2024年中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 一、选择题 1. 下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是 A. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B. 化肥氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D. 甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色 2. 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是 A. MgCl2、NaOH、Cu(NO3)2、NaNO3 B. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2 C. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 D. NaOH、FeCl3、HCl、NaCl 3. 为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是 A. ④③①②⑤ B. ②④③①⑤ C. ②④①③⑤ D. ④②③①⑤ 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是 A. 称量时，粗盐放在天平的左侧托盘垫纸上 B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌 C. 过滤时，液面应低于滤纸边缘 D. 蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热 6.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. NaNO3 、NH4Cl 、KMnO4 、Ba(NO3)2 B. K2SO4 、KOH 、NaNO3 、NaCl C. Na2SO4 、Ca(NO3)2 、BaCl2 、 KCl D. KNO3 、 Na2CO3 、MgCl2 、H2SO4 7. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4 D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 C 测定雨水的pH 用玻璃棒蘸取雨水滴到湿润的pH试纸上 D 配制50g6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 B 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻画 C 稀释浓硫酸 将酸滴入水中，用玻璃棒不断搅拌 D 除去氧气中混有少量的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是 实验目的 方法 A 除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样于试管中加水，用手触摸试管外壁 C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量HCl气体 将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作 A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干 B CO2 CO 氧气 点燃 C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 （1）A的操作名称是_______。 （2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 （3）三步操作的正确顺序是_______(填序号)。 15. 某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答以下问题： （1）若往滤渣上滴加稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分。 （2）若发现滤液仍呈蓝色，分析滤液中溶质的成分，并写出一定发生反应的化学方程式。 16. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 17.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 18. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下： （1）试剂①可选用____________，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应足量。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________； （3）写出 Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式：___________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式_________。 19. 使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 （1）写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：_______。 （2）“操作1”“操作2”相同，该操作是______；写出过滤操作中的玻璃仪器______、______(写两种)。 （3）写出“溶液1”中的溶质：_______(写一种)。 （4）“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：_______。 20. 经初步提纯后的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种杂质。现设计如下方案精制提纯。 （1）操作Ⅰ、II中都用到的玻璃仪器有______和烧杯。操作III的名称是______。 （2）M的化学式是______。 （3）加入一定质量稀盐酸后，溶液A中发生多个反应，其中属于中和反应的化学方程式是______。反应结束后测得精盐水pH为6.1，此时溶液呈______（填“酸性”、“中性’或“碱性”）。 （4）有同学提出： ①盐酸具有挥发性，可直接加热精盐水除去杂质HCl，写出你的观点及理由：______。 ②将“粗盐”进行“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过、烘干。则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 21.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 实验操作 实验现象 结论 （1） 取少量固体于烧杯中，加入足量 稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静 置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡 脱氧剂中含有 ______。 烧杯中溶液呈浅棕黄色， 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 C、Fe2O3 （2） 取少量滤液A于试管1中，向 其中滴加______溶液。 ______。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。 【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 23. 某校学生用盐酸和石灰石制取CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案： （1）废液成分的确定： ①写出制取CO2反应的化学方程式：______。 ②推测废液所含溶质：推测一：______；推测二：CaCl2和HCl。 ③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的______（填选项字母）。 A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 （2）废液的处理： 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。 【结果讨论】 ①c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积______（填“大于”“等于”或“小于”）120mL。 ②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克？______（写出计算过程） 24. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 2024年中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 一、选择题 1. 下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是 A. 二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B. 化肥氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D. 甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色 【答案】C 2. 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是 A. MgCl2、NaOH、Cu(NO3)2、NaNO3 B. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2 C. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 D. NaOH、FeCl3、HCl、NaCl 【答案】B 3. 为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是 A. ④③①②⑤ B. ②④③①⑤ C. ②④①③⑤ D. ④②③①⑤ 【答案】C 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 5. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是 A. 称量时，粗盐放在天平的左侧托盘垫纸上 B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌 C. 过滤时，液面应低于滤纸边缘 D. 蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热 【答案】D 6.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. NaNO3 、NH4Cl 、KMnO4 、Ba(NO3)2 B. K2SO4 、KOH 、NaNO3 、NaCl C. Na2SO4 、Ca(NO3)2 、BaCl2 、 KCl D. KNO3 、 Na2CO3 、MgCl2 、H2SO4 【答案】B 7. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 【答案】D 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4 D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 9. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 C 测定雨水的pH 用玻璃棒蘸取雨水滴到湿润的pH试纸上 D 配制50g6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 B 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻画 C 稀释浓硫酸 将酸滴入水中，用玻璃棒不断搅拌 D 除去氧气中混有少量的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 11. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是 实验目的 方法 A 除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样于试管中加水，用手触摸试管外壁 C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量HCl气体 将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 12. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作 A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干 B CO2 CO 氧气 点燃 C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 二、非选择题 14. 如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 （1）A的操作名称是_______。 （2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 （3）三步操作的正确顺序是_______(填序号)。 【答案】（1）过滤 （2）防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3）CAB 15. 某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答以下问题： （1）若往滤渣上滴加稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分。 （2）若发现滤液仍呈蓝色，分析滤液中溶质的成分，并写出一定发生反应的化学方程式。 【答案】滤渣为锌、铜、银；滤液中的溶质一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜； 一定发生的反应为：； 16. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 17.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 【答案】①. 玻璃棒 ②. ③. 取少量溶液乙于试管中，向试管中加入足量氯化钡，并滴入无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变为红色，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠 18. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下： （1）试剂①可选用____________，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应足量。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________； （3）写出 Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式：___________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）氢氧化钙或Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）MgCl2Mg+Cl2↑ 19. 使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 （1）写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：_______。 （2）“操作1”“操作2”相同，该操作是______；写出过滤操作中的玻璃仪器______、______(写两种)。 （3）写出“溶液1”中的溶质：_______(写一种)。 （4）“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：_______。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 用磁铁吸引 ②. 漏斗 ③. 烧杯(或玻璃棒) （3）FeCl3(或HCl、NaCl等) （4） 20. 经初步提纯后的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种杂质。现设计如下方案精制提纯。 （1）操作Ⅰ、II中都用到的玻璃仪器有______和烧杯。操作III的名称是______。 （2）M的化学式是______。 （3）加入一定质量稀盐酸后，溶液A中发生多个反应，其中属于中和反应的化学方程式是______。反应结束后测得精盐水pH为6.1，此时溶液呈______（填“酸性”、“中性’或“碱性”）。 （4）有同学提出： ①盐酸具有挥发性，可直接加热精盐水除去杂质HCl，写出你的观点及理由：______。 ②将“粗盐”进行“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过、烘干。则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 蒸发 （2）Ba（OH）2 （3） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 酸性 （4） ①. 同意：加热蒸发可除去过量的具有挥发性的HCl，得到纯净的NaCl或不同意：HCl会污染空气。（言之有理即可） ②. 饱和 21.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 实验操作 实验现象 结论 （1） 取少量固体于烧杯中，加入足量 稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静 置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡 脱氧剂中含有 ______。 烧杯中溶液呈浅棕黄色， 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 C、Fe2O3 （2） 取少量滤液A于试管1中，向 其中滴加______溶液。 ______。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。 【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。 【答案】 ①. Fe ②. KSCN ③. 溶液呈血红色 ④. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ⑤. （1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 【答案】（1） ①. 刚开始滴加氢氧化钠溶液仍为无色，后由无色变为红色 ②. （2） ①. 二 ②. 产生气泡，白色沉淀部分溶解 （3）二 （4）足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 23. 某校学生用盐酸和石灰石制取CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案： （1）废液成分的确定： ①写出制取CO2反应的化学方程式：______。 ②推测废液所含溶质：推测一：______；推测二：CaCl2和HCl。 ③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的______（填选项字母）。 A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 （2）废液的处理： 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。 【结果讨论】 ①c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积______（填“大于”“等于”或“小于”）120mL。 ②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克？______（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. CaCl2 ③. ACD （2） ①. 小于 ②. 解：设碳酸钠的质量为 x 答：需消耗碳酸钠为 4.24g。 24. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）OH-、 （2）解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x x=4.9g 则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$