精品解析：广西壮族自治区百色市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024～2025学年度高中同步月考测试卷(二) 高二化学 测试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在相同条件下，已知： ， ，下列说法正确的是 A. B. C. D. 无法比较与的大小 【答案】C 【解析】 【详解】的过程中要放出热量，则，放热反应焓变为负值，、均为负值，故； 故选C。 2. 调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率为是指时某物质的物质的量浓度为 B. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C. 在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．是指某物质在一段时间内的浓度变化量，A项错误； B．一般地，化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，如果是气体参与反应，也可以用一段时间内压强变化来表示，B项错误； C．固体物质的浓度一般视为常数，则增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率，C项正确； D．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应速率，D项错误； 答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 5. 某反应的，下列有关该反应的叙述错误的是 A. 反应过程的能量示意图可以用上图表示 B. 加入催化剂可以使小于 C. 正反应活化能(a)大于 D. 正反应活化能比逆反应活化能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程的能量示意图可以用题图表示，A项正确； B．加入催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率，但不能改变，B项错误； C．从题图可以看出，a为正反应的活化能，即正反应的活化能大于，C项正确； D．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能-逆反应的活化能，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大，D项正确； 故选B。 6. 向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的关系如图所示，下列结论错误的是 A. m点时反应达到了平衡状态 B. 该反应是放热反应 C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D. 从反应开始至达到平衡，逆反应速率逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．速率时间图中，正反应速率每时每刻都在变化，m点时反应没有达到平衡状态，A项错误； B．根据图像信息判断，v(正)先增大后减小，可推出，a→m段，由于反应放热，容器内温度升高，v(正)增大，则该反应是放热反应，B项正确； C．该反应体系中，气体的物质的量始终保持不变，容器体积始终保持不变，当体系压强保持不变时，温度不变，说明此时正反应放热与逆反应吸热相等，即反应达到平衡状态，C项正确； D．在达到平衡前，生成物浓度逐渐增大，容器内温度逐渐升高，则v(逆)逐渐增大，D项正确； 答案选A。 7. 合成氨是工业合成中的重要反应。在某恒容密闭容器中发生该反应，其能量示意图(图1)和速率时间图(图2)如下，下列说法错误的是 A. 合成氨的热化学方程式为 B. 图1中虚线部分改变的条件与图2中时刻改变的条件相同 C. 图2中时刻改变的条件可以是减小压强 D. 时刻改变的条件可以使平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，合成氨的热化学方程式为 ，A项正确； B．图1中虚线部分活化能降低，图2中内正、逆反应速率同时加快且相等，则改变的条件相同，即加入了催化剂，B项正确； C．图2中时刻正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，则改变的条件可以是减小压强，C项正确； D．时刻正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则改变的条件可以是升高温度，平衡逆向移动，D项错误； 答案选D。 8. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数不变，则平衡向右移动时，不一定变化，B项正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误； D．当时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下，反应可自发进行，D项正确； 答案选C。 9. 化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 物质的缓慢氧化 D. 高温下，木炭与水蒸气反应 【答案】C 【解析】 【详解】断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。 A．断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。胆矾受热分解，属于吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，B不符合题意； C．物质的缓慢氧化是放热反应，C项符合题意； D．为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 10. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B项错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C项正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D项错误； 答案选C。 12. 根据实验操作及现象，不能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 已知，分别测定、和，测得 验证了盖斯定律的科学性 B 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液，溶液变红色 探究与的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成环己烷时释放的能量，生成环己烷释放的能量较少 更稳定 D ①②两支试管中均盛有溶液，向①中加入数滴溶液，向②中加入数滴溶液，冷却后，试管①中溶液显橙色，试管②中溶液显黄色 对该反应的化学平衡产生影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，反应热与反应途径无关，只和起始与终止物质的状态有关，A项正确； B．溶液与溶液按照物质的量之比发生反应，题干中溶液过量，水层滴加溶液后溶液变红色，可以证明与的反应为可逆反应，B项正确； C．生成环己烷释放的能量较少，可知的能量低，则不如稳定，C项错误； D．重铬酸钾在溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入稀硫酸溶液显橙色，说明增大溶液中的氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，向溶液中加入氢氧化钠溶液显黄色，说明氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项正确； 答案选C。 13. 是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是 A. 升高温度，该反应的K减小 B. 纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大 C. 上述反应中，生成时，转移 D. 分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故A正确； B．过氧化氢在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，说明该反应的活化能较大，过氧化氢的分解速率较慢，故B正确； C．由方程式可知，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2mol，故C错误； D．由图可知，乙表示加入了催化剂，使反应的活化能减小，故D正确； 故选C。 14. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水、成键活化、多重质子电子转移过程和碳-碳偶联反应，提高了光催化还原制和的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成和的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成或的控速步骤都是 【答案】B 【解析】 【详解】A．