特色题型练9 数形结合巧解电解质溶液图像题（word练习）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

特色题型专练9　数形结合巧解电解质溶液图像题 1．(2024·九省联考广西卷，T14)0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L－1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L－1)]和pH的关系如图。下列说法中正确的是(　　) A．①为PO的lg[c/(mol·L－1)]与pH的关系 B．b点时，溶液中c(HPO)>c(H3PO4) C．H3PO4的＝10－2.88 D．d点时，溶液中存在着c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) 解析：B　[根据图中a点，V(NaOH)＝10 mL时，溶液中溶质为n(H3PO4)∶n(NaH2PO4)＝1∶1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为H2PO，又因为pH＝2.12时，c(PO)最小，故曲线②为PO，曲线①为HPO，据此分析回答。A.据分析可知①为HPO的lg[c/(mol·L－1)]与pH的关系，A错误；B.b点时，V(NaOH)＝20 mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH＝5，证明HPO电离程度大于水解程度，故溶液中c(HPO)>c(H3PO4)，B正确；C.a点，V(NaOH)＝10 mL，溶液中溶质为c(H3PO4)∶c(NaH2PO4)＝1∶1，即c(H3PO4)＝c(H2PO)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－2.12；c点，V(NaOH)＝30 mL，c(H2PO)：c(HPO)＝1∶1，即c(H2PO)＝c(HPO)，Ka2＝＝c(H＋)＝10－7.20，＝105.08，C错误；D.d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH—)，此时溶液pH为10，故c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)>c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，D错误。] 2．(2024·九省联考江西卷)一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO或SO的分布分数δ与pH的关系如下图。例如δ(SO)＝。向0.5 L浓度为0.10 mol·L－1的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，lg 2≈0.3，Kw＝1×10－14，下列说法正确的是(　　) A．通入0.05 mol SO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO) B．当＝1时，＝2×104 C．当pH＝7.0时，c(NH)<c(SO)＋c(HSO) D．P点时溶液的pH为8.3 解析：B　[A.0.5 L浓度为0.10 mol·L－1的氨水，n(NH3·H2O)＝0.05 mol，通入0.05 mol SO2时，此时溶质为NH4HSO3，根据元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)，根据电荷守恒有xc(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，所以c(NH3·H2O)＋c(OH－)≠c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)，故A错误；B.Ka1＝，Ka2＝，Ka1Ka2＝＝10－2.2×10－7.8，得c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9，Kb(NH3·H2O)＝＝2×10－5，得＝2×104，故B正确；C.根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，当pH＝7.0时，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，则c(NH)>c(SO)＋c(HSO)，故C错误；D.P点时δ(SO)＝80%，δ(HSO)＝20%，Ka2＝＝10－7.8＝＝4c(H＋)，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝7.8＋2lg 2＝8.4，故D错误。] 3．(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是(　　) A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 解析：D　[A.As(OH)3 [As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝，当pH＝9.1时，c＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，lg Ka1为－9.1，A正确；B.[As(OH)2T]－ [AsO(OH)T]2－＋H＋，Ka＝，当pH＝4.6时，c＝c，Ka＝10－4.6，而由A选项计算得As(OH)3的Ka1＝10－9.1，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B正确；C.由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3mol/L，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6mol/L，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；D.由可知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。] 4(2023·福建卷，T9)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04、Ka2＝10－4.37。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lgc(Na＋)，HA－的分布系数δ(HA－)＝。下列说法错误的是(　　) A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线 B．a点：pH＝4.37 C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋) D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－) 解析：B　[A.1.0 mol·L－1 NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－H＋＋A2－和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为δ(HA－)的变化曲线，选项A正确；B.a点，pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 mol/L，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝＝10－4.37，c(H＋)＝×10－4.37，pH≠4.37，选项B错误；C.b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据元素守恒有，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，选项C正确；D.c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项D正确；答案选B。] 5．(2024·九省联考黑吉辽卷，T15)室温下，向c(Al3＋)、c(Zn2＋)均为0.1 mol·L－1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1 mol·L－1)，通过调节pH使Al3＋、Zn2＋分别沉淀，溶液中－lg c与pH的关系如下图所示。其中，c表示Al3＋、Zn2＋、OH—和S2－的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17。下列说法错误的是(　　) A．①代表lgc(S2－)与pH的关系曲线 B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS C．Al(OH)3的Ksp＝10－32.8 D．Zn2＋＋H2SZnS↓＋2H＋的平衡常数K＝10－0.4 解析：D　[由于c(Al3＋)、c(Zn2＋)均为0.1 mol·L－1，则曲线③④表示的离子为c(Al3＋)或xc(Zn2＋)，纵坐标表示的为－lgc，则离子浓度越小，－lgc越大，则曲线①代表lgc(S2－)与pH的关系，则曲线②代表lgc(OH－)与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2)，可知此时pH＝5.8，则c(OH－)＝10－8.2 mol·L－1，同时根据Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，则曲线④为lgc(Al3＋)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2＋)与pH的关系，据此分析。由分析可知，①代表lgc(S2－)与pH的关系，A正确；曲线①代表lgc(S2－)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2＋)与pH的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－10.8×10－10.8＝10－21.6，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，当c(Zn2＋)为0.1 mol·L－1时，随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS，B正确；曲线②代表lgc(OH－)与pH的关系，曲线④为lgc(Al3＋)与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2)，可知此时pH＝5.8，则c(OH－)＝10－8.2 mol·L－1，c(Al3＋)＝10－8.2mol·L－1，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－8.2×(10－8.2)3＝10－32.8，C正确；D.Zn2＋＋H2SZnS↓＋2H＋的平衡常数表达式为K＝＝ ＝，根据曲线①代表lgc(S2－)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2＋)与pH的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知，此时c(S2－)＝10－10.8 mol·L－1，c(H＋)＝10－5.6mol·L－1，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，根据B选项，Ksp(ZnS)＝10－21.6，代入数据，K＝100.6，D错误。] 6．(2024·河北石家庄二模) 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag＋＋S2O [Ag(S2O3)]－和[Ag(S2O3)]－＋S2O [Ag(S2O3)2]3－，lg[c(M)/(mol/L)、lg(N)与lg[c(S2O)/(mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag＋或Br－；N代表或)。 下列说法错误的是(　　) A．直线L1表示随S2O浓度变化的关系 B．AgBr的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－12.2 C．反应AgBr＋2S2O [Ag(S2O3)2]3－＋Br－的平衡常数K的值为101.2 D．c(S2O)＝0.001 mol/L时，溶液中c(Br－)>c{[Ag(S2O3)2]3－}>c{[Ag(S2O3)]－} 解析：A　[溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]－，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10－4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10－3.85mol/L、10－8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－12.2。A.由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A错误；B.由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－12.2，故B正确；C.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10－4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10－3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，则溶液中[Ag(S2O3)2]3－的浓度为＝10—4.15mol/L，反应的平衡常数K＝＝＝101.2，故C正确；D.由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag(S2O3)2]3－的浓度大于[Ag(S2O3)]－的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br－)>c{[Ag(S2O3)2]3－}>c{[Ag(S2O3)]－}，故D正确。] 7．(2024·黑龙江吉林一模) 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中lgc(M)与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O、C2O、Ca2＋)，已知Ksp(CaC2O4)＝10－8.62、Ksp[Ca(OH)2]＝10－5.6。下列有关说法正确的是(　　) A．Ka2数量级为10－4 B．溶液pH＝7时，c(HC2O)＋2c(C2O)＝2c(Ca2＋) C．pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 D．A点时，体系中c(Ca2＋)>c(H2C2O4)＝c(HC2O)>c(C2O)>c(H＋)>c(OH－) 解析：B　[A.HC2OC2O＋H＋，Ka2＝，①③相交时c(HC2O)＝c(C2O)从图中可知此时pH大于4小于5，所以Ka2数量级为10－5，故A错误；B.溶液pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，溶液中电荷守恒2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，所以2c(Ca2＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，故B正确；C.由图像可知，pH＞12时，如pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol/L、c(Ca2＋)＝10－4.5 mol/L，此时Q[Ca(OH)2]＝10－4.5×(10－1)2＝10－6.5<Ksp[Ca(OH)2]＝10－5.6，即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错误；D.据以上分析可知，①表示C2O、②表示H2C2O4、③表示HC2O、④表示Ca2＋，所以A点时①表示的C2O浓度小于此时溶液中的c(H＋)，故D错误。] 8．(2024·云南大理二模)25 ℃时，用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[]与pH、微粒分布分数δ[δ(X)＝]，X表示H2A、HA—或A2－]的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．用KOH溶液滴定0.1 mol·L－1KHA溶液可以用酚酞作指示剂 B．25 ℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2≈10－4 C．c点溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝3c(HA－) D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a>b>c>d 解析：A　[A.根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8～10，所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L－1KHA溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据图示，c(HA－)＝c(A2－)时，pH＝7,25 ℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)≈10－7，故B错误；C.c点溶液中，c(HA－)＝c(A2－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(K＋)＝3c(HA－)，故C错误；D.随滴入KOH溶液的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，a<b<c<d，故D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$