精品解析：江西省抚州市南城县第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（自强班）

化学试卷 选择题(每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、在周期表中，金属元素可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，位于左下方，故A选项不符合题意； B、在金属与非金属分界线两边的元素通常既有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B选项符合题意； C、可以用于催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，位于左下金属区，故C选项不符合题意； D、非金属元素可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，位于右上方，故D选项不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的结构式 D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A错误； B．甲烷是正四面体结构， 和同一种物质，故B错误； C．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为 ，故C错误 D．和的结构相似，分子组成形成1个CH2，互为同系物，故D正确； 选D。 3. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S 【答案】A 【解析】 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中只含有非极性键，C中只含有离子键，D中只含有极性键，答案选A。 4. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是 (X) A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，X中含有8个C原子，12个H原子，3个O原子，分子式为，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X中最少时只有4个碳原子共面，故C错误； D．X中含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确； 答案选C。 5. 下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 不能发生加聚反应 D. 分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．表示甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B． 表示乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应，故B错误； C．表示乙炔，乙炔含不饱和键，乙炔能发生加聚反应，故C错误； D．表示苯分子，苯分子中12个原子共平面，故D正确； 选D。 6. CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2 (g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO2的生成速率与H2的生成速率相等时 B. 容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C. 容器内气体的总质量不再改变时 D. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的生成速率与H2的生成速率均指该反应的逆反应速率，其相等不能说明该反应已经达到化学平衡状态，A不符合题意； B．该反应气体分子数发生改变，于恒容密闭容器中则气体总压强发生改变，则容器内气体的总压强不再随时间而改变时说明该反应已经达到化学平衡状态，B符合题意； C．该反应体系各物质均是气体，根据质量守恒，气体的总质量始终不变，则容器内气体的总质量不再改变时不能说明该反应已经达到化学平衡状态，C不符合题意； D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度保持不变说明该反应已经达到化学平衡状态，相等时未必不再改变，故不能说明该反应已经达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大 B. HF，HCl，HBr 熔沸点依次增大 C. NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D. Na，Mg，Al还原性依次增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca2+、K+、Cl-、S2-离子电子层数相同，核电荷数Ca>K>Cl>S，核电荷数越大，半径越小，则离子半径Ca2+<K+<Cl-<S2-，A选项正确； B．HF分子间有氢键，熔沸点高，HCl和HBr分子间没有氢键，HBr的相对分子质量大，熔沸点高，熔沸点由低到高的顺序为HCl<HBr<HCl，B选项错误； C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性Cs>K>Na，则碱性CsOH>KOH>NaOH，C选项错误； D．同周期元素从左至右金属性依次减弱，还原性依次减弱，因此Na，Mg，Al还原性依次减弱，D选项错误； 答案选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO B. 含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3+、H+ C. 含有大量NH的溶液：Mg2+、Na+、SO、CO D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的透明溶液可能是强酸溶液也可能强碱溶液，当为强酸溶液时，H+、Cu2+、Al3+、Na+、SO可以大量共存，当为强碱溶液时，OH-与Cu2+、Al3+不能大量共存，A符合题意； B．含有大量Fe2+的溶液，3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B不合题意； C．含有大量NH的溶液，由于Mg2++CO=MgCO3↓，C不合题意； D．使石蕊试液显蓝色的溶液中存在大量的OH-，OH-与Cu2+、Fe3+不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 9. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D. 油脂都不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．脂肪和植物油不是高分子化合物，A错误； B．蚕丝是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．蔗糖水解为果糖和葡萄糖，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为高级脂肪酸和甘油，C正确； D．油脂中的油酸甘油酯存在不饱和双键，可以使溴水褪色，D错误； 答案选C。 10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。 【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼， ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②； ①③相连时，③为正极，活泼性①＞③； ②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②； ③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④； 综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②； 故选B。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 D. 分子中含有的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个甲基(-CH3)含有电子数6+3=9，所以15g（1mol）甲基(-CH3)含有电子数为，A错误； B．CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3Cl会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误； C．乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式是“CH2”，其中含有3个原子，相对分子质量是14，常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2 mol，则其中含有的原子的数目为6NA，C正确； D．乙醇中含碳碳单键、碳氢单键和氢氧单键，则分子中含有的共价键数目为，D错误； 故选C。 12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。 【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误； B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确； C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误； 故选B。 13. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A. n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为 9:7，故A 正确； B．NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，故B正确； C．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子 ；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移 5mol 电子，则 1molNaOH 参加反应，转移  mol电子，所以 0.5<n<，故C错误； D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假设NaCl为 11mol，则NaClO为 1mol，NaClO3为 2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成NaCl 11mol，得到11mol电子，生成NaClO 1mol，失去1mol电子，生成 NaClO32mol，失去10mol电子，得失电子数相等，符合电子守恒，故D正确； 故答案为C。 14. 某有机物的分子式为C5H8O3，求该有机物含有一个醛基和一个羧基的结构有几种 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】含有一个醛基和一个羧基的结构有、、、、，共5种； 答案选B。 非选择题 15. 某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题： （1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___________。 （2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g，_____。连接好装置后，需检查___________。 （3）C装置中现象为___________。 （4）D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。 （5）B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。 a．NaCl溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．BaCl2溶液 【答案】（1） （2） ①. fecd ②. 装置的气密性 （3）溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成 （4） ①. 吸收多余，避免污染空气 ②. 溶解度小，其溶液浓度低，不能完全吸收 （5） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应来制取SO2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置E是制、A是检验的漂白性、B是检验还原性、C是检验氧化性、D是尾气处理，题中要求依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性，故装置顺序，接口顺序为 ，组装好仪器后，需检查装置的气密性； 【小问3详解】 与发生归中反应生成单质硫，故溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成； 【小问4详解】 有毒，排入空气易产生污染，故D为尾气处理，用溶液吸收，但因溶解度小，所得溶液浓度低，相同体积的碱溶液，溶液吸收少； 【小问5详解】 的还原性强于，通过观察溶液颜色由棕黄色变为浅绿色可知能将还原成，而不与NaCl溶液、溶液反应，也不能被浓硫酸氧化，但与碘水反应时碘水表现氧化性，其溶液由棕黄色变为无色，故可以用b来代替。 16. 回答下列问题： （1）已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图： ①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____。 ②负极所用电极材料为____，该电极对应的电极反应方程式为___。 （2）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 ①0~4min内的反应速率(Y)=____。 ②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母代号)。 A．移出Z B．使用适合催化剂 C．降低温度 D．增大压强 ③该反应达最大限度时Y的体积分数为____(保留一位小数)。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____。 A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再发生变化 C．2(X)=(Y) D．X的体积分数不再改变 【答案】（1） ①. ②. Al ③. 2Al+8OH--6e-=2+4H2O （2） ①. 0.025mol·L-1·min-1 ②. BD ③. 33.3% ④. D 【解析】 【分析】(1)根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经导线流向正极可知，结合Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al作负极，电极反应为：2Al+8OH--6e-=2+4H2O，可以石墨等电极作正极，电极反应为：6H20+6e-=6OH-+3H2↑，(2)根据反应过程中的物质的量变化量之比等于化学计量系数比，由题干图示信息可知，0~4minX减少了0.5mol，Y减少了1mol，Z增加了1.5mol，故方程式aX(g)+bY(g)pZ(g)中a：b：p=0.5:1.0：1.5=1:2:3，即该反应方程式为：X(g)+2Y(g)3Z(g)，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，Al作负极，石墨等作正极，故请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正、负极，如图：，故答案为：； ②由分析可知，负极所用电极材料为Al，该电极对应的电极反应方程式为2Al+8OH--6e-=2+4H2O，故答案为：Al；2Al+8OH--6e-=2+4H2O； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，0~4min内的反应速率(Y)==0.025mol·L-1·min-1，故答案为：0.025mol·L-1·min-1； ②A．移出Z，则减小生成物的浓度，逆反应速率突然减小，平衡正向移动，则反应浓度也减小，正反应速率也减小，A不合题意； B．使用适合催化剂可以加快该反应速率，B符合题意； C．降低温度，反应速率减慢，C不合题意； D．增大压强即缩小体积，则反应物、生成物的浓度均增大，反应速率加快，D符合题意； 故答案为：BD； ③已知气体的体积分数即为气体的物质的量分数，则该反应达最大限度时Y的体积分数为=33.3%，故答案为：33.3%； ④ A．由分析可知，反应X(g)+2Y(g)3Z(g)前后气体的物质的量保持不变，气体的总质量保持不变，即容器内的混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意； B．由分析可知，反应X(g)+2Y(g)3Z(g)前后气体的物质的量保持不变，气体的总压强保持不变，故容器内压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．已知化学平衡的特征之一是正逆反应速率相等，而2v(X)=v(Y)并未告知正逆反应速率，无法说明反应达到平衡状态，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度、百分含量保持不变，即X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：D。 17. 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 已知：B是一种强碱且其焰色为黄色；Al3＋和CO不能共存。 （1）写出F中含化学键的类型_______。 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_______。 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，向反应后所得的溶液中滴加盐酸，生成的CO2物质的量与滴加盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______和_______，物质的量分别为 _______和 _______。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______。 （5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_______。 （6）若A是一种溶液，只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_______。 【答案】（1）极性共价键 （2）水玻璃 （3） ①. Na2CO3 ②. NaHCO3 ③. 0.005mol ④. 0.005mol （4）溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，随后沉淀逐渐减少最终消失 （5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （6）c(H＋) ∶c(Al3＋)∶c()∶c()=1∶1∶2∶3 【解析】 【分析】 M是日常生活中不可缺少的调味品，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，即H2在Cl2中燃烧生成HCl，可推知C为H2，D为Cl2，F为HCl，M的溶液电解生成H2、Cl2与B，且B是一种强碱且其焰色为黄色，则B为NaOH，可推知M为NaCl，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，F为HCl，HCl是共价化合物，分子中只含有H-Cl键，且该H-Cl键是不同元素原子间的共价键，则F中含化学键的类型为极性共价键； 【小问2详解】 由分析可知，B为NaOH，F为HCl，若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则A是SiO2，E是Na2SiO3，G是H2SiO3，则Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃； 【小问3详解】 若A是CO2气体，则CO2与NaOH溶液反应后溶质可能为：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。加盐酸没有立即产生二氧化碳，排除只有NaHCO3的情况，另外三种情况均含Na2CO3，若全部为Na2CO3，则不产生气体段消耗HCl的体积应该和产生气体段消耗HCl的体积相等，但由图可知，产生气体段消耗HCl体积大于不产生气体段消耗HCl的体积，由此可见，溶质中除有Na2CO3外还有能和HCl反应产生二氧化碳气体的物质，即NaHCO3，因此A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为Na2CO3和NaHCO3。盐酸体积为0~0.1L时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在0.1~0.3L时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即产生气体段消耗HCl体积是不产生气体段消耗HCl体积的2倍，则反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3等物质的量的混合物，设Na2CO3、NaHCO3物质的量均为xmol，则生成CO2的物质的量为2x=0.01mol，即x=0.005mol，所以n(Na2CO3)= n(NaHCO3)=0.005mol； 【小问4详解】 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为，将过量的HCl溶液逐滴加入溶液，首先发生反应：+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，生成氢氧化铝白色沉淀，沉淀逐渐增大达到最大值后，又发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，即沉淀逐渐溶解最后消失，故所看到的实验现象是：溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，随后沉淀逐渐减少最终消失； 【小问5详解】 若A是一种化肥，可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3，A为铵盐， E与F、E与D相遇均冒白烟，则氨气与氯气反应生成NH4Cl，同时生成N2，根据原子守恒、得失电子守恒，可得E与D反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl； 【小问6详解】 由图可知，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则溶液中一定有H+，H+与会反应产生气体，因此一定没有；后有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀物质的量不变，发生离子反应：，则含有，因溶液呈电中性，则一定含有，所以溶液中肯定含有H+、Al3+、、，H+消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应H++OH-=H2O；Al3+消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；中间段消耗NaOH溶液的体积2体积，发生反应：，则n(H＋) ∶n(Al3＋)∶n()=1∶1∶2，由电荷守恒可知：2n()=n(H+)+3n(Al3+)+n()，则n(H＋) ∶n(Al3＋)∶n()∶n()=1∶1∶2∶3，离子处于同一溶液，溶液的体积相同，则离子浓度之比等于其物质的量之比，所以c(H＋) ∶c(Al3＋)∶c()∶c()=1∶1∶2∶3。 18. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 （2）反应③的反应类型为_______。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为_______，反应类型为_______。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ ③. ②③ （2）加成反应 （3）bc （4） ①. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ②. 取代反应 【解析】 【分析】标准状况下，A的密度为1.25g/L，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，2.8gA的物质的量为，生成0.2molCO2和0.2molH2O，说明1molA中含2molC和4molH原子，分子式为C2H4，A的结构简式为CH2=CH2，A是乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，B发生取代反应生成C，乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH； 【小问1详解】 结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，互为同系物的是⑤⑦； 分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，互为同分异构体的是①④； 分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，属于同一种物质的是②③； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，反应③的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 a．E为苯环，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误； b．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，故b正确； c．等质量的烃(CxHy)中含氢量()越大则耗氧量越多，A即C2H4、B即C2H6、E即C6H6，三者C2H6含氢量分别为最高，则在足量中燃烧，B消耗的O2质量最多，故c正确； 故选：bc； 【小问4详解】 B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，反应④是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 选择题(每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的结构式 D. 和互为同系物 3. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S 4. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是 (X) A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应 5. 下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 不能发生加聚反应 D. 分子中所有原子共平面 6. CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2 (g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO2的生成速率与H2的生成速率相等时 B. 容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C. 容器内气体的总质量不再改变时 D. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时 7. 下列说法正确的是 A. Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大 B. HF，HCl，HBr 熔沸点依次增大 C. NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D. Na，Mg，Al还原性依次增强 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO B. 含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3+、H+ C. 含有大量NH的溶液：Mg2+、Na+、SO、CO D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SO 9. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D. 油脂都不能使溴水褪色 10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 D. 分子中含有的共价键数目为 12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 13. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A. n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 14. 某有机物的分子式为C5H8O3，求该有机物含有一个醛基和一个羧基的结构有几种 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 非选择题 15. 某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题： （1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___________。 （2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g，_____。连接好装置后，需检查___________。 （3）C装置中现象为___________。 （4）D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。 （5）B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。 a．NaCl溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．BaCl2溶液 16. 回答下列问题： （1）已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图： ①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____。 ②负极所用电极材料为____，该电极对应的电极反应方程式为___。 （2）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 ①0~4min内的反应速率(Y)=____。 ②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母代号)。 A．移出Z B．使用适合催化剂 C．降低温度 D．增大压强 ③该反应达最大限度时Y的体积分数为____(保留一位小数)。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____。 A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再发生变化 C．2(X)=(Y) D．X的体积分数不再改变 17. 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 已知：B是一种强碱且其焰色为黄色；Al3＋和CO不能共存。 （1）写出F中含化学键的类型_______。 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_______。 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，向反应后所得的溶液中滴加盐酸，生成的CO2物质的量与滴加盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______和_______，物质的量分别为 _______和 _______。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______。 （5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_______。 （6）若A是一种溶液，只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_______。 18. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 （2）反应③的反应类型为_______。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为_______，反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $