2025年中考化学复习：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

微专题 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 一．无明显现象反应的实验验证 （1）将CO2通入NaOH溶液中，反应的化学方程式_________________。观察不到明显现象的原因是_____________________________________。现设计实验验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 【思路一】对比实验验证反应物CO2减少 （2）设置对比实验的目的是排除NaOH溶液中的______(物质名称）的干扰 操作 现象 结论 图1 分别将等体积NaOH溶液和蒸馏水注入充满CO2的矿泉水瓶中，盖紧瓶盖，震荡。 __________________________ CO2与NaOH能反应 图2 分别将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液和蒸馏水中 __________________________ 图3 用注射器分别将等体积NaOH溶液和蒸馏水中注入充满CO2的集气瓶中 __________________________ 【思路二】验证有新物质产生 选择的试剂 现象 化学方程式 结论 （3）酸:______ ___________________ _____________________ 说明有Na2CO3生成，证明CO2与NaOH溶液发生反应 （4）碱:______ ___________________ _____________________ （5）盐：______ ___________________ _____________________ 思路总结 1.确定检验的物质：Na2CO3。 2.根据Na2CO3的化学特性，选择合适试剂检验，能观察到明显的实验现象。 【拓展创新】 化学兴趣小组在老师的指导下开展了CO2与氢氧化钠性质的反应实验研究。 【实验一】利用“数字化实验”探究。 图4 （6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图4所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子是______（填离子符号）。该实验是从_____________（填“检验新物质产生”或“证明反应物减少”）的角度验证反应发生。 【实验二】 查阅资料知：常温下NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 NaOH Na2CO3 溶解度（20℃） 17.4 g <0.01 g 该化学兴趣小组按如图5所示装置进行实验，其实验步骤如下： I.将CO2通入过量的饱和NaOH乙醇溶液中，试管中产生沉淀物； Ⅱ打开分液漏斗活塞，使稀盐酸缓缓滴入试管中，试管中有气泡产生； （7）步骤 I，试管中产生沉淀物的原因是____________________________。 图5 二、NaOH变质探究 （1）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，可能存在如下情况： ⅰ.不变质：只含________。 ⅱ.部分变质：含_______________。 ⅲ.全部变质：只含________。 兴趣小组同学对该氢氧化钠溶液进行检测，判断是否发生变质。 【实验一】检验NaOH是否变质，即检验溶液中是否存在Na2CO3。 （2）方案1：甲同学提出可以用酚酞试液检验，酚酞试液可以检验NaOH是否被消耗。经过小组同学的讨论否定了这种方案，理由是_________________________。 （3）方案2：乙同学用稀盐酸检验，具体的操作是取样于试管中，向试管中滴加过量的稀盐酸，若观察到___________，则说明溶液中含有___________，氢氧化钠溶液已变质。实验过程中必须加入的盐酸要过量，理由是______________________。 （4）方案3：其他的同学认为还可以向样品中加入____________溶液或___________溶液（填不同类别的物质），若观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 【实验二】（5）经过实验1，同学发现久置的NaOH溶液已变质。现要检验NaOH是否完全变质，即检验溶液中是否存在________。 （6）具体的操作为步骤①：取样于试管中，向其中加入过量的_________溶液，目的是_____________________。反应的化学方程式：____________________________. 步骤②：待步骤①中的物质充分反应后，静置，过滤得到滤液，向滤液中滴加________溶液，观察到溶液 ，说明溶液中含有___________，氢氧化钠溶液部分变质。 思路总结 检验氢氧化钠变质程度 Na2CO3的存在会对NaOH的检验造成干扰，因此选择合适的试剂先检验Na2CO3并将其除去，该试剂的选择应满足： ①试剂能与Na2CO3反应，出现明显实验现象，并除去Na2CO3； ②试剂不能与NaOH反应，避免除去NaOH； ③试剂的加入不能引入OH-，避免对NaOH的检验造成干扰。 【拓展应用】 （7）经过实验一和实验二，同学们确定久置的氢氧化钠溶液部分变质。除去其中的杂质 碳酸钠的操作：加___________溶液至________________，再_______（写操作名称）。 涉及反应的化学方程式：____________________________________。 思路总结 除去NaOH中含有的少量Na2CO3时，除杂试剂应满足： ①试剂能与Na2CO3反应，除去Na2CO3； ②试剂不能与NaOH反应，避免除去NaOH； ③试剂的加入不能引入新的杂质离子。 【答案】 一、（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 生产物Na2CO3溶于水，且溶液为无色 （2）水 加入NaOH溶液的矿泉水瓶扁得程度更大 倒扣在NaOH溶液的试管中液面上升更高 U型管中液面左高右低 （3） 稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡 2HCl + Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ （或H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4+H2O+CO2↑） （4）氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2 NaOH [或Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH ] （5）氯化钡溶液（或氯化钙溶液） 产生白色沉淀 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2 NaCl （Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ） （6）OH- 证明反应物减少 （7）CO2与NaOH反应生产的Na2CO3难溶于乙醇 二、（1）NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO3 （2）NaOH和Na2CO3溶液均能使酚酞变红 （3）有气泡产生 Na2CO3 防止溶液中仍存在NaOH与稀盐酸反应，干扰Na2CO3 的检验 （4）Ba(OH)2（ Ca(OH)2 ） BaCl2 （5）NaOH （6）BaCl2 (或CaCl2 ） 除尽 Na2CO3 ，避免对NaOH的检验产生干扰 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2 NaCl （或 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl ） 酚酞 变红 NaOH （7） Ba(OH)2[或 Ca(OH)2 ] 不再产生沉淀 过滤 Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2 NaOH [Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH ] 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$