第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 2．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（　　） A．KNO3 B．（NH4）2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2 3．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　） A．NaOH易溶于水 B．NaOH与胃酸不反应 C．NaOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛 4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 5．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 6．为探究物质的性质，将稀酸M分别滴加到六种物质中，如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸 B．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu C．④处铁锈消失，有气泡产生，铁锈与稀酸反应生成了氢气 D．若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M充分反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质 7．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是（　　） A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3 C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 8．向一定质量的稀硫酸中，分别加入过量的水、铁、NaOH溶液、氢氧化钡溶液，下列图像正确的是（　　） A． B． C． D． 9．2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　 　） A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 12．关于下列实验的操作或说法正确的是（　　） A．将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳 B．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤 C．不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba（OH）2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液 D．NO3﹣、NH4+、Cl﹣、K+四种离子可在pH＝12的溶液中大量共存 13．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　） A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应 B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物 C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色 D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是　 　（填序号） ①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3] （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为　 　（选填“酸”或“碱”）性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为　 　。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为　 　。 15．（3分）阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9∼1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0﹣4.0 13 3（23.1%） C 4.0﹣6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题： （1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的 　 　反应。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 　 　。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 16．（4分）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据如图所示的酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应） （1）请写出图中甲表示的物质类别：　 　。 （2）酸溶液中都含有 　 　，故酸具有相似的化学性质。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 　 　。 （3）酸和碱能与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色。如稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成 　 　色。 17．（5分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7） 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为　 　； （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 18．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　n（Cl﹣）（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。 19．（7分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为　 　； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现　 　的现象．结论：该样品是a处溶液． ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 　 　 该样品为b处溶液． 　 　 样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有　 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑　 　。 20．（4分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示： （1）C中的溶质为 　 　（填化学式）。 （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 　 　。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 　 　（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 　 　。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 A、醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。 B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。 C、萝卜汁的pH接近7，接近中性，不符合要求，故选项错误。 D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合要求，故选项正确。 故选：D。 2．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（　　） A．KNO3 B．（NH4）2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。 3．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　） A．NaOH易溶于水 B．NaOH与胃酸不反应 C．NaOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，碱性较强，氢氧化铝难溶于水，碱性弱，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，说法错误，符合题意；C、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，故制取这类药片不可以使用NaOH，说法正确，不符合题意；D、铝是地壳中含量最多的金属元素，氢氧化铝来源更广泛，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl 【答案】B 【解析】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故说法错误；B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故说法正确；C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故说法错误；D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故说法错误。故选：B。 5．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误。故选：C。 6．为探究物质的性质，将稀酸M分别滴加到六种物质中，如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸 B．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu C．④处铁锈消失，有气泡产生，铁锈与稀酸反应生成了氢气 D．若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M充分反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质 【答案】B 【解析】A、①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀盐酸，也可能是稀硝酸等，故说法错误；B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu，故说法正确；C、④处铁锈消失，有气泡产生，是因为铁锈反应完，铁与稀酸反应生成了氢气，故说法错误；D、若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M充分反应后，所得溶液中不一定只含有一种溶质，酸也可能有剩余，故说法错误。故选：B。 7．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是（　　） A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3 C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】A、食醋的溶质是CH3COOH，故A正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，故B错误；C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，故C错误；D、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误； 故选：A。 8．向一定质量的稀硫酸中，分别加入过量的水、铁、NaOH溶液、氢氧化钡溶液，下列图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、向一定质量的稀硫酸中加水，酸的浓度变小，仍然是稀硫酸溶液，pH始终小于7，故错误； B、向一定质量的稀硫酸中加入铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，开始就有氢气生成，等稀硫酸反应完全，氢气的质量不变，曲线应从0开始，故错误；C、向一定质量的稀硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入氢氧化钠溶液前稀硫酸溶液的质量不为0，随着氢氧化钠溶液增加，溶液的质量也增加，故正确；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中没有自由移动的离子，导电性为0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性增大，故错误。 故选：C。 9．2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　 　） A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故描述正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，故描述正确；D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能观察到产生蓝色沉淀，故描述正确。 故选：A。 10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故说法正确。B、0﹣50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故说法正确。C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故说法正确。D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故说法错误。 故选：D。 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。 故选：A。 12．关于下列实验的操作或说法正确的是（　　） A．将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳 B．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤 C．不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba（OH）2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液 D．NO3﹣、NH4+、Cl﹣、K+四种离子可在pH＝12的溶液中大量共存 【答案】C 【解析】A、要除去二氧化碳中的氯化氢气体，需要将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液后、再干燥，氢氧化钠会吸收二氧化碳，不能用氢氧化钠来吸收氯化氢气体，选项错误； B、硝酸钾溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠溶解度受温度的影响变化较小，故除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠，应该先加热溶解、降温结晶后过滤，选项错误； C、紫色石蕊为紫色，其余溶液为无色，把紫色石蕊溶液滴入剩余的三种溶液中，溶液变蓝的是氢氧化钡；再将氢氧化钡滴入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，故不需要添加任何试剂就可以鉴别，选项正确； D、pH＝12的溶液中存在OH﹣，而OH﹣能与NH4+作用生成氨气和水，故不能共存，选项错误。 故选：C。 13．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　） A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应 B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物 C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色 D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质 【答案】D 【解析】甲中锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，乙中铁与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，在丙中稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留。说明有剩余的酸，生成的气体可能是氢气、或二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合气体。 A、当甲中有剩余盐酸，乙中没有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，不会发生置换反应，故A说法正确； B、当甲中有剩余盐酸，乙中有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，稀盐酸与铁反应生成了氢气，丁烧杯中产生的气体是两种气体的混合物，故B说法正确； C、若锌是过量的，能将铜离子、亚铁离子全部置换出来，丙中稀盐酸是过量的，所得溶液是无色，故C说法正确； D、过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣不可能含有三种物质，故D不正确。 故选：D。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是　 　（填序号） ①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3] （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为　 　（选填“酸”或“碱”）性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为　 　。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为　 　。 【答案】（1）③（2）碱 紫色石蕊溶液变蓝 （3）NH4NO3+NaOH ＝NaNO3+H2O+NH3↑ 【解析】（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥； （2）pH为8.2，pH值＞7是显碱性，向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为变为蓝色； （3）反应物是硝酸铵和氢氧化钠，生成物是硝酸钠、氨气、水，所以方程式是：NH4NO3+NaOH ＝NaNO3+H2O+NH3↑。 15．（3分）阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9∼1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0﹣4.0 13 3（23.1%） C 4.0﹣6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题： （1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的 　 　反应。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 　 　。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 【答案】（1）氧气和水；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）CD 【解析】（1）铁粉可以减缓实物变质，是因为铁在常温下，能与空气中的氧气、水反应，生成铁锈。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）A、由短文可知，治疗胃酸过多的药物分为抑酸药和抗酸药两种，抑酸药能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸，即盐酸反应，故A不正确；B、治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，故B不正确；C、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，故C正确；D、采用碳酸钙治疗胃酸过多是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可起到补钙作用，故D正确。故选CD。 16．（4分）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据如图所示的酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应） （1）请写出图中甲表示的物质类别：　 　。 （2）酸溶液中都含有 　 　，故酸具有相似的化学性质。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 　 　。 （3）酸和碱能与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色。如稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成 　 　色。 【答案】（1）金属氧化物；（2）氢离子；中和反应；（3）红 【解析】（1）酸能与指示剂作用，能和活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，则图中甲表示的物质类别是：金属氧化物。 （2）酸溶液中都含有氢离子，故酸具有相似的化学性质。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （3）酸和碱能与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色。 17．（5分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7） 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为　 　； （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 【解析】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g；（1分） 由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g＝40g。（1分） 设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O（1分） 171 73 40g×17.1% y ＝ y＝2.92g（1分） 该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：×100%＝14.6%。（1分） 18．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　n（Cl﹣）（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。 【答案】（1）稀盐酸；（2）＞；碱性；（3）＜；（4）H+和OH﹣结合生成水分子 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH＞7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+）＜n（Cl﹣）； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH﹣结合生成水分子。 19．（7分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为　 　； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现　 　的现象．结论：该样品是a处溶液． ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 　 　 该样品为b处溶液． 　 　 样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有　 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑　 　。 【答案】 实验步骤 实验现象 结论 只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 Ca2+、H+（或钙离子、氢离子） 【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余． 故填：反应物是否有剩余（合理即可） 【解析】（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸； （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水； （3）【探究过程】 ①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； ②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀。 20．（4分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示： （1）C中的溶质为 　 　（填化学式）。 （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 　 　。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 　 　（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）FeCl3； （2）氯化钠溶液； （3）二氧化碳（或碳酸钠溶液）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH） 【解析】A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，通过观察颜色，显黄色为氯化铁溶液，则C为氯化铁溶液。再向剩余的四种溶液中滴加紫色石蕊溶液，仍然为紫色的是氯化钠溶液，溶液变为红色为稀盐酸，则A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，溶液变为蓝色为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，则B、E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，再分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则B为氢氧化钠溶液。 （1）C为氯化铁溶液，则C中的溶质为FeCl3。 （2）A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，若A能使紫色石蕊试液变红，则A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。 （3）B、E为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则加入的物质X为二氧化碳，或碳酸钠溶液，反应方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$