光解水为分解反应，是吸热反应，A项正确； B．相同条件下，生成的反应为吸热反应，生成的反应为放热反应，B项错误； C．光解水生成和，然后和合成和，加合得总反应式，C项正确； D．由图中数据可以看出，几个步骤的能垒中，的相对能量最大，则合成或的控速步骤都是，D项正确； 答案选B。 15. 反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是 A. b为c(Z)随t的变化曲线 B. c(X)=c(Y)=c(Z) C. D. 反应①生成的Y大于反应②消耗的Y 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的b线为c(z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的c线为c(Y)随时间t的变化曲线。 【详解】A．根据分析，b线为c(Z)随时间t的变化曲线，A项正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，所以t1时刻c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B项正确； C．设t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)＝x，先分析反应②：Y转化了，则初始；再分析反应①：X转化了，则；，C项错误； D．读图可知，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(Y)还有增大趋势，说明反应①生成的Y大于反应②消耗的Y，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 足量碳和在密闭容器中发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒容条件下充入，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。恒容条件下通入，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________。 （4）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不变 ②. （2） ①. 正向移动 ②. 不变 （3） ①. 不变 ②. 增大 （4） ①. 增大 ②. 减小 ③. 正向移动 ④. 不变 【解析】 【分析】正反应方向是气体量增加的反应，正反应方向是吸热反应。 【小问1详解】 因为碳是固体，增加碳的量，化学反应速率不变；升高温度，平衡正向移动，生成物的物质的量浓度增大，即CO的浓度增大。 【小问2详解】 恒压条件下充入，体积增大，分压减小，平衡正向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变； 【小问3详解】 恒容条件下充入，浓度不变，平衡不移动，的转化率不变；恒容条件下通入，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能消除，故再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比增大； 【小问4详解】 恒压下充入，CO2的分压增大，Qp<Kp，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比不变。 17. A、B、X和Y分别代表标准状态下的气体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题： （1）相同条件下，A和B中较稳定的是___________，X和Y是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应热、、的大小关系为___________。 （2）反应达平衡所需时间最短的是___________(填“进程Ⅰ”“进程Ⅱ”或“进程Ⅲ”)，原因为___________。反应达平衡时产率的大小关系为___________(用含“进程Ⅰ、进程Ⅱ、进程Ⅲ”的关系式表示)。 （3）升高温度，该反应的图，可用下图中___________(填代号，下同)表示。进程Ⅰ→进程Ⅱ的图，可用下图中___________表示。 【答案】（1） ①. B ②. 催化剂 ③. （2） ①. 进程Ⅱ ②. X和Y均为该反应的催化剂，加入X后，反应的活化能更低，化学反应速率更快 ③. 进程Ⅰ=进程Ⅱ=进程Ⅲ （3） ①. 甲 ②. 戊 【解析】 【小问1详解】 能量越低越稳定，该反应为放热反应，B的能量更低，更稳定；X和Y参与反应，然后又生成了X和Y，故是催化剂；催化剂改变反应历程，但焓变只与反应物和生成物有关，与途径无关，故有； 【小问2详解】 X和Y均为该反应的催化剂，加入X后，反应的活化能更低，化学反应速率更快，需要是时间最短，时间最短的是进程Ⅱ；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故产率三者相等，即进程Ⅰ=进程Ⅱ=进程Ⅲ； 【小问3详解】 升高温度，正逆反应速率同时增大，平衡逆向移动，图甲符合；进程Ⅰ→进程Ⅱ中使用催化剂，同等加快正逆反应速率，平衡不移动，图戊符合。 18. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义。已知：，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t变化为曲线I、Ⅱ，改变温度到随时间（t）变化为曲线Ⅲ。回答下列问题： （1）温度：______（填“>”或“<”，下同）_______0，反应速率：_____（填“>”“=”或“<”）。 （2）在温度下，反应在内的平均速率为________。温度下，平衡常数_________。 （3）如图所示，在容器A中装有的水，容器B中装有的盐酸，试管C、D相连通，且其中装有和的混合气体，并处于平衡状态。当向A中加入晶体，向B中加入苛性钠，则刚开始时，试管C中的气体颜色_________（填“变浅”或“变深”）；若时，起始时仅有气体，达到平衡时，，则的起始浓度为_________，的转化率为_________（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. > （2） ①. ②. 0.36 mol/L （3） ①. 变浅 ②. 0.076mol/L ③. 84.2% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线Ⅲ比曲线Ⅱ先达到平衡，说明反应温度大于；条件下达到平衡时二氧化氮的浓度大于条件下达到平衡时二氧化氮的浓度，说明平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应；温度越高反应速率越快，a、b两点二氧化氮的浓度相同，a点温度高于b点，则a点反应速率大于b点，故答案为：<；>；>； 【小问2详解】 由图可知，温度下，反应达到平衡时，四氧化二氮的浓度为0.1mol/L，则内四氧化二氮的平均速率为=；由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，则反应的平衡常数K==0.36 mol/L，故答案为：；0.36 mol/L； 【小问3详解】 硝酸铵溶于水的过程为吸收热量的吸热过程，会使反应温度降低，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，向A中加入硝酸铵时， 温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小、四氧化二氮的浓度增大，所以刚开始时，试管C中的气体颜色变浅；由题意可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.012mol/L、0.032mol/L，则起始二氧化氮的浓度为0.012mol/L+0.032mol/L×2=0.076mol/L，二氧化氮的转化率为×100%≈84.2%，故答案为：变浅；0.076mol/L；84.2%。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。 ①此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填字母)。 a．升高温度 b．增大CO2浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 e．将H2O(g)液化分离 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是Cu/Zn合金)，利用CO和H2制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的∆H___________0(填“＞”或“＜”)，工业上选择的较适宜温度范围为___________。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=___________。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数K=___________(用和表示)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. ＜ ②. 280～290℃ ③. 1 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变。 ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a不符合题意； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但CO2的转化率减小，二甲醚的百分含量降低，b不符合题意； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变二甲醚的百分含量，c不符合题意； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，二甲醚的百分含量增大，d符合题意； e．将H2O(g)液化分离，平衡正向移动，二甲醚的百分含量增大，但不会加快反应速率，e不符合题意； 故选d。 【小问2详解】 ①主反应自发进行的程度很大，但CO的平衡转化率减小，可以得出该反应的∆H＜0；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280～290℃。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则，所以=1。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K==。 【点睛】一个化学反应，正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高中同步月考测试卷(二) 高二化学 测试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在相同条件下，已知： ， ，下列说法正确的是 A. B. C. D. 无法比较与的大小 2. 调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率为是指时某物质的物质的量浓度为 B. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C. 在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 3. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5. 某反应的，下列有关该反应的叙述错误的是 A. 反应过程的能量示意图可以用上图表示 B. 加入催化剂可以使小于 C. 正反应活化能(a)大于 D. 正反应活化能比逆反应活化能大 6. 向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的关系如图所示，下列结论错误的是 A. m点时反应达到了平衡状态 B. 该反应是放热反应 C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D. 从反应开始至达到平衡，逆反应速率逐渐增大 7. 合成氨是工业合成中的重要反应。在某恒容密闭容器中发生该反应，其能量示意图(图1)和速率时间图(图2)如下，下列说法错误的是 A. 合成氨的热化学方程式为 B. 图1中虚线部分改变的条件与图2中时刻改变的条件相同 C. 图2中时刻改变的条件可以是减小压强 D. 时刻改变的条件可以使平衡正向移动 8. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 9. 化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 物质的缓慢氧化 D. 高温下，木炭与水蒸气反应 10. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 根据实验操作及现象，不能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 已知，分别测定、和，测得 验证了盖斯定律的科学性 B 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加溶液，溶液变红色 探究与的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成环己烷时释放的能量，生成环己烷释放的能量较少 更稳定 D ①②两支试管中均盛有溶液，向①中加入数滴溶液，向②中加入数滴溶液，冷却后，试管①中溶液显橙色，试管②中溶液显黄色 对该反应的化学平衡产生影响 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是 A. 升高温度，该反应的K减小 B. 纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大 C. 上述反应中，生成时，转移 D. 分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 14. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水、成键活化、多重质子电子转移过程和碳-碳偶联反应，提高了光催化还原制和的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成和的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成或的控速步骤都是 15. 反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是 A. b为c(Z)随t的变化曲线 B. c(X)=c(Y)=c(Z) C. D. 反应①生成的Y大于反应②消耗的Y 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 足量碳和在密闭容器中发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒容条件下充入，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。恒容条件下通入，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________。 （4）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. A、B、X和Y分别代表标准状态下的气体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题： （1）相同条件下，A和B中较稳定的是___________，X和Y是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应热、、的大小关系为___________。 （2）反应达平衡所需时间最短的是___________(填“进程Ⅰ”“进程Ⅱ”或“进程Ⅲ”)，原因为___________。反应达平衡时产率的大小关系为___________(用含“进程Ⅰ、进程Ⅱ、进程Ⅲ”的关系式表示)。 （3）升高温度，该反应的图，可用下图中___________(填代号，下同)表示。进程Ⅰ→进程Ⅱ的图，可用下图中___________表示。 18. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义。已知：，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t变化为曲线I、Ⅱ，改变温度到随时间（t）变化为曲线Ⅲ。回答下列问题： （1）温度：______（填“>”或“<”，下同）_______0，反应速率：_____（填“>”“=”或“<”）。 （2）在温度下，反应在内的平均速率为________。温度下，平衡常数_________。 （3）如图所示，在容器A中装有的水，容器B中装有的盐酸，试管C、D相连通，且其中装有和的混合气体，并处于平衡状态。当向A中加入晶体，向B中加入苛性钠，则刚开始时，试管C中的气体颜色_________（填“变浅”或“变深”）；若时，起始时仅有气体，达到平衡时，，则的起始浓度为_________，的转化率为_________（保留一位小数）。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。 ①此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填字母)。 a．升高温度 b．增大CO2浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 e．将H2O(g)液化分离 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是Cu/Zn合金)，利用CO和H2制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的∆H___________0(填“＞”或“＜”)，工业上选择的较适宜温度范围为___________。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=___________。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数K=___________(用和表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $