精品解析：四川省内江市第六中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

内江六中2024-2025学年（上）高2027届第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误； ②同素异形体的对象是单质，和不属于单质，故错误； ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 故选B。 3. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分类标准均正确，A正确； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误； 故选A。 4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误； B． 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确； C． 熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误； D． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误； 故选B。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. KHSO4=K++HSO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A正确； B．KHSO4是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，B错误； C．CaCl2是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C正确； D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，D正确； 故选B。 7. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出的是FeCl3溶液；把FeCl3滴入剩余3种溶液中，生成红棕色沉淀的是NaOH溶液；把氢氧化钠溶液滴入剩余2种溶液中，生成白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，鉴别的先后顺序是②①③④，选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： B. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为：，故A正确； B．氯化镁应拆成离子形式，离子方程式为，故B错误； C．碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为，故C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：，溶液应该为浅绿色，故D错误； 答案选A。 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，A错误； B．碱性溶液、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，B正确； C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，C错误； D．Fe3+呈棕黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故选B。 11. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 13. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意； C．Cl2+H2O═HCl+HClO H2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意； D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 14. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误； B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确； C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误； D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共4大题，共58分。） 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_________，不使用自来水的原因是_________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ④. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （5） 【解析】 【小问1详解】 CaCO3固体、HCl、NaOH固体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3胶体、铜、熔融Na2O可以导电，但铜是单质、NaHCO3溶液、Fe(OH)3胶体是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；干冰、蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质； 由此可知，能导电的是①⑤⑥⑦；属于电解质的是③④⑦⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 HCl和CaCO3固体反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：； 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法为在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，故不能用自来水制备胶体； 【小问5详解】 制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀为沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解，离子方程式为：。 16. 溶液中混有溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂①__________；试剂③_________；操作①_________；操作③_________。 （2）区分淀粉胶体和溶液的方法是：___________。 （3）沉淀A为_________。 （4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：__________。 （5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________透过半透膜（填“能”或者“不能”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 渗析 ④. 过滤 （2）分别用红色激光笔照射，若观察到光亮的通路，则为淀粉胶体 （3）、 （4） （5）不能 【解析】 【分析】混合溶液通过半透膜装置处理，可以得到淀粉和溶液，向溶液中先加入BaCl2溶液，得到沉淀A为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向过滤得到的滤液中加碳酸钠溶液，除去过量的钡离子，沉淀B为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，蒸发结晶，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂①是BaCl2溶液，试剂③是HCl，操作①是渗析，操作③是过滤； 【小问2详解】 区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是分别用红色激光笔照射，若观察到光亮的通路，则为淀粉胶体； 【小问3详解】 根据分析可知，沉淀A为、； 【小问4详解】 向过滤得到的滤液中加碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【小问5详解】 利用渗析的原理溶液和淀粉胶体，说明淀粉胶体不能透过半透膜。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 18. 回答下列问题： （1）汽车尾气（含等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：___________。该反应的还原剂为：___________，氮元素的化合价_________（填“升高”或“降低）。 （2）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是_________，在反应中铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”），该元素的原子_________（填“失去”或“得到）电子。发生氧化反应的是___________（填化学式，下同），发生还原反应的是__________。 （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。 【答案】（1） ①. 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②. CO ③. 降低 （2） ①. 置换反应 ②. 降低 ③. 得到 ④. Al ⑤. Fe2O3 （3） 【解析】 【小问1详解】 CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，则反应的化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2；CO、CO2中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，即碳元素的化合价升高，CO被氧化为CO2，则该反应的还原剂为：CO，NO中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则氮元素的化合价降低； 【小问2详解】 该铝热反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应所属基本反应类型是置换反应，在反应中铁元素的化合价由+3价变成0价，即铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子。Al元素的化合价升高，发生氧化反应，Fe2O3中铁元素的化合价降低，发生还原反应； 【小问3详解】 反应中，Fe元素的化合价从+3价升高至+6价，共失去6个电子，Cl元素的化合价从+1价降低至-1价，共得到6个电子，故用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2024-2025学年（上）高2027届第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 3. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. KHSO4=K++HSO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. 7. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 8. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： B. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 14. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 第II卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共4大题，共58分。） 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_________，不使用自来水的原因是_________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 16. 溶液中混有溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂①__________；试剂③_________；操作①_________；操作③_________。 （2）区分淀粉胶体和溶液的方法是：___________。 （3）沉淀A为_________。 （4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：__________。 （5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________透过半透膜（填“能”或者“不能”）。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 18. 回答下列问题： （1）汽车尾气（含等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：___________。该反应的还原剂为：___________，氮元素的化合价_________（填“升高”或“降低）。 （2）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是_________，在反应中铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”），该元素的原子_________（填“失去”或“得到）电子。发生氧化反应的是___________（填化学式，下同），发生还原反应的是__________。 （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $