2025年中考化学复习：粗盐提纯

微专题 粗盐提纯 一，除去粗盐中难溶性杂质 [实验原理]利用氯化钠和泥沙的①______性不同。 [实验用品]托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、铁架台（带铁圈）、②________、滤纸、③________、④_______、酒精灯、坩埚钳 [实验操作] 1.称量：用天平称取a g的粗盐，用量筒量取一定体积的水。 2.溶解：玻璃棒的作用是⑤______________。 3.过滤 （1）玻璃棒的作用是⑥______________。 （2）操作要点 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁（用水润湿）。 二低：滤纸低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠:烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。 4.蒸发：玻璃棒的作用是⑦______________。当蒸发皿中⑧_________________时，停止加热，用余热蒸干水分。停止加热后，可使用坩埚钳取下蒸发皿，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 5.产率计算：待蒸发皿中的精盐洗涤干燥后转移到称量纸上，称得质量为b g。根据 产率 = x100% ，计算实验中的产率=⑨________(用含a、b的式子表示） [误差分析]造成产率不等于理论值的原因可能有哪些？（填“偏大”“偏小”或“不变”） 操作 产率 操作 产率 粗盐没有充分溶解就过滤 ⑩ 称量时有固体粘在蒸发皿上 11 蒸发时液滴飞溅 12 过滤时滤液浑浊 13 转移固体称量时有固体撒落 14 蒸发时固体未彻底干燥 15 总结：称取的粗盐质量是定值，故提纯后得到的精盐质量若比理论值小，则产率偏小；精盐质量若比理论值大，则产率偏大。 二，除去粗盐中可溶性杂质 [实验目的]除去粗盐中含有的NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 [试剂选择] 1.原理：用化学的方法将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。 2.分析：NaCl是要保留的物质，Na+和Cl-是非杂质离子，粗盐中的杂质离子有Mg2+、Ca2+、SO42-。 杂质离子 除杂试剂 Mg2+ ①___________溶液 Ca2+ ②___________溶液 SO42- ③___________溶液 [除杂流程] ④根据除杂流程填写下表 操作 目的(填离子符号) 用化学方程式表示 引入的杂质离子 Ⅰ 除去_____ Ⅱ 除去_____ Ⅲ 除去_____ Ⅳ 除去_____ [实验反思] 1.加入的除杂试剂要过量的原因是⑤____________________________________。 2.实验过程中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中试剂添加的顺序还可以是⑥__________。 A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 3.加入的过量盐酸对得到的氯化钠的纯度⑦________（填“有”或“无”）影响，理由是⑧_____________________________________________。 4.用⑨______溶液可同时除去Mg2+、SO42-，用于替代NaOH溶液和BaCl2溶液。该溶液要在Na2CO3溶液之⑩______(填“前”或“后”）添加。 易错提醒 实验中BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3溶液之前添加，否则溶液中始终存在______(填离子符号） 【答案】 一．除去粗盐中难溶性杂质 ①溶解性 ②漏斗 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤搅拌，加快溶解速率 ⑥引流，防止液滴飞溅 ⑦搅拌，使混合物受热均匀，防止液滴飞溅 ⑧出现大量晶体 ⑨b/a x100% ⑩偏小 11偏小 12 偏小 13偏大 14偏小 15偏大 二，除去粗盐中可溶性杂质 ①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④ 步骤 目的(填离子符号) 用化学方程式表示 新引入的杂质离子 Ⅰ 除去Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl OH- Ⅱ 除去SO42- BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl Ba2+ Ⅲ 除去Ca2+ Ba2+ Na2CO3+CaCl2= CaCO3 ↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3 ↓+ 2NaCl CO32- Ⅳ 除去OH- CO32- NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑ ⑤将杂质离子完全除去 ⑥AD ⑦无 ⑧蒸发时可将HCl除去 ⑨Ba(OH)2 ⑩前 Ba2+ 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$