精品解析：江苏省南京市第十三中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2024年高二年级上期中考试模拟测(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 2024年10月28日 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确) 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. 草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A. CO2分子中有极性共价键 B. NaClO属于离子化合物 C. H2O的电子式为 D. Cl的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知不同种元素之间形成的共价键为极性共价键，故CO2分子中有C-O极性共价键，A正确； B．NaClO是由Na+和ClO-通过离子键形成的化合物，属于离子化合物，B正确； C．H2O是共价化合物，故其电子式为：，C错误； D．已知Cl是17号元素，故Cl的结构示意图为：，D正确； 故答案为：C。 3. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.制取 B.除去中HCl C.制取并收集氨气 D.制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错误； B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故B正确； C．氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故C错误； D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误； 故选：B。 4. 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 原子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。 【详解】A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误； B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确； C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误； D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成有关问题： 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 白磷和红磷互为同位素 D. 非金属性强于P 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．N2H4分子中既有N-H极性键，又有N-N非极性键，A正确； B．已知NH3、SO2和H2O均为极性分子，但由于NH3能与H2O之间能够形成分子间氢键，故相同条件下，NH3在水中的溶解度大于SO2，B错误； C．白磷和红磷为磷元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，而不是同位素，C错误； D．根据同一主族从上往下元素的非金属依次减弱，故As非金属性弱于P，D错误； 故答案为：A； 【6题详解】 A．由题干信息可知，雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体即为SO2，则雄黄燃烧的反应方程式为：，A正确； B．原离子方程式得失电子不守恒，故NO2制HNO3的离子方程式为：，B错误； C．已知燃烧热中生成物水应该为稳定状态化合物，故肼的燃烧的热化学方程式中水应为液态，，C错误； D．铅蓄电池放电时的负极反应为：，D错误； 故答案为：A； 【7题详解】 A．根据工业上制备HNO3的原理，、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氨气可用于工业制硝酸，与氨气易液化无关， A不合题意； B．肼用作火箭燃料是由于其燃烧放出大量的热，且产物为N2和H2O没有污染，与肼具有碱性无关，B不合题意； C．由题干信息可知，三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料，二者有因果关系，C符合题意； D．铅锑合金可用作铅蓄电池电极材料，主要是利用其导电性和Sb的化学性质比较活泼，与其熔点低无关，D不合题意； 故答案为：C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故B不选； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物质间转化能实现，故D选； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，类似的还有二氧化碳与氯化钡或氯化钙也不反应。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大 B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023 D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 【答案】B 【解析】 【详解】A.对表达式稍作变形得到，因温度没变故K值不变，在通入氨气的过程中溶液逐渐变为醋酸铵溶液，醋酸铵是强电解质可以完全电离，因此溶液中的在增大，则减小，A项错误； B.该反应是气体分子数减小的熵减反应，却能在室温下自发进行，说明其吉布斯自由能在298K时小于0，必须为负才有可能实现，故反应放热，B项正确； C.氯气通入碱中发生歧化反应，标出化合价后不难发现1mol氯气在反应中只转移1mol电子，标况下22.4L氯气中有1mol氯气，则一共转移1mol电子，C项错误； D.醋酸是弱酸，溶液中只有小部分醋酸分子能电离产生，因此相同浓度下的醋酸要比盐酸的浓度大，在中和等量时需要的醋酸体积更少，D项错误； 答案选B。 【点睛】可以用“冰山理论”来理解弱电解质，一座冰山实际能看到的部分只有5%，剩余的95%都在水下，弱酸只能电离出少量的（可见部分），有很大一部分酸都以分子形式存在（不可见部分），因此对于pH相等的强酸和弱酸，弱酸的实际浓度要远远大于强酸。 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的 B. 图乙是一定温度下水溶液中、的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C. 图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D. 图丁是在溶液中、的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调pH的范围大致应为4~5 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0，故A正确； B．NaOH溶液加水稀释，c(OH-)减小，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)增大，最终溶液仍呈碱性，加水稀释氢氧化钠溶液可能引起沿曲线由c向b变化，故B正确； C．相同浓度的一元酸，pH越小，该酸的酸性越强，由起点可知酸性：HA＜HB＜HC，故C错误； D．在pH=4时铁离子完全沉淀，pH=5时铜离子开始沉淀，所以将溶液pH调为4～5，可除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，故D正确； 故选：C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 12. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 将等物质的量浓度的和溶液混合： C. 等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中 【答案】BC 【解析】 【详解】A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故溶液中：，故A错误； B．将等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，故B正确； C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：，故C正确； D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误； 答案选BC。 13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：　 反应II：　 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n曲线代表的物质为 B. 150~250℃时，平衡移动的程度：反应I<反应II C. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 270℃，若起始投料CO2物质的量为1mol，则达平衡时物质的量为0.12mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在含碳产物中的物质的量分数降低，对应曲线m，故A错误； B．反应I为放热反应，反应II为吸热反应，150~250℃时，根据CO2平衡转化率曲线可知，CO2平衡转化率逐渐降低，说明平衡移动程度：反应I＞反应II，故C错误； C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变的平衡转化率，故C错误； D．270℃时CO2平衡转化率为24％，CO和甲醇物质的量分数相同，若起始投料CO2物质的量为1mol，则氢气为3mol，假设反应ICO2转化xmol，反应IICO2转化ymol，列三段式：，反应后总物质的量：，CO和甲醇物质的量分数相同说明，CO2平衡转化率为24％说明，则，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题： 已知：①。 ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。 （1）提高浸取率的措施为_______(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。 （2）步骤I中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______。 （4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括_______和干燥。 【答案】（1） ①. 加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间 ②. （2） （3） （4） （5）过滤、洗涤 【解析】 【分析】在锌灰中加入稀硫酸，将锌灰中的溶解，转化为硫酸铅沉淀、SiO2不溶，形成滤渣I；在滤得的溶液中调节pH至5.0 ，加入高锰酸钾溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子， 除去铁离子同时高锰酸钾被还原为，因此滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，然后再加入锌置换出溶液中的铜离子，过滤得滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ为铜和过量锌；在滤液中加入碳酸氢铵，得到沉淀，沉淀中再加入磷酸，将ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O转化为四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2•4H2O]， 【小问1详解】 加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间等方法能提高浸取率；由分析，滤渣Ⅰ的主要成分为； 【小问2详解】 液中加入高锰酸钾溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，调节pH至5.0除去铁离子，高锰酸钾的还原产物为，反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 由分析，a为锌粉； 【小问4详解】 步骤Ⅲ在加热条件下，加入碳酸氢铵，将硫酸锌转化为沉淀，同时生成一种温室气体二氧化碳，结合质量守恒，还会生成硫酸铵，反应为：； 【小问5详解】 过滤为分离固液的操作，则“转化”结束后，从混合液中分离得到的操作包括过滤、洗涤、干燥。 15. 草酸是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数。草酸钙。请回答下列问题： （1）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。该反应的化学平衡常数：K=_______。[用表示] （2）一水草酸钙制备方法如下： 步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中； 步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。 写出步骤II反应的化学方程式_______。 （3）通过下列方法测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入的溶液溶解，再稀释至。从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象：_______。 ②计算的纯度_______(写出计算过程)。 （4）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率)随温度的变化如下图所示。 ①时化学方程式为_______。 ②时残留固体的成分为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液突然变成浅紫红色，半分钟不复原 ②. 87.6% （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。该反应的化学平衡常数K= 。 【小问2详解】 一水草酸钙制备方法如下： 草酸钙溶于热盐酸中得氯化钙和草酸的混合液，加氨水反应得一水草酸钙、氯化铵，步骤II反应的化学方程式。 【小问3详解】 ①草酸能还原高锰酸钾，当高锰酸钾不再褪色时达到滴定终点，滴定终点的现象：最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液突然变成浅紫红色，半分钟不复原。 ②根据化学反应建立关系式5~~~5H2C2O4~~~2，从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液，溶液中n()=×n()=×0.1mol/L×0.012L=0.003mol， 的纯度为。 【小问4详解】 ①样品中n()=0.25mol，400℃时固体残留率为87.67%，失去的质量为4.5g，则失去的是0.25mol的H2O，400℃时残留固体成分为CaC2O4。600℃时，固体残留率为68.49%，剩余固体质量为25g，其中钙的质量为0.25mol×40g/mol=10g，其余15g物质的摩尔质量为，则其余为碳酸根离子，600℃时剩余固体为CaCO3，时化学方程式为 ②900℃时，固体残留率为38.36%，剩余固体质量为14g，其中钙的质量为0.25mol×40g/mol=10g，剩余4g物质的摩尔质量为，其余为0.25molO原子，则900℃时残留固体为CaO； 16. 高氯酸铜易溶于水，开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。是易挥发的发烟液体，温度高于易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为)： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.1 3.2 5.8 8.8 4.7 6.7 （1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色沉淀。 ①写出生成沉淀的化学方程式_______。 ②检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。 （2）向沉淀中滴加稍过量的小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是_______(填化学式)。 ②适度加热但温度不能过高的原因是_______。 （3）时，若调节溶液，则溶液中的的物质的量浓度为_______。 （4）某研究小组欲用粗固体(含)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗固体溶于适量_______；②边搅拌边缓慢加入适量_______并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入_______，停止滴加；③边搅拌边分批加入_______，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，_______，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到晶体；⑤将晶体在_______加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。 (可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、溶液和气体、铁氰化钾溶液) 【答案】（1） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之，未洗涤干净 （2） ①. ②. 防止爆炸(或分解)、防止分解 （3） （4） ①. 稀盐酸 ②. 溶液 ③. 铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成 ④. ，调节溶液至 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 气氛 【解析】 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为_______。 将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_______。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗的同时生成 c. d.混合气体压强不再变化 ③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 （3）尿素溶液可吸收含烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。 第一步：。 第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为_______。 ②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是_______。 【答案】（1） ①. -1627 ②. 温度升高、催化剂活性增强，化学反应速率加快 ③. 温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率 （2） ①. ②. cd ③. 40 （3） ①. ②. 与在溶液中反应生成和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少 【解析】 【小问1详解】 ①将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①-②×4得有氧条件下的反应，则反应△H=△H1-4△H2=(-905.0kJ/mol)-(+180.5kJ/mol) ×4=-1627 kJ/mol； ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是：温度升高、催化剂活性增强，化学反应速率加快； ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是：温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率； 【小问2详解】 ①0~3s内，，则，； ②a．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，a错误； b．单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2，只指明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．，说明反应达到平衡状态，c正确； d．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体压强减小，当混合气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确； 故答案选cd； ③反应达到平衡时，氧气物质的量为0.8mol，列化学平衡三段式，，； 【小问3详解】 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和，故第二步的化学反应方程式为； ②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示，通少量时的去除率较低的原因是：ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高二年级上期中考试模拟测(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 2024年10月28日 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确) 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A. CO2分子中有极性共价键 B. NaClO属于离子化合物 C. H2O的电子式为 D. Cl的结构示意图为 3. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.制取 B.除去中HCl C.制取并收集氨气 D.制取 A. A B. B C. C D. D 4. 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 原子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 阅读下列材料，完成有关问题： 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 白磷和红磷互为同位素 D. 非金属性强于P 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大 B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023 D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的 B. 图乙是一定温度下水溶液中、的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C. 图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D. 图丁是在溶液中、的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调pH的范围大致应为4~5 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 将等物质的量浓度的和溶液混合： C. 等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中 13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I：　 反应II：　 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n曲线代表的物质为 B. 150~250℃时，平衡移动的程度：反应I<反应II C. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 270℃，若起始投料CO2物质的量为1mol，则达平衡时物质的量为0.12mol 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题： 已知：①。 ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。 （1）提高浸取率的措施为_______(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。 （2）步骤I中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______。 （4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括_______和干燥。 15. 草酸是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数。草酸钙。请回答下列问题： （1）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。该反应的化学平衡常数：K=_______。[用表示] （2）一水草酸钙制备方法如下： 步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中； 步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。 写出步骤II反应的化学方程式_______。 （3）通过下列方法测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入的溶液溶解，再稀释至。从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象：_______。 ②计算的纯度_______(写出计算过程)。 （4）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率)随温度的变化如下图所示。 ①时化学方程式为_______。 ②时残留固体的成分为_______。 16. 高氯酸铜易溶于水，开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。是易挥发的发烟液体，温度高于易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为)： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.1 3.2 5.8 8.8 4.7 6.7 （1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色沉淀。 ①写出生成沉淀的化学方程式_______。 ②检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。 （2）向沉淀中滴加稍过量的小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是_______(填化学式)。 ②适度加热但温度不能过高的原因是_______。 （3）时，若调节溶液，则溶液中的的物质的量浓度为_______。 （4）某研究小组欲用粗固体(含)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗固体溶于适量_______；②边搅拌边缓慢加入适量_______并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入_______，停止滴加；③边搅拌边分批加入_______，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，_______，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到晶体；⑤将晶体在_______加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。 (可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、溶液和气体、铁氰化钾溶液) 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为_______。 将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_______。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗的同时生成 c. d.混合气体压强不再变化 ③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 （3）尿素溶液可吸收含烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。 第一步：。 第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为_______。 ②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $