第三节 化学方程式（导学案） 化学北京版2024九年级上册

第三节 化学方程式 一、知识目标 1. 了解化学方程式的含义，知道书写化学方程式的原则； 2. 熟练掌握化学方程式的书写步骤，能够配平化学方程式； 3. 知道化学方程式计算的依据，掌握化学方程式计算的步骤。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过用文字和符号描述表示化学变化，知道化学方程式的定义、表示的意义。 2.科学探究与创新意识：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 3.科学态度与社会责任：通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 4.变化观念与平衡思想：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 一、教学重点 1. 正确书写化学反应方程式； 2. 利用化学反应方程式进行简单计算。 二、教学难点 化学反应方程式的配平。 一、化学方程式及意义 1．化学方程式：用 的组合来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义 化学方程式的意义 以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例 意义 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物： 。 生成物： 。 反应条件： 。 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 物质质量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O 相对质量： 2 32 36 氢气、氧气、水的质量比为 。 在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比 参加反应的各微观粒子的个数比为 。 在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子 二、化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。 （2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 步骤 内容 举例 一写 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 二配 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 三注 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【易错提醒】 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 3．化学方程式的配平方法 配平方法 适用范围 步骤 。 适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 。 一般均可用 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 定一法 有机物与氧气的反应 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 四、根据化学方程式的简单计算 1.计算依据： （1）理论依据： 。 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 2.计算步骤： （1）设 ； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积； （3）根据化学方程式找出 ； （4）列出 ，并求出 ； （5）简明地 。 1、 化学方程式的含义 问题思考1：对比电解水的三种表达方式：文字表达式、微观示意图和化学方程式。比较化学反应的几种表示方式所能表达的信息，并在相应的表格栏中画“√”或“×”。 表达信息 文字表达式 微观表达式 化学方程式 物质种类 反应条件 反应现象 元素种类不变 原子种类不变 分子种类改变 VH2∶VO2=2∶1 物质的总质量不变 元素的质量不变 原子的质量不变 原子数目不变 问题思考2：根据表格信息，能得到哪些信息？哪种方式能更直观、全面、简洁地表示化学变化？ 归纳总结1：什么叫化学方程式呢？ 问题思考3：从元素符号、化学式到化学方程式，这些化学用语各有什么特点？它们之间有什么联系？ 问题思考4：尝试分别从“质”和“量”的角度解读电解水化学方程式的含义。 2、 化学方程式的书写 归纳总结1：正确书写化学方程式需要遵循什么原则？ 归纳总结2：书写化学方程式的一般步骤有哪些？ 问题思考1：什么叫化学方程式的配平？ 问题思考2：运用最小公倍数法完成下面的方程式。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 问题思考3：运用观察法完成下面的方程式。 (1) CuO + H2 —— Cu + H2O (2) Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 (3) Fe2O3 + H2 —— Fe + H2O 问题思考4：运用定一法完成下面的方程式。 (1) (2) 3、 基于化学方程式的简单计算 问题思考1：根据化学方程式进行计算，依据是什么呢？ 问题思考2：以氢气燃烧为例。在这个化学方程式中，我们可以得到各物质的理论质量比，理论质量比与什么有关系？再观察各物质的实际质量，通过对比，我们可以发现什么规律？ 归纳总结1：已知某一物质的质量，能不能求其他物质的质量呢？具体步骤是什么呢？ 一、化学方程式 1.定义：用______和______表示化学反应的式子（答案：数字；化学式） 2.含义： “质”的含义：表示反应物、生成物及______（答案：反应条件） “量”的含义：表示反应中各物质的______比和______比（答案：分子个数；物质质量） 二、化学方程式的书写 1.书写原则：必须以______为基础（答案：客观事实）；要遵守______定律（答案：质量守恒） 2.书写步骤（四步）： 第一步 “写”：写出反应物和生成物的______，中间用短线连接（答案：化学式） 第二步 “配”：在化学式前配______，使反应前后各原子的______和______相等（答案：化学计量数；种类；数目） 第三步 “注”：注明______，将短线改为等号；标注生成物状态（气体用 “___”，固体用 “___”）（答案：反应条件；↑；↓） 第四步 “查”：检查______、配平、条件、生成物状态是否正确（答案：化学式） 3.常用配平方法： （1）______：适用于两边某原子个数相差较大的反应（如 P+O2 ——P2O5）（答案：最小公倍数法） （2）______：适用于化学式构成有明显变化的反应（如 Fe2O3+CO —— Fe+CO2）（答案：观察法） （3）______：适用于含碳氢氧化合物的反应（如 C2H2+O2——CO2+H2O），先将原子个数最多的化学式计量数设为 1（答案：定一法） 三、基于化学方程式的计算 1.计算依据：______，即反应中各物质的____（系数 × 相对分子质量）比等于实际质量比（答案：质量守恒定律；微观质量） 2.计算步骤（六步）： 设：设未知量（需注明______）（答案：单位） 写：写出正确的______（答案：化学方程式） 标：标出相关物质的化学计量数与______的乘积，及已知量、未知量（答案：相对分子质量） 列：列出______（答案：比例式） 解：求解未知量（答案：无，为计算过程） 答：简明写出答案（答案：无，为总结表述） 1．处理汽车尾气的化学方程式可表示为2CO+2NO→X+2CO2，下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15 C．生成的CO2依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 2．在一定条件下，某密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（　　） A．