精品解析：湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第2次月考化学试卷

武汉六中2024～2025学年度高一上学期第2次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是 A. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 B. 道尔顿提出了原子学说 C. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱 D. 阿伏加德罗提出了分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解，提出了电离模型，A正确； B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割，B正确； C．侯氏制碱法制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，C错误； D．阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，D正确； 答案选C。 2. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 碳酸氢钠可用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，A正确； B．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，B正确； C．五氧化二磷有毒，不能作食品干燥剂，C错误； D．碳酸氢钠能与酸反应，所以碳酸氢钠可用作抗酸药，D正确； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C. 氨水中，含有的分子数等于 D. ，每消耗，理论上电子转移的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，故22.4LH2O含有的分子数不为1NA，A错误； B．水也含有氢原子，的NaOH溶液中含有的氢原子数目大于，B错误； C．溶液体积未知，不能确定粒子数目，C错误； D．，反应中，N由0价变为-3价，每消耗，理论上电子转移的数目为，D正确； 故答案为：D。 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2难溶于水，所以与水不反应，故A错误； B．少量通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，钠盐是可溶性盐，溶液不会变浑浊，故B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应生成一种盐和水，和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和水，不是酸性氧化物，故C错误； D．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故D正确； 故选：D。 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 6. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品NH4Cl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃ C. 侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环I D. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-) 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入细盐可分离得到氯化铵。 【详解】A．氨气在水中的溶解度比二氧化碳要大的多，同时要生成碳酸氢根离子，因此先通氨气再通入过量二氧化碳有利于碳酸氢钠的析出，A正确； B．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，B正确； C．侯氏制碱法主要设计了循环Ⅰ中氯化钠返回到沉淀池中，C正确； D．母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，母液中，因此n(Na+)＜n(Cl-)，D错误； 故选D。 7. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制0.1mol/L的NaOH溶液 过滤 C D 除去Cl2中的少量HCl 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制0.1mol/L的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A不合理； B．过滤操作时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B不合理； C．Cl2、HCl都能与NaHCO3发生反应，除去Cl2中的少量HCl，应使用饱和食盐水，C不合理； D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，可采用套管实验，将易分解的NaHCO3固体放在小试管中，D合理； 故选D。 8. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】C 【解析】 【详解】①同素异形体是同种元素组成的不同种单质之间的互称，和均为化合物 ，①错误； ②酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，②错误； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，③正确； ④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，④错误； ⑤不能通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na2HPO3为正盐，⑤错误； ⑥溶于水形成的溶液具有导电性是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，碳酸是电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，⑥错误； ⑦属于碱性氧化物，属于过氧化物，⑦错误； 故正确的是③，答案选C。 9. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于1时，产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于1时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。 【详解】A．根据碳元素守恒，生成CO2气体是0.5mol，则通入CO2气体是0.5mol，但未知是否标况下，不可算体积，A项错误； B．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，已知二氧化碳的量为0.5mol，则反应②消耗盐酸0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，再由反应①可知，该反应消耗n(Na2CO3)=n(HCl)=，则溶液A中含n(NaHCO3)=0.5mol-=，则A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，B项正确； C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，C项错误； D．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，D项错误。 故答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：，故A错误； B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误； C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，碘离子有还原性，发生反应：2Fe(OH)3+ 6H+ + 2 I- = 6H2O + I2 + 2Fe2+，故C错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：，故D正确； 故选D。 11. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确； B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确； D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则 ，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误； 故答案选D。 12. 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是 A. Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B. 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：，，此时关闭K1、K2，打开K3，利用排液法测得所有气体的体积即量筒I中水的体积xmL，反应完毕后先打开K2，关闭K3保证Q灵活伸缩后打开K1，碱石灰吸收后量筒Ⅱ收集ymL水即氧气的体积，据此进一步分析。 【详解】A．过氧化钠不能拆，其离子方程式为：，故A错误； B．为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B错误； C．若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正确； D．题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为：，故D错误； 故选C。 13. 标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400） C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl物质的量为V/22.4mol，其质量为，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：，则溶液体积为，故溶液浓度,故A正确； B．溶质质量分数=，故B正确； C．用反证法：由本选项中并结合上述对A选项的分析可以求出溶液的体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故C错误； D．溶解度为100g水中溶解的最大质量，根据题意，1000g水中溶解HCl的最大质量为 ，所以s=36.5V/224，故D正确；本题选C。 14. 无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在 B. 原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C. 原溶液中 D. 原溶液一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，故一定没有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物质的量为，则BaCO3的物质的量为；、与均不能共存，原溶液中一定不存在；与反应，则一定不含有；滤液中加入氢氧化钠溶液加热产生气体，则一定有，生成氨气的物质的量为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确； B．未鉴定，原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验，B正确； C．由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol，即铵根的物质的量也为0.05mol，浓度为，C错误； D．溶液中一定含有的阳离子为，所带正电荷的物质得量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，D正确； 故选C。 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氢氧化钾浓溶液中，氢氧化钾为0.6mol，根据钾元素、氯元素守恒可知，总量为0.6mol，则消耗氯气0.3mol，A错误； B．当溶液中时，则生成个数比为5:1，根据电子守恒可知，反应的离子方程式为：，B正确； C．若生成，则，根据电子守恒可知，，则，转移电子0.3mol； 若生成，则，根据电子守恒可知，，则，转移电子0.5mol； 故若反应中转移的电子为，则，C正确； D．中氯处于中间价态，有一定的氧化性，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。 A. 丁达尔效应 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4） Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （5）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ①③④⑧ ③. ②⑦⑨⑩⑪ （2） （3）A （4）C （5）胶体发生了聚沉 【解析】 【小问1详解】 能够导电的物质含有自由移动的电子或者自由移动的离子，④熔融KHSO4含有可自由移动的K＋和，可导电，⑤Fe(OH)3胶体为分散系，含有一些可自由移动的离子且Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，可以导电；⑥银是金属单质，含有自由移动的电子，可以导电，因此能导电的包括④⑤⑥。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，①H2SO4和⑧CH3COOH在水溶液中可以电离出离子导电，③KOH固体、④KHSO4在水溶液中和熔融状态下均可电离出离子而导电，因此属于电解质的是①③④⑧；非电解质包括非金属氧化物，部分非金属氢化物，大部分有机物等，②液氨、⑦SO2、⑨蔗糖、⑩苯、⑪酒精在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出离子导电，因此属于非电解质的是②⑦⑨⑩⑪。 【小问2详解】 KHSO4在水溶液中会电离出H＋，可与Fe(OH)3反应，离子方程式为。 【小问3详解】 胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单、现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的是丁达尔效应，选A。 【小问4详解】 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。 【小问5详解】 胶体加入电解质等会发生聚沉，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 17. 二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一：___ 方法二： （1）方法一中空白处的物质的化学式是___________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是___________。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为___________L。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，___。 （2）方法二的离子方程式为___________。其中盐酸表现的性质是___________。 （3）根据方法二，实验室用和8mol/L的盐酸反应即可反应制得。 ①若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有___________。 ②在配制过程中，下列操作错误的是___________，能使所配溶液浓度偏高的是___________。(填序号) a．洗涤量取12mol/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 b．未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 e．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. ②. ③. 3.36 ④. （2） ①. ②. 还原性、酸性 （3） ①. 量筒、容量瓶 ②. abcde ③. abc 【解析】 【分析】浓溶液配制稀溶液，需用到的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，结合c=n/V进行误差分析。 【小问1详解】 根据质量守恒，方法一中空白处的物质的化学式为Na2SO4，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以H2O2是还原剂，由反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为2mol，所以若反应中电子转移数为0.1NA，生成气体标准状况下的体积为 3.36L；反应过程中Cl由+5价降低为+4价，H2O2中O由-1价升高为0价，根据得失电子守恒转移2个电子，则双线桥为。 【小问2详解】 方法二的离子方程式为。其中盐酸化合价升高生成氯气，同时生成盐，表现的性质是还原性、酸性。 【小问3详解】 ①若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，计量仪器有量筒、容量瓶。 ②a．洗涤量取12mol/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，操作错误，量取不需洗涤，导致结果偏高； b．未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，溶液热胀冷缩，会导致结果偏高； c．定容时，俯视刻度线，操作错误，导致加水过少，结果偏高； d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，导致溶质损失，结果偏低； e．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，加水过多，结果偏低。 在配制过程中，下列操作错误的是abcde，能使所配溶液浓度偏高的是abc。 18. Ⅰ．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验： 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （1）该混合溶液中肯定存在的离子有___________。 （2）100mL该混合溶液中钾元素的质量为___________。 a．4.68g b． c．小于等于4.68g d．不确定 （3）设计实验检验可能存在的离子：___________。 Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。已知金属单质和稀硝酸反应的还原产物一般为NO，回答下列问题： （4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （5）X的化学式为___________，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应了1molX，该反应转移电子的个数为___________。 【答案】（1）、、 （2）b （3）取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在 （4） （5） ①. ②. 氧化剂 ③. NA 【解析】 【分析】Ⅰ．由实验②可知，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子，一定不含有镁离子、钡离子；由实验①可知，溶液中可能存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子；综上可知，溶液中一定含有钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能会有氯离子，一定不含有镁离子、钡离子； Ⅱ．混合气体经过无水硫酸铜时，固体变蓝说明混合气体中含有水蒸气，则X中含有氧元素；碱性溶液焰色反应为黄色说明碱性溶液为氢氧化钠溶液，则X中含有钠元素；固体的颜色为紫红色说明固体为铜单质，则X中含有铜元素；由题给数据可知，X中含有铜元素、钠元素、氧元素的物质的量分别为=0.04mol、0.04mol、=0.08mol，则X中铜原子、钠原子、氧原子的物质的量比为0.04mol：0.04mol：0.08mol=1：1：2，化学式为NaCuO2。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定含有钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子，故答案为：、、； 【小问2详解】 由分析可知，溶液中一定含有钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能会有氯离子，由原子个数守恒可知，溶液中硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量分别为=0.02mol、=0.04mol，则100mL该混合溶液中m(K) ≥(0.02mol+0.04mol) ×2×39g/mol=4.68g，故选b； 【小问3详解】 由分析可知，溶液中可能会有氯离子，检验溶液中是否存在氯离子的操作为取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在，故答案为：取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，X的化学式为NaCuO2，由题意可知，X与浓盐酸反应生成氯化钠、氯化铜、氯气和水，反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)2NaCl+2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O，反应中铜元素的化合价降低被还原，X为反应的氧化剂，反应消耗2molX时，转移电子的物质的量为2mol，则反应消耗2molX时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：NaCuO2；NA。 19. 一氯化硫又称二氯化二硫 ，沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知 的性质如下：热稳定性较差；能被 氧化为 (沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为 ，沸点为 )的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为 ___________(填小写字母)。 （2）组装仪器后，___________(填操作名称)，加入药品；打开 ，通一段时间 ，加热 B装置至之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备 时反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （5）观察到F中出现___________现象时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的 ，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节 中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开 通入适量 ③升高装置 的加热温度 （6）测定某市售 纯度[杂质不影响测定称取 样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中 的质量百分含量为___________。 【答案】（1）f→g→b→c→j→k(或k→j) （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 （5） ①. 金黄色液体 ②. ① （6）90% 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥，装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成一氯化硫，装置F中用冰盐水对一氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使一氯化硫水解。 【小问1详解】 根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d→e，故答案为：f→g→b→c→j→k(或k→j)； 【小问2详解】 组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开K1，通一段时间N2，加热B装置至110∼115℃之间使硫黄熔融，故答案为：检查装置气密性； 【小问3详解】 装置A中加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，制备Cl2时反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解； 【小问5详解】 观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成，若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，故①正确；②不时打开K1通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，故②错误；③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，故③错误；故答案为：金黄色液体；①； 【小问6详解】 根据题意有反应：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故有关系式：2S2Cl2～SO2～BaSO4，2.33g BaSO4的物质的量为，n(S2Cl2)=2n(BaSO4)=0.02mol，则样品中S2Cl2的质量百分含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉六中2024～2025学年度高一上学期第2次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是 A. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 B. 道尔顿提出了原子学说 C. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱 D. 阿伏加德罗提出了分子学说 2. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 碳酸氢钠可用作抗酸药 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C. 氨水中，含有的分子数等于 D. ，每消耗，理论上电子转移的数目为 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 6. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品NH4Cl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃ C. 侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环I D. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-) 7. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制0.1mol/L的NaOH溶液 过滤 C D 除去Cl2中的少量HCl 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 9. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 11. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 12. 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是 A. Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B. 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 13. 标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400） C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224 14. 无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在 B. 原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C. 原溶液中 D. 原溶液一定存在 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。 A. 丁达尔效应 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4） Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （5）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。 17. 二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一：___ 方法二： （1）方法一中空白处的物质的化学式是___________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是___________。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为___________L。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，___。 （2）方法二的离子方程式为___________。其中盐酸表现的性质是___________。 （3）根据方法二，实验室用和8mol/L的盐酸反应即可反应制得。 ①若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有___________。 ②在配制过程中，下列操作错误的是___________，能使所配溶液浓度偏高的是___________。(填序号) a．洗涤量取12mol/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 b．未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 e．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 18. Ⅰ．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验： 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （1）该混合溶液中肯定存在的离子有___________。 （2）100mL该混合溶液中钾元素的质量为___________。 a．4.68g b． c．小于等于4.68g d．不确定 （3）设计实验检验可能存在的离子：___________。 Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。已知金属单质和稀硝酸反应的还原产物一般为NO，回答下列问题： （4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （5）X的化学式为___________，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应了1molX，该反应转移电子的个数为___________。 19. 一氯化硫又称二氯化二硫 ，沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知 的性质如下：热稳定性较差；能被 氧化为 (沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为 ，沸点为 )的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为 ___________(填小写字母)。 （2）组装仪器后，___________(填操作名称)，加入药品；打开 ，通一段时间 ，加热 B装置至之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备 时反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （5）观察到F中出现___________现象时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的 ，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节 中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开 通入适量 ③升高装置 的加热温度 （6）测定某市售 纯度[杂质不影响测定称取 样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中 的质量百分含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $