第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 3．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）2 4．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是（　　） A．二氧化碳−干冰–人工降雨 B．碳酸钠−烧碱−制玻璃 C．氢氧化钠−火碱−制肥皂 D．碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点 5．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 6．下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是（　　） 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 7． 向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 8．下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　） A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 10．下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（　　） A．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 B．用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体 C．用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液 D．用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石 11．将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a→m段表示氢氧化钠的质量 B．m→b表示生成气体质量 C．丙代表NaCl质量 D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O 12．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、 13．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。现有： ①金刚石；②大理石；③硝酸钾（KNO3）；④干冰 选择适当物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是 　 　。 （2）可用于裁玻璃的是 　 　。 （3）可用作建筑材料的是 　 　。 （4）可用于人工降雨的是 　 　。 15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　 　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　 　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　 　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。 16．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 　 　。 （3）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据曲线可以得出该反应是 　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。 17．（6分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 18．（4分）对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题： （1）甲中反应的化学方程式为 　 　； （2）乙中反应的现象是 　 　逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 　 　的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 （选填字母序号）。 A.二氧化碳 B.硫酸铜溶液 C.pH试纸 D.氢氧化钠溶液 E.碳酸钠溶液 19．（6分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。 【友情提示】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 Ⅰ.全部是氧化钙。 Ⅱ.　 　。 Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是 　 　。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ 　 　（选填“成立”或“不成立”），产生这一现象的化学反应方程式为 　 　。 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是： ①实验步骤 　 　； ②实验现象 　 　（要求写出实验的操作和现象）。 20．（5分）如图1是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　12　mL。 图1 图2 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图2所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 　。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。故选：A。 2．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选：B。 3．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】A．KCl含有钾元素，属于钾肥，故A错误；B．NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故B正确；C．MgSO4不含氮元素，不属于氮肥，故C错误；D．Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 4．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是（　　） A．二氧化碳−干冰–人工降雨 B．碳酸钠−烧碱−制玻璃 C．氢氧化钠−火碱−制肥皂 D．碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点 【答案】B 【解析】A、固态的二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨，故说法正确；B、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠的俗称，故说法错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，可用于制肥皂，故说法正确；D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，可用于烘焙糕点，故说法正确。 故选：B。 5．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 6．下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是（　　） 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 【答案】D 【解析】A、兰花适宜生长的pH小于7，显酸性，不合题意；B、菊花适宜生长的pH小于7，显酸性，不合题意；C、君子兰适宜生长的pH为6.0～7.0，显弱酸性到中性，不合题意；D、仙人掌适宜生长的pH为7.5～8.0，显弱碱性，符合题意。故选：D。 7． 向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 【答案】C 【解析】A、向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲瓶注入的是澄清石灰水，故说法正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小，故说法正确；C、向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故说法错误；D、澄清石灰水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度，故说法正确。 故选：C。 8．下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确；C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 故选：B。 9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　） A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【解析】A、HCl和Ca（OH）2相互交换成分生成氯化钙和水，能发生复分解反应，故选项错误；B、H2SO4和Na2CO3相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误；C、AgNO3和BaCl2相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡，能发生复分解反应，故选项错误；D、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。故选：D。 10．下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（　　） A．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 B．用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体 C．用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液 D．用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石 【答案】B 【解析】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故说法错误；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；可以鉴别，故说法正确；C、碳酸钠溶液与澄清石灰水和氢氧化钡溶液均能反应，分别生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故说法错误；D、碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不能除去生石灰中含有的未烧透的石灰石，故说法错误。故选：B。 11．将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a→m段表示氢氧化钠的质量 B．m→b表示生成气体质量 C．