X的值小于3 B．Q可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：3 3．为了避免煤气中毒，在煤气中加入有特殊气味的乙硫醇，可提示煤气是否泄漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为，则X是（　　） A．4 B．6 C．9 D．10 4．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁 5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。 下列说法中错误的是（　　） A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 考点1 化学方程式及意义 1.下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 2．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：，则X为（　　） A．CO2 B．C C．CS2 D．COS 3．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 4．．某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应中氧气和水的质量比是32：18 B．反应前后氢原子的数量减少 C．该反应的化学方程式为 D．甲由三种元素组成 5．下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是（　　） A．氢气与氧气反应生成水 B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 6．下列关于反应的叙述中，不正确的是（　　） A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 考点2 化学方程式的计算 7．在反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 8．一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 9．回答下列问题： (1)四种金属氧化物①CuO②MgO③Al2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为 (填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe质量相等，所含原子个数由小到大的顺序为 。等质量的O2和O3中所含氧原子的个数关系为O2 O3(填“大于”或“等于”或“小于”)。 (2)中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 ①氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。 ②三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少 ？(写出完整过程计算) 10．一定条件下，4.4克丙烷(C3H8)与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X，则X的质量为 ，该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学方程式 一、知识目标 1. 了解化学方程式的含义，知道书写化学方程式的原则； 2. 熟练掌握化学方程式的书写步骤，能够配平化学方程式； 3. 知道化学方程式计算的依据，掌握化学方程式计算的步骤。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过用文字和符号描述表示化学变化，知道化学方程式的定义、表示的意义。 2.科学探究与创新意识：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 3.科学态度与社会责任：通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 4.变化观念与平衡思想：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 一、教学重点 1. 正确书写化学反应方程式； 2. 利用化学反应方程式进行简单计算。 二、教学难点 化学反应方程式的配平。 一、化学方程式及意义 1．化学方程式：用 数字和化学式 的组合来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义 化学方程式的意义 以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例 意义 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：H2和O2（或氢气和氧气） 生成物：H2O（或水） 反应条件：点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 物质质量关系 表示反应物、生成物各物质的质量比 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O 相对质量： 2 32 36 氢气、氧气、水的质量比为2:32:36 在点燃的条件下，每 2 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的二氧化碳 粒子数目关系 表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比 参加反应的各微观粒子的个数比为 2:1:2 在点燃的条件下，每 2 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 2 个二氧化碳分子 二、化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 步骤 内容 举例 一写 在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 二配 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 三注 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【易错提醒】 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 3．化学方程式的配平方法 配平方法 适用范围 步骤 最小公倍数法 适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 观察法 一般均可用 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 定一法 有机物与氧气的反应 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 四、根据化学方程式的简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出理论质量比和实际质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 1、 化学方程式的含义 问题思考1：对比电解水的三种表达方式：文字表达式、微观示意图和化学方程式。比较化学反应的几种表示方式所能表达的信息，并在相应的表格栏中画“√”或“×”。 表达信息 文字表达式 微观表达式 化学方程式 物质种类 反应条件 反应现象 元素种类不变 原子种类不变 分子种类改变 VH2∶VO2=2∶1 物质的总质量不变 元素的质量不变 原子的质量不变 原子数目不变 答案： 表达信息 文字表达式 微观表达式 化学方程式 物质种类 √ √ √ 反应条件 √ √ √ 反应现象 × × × 元素种类不变 × √ √ 原子种类不变 × √ √ 分子种类改变 × √ √ VH2∶VO2=2∶1 × √ √ 物质的总质量不变 × × √ 元素的质量不变 × × √ 原子的质量不变 × × √ 原子数目不变 × √ √ 问题思考2：根据表格信息，能得到哪些信息？哪种方式能更直观、全面、简洁地表示化学变化？ 答案：文字表达式可以看出反应的反应物和生成物；微观表达式可以看出2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧分子。化学方程式都能表达这些信息，并且还能得到物质的质量关系。化学方程式更直观、全面、简洁地表示化学变化。 归纳总结1：什么叫化学方程式呢？ 答案：用数字和化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。 问题思考3：从元素符号、化学式到化学方程式，这些化学用语各有什么特点？它们之间有什么联系？ 答案：化学方程式包含是由化学式和数字组成，化学式也是由元素符号和数字组成。 问题思考4：尝试分别从“质”和“量”的角度解读电解水化学方程式的含义。 答案：“质”的含义：水在通电条件下发生化学反应生成氢气和氧气。“量”的含义：每 36 份质量的水生成 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气；每 2 个水分子反应生成 2 个氢分子与 1 个氧分子。 2、 化学方程式的书写 归纳总结1：正确书写化学方程式需要遵循什么原则？ 答案：必须以化学反应事实为依据，并遵守质量守恒定律（即原子种类和数目不变）。 归纳总结2：书写化学方程式的一般步骤有哪些？ 答案：主要有四步：一写、二配、三注、四查。第一，写：反应物——生成物；第二，配平：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等；第三，注：注明反应条件，将短线改为等号，标明生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓”。第四，查：化学式、配平、条件、生成物状态。 问题思考1：什么叫化学方程式的配平？ 答案：配平就是在方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使等号两边的原子的种类和数目相等。 问题思考2：运用最小公倍数法完成下面的方程式。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 答案： 问题思考3：运用观察法完成下面的方程式。 (1) CuO + H2 —— Cu + H2O (2) Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 (3) Fe2O3 + H2 —— Fe + H2O 答案：(1) CuO + H2 = Cu + H2O (2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (3) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 问题思考4：运用定一法完成下面的方程式。 (1) (2) 答案： 3、 基于化学方程式的简单计算 问题思考1：根据化学方程式进行计算，依据是什么呢？ 答案：化学方程式中的质量关系。 问题思考2：以氢气燃烧为例。在这个化学方程式中，我们可以得到各物质的理论质量比，理论质量比与什么有关系？再观察各物质的实际质量，通过对比，我们可以发现什么规律？ 答案：理论质量比，即化学计量数×相对分子（原子）质量之比。物质的理论质量比=实际质量比。 归纳总结1：已知某一物质的质量，能不能求其他物质的质量呢？具体步骤是什么呢？ 答案：先设未知量x，再写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量，列出比例式，解未知量，简明地写出答案。 一、化学方程式 1.定义：用数字和化学式表示化学反应的式子 2.含义： “质”的含义：表示反应物、生成物及反应条件 “量”的含义：表示反应中各物质的微粒个数比和物质质量比 二、化学方程式的书写 1.书写原则：必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律 2.书写步骤（四步）： 第一步 “写”：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 第二步 “配”：在化学式前配化学计量数，使反应前后各原子的种类和数目相等 第三步 “注”：注明反应条件，将短线改为等号；标注生成物状态（气体用 “↑”，固体用 “↓”） 第四步 “查”：检查化学式、配平、条件、生成物状态是否正确 3.常用配平方法： （1）最小公倍数法：适用于两边某原子个数相差较大的反应（如 P+O2 ——P2O5） （2）观察法：适用于化学式构成有明显变化的反应（如 Fe2O3+CO —— Fe+CO2） （3）定一法：适用于含碳氢氧化合物的反应（如 C2H2+O2——CO2+H2O），先将原子个数最多的化学式计量数设为 1 三、基于化学方程式的计算 1.计算依据：质量守恒定律，即反应中各物质的理论质量比（系数 × 相对分子质量）等于实际质量比2.计算步骤： 设：设未知量（需注明单位） 写：写出正确的化学方程式 标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，及已知量、未知量 列：列出比例式 解：求解未知量 答：简明写出答案 1．处理汽车尾气的化学方程式可表示为2CO+2NO=X+2CO2，下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14：15 C．生成的CO2依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 【答案】C 【解析】A、反应的化学方程式2CO+2NO=X+2CO2可知，反应前碳、氧、氮原子数目分别为2、4、2，反应后碳、氧、氮原子数目分别为2、4、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，故A正确； B、参加反应的物质质量比等于化学计量数×相对分子质量之比，即2×28:2×30=14：15，故B正确； C、二氧化碳不是空气污染物，故C错误； D、NO中氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0价，故N元素化合价降低，故D正确， 故选C。 2．在一定条件下，某密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（　　） A．X的值小于3 B．Q可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：3 【答案】B 【解析】根据同一物质的质量变化判断反应物和生成物，t2时质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质。 A、x=51+9+3+17-23-3-51=3，故A错误； B、由t1、t2时的数据分析可知：M、N为反应物，参加反应的质量分别为28g、6g；Q为生成物，生成的质量为34g；P可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故B错误； C、该反应为化合反应，生成物Q一定是化合物，故C错误； D、M与N的质量变化比为28g:6g=14:3，故D正确; 故选D。 3．为了避免煤气中毒，在煤气中加入有特殊气味的乙硫醇，可提示煤气是否泄漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为，则X是（　　） A．4 B．6 C．9 D．10 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后氧原子数应相等， 反应前的氧原子数：右边有 XO2 ，即 2X 个氧原子。 反应后的氧原子数： 4CO2中有4×2=8个氧原子， 2SO2中有2×2=4个氧原子， 6H2O中有6×1=6个氧原子， 总计：8+4+6=18 个氧原子。 2X=18 解得X=9。 故选C。 4．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁 【答案】D 【解析】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确； B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B 正确； C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确； D、生成2% 的甲消耗18%的丁，质量之比为 1:9，故生成14g甲，需消耗 126g 丁，D 错误。 故选 D。 5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。 下列说法中错误的是（　　） A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 【答案】C 【解析】A、由质量守恒定律可知，x=(40g+3g+2g+5g-(4g+5g+34g)=7g。故A正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应。故B正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少，为反应物，乙和丁质量增加，为生成物，反应符合一变多， 属于分解反应。故C错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为(40g-4g):(34g-2g)=9:8。故D正确； 故答案为C。 考点1 化学方程式及意义 1.下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KClO3在催化剂、加热条件下反应生成KCl、O2，化学方程式为：，A选项错误； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，B选项错误； C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，C选项错误； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，D选项正确。 故选：D。 2．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：，则X为（　　） A．CO2 B．C C．CS2 D．COS 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和个数都不变。反应物中有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子，生成物中有：1个硫原子，2X中含有2个碳原子、4个氧原子， 所以X的化学式为CO2； 故选A。 3．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3， 故选：C。 4．．某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应中氧气和水的质量比是32：18 B．反应前后氢原子的数量减少 C．该反应的化学方程式为 D．甲由三种元素组成 【答案】D 【详解】A、，反应中氧气和水的质量比是4:3，说法不正确； B、根据质量守恒定律，反应前后氢原子的数量不变，说法不正确； C、根据分析，该反应的化学方程式为：，说法不正确； D、甲是甲醇（CH3OH），由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； 故选D。 5．下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是（　　） A．氢气与氧气反应生成水 B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，生成的氢气、氧气和水的质量比=4：32：36=2：16：18，即2g氢气与16g氧气反应能够生成18g水，选项正确； B、由化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项正确； C、氢、氧两种元素不只能组成水，还能够组成过氧化氢，选项错误； D、某新能源汽车利用该反应提供动力，燃烧后的生成物只有水，该车的尾气无污染，选项正确，故选C。 6．下列关于反应的叙述中，不正确的是（　　） A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【详解】A、根据方程式可知，2×2=4份的氢气与32份氧气恰好完全反应生成2×18=36份水，故2g氢气与16g氧气恰好完全反应生成18g水，选项正确； B、由方程式可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1，选项正确； C、氢氧元素除组成水外，还能组成过氧化氢，选项错误； D、用氢气燃烧为新能源汽车提供动力，产物只有水，清洁无污染，选项正确； 故选C。 考点2 化学方程式的计算 7．在反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比是，故选：B。 8．一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 9．回答下列问题： (1)四种金属氧化物①CuO②MgO③Al2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为 (填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe质量相等，所含原子个数由小到大的顺序为 。等质量的O2和O3中所含氧原子的个数关系为O2 O3(填“大于”或“等于”或“小于”)。 (2)中国天宫空间站三名航天员每日需要O2 2.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 ①氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。 ②三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少 ？(写出完整过程计算) 【答案】(1) ③②④① ①④③② 等于 (2) 铁粉燃烧放出的大量热 21.3kg 解：设需要分解NaClO3的质量为x。 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 【详解】（1）CuO中氧元素的质量分数为，MgO中氧元素的质量分数为，Al2O3中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为，则四种物质中氧元素的质量分数由大到小的顺序为③②④①； 原子的实际质量与其相对原子质量成正比，相对原子质量越大，原子的质量越大，四种金属的相对原子质量大小关系为，则质量相等的四种金属，所含原子个数由小到大的顺序为①④③②； 假设O2和O3的质量均为mg，则，则等质量的O2和O3中所含氧原子的个数比为，故填：等于； （2）①氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉燃烧放出的大量热； ②计算过程见答案。 10．一定条件下，4.4克丙烷(C3H8)与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X，则X的质量为 ，该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为 。 【答案】 5.6g 2：1 【详解】反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为4.4g+12.8g-7.2g=4.4g=5.6g； 设该反应的化学方程式为：，则： 则该反应中丙烷、氧气、水、二氧化碳的化学计量数之比为，方程式为：，反应前C、H、O的个数为3、8、8，反应后除eX外，C、H、O的个数为1、8、6，则eX中含有2个碳原子和2个氧原子，为2CO，则该反应的方程式中氧气与X的化学计量数之比为4：2=2：1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $