河南省周口市西华县三校2025届高三上学期联考一模化学试题(无答案)

2025届河南省周口市西华县三校高三联考一模 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。 1．某固体混合物中可能含有：等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下（所加试剂均足量）： 下列说法正确的是（ ） A.气体A中可能含有 B.固体混合物中一定含有和 C.固体混合物中一定不含 D.为确定固体混合物中是否含，需进行焰色反应实验 2．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.电极b为阴极 B.a极的电极反应式： C.处理废水时，溶液中可能发生反应： D.电路中每转移电子，生成胶粒 3．宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素（H、D、T）。已知：的熔点为、沸点为，比稳定，工业上利用反应堆的中子，采用锂化合物做靶材生产氚。下列说法正确的是（ ） A.氕、氘、氚的化学性质明显不同 B.分子间氢键比分子间氢键强 C.氕、氘、氚互为同素异形体 D.上述生产氚的过程中同时有生成 4．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（ ） A.A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性 B.若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是不是 C.实验结束时，应先熄灭A处酒精灯 D.F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应 5．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸分别浸泡了相关试 剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D.若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，氖气含有的质子数为 B.雄黄（，结构为）含有个键 C.常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D.分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为 7．某实验室设计了如图装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是（ ） A.为负极 B.石墨电极反应式为 C.双极膜中产生的移向电极 D.每消耗时双极膜中消耗 8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 9．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ） A.通入氧气的电极为正极 B.参加反应的与的物质的量之比为 C.放电一段时间后，的物质的量浓度将下降 D.放电一段时间后，正极区附近溶液的减小 10．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（ ） A.分子式为 B.含有羧基和碳碳双键两种官能团 C.能发生加成反应和水解反应 D.与过量的该物质反应生成标准状况下气体 11．在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 下列说法一定正确的是（ ） A.该反应的 B.压强由小到大的顺序为 C.压强为时，b点处 D.a点时的转化率为70% 12．为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入气体（忽略溶液体积的变化及的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A.通入气体之前： B.的溶液中： C.的碱性溶液中 D.的溶液中： 13．在和的混合溶液中，的物质的量为。向该溶液中逐渐加入的溶液，使之充分反应。反应前，若的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑和水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（ ） A.x的取值范围是 B.无论x为何值，当加入的时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 C.当刚好完全消耗，且全部转化为时，x的值为0.2 D.若反应前的物质的量为，则 14．时，在密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为（k为速率常数，只与温度催化剂有关） 反应1：； 反应2：； 反应3：； 下列说法正确的是（ ） A.催化剂A作用下，时该反应的平衡常数，则时 B.使用了水分子筛的容器是甲 C.反应1的平衡常数 D.M点 15．近日，我国学者在报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ） A.电极与电源正极相连 B.工作过程中阴极附近减小 C.该过程的总反应为： D.在电解液混合过程中会发生反应 二、非选择题：共5题，共60分。 16．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋（含铋99.995%），火法精炼铋的工艺流程如下： 已知：①粗铋（铅铋合金）的主要化学成分如下表： 元素 含量/% 0.90 55.25 27 1.30 11 ②氯化铅熔点为，密度为；铋的熔点为，沸点为；的熔点为。 ③锌酸盐简写成，如锌酸钠。 ④价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。 回答下列问题： （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________（填主要仪器名称）中完成。 （2）中铋元素的化合价为________。 （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用的_______性将杂质砷、锑转变成而除去。 （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成，生成的又会被铅还原，发生反 应，控制温度，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。 （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量和，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式：__________________。 （6）向含有的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验，写出该反应的离子方程式__________________。 17．在催化剂存在下，和可发生下列反应：。 （1）反应中被氧化的元素是：_______，氧化剂是_________。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 （2）该反应的平衡常数表达式________________________。若只增加的浓度，该平衡向_________移动，平衡常数K_______________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）从图可以看出，由于温度不同，A和B中__________先达到平衡状态，说明反应温度A______B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率________逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）一定条件下，将的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_____（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 18．请回答下列问题： （1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，价层电子的电子排布图为_____。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于分子的离子方程式_____，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_____。 （2）2﹣巯基烟酸（）水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物（）的原因是_____。 （3）名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是_____。 A. B. C. D. （4）尿素尿素分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为_____。 （5）氮化硼是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 图1 图2 ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为，D为，则E原子的坐标参数为_____。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_____（只列计算式）。 ②已知六方氮化硼同层中距离为，密度为，则层与层之间距离的计算表达式为_____（已知正六边形面积为，a为边长）。 ③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种。 19．某化学研究性学习小组探讨和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 （1）提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________。 乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为： （胶体） （2）实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用是否变质，应选用的试剂是_____________。 ②取溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴溶液，溶液变成血红色。 （3）得出结论： ①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。 ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________。 （4）拓展探究： ①丁同学在溶液中加入溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 ___________________________________。 ②从形式上看，和相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有___________________________________。 20．已知：① ② ③C的化学式为，—含苯环但不含甲基。 盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下： （1）写出结构简式：A___________________________________W______________________________。 （2）指出反应类型：反应①______________________________，反应⑤______________________________。 （3）反应②的总化学方程式（用具体结构代入）________________________________________。 （4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体： ①与A属于同系物 ②的核磁共振谱图只有4个峰 ③分子中碳原子数目等于10 （5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、等合成（无机试剂任用） 学科网（北京）股份有限公司 $$