【双基聚焦】2025年内蒙古普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷13

2025年内蒙古普通高中学业水平合格性考试模拟卷.化学（十三） 注意事项： 1、 本试卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 2、 作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3、 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cu-64 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（2024·福建学业考试）不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是 A．氯气 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜 【答案】A 【详解】A． 氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成，故A正确； B． 稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为Fe2+，故B错误； C． 稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故C错误； D． 硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故D错误； 故选A。 2. （2024·内蒙古学业考试模拟）垃圾分类回收有利于节约资源。下列属于“可回收物”标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 图为可回收物标志，故A选； B． 图为节约用水标志，故B不选； C． 图为禁止吸烟标志，故C不选； D． 图为厨余垃圾标志，故D不选； 故选：A。 3．（2024·福建学业考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 4.（2023年6月·福建学业考试） 下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 鉴别和KCl溶液 B 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO气体 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 将固体加热至恒重 除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与不反应，可鉴别，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能制备NO气体，应选Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误； C．溴水与KI反应生成碘单质，但乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误； D．受热不稳定，会分解，加热无法除去固体中的，故D错误； 故选：A。 5. （2023年1月·福建学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误； B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．、结合生成水，不能共存，故D错误； 故选：C。 6. （2024·北京学业考试）杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A. 有机化合物 B. 高分子 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。 7．（2024·广东学业考试）杭州亚运会开幕式首次在主火炬中使用了由制备的甲醇燃料，实现制备-使用循环内的零增碳排放。完全燃烧甲醇()，生成的质量为 A．22g B．44g C．66g D．88g 【答案】B 【详解】甲醇完全燃烧的反应方程式：，燃烧1mol甲醇，生产1molCO2，即44g，故答案选B。 8．（2024·广东学业考试）用排空气法收集的干燥进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， A．烧瓶内产生蓝色的喷泉 B．液体很快充满整个烧瓶 C．烧杯内的液面先降后升 D．烧杯中的溶液由紫色变为红色 【答案】A 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，A正确； B．氨气极易溶于水，把滴管中水挤入烧瓶，氨气快速溶于水，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，液体不会充满整个烧瓶，B错误； C．烧杯内的液面降低，C错误； D．烧杯中的溶液颜色不会发生变化，D错误； 故选A。 9. （2024·黑龙江学业考试）下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴瓶为盛装容器，不可以加热，A不符合题意； B．量筒为量具，不可加热，B不符合题意； C．漏斗为过滤仪器，不可加热，C不符合题意； D．试管可以直接加热，D符合题意； 故答案选D。 10. （2023·山东学业考试）实验室可用热碱溶液去除试管内壁附着的硫，发生反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. S在反应中只体现氧化性 B. 是还原反应的产物 C. 生成1mol时转移4mol电子 D. 氧化剂和还原剂质量比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．S元素在反应中化合价既升高又降低，既体现还原性又体现氧化性，A错误； B．S元素在反应中被还原为，则是还原反应的产物，B正确； C．生成1mol，即有1molS元素化合价从0价升到+4价，则转移4mol电子，C正确； D．根据化学方程式知，3molS参与反应时，2molS为氧化剂，1molS为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，D正确； 故选A。 11．（2023·天津学业考试）仅能在水溶液中导电的电解质是 A．KOH B．KNO3 C．H2SO4 D．酒精 【答案】C 【解析】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选； B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选； C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选； D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选； 答案选C。 12.（2023·广东第二次学业考试）铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是(　　) A.a可与O2反应转化为b B.a可与盐酸反应转化为c C.b可与KOH溶液反应转化为c D.c的溶液可与O2反应转化为a 【答案】.D　【解析】a为Al，b是Al2O3，c是铝盐或偏铝酸盐，根据铝及其化合物的转化关系可知，无论铝盐或偏铝酸盐都不能与氧气反应生成Al，D错误。 13. （2024·黑龙江学业考试）下列关于乙醇的说法错误的是 A. 其结构简式为C2H6O B. 其官能团为-OH C. 其俗名为酒精 D. 过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 14．（2023·湖南学业考试）下列有机物属于烃的是 A．C2H6 B．CH3COOH C．CCl4 D．C2H5OH 【答案】A 【解析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确； B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误； D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误； 故选A。 15. （2024·黑龙江学业考试）生活垃圾处理应达到减少环境污染和资源回收利用两个重要目的，下列关于垃圾分类正确的是 A. 废电池——厨余垃圾 B. 废纸箱——不可回收垃圾 C. 鱼骨头——有害垃圾 D. 矿泉水瓶——可回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A．废电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，A错误； B．废纸箱可以回收再利用制造再生纸，属于可回收垃圾，B错误； C．鱼骨头为餐后垃圾，属于厨余垃圾，C错误； D．矿泉水瓶由高分子化合物制成，可以回收再利用，属于可回收垃圾，D正确； 故答案选D。 16. （2024·北京学业考试）为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意； D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意； 故选B。 17. （2024·北京学业考试）下列分子中，含有碳碳双键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，A与题意不符； B．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，B符合题意； C．C2H5Br为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符； D．为乙酸乙酯，含C=O键，不含碳碳双键，D与题意不符； 故选B。 18. （2024·黑龙江学业考试）下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 19．常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 【答案】B 【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确； 故选B。 20．（2024·广东学业考试）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。反应在恒容密闭容器中发生，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．COS的质量保持不变 B．COS的含量保持不变 C．气体总质量保持不变 D．COS的物质的量保持不变 【答案】C 【详解】A．COS的质量保持不变，说明达平衡状态，A不符合题意； B．COS的含量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，B不符合题意； C．该反应前后气体的总质量始终不变，且在恒容密闭容器中发生反应，不能根据混合气体总的质量判断平衡状态，C符合题意； D．COS的物质的量保持不变，说明达平衡状态，D不符合题意； 故选C。 非选择题 2、 非选择题（共4题，共40分，按要求完成下列各题） 21. （2023年1月·福建学业考试）某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。（共10分） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca （1）钙元素在周期表中的位置为__________。（1分） （2）地壳中含量最多的金属元素是___________。（1分） （3）原子半径最小的元素是___________（1分） （4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是___________。（1分） （5）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。（1分） （6）和中，酸性较强的是___________。（1分） （7）和中，热稳定性较强的是___________。（1分） （8）KOH和中，碱性较弱的是___________。（1分） （9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。（1分） （10）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。（1分） 【答案】（1） 第四周期 第ⅡA 族 （2） .Al （3） H （4）Si （5）Na （6） （7） （8） （9）O （10） 【解析】 【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。 【小问1详解】 钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。 【小问2详解】 地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。 【小问3详解】 原子半径最小的元素为H。 【小问4详解】 锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。 【小问5详解】 钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。 【小问6详解】 非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。 【小问7详解】 非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。 【小问8详解】 金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。 【小问9详解】 原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。 【小问10详解】 非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。 22．乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。（共10分） (1)A中官能团的名称是 ，由 A生成B的反应类型是 反应。（2分） (2)有机物D的结构简式为 。（2分） (3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为 。（2分） (4)由C与D生成乙酸甲酯一般用 作为催化剂，该反应还需要的条件是 。（4分） 【答案】(1)羟基 氧化 (2)CH3OH (3)nCH2=CH2 (4) 浓硫酸 加热 【解析】CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，A与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B是CH3CHO，B与O2在一定条件下发生氧化反应产生C是CH3COOH；HCHO与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生D是CH3OH，CH3COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH3和H2O。 （1）根据上述分析可知A是CH3CH2OH，其中所含官能团-OH的名称是羟基； CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B：CH3CHO和H2O，故由 A生成B的反应类型是氧化反应； （2）根据上述分析可知有机物D的结构简式是CH3OH； （3）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应合成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2； （4）C是CH3COOH，D是CH3OH，CH3COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH3和H2O，所以二者反应一般使用浓硫酸作催化剂，同时还需加热条件。 23. （2023·上海学业考试）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。（共10分） （1）写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。（2分） （2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和___________。（2分） （3）电解饱和食盐水可以获得氢气。 电解是将___________能转化为___________能的过程。（4分） （4）运用绿色化学思想，设想一种用海水制取氢气的方法___________。（2分） 【答案】（1） （2） BaCO3 （3） ①. 电 ②. 化学 （4）电解海水中的水制氢气，对应的方程式为： 【解析】 【解析】 【小问1详解】 NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。 【小问3详解】 通过施加电流，可使相应的粒子在阴阳两极发生氧化和还原反应，故电解是将电能转化为化学能的过程； 【小问4详解】 电解海水中的水可制得氢气，做法是通过电解槽向水中输入电流，使水分解为氢气和氧气，对应的方程式为：。 24. （2023·上海学业考试）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。（共10分） （1）硫元素在元素周期表的位置为___________。（2分） （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。（2分） A. 热稳定性：H2S>SiH4 B. 溶解度：SO2>SiO2 C. 单质的熔点：Si>S D. 酸性：H2SO4>H2SiO3 （3）保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2___________。（3分） A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 （4）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：（3分）、。 已知： 称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标___________(写出计算过程)。 【答案】（1）第三周期，第VIA族 （2）AD （3）C （4）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】 【小问1详解】 硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族； 【小问2详解】 元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意； 溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意； 硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C； 【小问4详解】 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 学科网（北京）股份有限公司 $$