精品解析：天津市实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

天津市实验中学2024-2025学年度高二上学期 第一次阶段学情调查化学学科试卷 考试时间60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误； B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误； C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确； D．燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物指可燃物中碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等，故D错误； 答案选C。 2. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A. 与反应 B. 浓稀释 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合； B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合； C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合； D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合； 答案选D。 3. 下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．硫酸铝属于盐为强电解质，醋酸在水溶液中部分电离为弱电解质，二氧化碳是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物属于非电解质，故A正确； B．硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，NH3·H2O属于弱电解质，故B错误； C．次氯酸是弱电解质，碳酸钙是强电解质，氨气是非电解质，故C错误； D．氯化钾是强电解质，氢氧化铝是弱电解质，碘化氢是强电解质，故D错误； 故选A。 4. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(C)=6mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 故本题选A。 5. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 【答案】D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。 【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确； B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确； D．若b=25，c=4mL0.02mol•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。 答案选D。 6. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；  故选D。 【点睛】 7. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 8. 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。 【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知酸性：亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。 A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确； B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误； C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确； D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确； 故本题合理选项是B。 【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断，明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，化学平衡正向移动，促进溴和水的反应，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，多选或错选不给分，少选给1分。每小题3分，共30分) 11. 下列推论正确的是 A. 已知：，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH2，则 C. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则 D. 已知101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol-1，则该反应的反应热为221kJ·mol⁻¹ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应生成1molH2O，但稀硫酸是强酸，稀氨水是弱碱，弱碱电离吸热，则放出的热量小于57.4kJ，故A正确； B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△Hl<△H2，故B错误； C．葡萄糖的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则完全燃烧放出的热量为：，故C正确； D．碳和氧气反应生成一氧化碳的反应为放热反应，则该反应的反应热为-221kJ·mol-1，故D错误； 故答案选AC。 12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应。下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 【答案】BC 【解析】 【分析】由热力学方程式可知，该正方向反应为气体体积减少的反应，正方向反应为吸热反应。 【详解】A．W为固体，增加或减少平衡不移动，A错误； B．该正方向反应为气体体积减少的反应，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，B正确； C．正方向反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，C正确； D．热化学方程式中△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，D错误； 本题选BC。 13. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确； B．常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确； C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确； D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误； 综上所述答案为D。 14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 15. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 【答案】A 【解析】 【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降， 【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误； C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误； D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误； 故答案选A。 16. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，则 增大 B. 浓度为 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为0.1mol·L-1HA 溶液 ，则 HA 为弱电解质 D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 【答案】AC 【解析】 【详解】A. ，加水稀释，溶液pH增大，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，则增大，A正确； B. 电离是吸热过程，升高温度，Ka(CH3COOH)增大，电离程度增大，B错误； C. 浓度为0.1m ol·L-1HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确； D. 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，D错误； 故选AC。 17. 测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1 NaOH 溶液分别与 0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应， 若所取的溶液体积都相等， 则测得的中和反应反应热数值不相同 D. 测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 【答案】AC 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，故B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得数值不同，故C正确； D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器，故D错误； 故答案选AC。 18. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 19. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 【答案】C 【解析】 【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，据此作答。 【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误； B．先拐先平数值大，，B错误； C．温度为时，设M的变化量为x mol，列三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数=20％，解得，M的平衡转化率为=50％，C正确； D．，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D错误； 故答案选C。 20. 温度为 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入 反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 则反应的 B. 反应在前50s的平均速率为 C. 相同温度下，起始时向容器中充入 和 达到平衡时，的转化率小于80% D. 相同温度下，起始时向容器中充入 和 反应达到平衡前v(正)>v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，即c(PCl3)=0.10mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，即c(PCl3)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则反应的，A错误； B．由表中数据可知，反应在前50s时，，则的平均速率为，B错误； C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol和2.0mol，等效于起始时加入2.0mol，与充入1.0molPCl5的原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时PCl5转化率降低，所以平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下达到平衡时，消耗的PCl3的物质的量大于(2.0mol-0.4mol)=1.6mol，则的转化率大于，C错误； D．相同温度下，起始时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，由表中数据列三段式，，则，相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，浓度商，说明反应正向进行，则反应达到平衡前，D正确； 故本题选D。 II卷 (请将答案写在答题纸上) 三、简答题 (本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 则稳定性： 金刚石_______石墨(填)。 （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200-300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ② 合成甲醇的热化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 即石墨转变为金刚石需要吸热，说明石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定得到石墨的稳定性更强，则稳定性： 金刚石石墨。 故答案为：。 【小问2详解】 根据盖斯定律，用CO2和H2合成CH3OH的反应为①+②，则热化学方程式为： 。 故答案为： 。 22. 回答下列问题： （1）已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中___________。 ②的电离平衡常数___________。 ③由水电离出来的___________。 ④某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数/ ， ①用“>”“<”或“=”填空： 在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：___________；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. > ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①某一元酸在水中有0.1%发生电离，该溶液中；故答案为； ②的电离平衡常数；故答案为； ③该溶液中H+由电离和水电离之和，由水电离出来的，故答案为； ④某温度，纯水中，；在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的；故答案为。 【小问2详解】 ①已知，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中离子浓度更大，溶液导电能力更强；酸性越强相应的结合氢离子的能力越弱，，在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>；故答案为>；>； ②，的电离平衡常数表达式为；故答案为； ③已知，将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式；故答案为。 23. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. （4） ①. 1mol ②. ＜ ③. = 【解析】 【小问1详解】 由可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B。 【小问2详解】 ①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； ②由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应。 【小问3详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD； ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；P2压强下，Y点甲烷转化率低于相同温度时其平衡转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=。 【小问4详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市实验中学2024-2025学年度高二上学期 第一次阶段学情调查化学学科试卷 考试时间60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 2. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A. 与反应 B. 浓稀释 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 3. 下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A. A B. B C. C D. D 4. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(C)=6mol/(L·min) 5. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 6. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 7. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 8. 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，多选或错选不给分，少选给1分。每小题3分，共30分) 11. 下列推论正确的是 A. 已知：，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH2，则 C. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则 D. 已知101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol-1，则该反应的反应热为221kJ·mol⁻¹ 12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应。下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 13. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 15. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 16. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，则 增大 B. 浓度为 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为0.1mol·L-1HA 溶液 ，则 HA 为弱电解质 D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 17. 测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1 NaOH 溶液分别与 0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应， 若所取的溶液体积都相等， 则测得的中和反应反应热数值不相同 D. 测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 18. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 19. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 20. 温度为 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入 反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 则反应的 B. 反应在前50s的平均速率为 C. 相同温度下，起始时向容器中充入 和 达到平衡时，的转化率小于80% D. 相同温度下，起始时向容器中充入 和 反应达到平衡前v(正)>v(逆) II卷 (请将答案写在答题纸上) 三、简答题 (本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 则稳定性： 金刚石_______石墨(填)。 （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200-300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ② 合成甲醇的热化学方程式为_______。 22. 回答下列问题： （1）已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中___________。 ②的电离平衡常数___________。 ③由水电离出来的___________。 ④某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数/ ， ①用“>”“<”或“=”填空： 在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：___________；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式___________。 23. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $