精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

武安一中2024—2025学年第一学期10月期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 S：32 Cu：64 Fe：56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确) 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，故A不选； B．描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，故B选； C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，故C不选； D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：硫酸、盐酸、 B. 非电解质：、铜、 C. 同位素：、 D. 酸性氧化物：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； C．、都是单质，、互为同位素，故C错误； D．、、都是酸性氧化物，故D正确； 答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为 B. 1 mol碳正离子()所含质子总数为 C. 常温常压下，2.2 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 溶液中含有的数目为。 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.8g水中含有的电子数为，A项错误； B．1mol碳正离子所含质子总数为，B项错误； C．常温常压下，和组成的混合气体的物质的量为0.05mol，含有的原子数为，C项正确； D．溶液未给出体积，D项错误； 故选C 。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为14的铝原子： B. 烧碱的化学式： C. H、D、T的关系：同位素 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为14的铝原子的质量数为13+14=27，该铝原子为，故A错误； B．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，Na2CO3俗名纯碱，故B错误； C．H、D、T分别为氕、氘、氚，是氢元素的三种同位素，故C正确； D．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 答案选C。 6. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误； 答案选C。 7. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 8. 结晶水合物受热时能失去部分或全部结晶水。取加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。100℃时所得固体的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的物质的量为，受热时失去结晶水，的物质的量也为，的摩尔质量为，的化学式为，D项符合题意。 故答案为：D。 9. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于 ①一元酸、②二元酸、③三元酸、④热稳定性强的物质、⑤热稳定性差的物质、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨电解质、⑩非电解质 A. ①④⑦⑧⑨ B. ①⑤⑦⑧⑨ C. ②⑤⑦⑧⑩ D. ③⑤⑦⑧⑩ 【答案】B 【解析】 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【详解】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2中含有氧元素故为化合物、含氧酸； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①⑤⑦⑧⑨正确； 故答案为：B。 10. 下列实验操作中，正确的是 A. 蒸发操作时，将KCl溶液直接蒸干得到KCl晶体 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C. 蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水 D. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，A项错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，B项错误； C．蒸馏操作时，先通冷却水，后点燃酒精灯，C项错误； D．萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气，D项正确； 故选D。 11. 下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①根据酸分子所能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误； ②酸性氧化物不一定能和水反应生成酸，如SiO2和水不反应；碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，如CuO是碱性氧化物，但CuO不与水反应，②错误； ③海水、空气、盐酸均为混合物，但明矾为纯净物，③错误； ④电解质溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子，所以在适当条件下一定能导电，④正确； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确； ⑥熔融态的电解质不一定都能导电，如熔融状态(液态)下的HCl、H2SO4均以分子形式存在，没有自由移动的离子，均不能导电，⑥错误； ⑦HCl电离的条件是溶于水，在水分子作用下电离产生氢离子和氯离子，不需要通电，⑦错误； 综上所述，正确的有④⑤，故选A。 12. 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 A. 该混合溶液中的物质的量为0.1mol B. 若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL D. 该混合溶液中由电离出的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1mol，溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正确； B．根据答案A解析可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，故B正确； C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C错误； D．根据答案A解析可知溶液中有0.1mol，由电离出的浓度为，故D正确； 故选C。 13. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3+ NH3+ H2O B. Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+ H2O D. Cr2O3+ N2+ H2O 【答案】D 【解析】 【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。 【详解】A．结合分析可知，若产物为CrO3+ NH3+ H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意； B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ NH3+ H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意； C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+ H2O，则只有元素化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意； D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ N2+ H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意； 故答案为：D。 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目 分离方法 原理 A 从青蒿中提取青蒿素 加乙醚萃取 青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异 B 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 C 除去加碘食盐中的碘 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素和乙醚均为有机物，根据相似相溶原理，青蒿素在乙醚的溶解度高于在水中的，因此可用乙醚萃取得到青蒿素，故A正确； B．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可直接用过滤的分离方法，故B错误； C．加碘食盐中含碘成分是KIO3，不是碘单质，加热碘酸钾不能升华，故C错误； D．食用油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，汽油为多种碳氢化合物的混合物，它们均为有机物，互溶，不能用分液方法分离，故D错误； 综上所述，答案为A。 16. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。下列叙述错误的是 A. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】废水中含有大量的、较多的和少量的结合流程，“试剂①”为Fe，“操作Ⅰ”为过滤除去Fe、Cu，则“溶液G”中主要含硫酸亚铁、硫酸钠，“固体H”中含Cu、Fe，“试剂②”为“操作Ⅱ”为过滤得到固体Cu，“溶液K”中主要含硫酸、，“操作Ⅲ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到。 【详解】A．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤，A项正确； B．据分析，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，B项正确； C．加入“试剂②”时，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气、稀硫酸不与铜反应，则固体部分溶解同时有气体生成，C项正确； D．加入的“试剂②”一定过量，便于稀硫酸和铁粉充分反应，则“溶液K”中的溶质不止一种物质，D项错误； 答案选D。 17. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【详解】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误； 答案选C。 18. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．分离苯和四氯化碳的混合物 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．除去CO中的 D．蒸发结晶得到氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和四氯化碳是互溶的液态混合物，故用蒸馏法分离，装置正确，能达到实验目的，故A不选； B．配制一定浓度的NaOH溶液，将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，图示操作正确，故B不选； C．除去CO中的用NaOH溶液洗气，图示装置正确，故C不选； D．蒸发结晶要在蒸发皿中，不能在坩埚中，故D错误； 答案选D。 19. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确； B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确； C．作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确； D．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误； 故选D。 20. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板处于中间位置（图Ⅰ），说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为1mol；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ，说明反应后右侧气体的总物质的量为：，由方程式形式可知，反应过程中消耗多少摩尔的CO，就生成多少摩尔的CO2，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的CO物质的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=。答案选B。 二、填空题 21. 现有下列十种物质(微粒)：①空气，②，③四氯化碳，④，⑤，⑥固体，⑦溶液，⑧溶液，⑨红褐色的氢氧化铁胶体，⑩熔融氯化钠。 （1）属于电解质的有___________。写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （2）将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中的物质的量浓度约为___________。 （3）某元素R与②形成的阴离子中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该阴离子含有的中子数目是___________。 （4）写出①Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （5）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （6）研究表明，⑨可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因___________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑩ ②. （2） （3） （4） （5） （6） ①. 时，胶体结构被破坏 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：⑤、⑥固体、⑩熔融氯化钠；属于酸式盐的是，在溶液中电离为铵根和碳酸氢根，电离方程式为； 【小问2详解】 溶液与溶液等体积混合，假设它们的体积都为1L，故混合溶液中Na+的浓度为=； 【小问3详解】 R元素与形成的离子中，共有x个核外电子，设R元素质子数为a，则a+8×3+n=x，故a=x-24-n，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是：A-(x-24-n)=A-x+n+24；一个中含有的中子数为A-x+n+24+30=； 【小问4详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式： 【小问5详解】 SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问6详解】 ①当溶液的pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，当溶液pH较高时，吸附效率降低，是因为时，胶体结构被破坏，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低； ②Fe(OH)3胶体与砷酸发生中和反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是：。 22. 硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题： （1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。 （2）用电子天平(精确度为)称量晶体___________g。 （3）定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________。 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 （5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合，所得溶液的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）19.60 （3）重新配制 （4）②③ （5）小于 【解析】 【小问1详解】 配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； 【小问2详解】 因容量瓶没有应选用，计算按，； 【小问3详解】 配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配制； 【小问4详解】 根据，①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大；②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容，溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水，无影响；故②③符合题意； 【小问5详解】 溶液的密度大于水，等质量的溶液和水，水的体积较大，混合所得溶液的浓度小于 23. 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 （1）等质量的和所含分子个数比为___________；常温常压下，等体积的和两种气体所含原子个数比为___________，质量比为___________。 （2）将6L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为)，得到密度为的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是___________(列出计算式)。 （3）铜有两种常见的氧化物CuO和。某学习小组用电子天平称取固体，加热至完全分解成铜的氧化物，其质量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CuO___________g，___________g。 【答案】（1） ①. 3：4 ②. 1：2 ③. 1：2 （2） （3） ①. 0.6 ②. 0.18 【解析】 【小问1详解】 ，分子个数比等于分子的物质的量之比，等质量的和所含分子个数比为：；相同条件下，等体积的和分子个数比为1：1，原子个数比为1：2，，质量比为1：2。故答案为：3:4、1:2、1:2； 【小问2详解】 该盐酸的物质的量浓度是：，故答案为：； 【小问3详解】 的物质的量为，设N点的物质的量为，的物质的量为。、，解得：，，则，。故答案为：0.6、0.18。 24. 现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是酸，一种是碱，三种是盐，它们由、、、、、中的两种离子组成(或溶于水后可电离出上述离子中的两种)。为鉴别它们，现进行以下实验： ①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果回答问题： （1）写出物质的化学式：A___________，B___________。 （2）写出沉淀E溶于盐酸的化学方程式___________。 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的C溶液中逐滴加入B的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是___________。 A. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀D不是电解质 B. a时刻，两溶液恰好完全反应 C. YZ段的导电能力不断增大，主要是由于B溶液电离出的离子导电 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的导电能力-时间曲线图与该图保持一致 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AD 【解析】 【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，B与C反应生成的白色沉淀D为硫酸钡； 【小问1详解】 由分析可知，A为，B为； 【小问2详解】 沉淀E为BaCO3，溶于盐酸的化学方程式为； 【小问3详解】 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，但是硫酸钡是电解质，故A错误； B．a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故B正确； C．YZ段的导电能力不断增大，是因为硫酸过量，硫酸电离出离子而使导电性逐渐增强，故C正确； D．一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应生成可溶性强电解质硝酸，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误； 答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武安一中2024—2025学年第一学期10月期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 S：32 Cu：64 Fe：56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确) 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：硫酸、盐酸、 B. 非电解质：、铜、 C. 同位素：、 D. 酸性氧化物：、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为 B. 1 mol碳正离子()所含质子总数为 C. 常温常压下，2.2 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 溶液中含有的数目为。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为14的铝原子： B. 烧碱化学式： C. H、D、T的关系：同位素 D. 的电离方程式： 6. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 7. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 8. 结晶水合物受热时能失去部分或全部结晶水。取加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。100℃时所得固体的化学式为 A. B. C. D. 9. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于 ①一元酸、②二元酸、③三元酸、④热稳定性强的物质、⑤热稳定性差的物质、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨电解质、⑩非电解质 A. ①④⑦⑧⑨ B. ①⑤⑦⑧⑨ C. ②⑤⑦⑧⑩ D. ③⑤⑦⑧⑩ 10. 下列实验操作中，正确的是 A. 蒸发操作时，将KCl溶液直接蒸干得到KCl晶体 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C. 蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水 D. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 11. 下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 A. 该混合溶液中的物质的量为0.1mol B. 若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL D. 该混合溶液中由电离出的浓度为 13. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3+ NH3+ H2O B. Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+ H2O D. Cr2O3+ N2+ H2O 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 从青蒿中提取青蒿素 加乙醚萃取 青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异 B 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 C 除去加碘食盐中的碘 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 16. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。下列叙述错误的是 A. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 17. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 18. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．分离苯和四氯化碳混合物 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．除去CO中的 D．蒸发结晶得到氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 19. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 20. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A. B. C. D. 二、填空题 21. 现有下列十种物质(微粒)：①空气，②，③四氯化碳，④，⑤，⑥固体，⑦溶液，⑧溶液，⑨红褐色的氢氧化铁胶体，⑩熔融氯化钠。 （1）属于电解质的有___________。写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （2）将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中的物质的量浓度约为___________。 （3）某元素R与②形成的阴离子中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该阴离子含有的中子数目是___________。 （4）写出①Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （5）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （6）研究表明，⑨可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因___________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。 22. 硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题： （1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。 （2）用电子天平(精确度)称量晶体___________g。 （3）定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________。 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 （5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合，所得溶液的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 23. 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 （1）等质量的和所含分子个数比为___________；常温常压下，等体积的和两种气体所含原子个数比为___________，质量比为___________。 （2）将6L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为)，得到密度为的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是___________(列出计算式)。 （3）铜有两种常见的氧化物CuO和。某学习小组用电子天平称取固体，加热至完全分解成铜的氧化物，其质量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CuO___________g，___________g。 24. 现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是酸，一种是碱，三种是盐，它们由、、、、、中的两种离子组成(或溶于水后可电离出上述离子中的两种)。为鉴别它们，现进行以下实验： ①A溶液与B溶液混合反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于盐酸； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果回答问题： （1）写出物质的化学式：A___________，B___________。 （2）写出沉淀E溶于盐酸的化学方程式___________。 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的C溶液中逐滴加入B的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是___________。 A. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀D不是电解质 B. a时刻，两溶液恰好完全反应 C. YZ段的导电能力不断增大，主要是由于B溶液电离出的离子导电 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的导电能力-时间曲线图与该图保持一致 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$