江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期中调研试卷 高一化学 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Ca40Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A,“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验现象 B.《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁化为铜”，说明铁氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 2.下列化学用语表示正确的是 A.苏打的化学式：NaHCO3 B.氧原子的结构示意图：国以 C.硫的最高价氧化物的化学式：SO2 D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO好 3.下列装置用于实验室制Cl2并回收MCl24H0晶体，能达到实验目的的是 稀盐酸 C 饱和NaCl 溶液、 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取C12 B.用装置乙除去Ch中的少量HCI C.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl24HzO 高一化学试卷 (第1页共8页) 4,下图表示NC1在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 Q 乙 丙 A.上述NaC1溶解过程的先后顺序为：甲、乙、丙 B.NaCI固体不导电，是由于固体中不存在Na、C1 C.NaCI溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na、CI D.NaCI在外加电场作用下发生电离 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaO有强氧化性，可用作漂白剂B.Na有导电性，可用于制备Ti C.NaOH显碱性，可用作干燥剂 D.NaHCO,受热易分解，可用于治疗胃酸过多 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A.NaHCO3△→Na2COg B.NaO→NaO2 C.Feg→Fel D.NaCI溶液cO,→NaHCO 7.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： D2Nal+MnO2+3H2S04=I2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O 22NalO3+5NaHSO3=12+2Na2SO4+3NaHSO4+H2O 下列说法不正确的是 A.碘元素在反应①中被氧化 B.反应②中NaHSO,是还原剂 C.在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：IO,>SO D.当反应①和②生成等量的2时，转移电子数之比为2：5 高一化学试卷（第2页共8页) 8.下列方程式书写正确的是 A.钠与水的反应：Na+2H2O一Na+2OH+H2↑ B.CaC03与稀盐酸反应：CO}+2H=C02↑+H0 C.疏酸和Ba(OHD2溶液反应：Ba2+OHr+H+SO}一BaSO4!+H2O D.漂白液与洁厕灵（主要成分HC1)混合生成C12:C10+C+2H一C,1+H,0 阅读下列材料，完成911题 粗盐中通常含有Na2SO4、MgCL2、CaC2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCI晶体的 流程如下图。 盐酸 NaCl NaCl BaCh溶液NazCO,溶液试剂I 滤液 ⑤ 滤液 溶液 ⑥ 晶体 ③ ④ 粗盐 水 ② 沉淀 泥沙 9.流程中步骤①不需要使用的实验仪器是 A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.漏斗 D.烧杯 10.下列说法正确的是 A.步骤②的目的是除SO B.步骤②和③的试剂顺序可以互换 C.试剂I可用KOH溶液 D.步骤⑤中只发生反应：OH+H一H2O 11.步骤⑥中用到的分离方法是 A.过滤 B.冷却结晶 C.蒸馏 D.蒸发结晶 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火 A 焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液 B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液该食盐样品中没有添加 不变蓝 KIO3 向CuSO4的丙酮（有机溶剂）溶液中加入绿豆大小的 金属钠，产生红色沉淀 钠与CuSO4发生置换反应 D 向盐酸溶液中滴入NaCIo溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应 高一化学试卷 (第3页共8页) 13.一#借用Ce0Cc0:的转化，消除NH,、N0气体污染的途径如题13图所示。下列 说法不正确的是 Xw 高温 低温 反应① 反应② 题13图 A.反应①是一个非氧化还原反应 B.反应②中N2只是氧化产物 C.利用上述转化有利于缓解温室效应 D.该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2=3N2+6HzO 高一化学试卷 (第4页共8页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)Na:CO,和NaHCO,是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 I.物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备N1CO,的实 验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：NH,极易溶于水，溶液呈减性。 稀盐酸 NaCl、NHy 碳酸钙 饱和溶液 冰水 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ (1)己知过量的HC1不利于装置Ⅲ中的反应，则装置Ⅱ中的试剂是▲。写出装置Ⅱ 中发生反应的离子方程式：▲。 (2)装置Ⅲ中试管里生成NaHCO,的化学方程式为△一。 (3)装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入▲（填序号）中灼烧得产品纯碱。 ② Ⅱ.性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别Na,CO,和NaHCO,两种溶液，并做如下实验验证自己 的观点。 2滴 2滴 澄清石灰水 澄清石灰水 试管① 试管② 1 mL0.I mol-L-I 1 mL0.1 mol*L-I Na2CO,溶液 NaHCO,溶液 写出两支试管中发生反应的离子方程式：①▲_；②▲一。 Ⅲ.产品检验： (5)检验Na2Co,中是否混有NaC1的实验方法是▲_。 高一化学试卷（第5页共8页） 15.（14分)人体血液里Ca2+浓度的计量单位用gcm3表示。某研究性学习小组设计如 下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 I.配制100mL0.02moL-1KMnO4溶液。 ①计算并称量一定质量的KMO4固体。 ②将KMO4固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。 ③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 (1)需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、△。 (2)步骤①中需称量▲g KMnO4固体。 (3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有△。 (4)步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是△一。 (5)若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，则所配溶液浓度▲（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定血样中Ca2+的浓度。 (6)取20.00mL血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC204)沉淀，过滤洗涤后将此 沉淀溶于过量稀疏酸，加入12.00mL0.02molL1KMnO:溶液恰好完全反应。 己知：CaC204十H2S04=CaS04+H2C204 2MnOa+5H2C204+6H'=2Mn2++10C02↑+8H20 血样中Ca2*的浓度为▲mgcm3(写出计算过程)。 (答案写在答题卡上) 高一化学试卷 (第6页 共8页) 16.(16分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消 毒时自身被还原为CI。无水NaCIO2晶体的一种生产工艺如下： 稀硫酸 S02 空气 浓NaOH溶液 NaCIO3固体 溶解 C102发生器 吸收塔 ·NaCIO2溶液→NaCIo2晶体 30%H202 已知：①C1O2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下： ②NaCIo2在温度高于60℃时易分解生成NaCIo3和NaCI。 (1)“C102发生器”中： ①NaCI03溶液与S02反应生成ClO2和Na2S04,该反应的离子方程式为▲。 标准状况下若产生2.24LC102,则转移的电子数目为△。 ②C102发生器中鼓入空气的目的是△。 (2)“吸收塔”中： ①HO,作△（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的有_▲_。 (3)结晶操作： NaClO2溶解度曲线如题16图所示。从NaCIo2溶液中获得无水NaCIO2品体的过程对温 度的控制要求较高。具体操作：低压下将NaCIO2溶液加热到▲（填字母）浓缩至有 晶膜出现，再在常压下冷却至△（填字母），过滤，洗涤，干燥。 A.略低于38℃ B.略高于38℃ C.略低于60℃D.略高于60℃ 溶 NaCIOz 度 NoCIO2"3H2O 90 80 70 20 3840 60 温度/℃ 题16图 高一化学试卷（第7页共8页） 1.(3分)钱及化合物有着产泛用途。工业上以芝铁矿广（主要成分为MeC0,含S1O, 以及少量心CO,等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下： 稀硫酸 1b02 CO(NH2) 菱钱和一→。 酸溶 过滤 氧化 纳米MgO粉末 滤渣 (1)滤渣的主要成分为▲。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为▲一。 (3)一定条件下CONH2与O反应生成CO2和一种弱碱，该反应的化学方程式 为▲。 (4)工业上还可用MgC2和NH4)2CO:为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取 少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明纳米MgO存在的简单 方法是▲。 如题17图为反应温度对纳米Mg0产率的影响，据图分析反应的最佳温度为▲。 10900 40 304050607080 反应温度/℃ 题17图 高一化学试卷 (第8页共8页)