精品解析：河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 根据原电池原理，将反应设计为原电池，可选用导线、Fe片、石墨棒和溶液 B. 燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 C. 高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能 D. 碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，将反应设计为原电池时，可选用导线、Fe片、石墨棒和溶液，铁电极为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，石墨电极做正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，故A正确； B．燃料电池的能量利用率不能达到100%，故B错误； C．高纯硅制成的太阳能电池是将太阳能转化为电能的光伏电池，故C错误； D．碱性锌锰干电池是常见的一次电池，故D错误； 故选A。 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 C. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为， 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的摩尔燃烧焓为1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为，故，A错误； B．由题意可知，气态肼完全燃烧的方程式为，0.25mol气态肼完全燃烧放出133.5kJ热量，则反应的△H=-=-534kJ/mol，反应的热化学方程式为，故B正确； C．一水合氨为弱碱，在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀氨水和稀盐酸反应的△H大于-57.3 kJ/mol，故C错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则由题意可知，合成氨反应的反应热△H小于-=-38.6kJ/mol，且该反应不是在条件下反应，书写热化学方程式时需要注明反应的温度与压强，故D错误； 故选B。 3. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. a极发生还原反应，电极反应式为 C. 电池放电时，移向a极 D. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。 【详解】A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误； B．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故B错误； C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误； D．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故D正确； 故选D。 4. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可以隔绝氧气和水，不利于铁发生吸氧腐蚀，可有效保护铁锅不被腐蚀，故A正确； B．福建号航母使用高性能富锌底漆的防腐原理是铁锌在海水中构成原电池时，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极保护法，故B正确； C．由外加直流电源的阴极保护法可知，将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作电解池的阴极而被保护，故C错误； D．越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，所以铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢，故D正确； 故选C。 5. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．是熵增反应，A错误； B．，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误； D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误； 故选B。 6. 已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硫酸合成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．根据反应：，又因为不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．中毒血液中存在化学平衡：，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 选A。 7. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D. 增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以反应物发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误； B．升高温度，反应物能量升高，活化分子的数目和百分数增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故B正确； C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但百分数不变，故C错误； D．增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，但反应的活化能不变，故D错误； 故选B。 8. 目前，某研究团队对基催化剂光催化还原转化为燃料甲醇(原理如图所示)进行研究，取得了重大成果。下列说法正确的是 A. CB极的电势低于VB极的电势 B. VB极发生的电极反应式： C. 每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子 D. 总反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在光照下，CB极表面聚集了由二氧化钛基转移过来的电子，则CB极为光电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇和水，电极反应式为，VB极为负极，水分子在负极得到空穴发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，总反应为。 【详解】A．由分析可知，CB极为光电池的正极，VB极为负极，则CB极的电势高于VB极的电势，故A错误； B．由分析可知，VB极为负极，水分子在负极得到空穴发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，故B错误； C．由分析可知，CB极为光电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇和水，电极反应式为，则生成16g甲醇，电路中转移电子的物质的量为×6=3mol，故C正确； D．由分析可知，光电池的总反应为，故D错误； 故选C。 9. 下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： C. 用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式： D. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极为负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，故A正确； B．铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式为，故B正确； C．用惰性电极电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．用惰性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 10. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，则电池的总反应为；充电时，电极A为电解池的阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，电极B为阳极，碳酸锂作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成生成二氧化碳和锂离子，电池的总反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故A错误； B．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，所以电极B上吸收二氧化碳可以达到“大气固碳”的目的，故B正确； C．由分析可知，充电时，电池的总反应为，故C错误； D．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，当有4mol电子转移时，有从电极移向电极，增加的质量为，则电路中每通过电子时，正极区质量增加，故D错误； 故选B。 11. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误； B．反应物的浓度越大，反应速率越快，则向等体积浓度均为0.2mol/L的草酸溶液中分别滴入5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液和1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液时，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液褪色应较快，若1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液褪色较快，说明5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液过量，不能完全反应，与反应速率快慢无关，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的反应热，故C错误； D．碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故D正确； 故选D。 12. 下列图像及有关叙述正确的是 A. 图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B. 图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着氢气的物质的量增加，氮气初始物质的量保持不变，氢气增加，促进氮气持续反应，氮气转化率最高的点为c点，A错误； B．盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，故前期反应速率硫酸更快；盐酸中氢离子为0.05mol，硫酸中氢离子为0.04mol，反应完全后与盐酸反应产生氢气体积更多，B错误； C．反应，恒温下为定值，随着时间的推移逐渐增大，达到平衡时保持不变，时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确； D．反应且气体体积减小，升高温度转化率降低，增大压强转化率升高；图丁中X增大转化率降低，X为温度；转化率低于，说明压强更小，即，D错误； 故选C。 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称DMF)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C. 该历程产物能量相对反应物能量最多增加1.19eV D. 该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。 【详解】A．由分析可知，制备三甲胺的反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误； B．由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺释放的能量1.02eV×NA，故B错误； C．由图可知，历程最后一步产物能量相对反应物增加最多，数值为，故C正确； D．由图可知，制备三甲胺的反应涉及N-C极性键和H-H非极性键断裂，但不涉及非极性键的形成，故D错误； 故选C。 14. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】电路中电子流动方向与电流方向相反，由图甲可知，b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，首先发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Cu消耗完全后，发生2H2O2H2↑+O2↑。 【详解】A．根据电流方向可知a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极，故A正确； B．从开始到P点收集到0.05mol氧气，转移电子数为0.05mol×4=0.2mol，P点到Q点收集到0.1mol氢气和0.05mol氧气，转移电子数为0.1mol×2=0.2mol，曲线0-P段表示O2的体积变化，曲线P-Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故B正确； C．从开始到P点收集到的气体是氧气，为0.05mol，P点到Q点收集到的是氢气和氧气，共（4.48-1.12）L=3.36L，为0.15mol，由于氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则氢气为0.1mol，氧气为0.05mol，从开始到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，两者的物质的量均为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为g/mol=17g/mol，故C正确； D．用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，到Q点，阴极发生二个反应Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，到P点，溶液中析出0.1molCu，到Q点，产生0.1molH2，总的产生0.1molO2，则电解后要恢复到电解前需要加0.1mol“CuO”和0.1mol“H2O”，故可加入0.1molCu(OH)2，故D错误； 故选：D。 15. 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A. 反应 B. 后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C. 、时，反应2的平衡常数 D. 、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知反应，A不符合题意； B．反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应2为主，B不符合题意； C．由图可知，250℃、3MPa时下生成CH3OH、CO的选择性(S)均为50%，平衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，则平衡时CO2的转化量为0.2mol，生成n(CH3OH)=n(CO)=0.2mol，建立三段式： 设体积为V，则此时反应2的平衡常数，C不符合题意； D．、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反应时间可能达到，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【解析】 【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析，据此回答。 【小问1详解】 因为没有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量的NaOH固体质量为 【小问2详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； 【小问3详解】 烧杯间填满碎碎泡沫塑料的作用是隔热，减小热量损失；NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应，故实验中采用的NaOH溶液； 【小问4详解】 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大，产生较大误差，故玻璃搅拌器不能用铜质搅拌器代替； 【小问5详解】 根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是， 【小问6详解】 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果偏大，a错误； b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小，b正确； c.将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，无影响，c错误； d.实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果偏小，d正确； 故选bd。 17. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题： （1）资料1：，总反应的化学方程式为_____，KI在该反应中的作用是_____。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入，下列判断错误的是_______(填字母)。 A．加入KI后降低了反应所需的活化能 B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)显紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显_______色，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中_______的浓度降低。 ③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中，A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置，则两试管中观察到的现象是_______。 （4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度 则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 催化剂 （2）AC （3） ①. 紫红 ②. I2 ③. A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢 （4） ①. 2.5×10—3 ②. 2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，总反应为碘化钾做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；催化剂； 【小问2详解】 A．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以碘化钾能降低反应的活化能，故正确； B．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以加入碘化钾能增大活化分子的百分数，故错误； C．由图可知，反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故正确； 故选AC； 【小问3详解】 ①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，所以加四氯化碳并振荡、静置后，溶液分层，下层溶液显紫红色，说明有碘生成，故答案为：紫红； ②气泡明显减少的原因可能是过氧化氢的浓度降低，或水溶液中碘的浓度减小，故答案为：I2； ③若i不是气泡明显减少的原因，实验时加入四氯化碳的A试管中，水溶液中碘的浓度减小，产生气泡速率会明显变慢，未加入四氯化碳的B试管中，水溶液中碘的浓度没有变化，产生气泡速率不会明显变慢，故答案为：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢； 【小问4详解】 由平衡常数可得：=640，解得b=2.5×10—3，由碘原子个数守恒可知，若不含有其他含碘微粒，溶液中碘原子的浓度为≈0.033mol/L，由表格数据可知，溶液中碘原子的浓度为2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)=2.5×10—3 mol/L×2+2.5×10—3 mol/L +4.0×10—3 mol/L×3=0.0195 mol/L＜0.033mol/L，所以溶液中一定存在其他含碘微粒，故答案为：2.5×10—3；2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L。 18. 化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下列问题： （1）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： ①电镀装置图中的“直流电源”的a极为_______极，写出Fe电极的电极反应式：_______。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，则铁电极增加的质量为_______g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。 （2）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后_______(填“X”或“Y”)电极附近形成的阳极泥的主要成分是_______。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是_______(用电极反应式表示)。 ③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得_____g的Cu2O。 【答案】（1） ①. 正 ②. Cu2++2e—=Cu ③. 2.56 ④. 铁与铜在潮湿环境中形成原电池，比铜活泼的铁作负极，更易被腐蚀 （2） ①. Y ②. 碳和银 ③. 2Cl——2e—=Cl2↑ ④. 86.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，与直流电源正极a相连的铜电极为电镀池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，镀件铁做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜； ①由分析可知，电镀装置图中a极为直流电源的正极，镀件铁做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，故答案为：正；Cu2++2e—=Cu； ②电镀时，阳极溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，由两个电极质量之差为5.12g可知，铁电极增加的质量为5.12g×=2.56g，故答案为：2.56； ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀是因为铁与铜在潮湿环境中形成原电池，比铜活泼的铁作负极，更易被腐蚀，故答案为：铁与铜在潮湿环境中形成原电池，比铜活泼的铁作负极，更易被腐蚀； 【小问2详解】 由图可知，甲池中石墨电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，铜电极为阳极，氯离子作用下铜在阳极失去电子发生氧化反应生成三氯合亚铜离子，三氯合亚铜离子与氢氧根离子反应生成氧化亚铜、氯离子和水；乙池中X电极为精炼池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，Y电极为阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银和碳沉入电极底部形成阳极泥； ①由分析可知，Y电极为阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银和碳沉入电极底部形成阳极泥，故答案为：Y；银和碳； ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，故答案为：2Cl——2e—=Cl2↑； ③若该装置的能量转化率为60%，则由得失电子数目守恒可知，当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得氧化亚铜的质量为2mol××60%×144g/mol=86.4g，故答案为：86.4。 19. 烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）已知：①； ②； ③。 写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 （2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。 ①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为_______。 ②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是_______。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ．。 恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 ①反应在_______(填字母)条件下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。 ③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：_______。 ④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 60% ②. 放热 ③. 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢 （3） ①. B ②. m ③. 由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定理可知，（②+③）-2×①得与反应生成和的热化学方程式为 ，答案： ； 【小问2详解】 ①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，，体积分数为时，即，得x=0.6a，的转化率为，②由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应，工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢，答案：60%、放热、600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ得反应，ΔH=+206kJ/mol+41kJ/mol=+247kJ/mol，，所以在高温条件下能自发进行，②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是m，因为随着温度升高，反应都向着CO增多的方向进行，所以CO的物质的量分数一直增大，③系统中q即氢气，因为随着反应的进行，只有氢气大幅度增加，氢气的含量在左右出现峰值，由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小，④已知投料比的的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物质的量为x，设转化的一氧化碳的物质的量为y， ，由图可知，600℃时，CH4的物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为1-x+x-y+3-x-y+y+3x+y=4+2x， =0.04，解得x=mol，600℃时，由图可知，100kPa时，平衡时H2的物质的量分数为0.50，可以得到：=0.5，解得y= mol，平衡时CO的物质的量=mol-mol=mol，CO的物质的量分数为=0.06，CH4的物质的量分数为0.04， H2O的物质的量分数为0.32，H2的物质的量分数为0.50，反应①的平衡常数的计算式为，答案：B、m、由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 根据原电池原理，将反应设计为原电池，可选用导线、Fe片、石墨棒和溶液 B. 燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 C. 高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能 D. 碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 C. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为， 3. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. a极发生还原反应，电极反应式为 C. 电池放电时，移向a极 D. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 4. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 5. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 6. 已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 7. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D. 增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 8. 目前，某研究团队对基催化剂光催化还原转化为燃料甲醇(原理如图所示)进行研究，取得了重大成果。下列说法正确的是 A. CB极的电势低于VB极的电势 B. VB极发生的电极反应式： C. 每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子 D. 总反应式为 9. 下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： C. 用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式： D. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式： 10. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 11. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像及有关叙述正确的是 A. 图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B. 图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称DMF)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C. 该历程产物能量相对反应物能量最多增加1.19eV D. 该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 14. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 15. 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A. 反应 B. 后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C. 、时，反应2的平衡常数 D. 、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 17. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题： （1）资料1：，总反应的化学方程式为_____，KI在该反应中的作用是_____。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入，下列判断错误的是_______(填字母)。 A．加入KI后降低了反应所需的活化能 B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)显紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显_______色，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中_______的浓度降低。 ③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中，A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置，则两试管中观察到的现象是_______。 （4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度 则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。 18. 化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下列问题： （1）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： ①电镀装置图中的“直流电源”的a极为_______极，写出Fe电极的电极反应式：_______。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，则铁电极增加的质量为_______g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。 （2）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后_______(填“X”或“Y”)电极附近形成的阳极泥的主要成分是_______。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是_______(用电极反应式表示)。 ③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得_____g的Cu2O。 19. 烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）已知：①； ②； ③。 写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 （2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。 ①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为_______。 ②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是_______。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ．。 恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 ①反应在_______(填字母)条件下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。 ③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：_______。 ④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $