3PO4]=2.0×10-11 回答下列问题： (1)Li元素焰色试验的颜色是 (填标号)；基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 A．紫红色    B．砖红色    C．黄绿色    D．黄色 (2)“焙烧”中有Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3生成，则LiFePO4发生反应的化学方程式为 。 (3)从物质转化角度分析，“焙烧”不在玻璃设备中进行的可能原因是 。(用化学方程式解释) (4)“滤渣1”中金属元素主要为 ；“滤渣2”的主要成分是 。 (5)“沉锂”时加入Na3PO4的量是理论用量的1.2倍，其目的是 。 (6)充电时，LiFePO4脱出部分Li+形成Li(1-x)FePO4，则对“废弃LFP电池”进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是 。 【答案】(1) A 4：1或1：4 (2)12LiFePO4+3O24Li3Fe2(PO4)3+2Fe2O3 (3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4) Fe Al(OH)3 (5)增大c()，Li3PO4沉淀溶解平衡逆向移动，使锂离子沉淀更完全 (6)原电池放电时，阳离子由负极移向正极 【分析】废弃LFP正极材料中含有LiFePO4、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯等，在O2中焙烧，LiFePO4转化成Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3、铝箔转化成Al2O3、炭黑和聚偏二氟乙烯转化成气体，焙烧后固体用硫酸酸浸得到主要成分为FePO4的滤渣1和滤液，滤液中加入NaOH调pH得到成分为Al(OH)3的滤渣2，“调pH”后的滤液中加入Na3PO4“沉锂”得到Li3PO4。 【详解】（1） Li元素的焰色试验的颜色是紫红色，故选A；基态P原子的价电子轨道排布图为  自旋状态为“”的电子有4个，自旋状态为“”的电子有1个，两种自旋状态的电子数之比为4：1或1：4。 （2）LiFePO4中Fe元素的化合价为+2价，“焙烧”时生成Li3Fe2(PO4)3、Fe2O3，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，O2中O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒、原子守恒，LiFePO4发生反应的化学方程式为12LiFePO4+3O24 Li3Fe2(PO4)3+2Fe2O3。 （3）根据分析，“焙烧”时炭黑和聚偏二氟乙烯转化成气体，其中粘合剂聚偏二氟乙烯焙烧时会产生HF，玻璃中含有SiO2，HF和SiO2会发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，会腐蚀玻璃设备，故“焙烧”不在玻璃设备中进行。 （4）根据题给已知①和流程分析，酸浸时得到的“滤渣1”的主要成分为FePO4，金属元素主要为Fe元素；“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3。 （5）“沉锂”时加入Na3PO4的量是理论用量的1.2倍，其目的是：增大c()，Li3PO4沉淀溶解平衡逆向移动，使锂离子沉淀更完全。 （6）充电时，LiFePO4脱出部分Li+形成Li(1-x)FePO4，则对“废弃LFP电池”进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是：原电池放电时，阳离子由负极移向正极。 15．某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略) (1)仪器a的名称是 ，实验中先关闭K，打开仪器 (选填“a”“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为 。碘酸钾进一步与硫化氢的反应中，氧化剂与还原剂的比例是 。 (2)某同学认为可以将甲装置中的更换为固体，是否合理？ 。理由是 。 (3)从平衡移动原理解释反应结束，乙装置中加入稀的主要作用是 。 (4)本实验尾气中的硫化氢可用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液的 （已知Ksp(ZnS)=2.0×10-22，H2S的Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15 ，结果保留2位小数）。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 b 3I2+6OH-=5I-++3H2O 1：3 (2) 不合理 Na2S固体易溶于水，启普发生器无法盛放粉末状Na2S固体 (3)稀能抑制H2S的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收 (4)0.67 【分析】题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，所以要打开仪器b，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O，由分析可知，碘酸钾进一步与硫化氢反应生成KI和S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：KIO3+3H2S=KI+3S+3H2O，该反应中KIO3为氧化剂，H2S是还原剂，氧化剂与还原剂的比例是1：3。 （2）Na2S固体易溶于水，启普发生器无法盛放粉末状Na2S固体，所以不合理。 （3）H2S在水溶液中存在电离平衡：、，反应结束后，稀能抑制H2S的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收。 （4）已知，，，故，，故，c(H+)=，则pH=-lg=0.67。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.4 沉淀溶解平衡【五大必考点+五大秒杀招+五大题型+分层训练】 课前预习+知识精讲 知识点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 【知识积累】 （1） 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： （2） 在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。 现象：产生白色沉淀。 解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。 1. 沉淀溶解平衡的建立 当难溶电解质加入水中时，开始阶段 ｖ(溶解)＞ｖ(沉淀)，且ｖ(溶解)逐渐减小，ｖ(沉淀)逐渐增大，当ｖ(溶解)＝ｖ(沉淀)时，便建立了沉淀溶解平衡。 2. 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 3. 沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 4. 沉淀溶解平衡的特征 知识点02难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 1. 内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 2. 外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 （1）温度：升温，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动； （2）浓度：加水稀释，平衡溶解方向移动； （3）相同离子：加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动； （4）反应离子：加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向溶解方向移动。 3. 实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 知识点03溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－) 3．影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。 ③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 知识点04沉淀的溶解、生成 【实验探究】Mg(OH)2沉淀溶解 操作 现象 ①浑浊 ②澄清 理论分析 1. 溶度积规则 对于难溶电解质AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，即溶液中有关离子浓度幂的乘积，式中的浓度都是任意浓度。通过比较Qc和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。 ①Qc＞Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。 ②Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。 ③Qc＜Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若体系中有足量的固体存在，则固体溶解，直至Qc＝Ksp。 2. 沉淀的溶解 根据溶度积规则，如果能设法移去溶解平衡体系中相应的离子（即降低离子浓度），使ＱC＜ＫSP 就能使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 （1）沉淀溶解的方法 酸溶解法 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 盐溶液溶解法 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。 （2）可用于解释生活中的一些用途与现象。 ①医疗上用BaSO4 做“钡餐”而不用 BaCO3 。 ②石笋、钟乳石、石柱的成因 a.在石灰岩的饱和溶液中存在 CaCO3 的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)。当 CO2 溶于此溶液时发生反应：CO2＋CO32－＋H2O===HCO32－，使 CO32－浓度减小，致使QC=[Ca2＋]·[CO]＜Ksp(CaCO3)，使 CaCO3的沉淀溶解平衡右移，CaCO3逐渐转化为可溶性的 Ca(HCO3)2。 b.由于外界自然条件的影响，当CO2的溶解度降低时，会导致体系中CO32－增多，致使 QC=[Ca2＋]·[CO]＞Ksp(CaCO3) ，使沉淀溶解平衡左移，又生成CaCO3沉淀，形成钟乳石等。 ③珊瑚的成因：珊瑚虫从周围的海水中获取 Ca2＋、HCO3－，经反应形成石灰石外壳：Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O。 3. 沉淀的生成 在难溶电解质溶液中，当条件改变使Qc＞Ksp时，溶液过饱和，v(逆)＞v(正)，从而生成难溶电解质。在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 知识点05沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质： 沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的条件： 两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。 3. 实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI＝AgI＋KCl 2AgI＋Na2S＝Ag2S＋2NaI 实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。 4. 实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2。 5．沉淀的转化的应用 应用 锅炉除水垢 (含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 自然界 中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4 工业废水处理 FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq) 解题大招 大招01易错点沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。 大招02沉淀溶解平衡的影响因素易错点 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 大招03溶度积常数 一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 大招04同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2对于同类型物质如AgCl、AgBr、AgI等，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 大招05生成沉淀的主要方法 （1）调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 （2）加沉淀剂法 如以 Na2S、H2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 ＣｕＳ、ＨｇＳ 等。离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。 题型分类 题型01沉淀溶解平衡的理解 【例1】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误； B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确； C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误； D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误； 故选B。 【变式1-1】对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④ B．②③ C．①③ D．②④ 【变式1-2】把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止 题型02 影响沉淀溶解平衡的因素 【例2】能使悬浊液中的固体明显减少的措施是 A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加热 【答案】B 【解析】A．滴入NaOH溶液增大氢氧根离子浓度，抑制的溶解平衡，固体不减少，故A错误； B．滴入溶液可消耗氢氧根离子，促进的溶解平衡，固体减少，故B正确； C．滴入溶液可结合部分氢氧根离子，产生氢氧化铁沉淀，固体不减少，故C错误； D．加热可促进的溶解平衡，但固体减少不明显，故D错误； 故选：B。 【变式2-1】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【变式2-2】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使Ca(OH)2固体的量减少，可以加入少量的 A．NaOH固体 B．CaCl2固体 C．NH4NO3固体 D．Ca(OH)2固体 题型03 溶度积的理解与应用 【例3】25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【答案】C 【解析】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小； ②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液； ③足量的投入等体积溶液，增大； ④足量的投入等体积饱和溶液，不变； 所以由大到小的顺序为：③>④>①>②； 故选C； 【变式3-1】25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【变式3-2】现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 题型04 沉淀溶解平衡图像分析 【例4】t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知， =c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣6mol/L=1×10﹣12，A错误； B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误； C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，C错误； D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出；只与温度有关，在操作时温度不变，所以不变，D正确； 故选D。 【变式4-1】一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【变式4-2】25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 题型05 综合运用 【例5】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： (1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。 A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋ B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3 C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。 【答案】(1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c (4)BC (5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO 【解析】（1）曲线为沉淀溶解平衡状态，线上点浓度关系满足溶度积常数，线下点离子浓度小，离子积小于溶度积，为不饱和溶液，故答案为：不饱和； （2）b、c均为沉淀溶解平衡曲线上的点，离子浓度均满足溶度积常数，且两点温度相同，故两点溶度积常数相同，故答案为：=； （3）Ag2SO4在b蒸馏水中正常溶解，a、c溶液中因存在硫酸根离子，因此会抑制Ag2SO4得溶解，且硫酸根离子浓度越大对Ag2SO4溶解的抑制作用越大， 硫酸根离子浓度a<c，因此Ag2SO4在c中溶解度更小，溶解度：b>a>c，故答案为：b>a>c； （4）A．含有大量SO 的溶液中存在Ag＋，只是银离子浓度比较小，故A错误； B．b点时，，Ag2SO4的溶度积常数Ksp (mol·L－1)3，故B正确； C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，，不会生成沉淀，故C正确； 故答案为：BC； （5）Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，可知硫酸银固体部分转化成Ag2CrO4，反应的方程式为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO，故答案为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO； 【变式5-1】固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题： (1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是 。 (2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填选项字母)。 A．胆矾     B．氯化铝    C．硫酸铝     D．氯化铜    E.硫酸亚铁      F.碳酸钠 (3)已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是 ，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是 。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K= 。 ③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。 (4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 1×10-17 1×10-17 1×10-39 ①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是 。 ②加碱调节至pH为 (保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。 【变式5-2】电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 分层训练 【基础过关】 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：HCO+Cl2=CO2+Cl-+HClO B．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO24H4F-SiF42H2O C．将FeO固体溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．工业废水中的Pb2用FeS去除：Pb2S2-PbS 3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 4．龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩()、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成。下列说法正确的是 A．、和均为电解质 B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示 C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性 D．硫酸钙的饱和溶液中存在 5．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 6．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 7．CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A．“浸取”时发生反应： B．“滤渣”的主要成分是 C．“沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D．“滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 8．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 序号 实验操作 现象 结论 A 将溶液与溶液混合 产生白色胶状沉淀 结合质子的能力： B 向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 若前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水 白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液显红色 说明KI与反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 10．已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a．取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是 A．R溶液中c(Ba2＋)=a mol·L-1 B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、均增大 11．（多选）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．d点无沉淀生成 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点 D．a点对应的大于c点对应的 12．（多选）是一种有毒的重金属离子，常使用处理以降低其毒性。已知：           现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是 A．   B．将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C．该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D．随着不断加入溶液，溶液的不断升高 13．（多选）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质只有NH3 D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 14．镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)固体2的主要成分是 (填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有 (答两条)。 (2)“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为 (填化学式)。 (3)已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为 。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。 (5)灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。 写出B→C的化学方程式： 。 15．氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 6.7 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题： (1)为避免引入杂质，试剂x可选用 (填字母) a．KMnO4溶液      b．Cl2水     c．Br2水     d．H2O2溶液 (2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____ ，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的 (填字母) a．Cu     b．CuO c．Cu2(OH)2CO3       d．NaOH (3)SOCl2与水反应的化学方程式为 。 (4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是 。 【能力提升】 1．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⇌HgI2(aq)；HgI2(aq)⇌Hg2++2I-；HgI2(aq)⇌HgI++I-；HgI2(aq)+I-⇌HgI；HgI2(aq)+2I-⇌HgI，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示lgc(HgI)的变化情况 B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变 C．a=lg D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 2．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：。将1.00g硫酸钙加入100mL溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用计测得体系随时间t变化如图。已知：，，，(不考虑水解)。下列说法不正确的是 A．时，以上溶液中存在： B．保持溶液中，可使水垢中的转化为 C．时刻体系中已达平衡状态 D．时刻后向体系中加入少量固体，溶液的不变 3．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧 制取Al2O3 B 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证H2SO3的不稳定性 A．A B．B C．C D．D 4．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是 实验操作 实验数据或现象 结论 A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡 D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．证明的溶解度大于 B．制备氢氧化铁胶体 C．征明醋酸的酸性强于碳酸 D．将溶液蒸干制取固体 A．A B．B C．C D．D 6．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10-5mol·L-1.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl-)>c(I-) B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag＋)>c(I-) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为1.02×10-3 7．用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯离子浓度变化如图所示，a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，下列说法正确的是 A．该温度下 B．b点可能加入少量蒸馏水 C．c点可能加入一定量的KI溶液 D．d点不可能存在 8．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 9．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 10．下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 11．（多选）T℃时，PdI2在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，PdI2的Ksp = 7.0×10−9 B．T℃时，b点对应的是PdI2不饱和溶液 C．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b D．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a沿曲线向状态c方向移动 12．（多选）贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是非氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 13．（多选）钪在国防、航天、光电等多领域有重要应用。由钛白水解母液(含Sc3+，H+、Fe2+、Mn2+、等)制备Sc2O3的工艺流程如下： 已知“萃取”时发生的反应为 ，其中 HR表示 P204。 下列说法错误的是 A．分批加入萃取剂进行多次萃取可提高 的萃取率 B．水相中 的物质的量浓度小于钛白水解母液中的 C．同一温度下，由“转沉”原理可推知溶度积常数： D．“灼烧”反应生成1molSc2O3时，理论上有1.5molO2参加反应 14．LFP是一种常见的锂离子正极材料，其中含有LiFePO4、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯()等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp[FePO4]=1.0×10-15；Ksp[Li3PO4]=2.0×10-11 回答下列问题： (1)Li元素焰色试验的颜色是 (填标号)；基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 A．紫红色    B．砖红色    C．黄绿色    D．黄色 (2)“焙烧”中有Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3生成，则LiFePO4发生反应的化学方程式为 。 (3)从物质转化角度分析，“焙烧”不在玻璃设备中进行的可能原因是 。(用化学方程式解释) (4)“滤渣1”中金属元素主要为 ；“滤渣2”的主要成分是 。 (5)“沉锂”时加入Na3PO4的量是理论用量的1.2倍，其目的是 。 (6)充电时，LiFePO4脱出部分Li+形成Li(1-x)FePO4，则对“废弃LFP电池”进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是 。 15．某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略) (1)仪器a的名称是 ，实验中先关闭K，打开仪器 (选填“a”“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为 。碘酸钾进一步与硫化氢的反应中，氧化剂与还原剂的比例是 。 (2)某同学认为可以将甲装置中的更换为固体，是否合理？ 。理由是 。 (3)从平衡移动原理解释反应结束，乙装置中加入稀的主要作用是 。 (4)本实验尾气中的硫化氢可用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液的 （已知Ksp(ZnS)=2.0×10-22，H2S的Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15 ，结果保留2位小数）。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$