丙代表NaCl质量 D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O 【答案】D 【解析】部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 A、由分析可知a→m段表示氢氧化钠的质量，说法正确；B、由分析可知m→b表示生成气体质量，说法正确；C、由分析可知：氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应时，均会生成氯化钠，因此丙代表NaCl质量，说法正确；D、由分析可知，0→m段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说法错误。 故选：D。 12．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、 【答案】B 【解析】酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子； A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液还是碱性溶液中大量共存，符合题意； C、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水；氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不合题意； D、铁离子、镁离子分别能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：B。 13．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【答案】D 【解析】A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故说法错误；B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故说法错误；C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故说法错误；D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故说法正确。故选：D。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。现有： ①金刚石；②大理石；③硝酸钾（KNO3）；④干冰 选择适当物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是 　 　。 （2）可用于裁玻璃的是 　 　。 （3）可用作建筑材料的是 　 　。 （4）可用于人工降雨的是 　 　。 【答案】（1）③；（2）①；（3）②；（4）④ 【解析】（1）硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料，故选③； （2）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选①； （3）大理石坚硬，是常见的建筑材料，故选②； （4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。 15．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　 　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　 　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　 　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。 【答案】（1）是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小等； （2）锂与水反应生成可燃性气体氢气，放出热量，可能会发生爆炸； （3）Li2SO4； （4）HCl+LiOH＝LiCl+H2O 【解析】（1）根据短文内容，锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）锂着火了不能用水来灭火的原因是：锂能与水反应，放出热量，会使生成的可燃性气体氢气燃烧甚至会爆炸，十分危险。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，硫酸根显﹣2价，则硫酸锂化学式为Li2SO4。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的化学方程式为HCl+LiOH＝LiCl+H2O。 16．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 　 　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式 　 　。 （3）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据曲线可以得出该反应是 　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1）溶液由无色变为红色； （2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（合理即可）； （3）放热反应 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）反应②为氢氧化钠与酸的反应，盐酸属于酸，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （3）由图乙可知，反应过程中溶液温度升高，则说明该反应是放热反应。 17．（6分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 【解析】根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g，（1分） 生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g，（1分） 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（1分） 56 73 2 12.8g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g ＝＝（1分） x＝14.6%，（1分） y＝12.5%。（1分） 【答案】（1）生成氢气的质量为 0.4g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 （3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 18．（4分）对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题： （1）甲中反应的化学方程式为 　 　； （2）乙中反应的现象是 　 　逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 　 　的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 （选填字母序号）。 A.二氧化碳 B.硫酸铜溶液 C.pH试纸 D.氢氧化钠溶液 E.碳酸钠溶液 【答案】（1）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（2）黑色粉末；（3）红色变成无色；CE 【解析】（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （2）硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由红色变成无色的现象，则可证明二者发生了化学反应；溶液由红色变成无色，可能是恰好完全反应，也可能是硫酸过量，为探究此时溶液中溶质成分，可用的是：pH试纸（如果pH小于7，说明硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸，如果pH等于7，说明恰好完全反应，溶质是硫酸钠）、碳酸钠溶液（滴加碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明不含有硫酸，溶质是硫酸钠，如果产生气泡，说明含有硫酸，溶质是硫酸钠和硫酸），故选：CE。 19．（6分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。 【友情提示】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 Ⅰ.全部是氧化钙。 Ⅱ.　 　。 Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是 　 　。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ 　 　（选填“成立”或“不成立”），产生这一现象的化学反应方程式为 　 　。 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是： ①实验步骤 　 　； ②实验现象 　 　（要求写出实验的操作和现象）。 【答案】【猜想与假设】 是碳酸钙和氧化钙 【实验探究】 （1）氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是氢氧化钙。 （2）不成立；CaO+H2O═Ca（OH）2。 （3）①取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸。 ②试管外壁发热，产生气泡 【解析】【猜想与假设】 Ⅰ.全部是氧化钙。 Ⅱ.是碳酸钙和氧化钙。 Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】 （1）乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是氢氧化钙。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，据此得出猜想Ⅲ不成立，反应的化学反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。 （3）①实验步骤：取一定量剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸。 20．（5分）如图1是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　12　mL。 图1 图2 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图2所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）12；（2）①HCl；②有白色沉淀产生；（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 【解析】（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL； （2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl； ②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生； （3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$