云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024－2025学年度上学期高二年级期中考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小 2. 下列说法正确的是 A. 一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B. 中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 阅读下列材料，完成下列小题。 葡萄酒中加入的添加剂K2S2O5(焦亚硫酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色的作用，其原理为S2O+2H+=2SO2↑+H2O，K2S2O5的含量用SO2表示。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)对葡萄酒中SO2的含量进行了严格的规定，即c(SO2)≤250mg•L-1。某兴趣小组开展测定葡萄酒中K2S2O5含量的实验，具体操作步骤如下： I.用分析天平(可精确到0.0001g)称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的0.01mol•L-1的I2－KI溶液； II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； III.向锥形瓶中逐滴加入I2－KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV.平行操作几组，计算葡萄酒中K2S2O5的含量是否符合食品安全国家标准。 3. 下列说法错误的是 A. 配制0.01mol•L-1的I2－KI溶液，应称取1.2192g碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K2S2O5的含量，不可用酸性高锰酸钾溶液代替I2－KI溶液 D. 为了提高检测的准确性，需平行测定2～3次后求平均值 4. 下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种无毒的气体 B. 滴定反应原理为SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+ C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D. 酸雨在空气中放置一段时间后酸性增强是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化 5. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA B. 100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H－O键的数目为NA C. 1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA 6. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 7. 含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A. K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2： C. 碱性条件下H2O2与CN-反应： D. Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 8. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 9. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应体系中，只要不断通入N2，H2就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C. 足量Zn和100mL1mol•L-1硫酸反应的过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D. 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 10. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.定量测定H2O2的分解速率 C.测氯水的pH D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 已知：反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1； 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-99kJ•mol-1； 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H3。 A. 反应①为吸热反应 B. 增大反应①的压强，H2的平衡转化率提高 C. △H3=-58kJ•mol-1 D. 反应②使用催化剂，△H2减小 12. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍 C. 末时C2I2F4的反应速率是 D. 、的速率关系： 13. 根据实验操作或现象能得出相应结论的是 实验操作或现象 结论 A 向1、2两试管中分别加入等浓度的H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体的速率较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 用0.50mol•L-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 醋酸的电离需要吸收热量 D 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡后，其他条件不变、压缩体积，混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. mA(g)+nB(g)pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： 回答下列问题： （1）水是极弱的电解质，其电离方程式为______，Kw为水的离子积常数，其表达式是______。 （2）点水的离子积为1.0×10-14，点水的离子积为______，造成水的离子积变化的原因是______。 （3）下列说法正确的是______(填选项字母)。 a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-) c.图中温度：T1＞T2 d.B点溶液pH=6，显酸性 （4）T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？______。 （5）T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离产生的c(H+)=______。 （6）若体系从A点转移到D点，可采用的措施是______(填选项字母)。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的NaOH 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=______。 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______(填选项字母)。 A.CO B.ClO- C.CH3COO- D.HCO （3）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。 A. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______(填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。 ③b→c的过程中，的值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______(填选项字母)。 A.加入H2O B.加入NaOH固体 C.加入冰醋酸 D.加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： （5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX(填选项字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法比较 17. 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）乙二酸的分步电离方程式为______。 （2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是______(填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a=______mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为______。 ④“滴定”达到终点的判断是______。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为______mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是______(填选项字母)。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定管未润洗即装入标准液 C.滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH=______。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 2024－2025学年度上学期高二年级期中考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3~5题答案】 【答案】3. A 4. A 5. D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. H2OH++OH-或2H2OH3O++OH- ②. Kw=c(H+)•c(OH-) （2） ①. 1.0×10-12 ②. 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 （3）b （4）不能，加入盐酸，c(H+)＞c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 （5）2×10-9mol/L （6）b 【16题答案】 【答案】（1） （2）A＞B＞D＞C （3）CD （4） ①. c＜a＜b ②. c ③. 变大 ④. BD （5）A 【17题答案】 【答案】（1）H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O （2） ①. C ②. 20.60 ③. 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O ④. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ⑤. 0.120 ⑥. BD （3） ①. 酸 ②. 2.7 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $