福建省莆田市第十五中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

莆田第十五中学2024-2025上学期期中高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ag-108 1、 单项选择题（共15题，45分） 1、5月15日，“天问”一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，这样铁釜能减缓锈蚀 B. “祝融”号火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能 C. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 D. “长征”五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 2、反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入He D. 保持压强不变，充入He 3. 某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成。其过程如下： 下列说法不正确的是 A. 该过程中起到了催化作用 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 如图中 D. 以和构成的碱性燃料电池的负极反应式为 4. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是 A. 图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀 B. 图一中正极的电极反应式为： C. 图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红 D. 图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极 5．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 6.反应3A（g）+B（g）=2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是( ) A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③ 7．恒温恒容的清况下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（    ） A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态 8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 9. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C. 该反应的焓变 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 10. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 电极A为电池的正极 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极A上发生的电极反应为： D. 该电池工作时，每消耗转移4mol电子 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．的浓度不变 12．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1 13.已知合成氨反应可逆且为放热反应,在一定温度和压强下,以下推论不正确的是(　　) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1、2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　ΔH2,则ΔH1+ΔH2=0 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　K1、2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　K2,则K1·K2=1 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1、2NH3(l) N2(g)+3H2(g)　ΔH2,则ΔH1+ΔH2<0 D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　K1、NH3(g) N2(g)+ H2(g)　K2,则K1· =1 14. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 15. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　） A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 二、填空题（共4小题，47分） 16．（9分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 实验 编号 实验 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至 无色所需 时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。 (2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________________________________________________________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。 (4)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________。 17．（14分）I．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间（秒） 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 催化剂、加热 (1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ．分析的催化分解原理 催化分解的原理分为两步，总反应可表示为： 若第一步反应为  慢反应 (2)则第二步反应为     快反应 III．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C． D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (6)由图求得平衡时A的转化率为 。 (7)平衡时体系内的压强是初始时 倍。 18. （15分）Ⅰ．用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl-、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质___________； （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是___________； （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是___________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （4）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。 （5）丙池中E电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为___________。该池总反应的化学方程式为___________。 （6）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。 （7）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 19、（9分） 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知： 的平衡常数，则___________(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗1molCO E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成1molCO同时消耗1molNO （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为 时间 物质的量 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时的转化率___________，写出该反应平衡常数的表达式___________，并求该温度下的平衡常数___________。 三、计算题（8分） 20、（用三段式方法解题） 某温度下向10L恒容真空容器中充入3molCO（g）和3molH2O（g）,反应达平衡后H2(g)浓度为0.2mol/L。 （1）求该温度下CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数。 （2）保持相同温度，向该容器中充入4molCO2（g）和4molH2（g）反应达到平衡，求该反应中CO2（g）的平衡转化率。（保留三位有效数字） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田十五中2024-2025上学期期中考 高二化学答题卡 考场号： 座位号： 班级： 姓名： 考生号： 考生须知 1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 1、 选择题（共15小题，共45分。须用2B铅笔填涂） 二、非选择题（共55分） 16．(9分) （1）V1＝________，V2＝________ (2)________________ （3） （4） 17.(共14分) (1) (2)   （3） (4) （5） (6) （7） 18.(共15分) (1) （2） （3） (4) (5) (6) （7） 19.（9分） (1) (2) 20.计算题（共8分） 学科网（北京）股份有限公司 $$