第五章 再识化学变化（单元测试） 化学北京版2024九年级上册

第五章 再认识化学变化 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的 B．液化气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子变小了 C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同 D．过氧化氢分解产生氧气和水，说明过氧化氢中含有氧分子和水分子 3.从“微粒角度研究物质及其反应”是化学独特的研究方法。氢气在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．化学变化中原子种类保持不变 C．该过程元素的化合价均不发生改变 D．该过程共涉及三种原子 4.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是    A．实验中红磷一定要过量 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验过程中气球胀大不会影响实验结果 D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 5.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ca(OH)2 B．反应前后元素种类不发生变化 C．反应前后氧元素化合价不发生变化 D．反应前后物质总质量不发生变化 6.载人航天器中处理 CO2 的方法为：，X 的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2 7.为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 A．CO2 B．CO C．CaO D．C 8.下列不属于新能源的是 A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 9.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气 10.天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．甲烷 11.甲醇（CH3OH）制氢是一种制氢的技术路线，其反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A．甲由三种元素组成 B．乙中氢、氧元素的质量比为1：8 C．反应前后氧原子个数相等 D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 12.实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。 实验1 实验2 进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 下列说法不正确的是 A．实验1中氢气燃烧属于化合反应 B．实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃 C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D．实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成 13.如下图实验，下列说法不正确的是 A．实验1中，水变化前后分子的种类不变 B．实验1中，水分子间的间隔变大 C．实验2中，反应前后原子的种类、个数均改变 D．实验2中，试管a中得到气体能燃烧 14.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，工业上通过化合反应制备碳酸氢铵，下列物质不可能是该反应原料的是 A．H2O B．NH3 C．HCl D．CO2 15.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物 16.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：    下列说法正确的是 A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 17.入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为（ ） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 18.下列化学方程式中，书写正确的是 A．2H2O＝2H2↑+ O2↑ B．H2SO4 + NaOH＝NaSO4 + H2O C．Fe + HCl＝FeCl2 + H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 20.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．钠元素在反应前后化合价没有改变 D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH32NaNH2+ H2↑ 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下： (1)Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是 （填序号）。 A．沸点 B．颜色 C．溶解性 (2)Ⅱ中甲烷与氧气反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)Ⅲ中合成氨的反应是氢气和氮气发生的化合反应，该反应的符号表达式为 。 22.（2分）化石燃料是当前世界的主要能源支柱。 (1)下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。 A．煤 B．石油 C．天然气 (2)甲烷完全燃烧的文字表达式是 。 23.（3分）2023年杭州亚运会开幕式上，主火炬塔“钱江潮涌”采用甲醇（H3COH）作为燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用——通过捕捉二氧化碳制备甲醇。甲醇作为燃料，有价格低、污染小、更安全的优点。 (1)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)甲醇中碳元素质量分数的计算式为 。 (3)根据甲醇的化学式推算，每1个甲醇分子完全燃烧可生成 个二氧化碳分子。 24.（3分）硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的化工原料，其工业合成的主要流程如下： (1)氧化炉、合成塔中均用到 NH3，工业上使用 N2 为原料合成 NH3，反应前后氮元素化合价 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (2)吸收塔中的反应分两步进行，下图为第一步反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示。 (3)NH4NO3中的 N 元素质量分数的计算式为 。 25.（4分）用下图装置研究反应前后物质的质量关系。 (1)实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (2)实验2的实验现象是有 色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，电子秤示数不变。 (3)分析实验3中，电子秤示数改变的原因是 。 (4)从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。 26.（3分）用闪锌矿(主要成分为ZnS)制备金属锌的主要过程如下图。 资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为907℃。 (1)ZnS属于_________(填序号)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物 (2)流程Ⅰ中的反应物是 。 (3)Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+ CO↑，其中化合价改变的元素有 。 27.（6分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。    (1)如图A实验操作，说明装置气密性良好的实验现象是 。 (2)B中制取氧气的化学方程式是 ，能用排水法收集氧气的原因是 。 (3)C中反应的化学方程式是 ，瓶中预先放少量水的作用是 。证明该变化是化学变化的现象 。 28.（3分）用如图装置可以测定空气中氧气含量。    (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，能观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶， 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．可以用木炭代替红磷进行实验 B．燃烧匙中的红磷需过量 C．集气瓶中水的作用是降温和吸收生成的白烟 29.（3分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑。计算117kg NaCl完全反应产生氢气的质量是多少？ $$ 第五章 再认识化学变化 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 【答案】C 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。 2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的 B．液化气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子变小了 C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同 D．过氧化氢分解产生氧气和水，说明过氧化氢中含有氧分子和水分子 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的，故A错误； B、液化气加压后容易被压缩储存在钢瓶中是因为气体分子间间隔较大，加压过程中分子间隔减小，而分子自身大小不变，故B错误； C、H2O是由水分子构成，而H2O2是由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，因而化学性质不同，故C正确； D、过氧化氢分解产生氧气和水，说明过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，不能说明过氧化氢中含有氢气和氧气，故D错误； 故选C。 3.从“微粒角度研究物质及其反应”是化学独特的研究方法。氢气在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．化学变化中原子种类保持不变 C．该过程元素的化合价均不发生改变 D．该过程共涉及三种原子 【答案】B 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； C、氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该过程中，氢元素和氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意； D、由图可知，该过程共涉及两种原子，分别是氢原子和氧原子，不符合题意。 故选B。 4.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是    A．实验中红磷一定要过量 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验过程中气球胀大不会影响实验结果 D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 【答案】C 【详解】A、验证质量守恒定律只要红磷与氧气反应即可，与量的多少无关，说法错误； B、m1为红磷和氧气及锥形瓶的总质量，说法错误； C、由于验证质量守恒定律中实验前和实验冷却后称质量，所以实验过程中气球胀大不会影响实验结果，说法正确； D、m2中P2O5的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，说法错误。 故选：C。 5.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ca(OH)2 B．反应前后元素种类不发生变化 C．反应前后氧元素化合价不发生变化 D．反应前后物质总质量不发生变化 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ca、6个O、4个H，反应后有2个O，则2X中含有2个Ca、4个O、4个H，则X中含有1个Ca、2个O、2个H，故X的化学式为Ca(OH)2，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，元素种类也不变，故B说法正确； C、根据在化合物中正负化合价代数和为0，反应前CaO2中钙元素显+2价，则氧元素为-1价，H2O中氢元素显+1价，则氧元素为-2价，反应后单质氧气中的氧元素为0价，反应前后氧元素的化合价发生了变化，故C说法不正确； D、根据质量守恒定律，一切化学反应在反应前后物质总质量不发生变化，故D说法正确； 故选：C。 6.载人航天器中处理 CO2 的方法为：，X 的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、C、H、O的个数分别是2、1、2、4，生成物中含Li、C、H、O的个数分别是2、1、0、3，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O。 故选C。 8.下列不属于新能源的是 A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 【答案】A 【详解】煤、石油、天然气，属于化石能源，风能太阳能地热能潮汐能等属于新能源，故选：A。 9.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气 【答案】A 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意； B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意； C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。 10.天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．甲烷 【答案】D 【详解】天然气、煤和石油属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷； 故选D。 11.甲醇（CH3OH）制氢是一种制氢的技术路线，其反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A．甲由三种元素组成 B．乙中氢、氧元素的质量比为1：8 C．反应前后氧原子个数相等 D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 【答案】D 【分析】根据题意，该反应是甲醇和水在催化剂的条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为：； 【详解】A、如图所示，甲是甲醇由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，选项正确； B、如图所示，乙是水，其中氢、氧元素的质量比为，选项正确； C、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变，因此反应前后氧原子个数相等，选项正确； D、根据分析可知，生成的丙和丁即氢气和二氧化碳的分子个数之比是3:1，选项错误； 故选：D。 12.实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。 实验1 实验2 进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 下列说法不正确的是 A．实验1中氢气燃烧属于化合反应 B．实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃 C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D．实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成 【答案】C 【详解】A、实验1中氢气燃烧生成水，在该反应中反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确； B、电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极连接，所以b中气体为O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，也可以用这个方法证明b中气体为氧气，故B正确； C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素反推出水也含有氢、氧元素，能验证水的组成，故C错误； D、氢气燃烧和电解水的实验，都是利用了化学反应前后元素种类不变来推测物质的组成，故D正确。 故选C。 13.如下图实验，下列说法不正确的是 A．实验1中，水变化前后分子的种类不变 B．实验1中，水分子间的间隔变大 C．实验2中，反应前后原子的种类、个数均改变 D．实验2中，试管a中得到气体能燃烧 【答案】C 【详解】A.实验1中只是水的状态发生了变化，水变化前后分子的种类不变，A说法正确，故不符合题意； B.实验1水由液态变为气态水蒸气的过程中，构成水的水分子之间的间隔变大，B选项说法正确，故不符合题意； C.实验2是水通电分解，发生的是化学变化，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类、个数不改变可知，C选项说法错误，故符合题意； D.由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a中得到的气体是氢气，具有可燃性，能燃烧，D选项说法正确，故不符合题意，故选C。 14.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，工业上通过化合反应制备碳酸氢铵，下列物质不可能是该反应原料的是 A．H2O B．NH3 C．HCl D．CO2 【答案】C 【分析】碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素，通过化合反应制备碳酸氢铵，则反应物也只含这四种元素。 【详解】A、水中含有氢、氧元素，可能为该反应的原料，不符合题意； B、氨气中含有氮、氢元素，可能为该反应的原料，不符合题意； C、氯化氢中含有氢、氯元素，而碳酸氢钠中不含氯元素，则不可能为该反应的原料，符合题意； D、二氧化碳中含有碳、氧元素，可能为该反应的原料，不符合题意。 故选C。 15.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物 【答案】C 【详解】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 A、该反应的化学方程式是，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意； C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。 故选C。 16.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：    下列说法正确的是 A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。 【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误； B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。 故选D。 17.入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为（ ） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 18.下列化学方程式中，书写正确的是 A．2H2O＝2H2↑+ O2↑ B．H2SO4 + NaOH＝NaSO4 + H2O C．Fe + HCl＝FeCl2 + H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 【答案】D 【详解】A、缺少反应条件通电，错误；B、生成物化学式不对，应为Na2SO4，错误；C、化学方程式未配平，应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；D、化学方程式是正确的，正确。 故选D。 19.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 【答案】B 【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述； B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，； C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述； D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。 20.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．钠元素在反应前后化合价没有改变 D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH32NaNH2+ H2↑ 【答案】C 【详解】A、由于金属钠可以和NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，故A说法正确； B、钠的熔点比铁的熔点低，故B说法正确； C、钠由反应前的单质到生成化合物，化合价肯定会发生改变，故C说法错误； D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na + 2NH32NaNH2+ H2↑，故D说法正确； 故选C． 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下： (1)Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是 （填序号）。 A．沸点 B．颜色 C．溶解性 (2)Ⅱ中甲烷与氧气反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)Ⅲ中合成氨的反应是氢气和氮气发生的化合反应，该反应的符号表达式为 。 【答案】(1)A (2)放出 (3) 【详解】（1）分离液态空气是利用物质不同沸点，将气体进行分离，故填写：A。 （2）甲烷和氧气在点燃条件下反应，放出大量的热，为合成氨提供高温的反应条件，故填写：放出。 （3）氮气和氢气在高温高压条件下利用催化剂反应生成氨气，该反应的符号表达式为：，故填写：。 22.（2分）化石燃料是当前世界的主要能源支柱。 (1)下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。 A．煤 B．石油 C．天然气 (2)甲烷完全燃烧的文字表达式是 。 【答案】(1)C (2) 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故选：C； （2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，文字表达式是：。 23.（3分）2023年杭州亚运会开幕式上，主火炬塔“钱江潮涌”采用甲醇（H3COH）作为燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用——通过捕捉二氧化碳制备甲醇。甲醇作为燃料，有价格低、污染小、更安全的优点。 (1)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)甲醇中碳元素质量分数的计算式为 。 (3)根据甲醇的化学式推算，每1个甲醇分子完全燃烧可生成 个二氧化碳分子。 【答案】(1)3：1 (2) (3)1/一 【详解】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，甲醇中C、H元素的质量比为，故填：3：1； （2）根据化合物中元素的质量分数=，甲醇中碳元素质量分数的计算式为，故填：； （3）二氧化碳化学式为CO2，根据甲醇的化学式可知一个甲醇分子中含有一个碳原子，则每1个甲醇分子完全燃烧可生成1个二氧化碳分子，故填：1或一。 24.（3分）硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的化工原料，其工业合成的主要流程如下： (1)氧化炉、合成塔中均用到 NH3，工业上使用 N2 为原料合成 NH3，反应前后氮元素化合价 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (2)吸收塔中的反应分两步进行，下图为第一步反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示。 (3)NH4NO3中的 N 元素质量分数的计算式为 。 【答案】(1)变小 (2) (3) 【详解】（1）氮气中氮元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后氮元素化合价变小； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含N、O的个数分别是2、4，反应物中含N、O的个数分别是0、2，故反应物中还应含2个N、2个O，一个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故应补充2个一氧化氮分子，故图为： ； （3）NH4NO3中的 N 元素质量分数的计算式为：。 25.（4分）用下图装置研究反应前后物质的质量关系。 (1)实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (2)实验2的实验现象是有 色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，电子秤示数不变。 (3)分析实验3中，电子秤示数改变的原因是 。 (4)从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。 【答案】(1)不等于 (2)红 (3)反应生成二氧化碳逸出 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 【详解】（1）实验1中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）实验3中，电子秤示数会变小，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中； （4）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 26.（3分）用闪锌矿(主要成分为ZnS)制备金属锌的主要过程如下图。 资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为907℃。 (1)ZnS属于_________(填序号)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物 (2)流程Ⅰ中的反应物是 。 (3)Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+ CO↑，其中化合价改变的元素有 。 【答案】(1)BD (2)ZnS、O2 (3)Zn、C 【详解】（1）ZnS是由一种物质组成的，属于纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选：BD； （2）流程Ⅰ中ZnS在空气中和高温条件下生成ZnO，根据反应前后元素种类不变，则流程Ⅰ中空气中的氧气参与反应，故流程Ⅰ中的反应物是ZnS、O2； （3）反应物ZnO中氧元素显-2价，锌显+2价，C中碳元素为0价，生成物Zn中锌元素为0价，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，即锌由+2价降为0价，碳由0价升高为+2价，其中化合价变化的元素有：锌元素、碳元素（或Zn、C）。 27.（6分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。    (1)如图A实验操作，说明装置气密性良好的实验现象是 。 (2)B中制取氧气的化学方程式是 ，能用排水法收集氧气的原因是 。 (3)C中反应的化学方程式是 ，瓶中预先放少量水的作用是 。证明该变化是化学变化的现象 。 【答案】(1)手握试管时，导管口有气泡冒出，且松手后，导管内水柱会上升到水面上形成一段液柱 (2) 氧气不易溶于水，且不和水反应 (3) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 生成黑色固体 【详解】（1）检查A装置气密性的方法：将导气管的一端伸入水中，用手捂住试管，导管口会冒出气泡，且松手后，导管内水柱会上升到水面上形成一段水柱，说明装置气密性良好； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，且不和水反应，则能用排水法收集氧气； （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 瓶中预先放少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶； 有新物质生成的变化，属于化学变化，铁丝燃烧生成黑色固体，说明有新物质生成，可证明该变化是化学变化。 28.（3分）用如图装置可以测定空气中氧气含量。    (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，能观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶， 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．可以用木炭代替红磷进行实验 B．燃烧匙中的红磷需过量 C．集气瓶中水的作用是降温和吸收生成的白烟 【答案】(1) (2)水进入的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，即液面达到刻度1 (3)BC 【详解】（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； （2）红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小，大气压作用下，水进入的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，即液面达到刻度1； （3）A．不能用木炭代替红磷进行实验（碳燃烧生成二氧化碳，导致进入集气瓶中的气压几乎不变），错误； B．燃烧匙中的红磷需过量，将氧气消耗完全，正确； C．集气瓶中水的作用是降温和吸收生成的白烟，正确； 故选BC。 29.（3分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑。计算117kg NaCl完全反应产生氢气的质量是多少？ 【答案】解：设117kg NaCl完全反应产生氢气的质量是x， 答：产生氢气的质量是2kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$