精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

武安一中2024——2025学年第一学期10月期中考试 高二 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氯碱工业中使用阴离子交换膜将两极溶液分开 B. 铜质雕像在酸雨中发生析氢腐蚀 C. 太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. 氢氧燃料电池可以使用不同的电解质作为离子导体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业中如使用阴离子交换膜，氢氧根通过能与氯气反应，故应该使用阳离子交换膜，故A错误； B．铜与氢离子不反应，故铜不会发生析氢腐蚀，故B错误； C．太阳能电池板可将太阳能转化为电能，故C错误； D．氢氧燃料电池可以使用酸、碱、熔盐等电解质作为离子导体，故D正确； 答案选D。 2. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。 3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意； B．溶液中亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意； C．电离出氢氧根离子使溶液显碱性，故C不符合题意； D．溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是熵值：气态＞液态＞固态，所以1 mol H2O在不同状态时的熵值大小关系为：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是气体体积增大的反应，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行，说明△G=△H -T△S＞0，由于△S＞0，则根据关系式可知该反应的正反应是吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确； C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的△H＞0，△S＞0，根据体系的自由能公式△G=△H -T△S，若在低温下，焓变为主，△G＞0，反应不能自发进行；若在高温下熵变为主，△G＜0，反应能自发进行，可见该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．任何反应发生都有化学键的断裂与形成过程，断键吸热，成键放热，可见任何反应发生都需要活化过程，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D错误； 故合理选项是D。 5. 下列叙述不正确的是 A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中 C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/mol D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同，A正确； B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，但冲洗液不需要并入后续的氢氧化钠溶液中，因为并入后发生反应导致热量损失，从而导致温度测定不准确，B错误； C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) =－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g) =－110.5kJ/mol，碳完全燃烧放热多，放热越多，焓变越小，因此1mol碳完全燃烧时<－110.5kJ/mol，C正确； D．在一定条件下，将64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，则参加反应的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的热量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =－98.3kJ/mol 答案选B。 6. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. ①②④⑤⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的能够与铁锈反应，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关； ②用溶液水解生成和HCl，可制备，其与盐的水解有关； ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关； ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，纯碱在热的情况下是呈碱性的，油污在加热的情况下易于碱性物质生成盐，且盐易溶于水，所以可以使油污变为盐去除，碳酸根离子的水解显碱性，与盐的水解有关； ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁，氯化镁电离出镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，则在氯化氢气流中灼烧可抑制镁离子的水解，与盐的水解有关； ⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度，浓硝酸将氧化为硝酸铁，无法得到，与盐的水解无关； ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关； ⑧用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳，从而灭火，与盐的水解有关； 则与盐的水解有关的是①②④⑤⑧； 答案选A。 7. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确； ②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确； ③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误； ④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确； ⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误； 综上所述，③⑤错误，B项符合题意； 故选B。 8. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误； B．NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误； C．CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确； D．H2O能部分电离，属于电解质，D错误； 故选C。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．Cl2溶于水后会产生氯离子，使得饱和食盐水中氯离子浓度较大，因此平衡逆向移动，因此实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体NH3，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，不利于生成氨气，之所以选定温度为，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，而与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 5%的双氧水中加入MnO2粉末 产生大量气泡 使用合适的催化剂可使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡； K2CrO4能氧化KI，向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液，I-被氧化为碘单质，黄色溶液变橙色，不能证明增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，故选A； B．恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，气体颜色不变，说明I2浓度不变，则恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动，故不选B； C．正反应放热，将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故不选C； D．5%的双氧水中加入MnO2粉末，产生大量气泡，说明使用合适的催化剂可使反应速率加快，故不选D； 选A。 12. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A项错误； B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B项错误； C．t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，C项错误； D．平衡常数只受温度影响，T(Ⅰ)=T(Ⅱ)，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，D项正确； 答案选D。 13. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故答案为A。 14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A. ①为的与的关系 B. b点时，溶液中 C. 的 D. d点时，溶液中存在着 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答； 【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误； B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确； C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误； D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）①下表列出了3种化学键键能： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 242 431 请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。 ②H2与O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.4kJ的热量，计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=_______。 （2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为_______。频繁过度充电，电池内硫酸的浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，完成下列问题 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上_______点表面铁锈最多。 ②若X为食盐水，K连接C时，铁棒防腐的方式称为_______法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀_______。 【答案】（1） ①. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184kJ/mol ②. -570 kJ/mol （2） ①. 2H2O-4e- = O2↑+4H+ ②. 变大 （3） ①. E ②. 牺牲阳极的阴极保护法 ③. 取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 ①反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，焓变H=反应物键能总和-生成物键能总和=436kJ/mol+242kJ/mol-2×431kJ/mol=-184kJ/mol，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184kJ•mol-1； ②由题干信息可知：反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；转化②H2O(g)=H2O(l)H=-(2.4×18)=-43. 2kJ/mol，则氢气和氧气反应生成液态水2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应可以是①+②×2得到，所以此时H=(-483.6kJ/mol)+2×(﹣43.2kJ/mol)=-570kJ/mol，故答案为：-570kJ/mol； 【小问2详解】 充电时，铅蓄电池正极与电源正极相连，为电解池的阳极，过充电时，阳极材料已全部转化为PbO2，此时水电离的氢氧根在该极失电子转化为氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；过充电时，氢离子在阴极得电子转化为氢气，整个过程实际电解水，水被消耗，硫酸的浓度将变大，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；变大； 【小问3详解】 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒将发生电化学腐蚀即吸氧腐蚀，由于E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故答案为：E； ②若X为食盐水，K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，如果铁棒被腐蚀，则发生Fe-2e-=Fe2+，故检验铁棒是否被腐蚀的实验可设计为：取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀。 16. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接脱氢： (ⅱ)氧化脱氢： （1）①反应的平衡常数_______(用表示)。 ②提高直接脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。 （2）已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。 ②在某温度、下，向密闭容器中通入3mol气态乙苯(C8H10)发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，乙苯的转化率为_______，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。 （3）乙苯(C8H10)脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。 【答案】（1） ① ②. 及时分离出产物 ③. 适当升高温度 （2） ①. b ②. 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，Kp1增大 ③. 50% ④. 33.3 （3）选择合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①反应由反应ⅱ-反应ⅰ可得， ，，则； ②提高直接氧化脱氢反应平衡转化率的措施有：及时分离出产物、适当降低温度； 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，Kp1上升，故b曲线为Kp1； ②设转化的C8H10物质的量为xmol，可得三段式：，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，根据阿伏加德罗定律及其推论可知，此时3-x=x，解得x=1.5mol，乙苯的转化率为；总物质的量为4.5mol，； 【小问3详解】 为了提高反应速率和苯乙烯选择性，可以选择合适的催化剂。 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）仪器A的名称为_______。关于该仪器的使用方法正确的是_______(填序号)。 ①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。 （2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。 滴定终点的现象是_______。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应，请配平方程式： ____________________________K2SO4+_______MnSO4+_____________________ 表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 （4）考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 （5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ①②③ （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. ②. （4）酸性 （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知，该仪器为碱式滴定管； 碱式滴定管在使用前需检查是否漏水，①正确；洗涤该仪器的方法是先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗2～3次，②正确；为排气泡操作，③正确；由于高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装，④错误；故选①②③； 【小问2详解】 滴定终点的现象为最后半滴溶液滴入，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 与反应，锰元素的化合价由+7降低到+2价，碳元素的化合价由+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：； 三次滴定消耗标准液体积分别为：，，，三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：，的物质的量为，根据反应，可知：，则待测草酸溶液的物质的量浓度为，故答案为； 【小问4详解】 指示剂水解显酸性，易形成沉淀不能指示反应终点，所以为了防止水解，需在酸性溶液中滴定，故答案为：酸性； 【小问5详解】 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分，导致测定剩余的量减少，则与反应的的量偏高，使的测定结果偏高，故答案为：偏高。 18. 酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。 （1）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸_______。 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 （2）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系：V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （3）①将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_______，该反应水解平衡常数的表达式：K=_______(用KW、Ka与Kb表示)。 ②已知：某温度时，在水中的电离常数：，下列说法正确的是_______。 a.该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 b.已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与相同温度纯水相比较，两者水的电离程度相等 c.在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中， ③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式 _______。 【答案】（1）②④⑤⑥ （2） ①. I ②. < ③. （3） ①. CH3COO-+NH+H2O CH3COOH+NH3·H2O ②. ③. c ④. PbSO4+2CH3COO- = (CH3COO)2Pb+2SO 【解析】 小问1详解】 ①醋酸不易腐蚀衣服，只能说明醋酸为酸，不能说明为弱酸，①错误； ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，②正确； ③等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，③错误； ④0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，④正确； ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，⑤正确； ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率是因氢离子结合醋酸根离子结合生成弱电解质醋酸，醋酸的电离是不完全的，从而降低H+的浓度，即反应速率降低，但是随反应的进行醋酸在持续电离，则醋酸为弱电解质，⑥正确； 正确的有②④⑤⑥。 【小问2详解】 ①浓度为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，0.1 mol/L的盐酸溶液的pH为1，0.1 mol/L的醋酸溶液pH＞1，则I为NaOH滴定醋酸的曲线，Ⅱ为NaOH滴定盐酸的曲线； ②若均消耗20 mL，两种酸都是恰好反应，HCl生成氯化钠为中性，而CH3COOH生成醋酸钠显碱性，为保证中性，醋酸应过量，故滴定醋酸溶液加入NaOH的体积小，则V1＜V2； ③M点为等量的醋酸、醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＞c(Na+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质的电离作用，故c(Na+)＞c(H+)，所以该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)； 【小问3详解】 ①醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为：CH3COONH4+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O，水解平衡常数的表达式K====； ②a.该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，但是二者水解程度不同，水的电离程度不同，只能说明醋酸根结合氢离子与铵根结合氢氧根的量相等，pH不变，a错误； b.已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，但是发生了双水解，促进了水的电离，b错误； c.在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，因为二者电离常数相同，电离程度相同，故有 ，c正确； 答案选c； ③反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，硫酸铅难溶于水，醋酸铅是难电离的物质，都不拆，醋酸铵和硫酸铵是盐可以拆，写出该反应的离子方程式为：PbSO4+2CH3COO- = (CH3COO)2Pb+2SO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武安一中2024——2025学年第一学期10月期中考试 高二 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氯碱工业中使用阴离子交换膜将两极溶液分开 B. 铜质雕像在酸雨中发生析氢腐蚀 C. 太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. 氢氧燃料电池可以使用不同的电解质作为离子导体 2. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5. 下列叙述不正确的是 A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中 C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/mol D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol 6. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. ①②④⑤⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 7. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 8. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 5%的双氧水中加入MnO2粉末 产生大量气泡 使用合适的催化剂可使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 13. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A. ①为的与的关系 B. b点时，溶液中 C. 的 D. d点时，溶液中存着 二、非选择题(共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）①下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 242 431 请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。 ②H2与O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.4kJ的热量，计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=_______。 （2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为_______。频繁过度充电，电池内硫酸的浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，完成下列问题 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上_______点表面铁锈最多。 ②若X为食盐水，K连接C时，铁棒防腐的方式称为_______法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀_______。 16. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接脱氢： (ⅱ)氧化脱氢： （1）①反应的平衡常数_______(用表示)。 ②提高直接脱氢反应平衡转化率措施有_______、_______。 （2）已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。 ②在某温度、下，向密闭容器中通入3mol气态乙苯(C8H10)发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，乙苯的转化率为_______，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。 （3）乙苯(C8H10)脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）仪器A的名称为_______。关于该仪器的使用方法正确的是_______(填序号)。 ①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。 （2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。 滴定终点的现象是_______。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应，请配平方程式： ____________________________K2SO4+_______MnSO4+_____________________ 表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 2500 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 （4）考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 （5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。 （1）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸_______。 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 （2）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系：V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （3）①将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_______，该反应水解平衡常数的表达式：K=_______(用KW、Ka与Kb表示)。 ②已知：某温度时，在水中的电离常数：，下列说法正确的是_______。 a.该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 b.已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与相同温度纯水相比较，两者水的电离程度相等 c.在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中， ③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$