【双基聚焦】2025年内蒙古普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷10

2025年内蒙古普通高中学业水平合格性考试模拟卷.化学（十） 注意事项： 1、 本试卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 2、 作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3、 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cu-64 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（2024·福建学业考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 2. （2024年·内蒙古学业考试模拟）月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 质子数94 B. 电子数144 C. 中子数238 D. 质量数332 【答案】A 【解析】 【详解】中质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，原子核外电子数为94； 答案选A。 3. （2024年·内蒙古学业考试模拟）下列反应中，属于取代反应的是 A. 酒精在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性溶液褪色 C. 氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯 D. 甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精在空气中燃烧属于氧化反应，故A项错误； B．乙烯中碳碳双键不稳定，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故B项错误； C．由氯乙烯在一定条件下反应发生加聚反应生成聚乙烯，故C项错误； D．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D项正确； 故本题选D。 4．（2024·广东学业考试）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A． B．HCl C．HClO D． 【答案】C 【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误； B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误； C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确； D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误； 故选C。 5．（2024·广东学业考试）和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数 【答案】B 【详解】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，和具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不同、电子数相同。故答案选B。 6．（2024·广东学业考试）劳动是幸福的源泉。小明用油、盐、酱和醋制作凉拌菜。下列说法不正确的是 A．食用油属于烃 B．食醋含有 C．酱油属于混合物 D．食盐的主要成分为NaCl 【答案】A 【详解】A．食用油属于油脂，油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于烃，A错误； B．食醋含有CH3COOH，B正确； C．酱油属于混合物，C正确； D．食盐的主要成分为NaCl，D正确； 故选A。 7．党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A．工业“三废”直接排放 B．研发可降解高分子材料 C．绿水青山就是金山银山 D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 【答案】A 【解析】A．工业“三废”直接排放，会污染大气、水源、土壤等，A符合题意； B．研发可降解高分子材料，可有效保护土壤及生态环境，B不符合题意； C．绿水青山可优化人们的生活环境，营造身心健康的氛围，所以绿水青山就是金山银山，C不符合题意； D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料，既有效利用自然资源、减少浪费，又保护了环境，D不符合题意； 故选A。 8．下列物质的分类正确的是 A．CO和都属于酸性氧化物 B．、是氧元素的同素异形体 C．既属于钾盐又属于碳酸盐 D．分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体 【答案】B 【解析】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．同种元素形成的不同单质是同素异形体，O2和O3是氧元素的同素异形体，故B正确； C．K2SO4既属于钾盐又属于硫酸盐，不是碳酸盐，故C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故D错误； 答案选B。 9、.（2023·广东第二次学业考试）配制250 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是(　　) A　　B　　　C　　　D 【答案】.D　【解析】配制溶液不需要用到试管。 12．下列物质属于电解质的是 A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO3 【答案】B 【解析】A．Al是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A不选； B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B选； C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，故C不选； D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，故D不选； 故合理选项是B。 10．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是 A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 【答案】B 【解析】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意； B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意； C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意； D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意； 故答案选B。 11.（2023·广东第二次学业考试）用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是(　　) A.Zn B.Cu C.Ag D.Au 【答案】.A　【解析】微马达与盐酸产生氢气，说明金属位于H前面，Zn符合，A正确。 12．长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN 【答案】D 【解析】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，故答案选D。 13．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素①、②、③、④的原子半径最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径大小：②>③>④>①，故选A。 答案为：A。 14．（2024·广东学业考试）下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与水反应生产：，可除去杂质，A正确； B．把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2：，B正确； C．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，C正确； D．铜与反应后生成了新的杂质FeCl2，过滤后无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 15．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验与现象 离子方程式 A 铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质 B 稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C 在大理石上滴稀盐酸，产生气泡 D Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故离子方程式为：，A正确； B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀BaSO4和H2O，原离子方程式漏写了部分离子方程式，故正确离子方程式为：，B错误； C．CaCO3是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故在大理石上滴稀盐酸，产生气泡的离子方程式为：，C错误； D．已知氨水为弱碱，在离子方程式书写时不能拆，Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 16．（2024·广东学业考试）一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 17. （2024·北京学业考试）下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D. 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 18．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．石墨是负极 C．电子由石墨通过导线流向锌片 D．锌电极上发生的反应为： 【答案】A 【解析】A．由分析可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，故A正确； B．由分析可知，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，锌为原电池的负极，石墨为正极，则电子由锌片通过导线流向石墨，故C错误； D．由分析可知，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故D错误； 故选A。 19. （2024·黑龙江学业考试）关于下列过程，应加快其速率的是 A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误； B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误； C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确； 故选D。 20．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 非选择题 2、 非选择题（共4题，共40分，按要求完成下列各题） 21. （2023年6月·福建学业考试）某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应浴液的棉花，部分夹持仪器已略去)（共10分） （1）在组装好装置装入药品前，需要进行实验操作是_______。（1分） （2）铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为_______。（2分） （3）实验进行一段时间后： ①a处实验现象为_______。（1分） ②b处品红溶液褪色，原因是_______。（1分） ③c处酸性溶液褪色，证明具有_______性。（1分） ④d处NaOH溶液的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。（2分） （4）该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是_______。（2分） 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ （3） ①. 溶液变红 ②. 二氧化硫具有漂白性 ③. 还原 ④. 吸收有毒的二氧化硫尾气 ⑤. 2OH-+SO2=+H2O （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【分析】铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，用NaOH吸收有毒的二氧化硫尾气； 【小问1详解】 该实验对气体性质探究，在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 铜丝与热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问3详解】 ①二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，a处实验现象为溶液变为红色； ②b处品红溶液褪色，原因是二氧化硫具有漂白性； ③c处酸性溶液褪色，为二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，证明具有还原性； ④二氧化硫是有毒气体，d处NaOH溶液的作用是吸收有毒的二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式：2OH-+SO2=+H2O； 【小问4详解】 实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止。 22. （2023·吉林学业考试）现有下列五种物质，请根据要求将对应物质的序号填入相应空格内。（共10分） ①次氯酸钠 ②液氨 ③晶体硅 ④四氧化三铁 ⑤碳酸氢钠 （1）具有磁性的黑色晶体是_______。（2分） （2）应用最为广泛的半导体材料是______。（2分） （3）常用于焙制糕点、也可以用作抗酸药的是______。（2分） （4）常用作制冷剂的物质是_____。（2分） （5）“84”消毒液的有效成分为______。（2分） 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）② （5）① 【解析】 【小问1详解】 具有磁性的黑色晶体是四氧化三铁； 【小问2详解】 应用最为广泛的半导体材料是晶体硅； 【小问3详解】 常用于焙制糕点、也可以用作抗酸药的是碳酸氢钠； 【小问4详解】 液氨常用作制冷剂； 【小问5详解】 “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠。 23. （2023·山西学业考试）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：（共10分） 族 周期 IA 0 1 ⅡA Ⅲ ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 X Y Z W 3 M （1）写出M的原子结构示意图：__________。（1分） （2）原子半径：X__________Z(填“大于”或“小于”)。（2分） （3）M与W形成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈__________。（3分） （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。（4分） 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. ②. 离子键 ③. 黄色 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素所在的位置可知，X为C、Y为N、Z为O、W为F、M为Na，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na原子，结构示意图为 ； 故答案为：； 【小问2详解】 同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，则X半径小于Z； 故答案为：小于； 【小问3详解】 M为Na，W为F，则形成离子化合物NaF，其中含有离子键，Na的烟色反应为黄色； 故答案为： ；离子键；黄色； 【小问4详解】 X为C元素，最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Y做高价氧化物对应水化物为HNO3，元素氧化性增强，最高价含氧酸酸性增强，则酸性HNO3大于H2CO3； 故答案为：HNO3；H2CO3。 24.（2024·北京学业考试） 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。（共10分） （1）①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2分） （2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。（2分） （3）补全②的离子方程式：_______。（2分） （4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：_______。（4分） 【答案】（1）氧化剂 （2）增大溶液的浓度 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； 【小问2详解】 增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； 【小问3详解】 碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； 【小问4详解】 由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 学科网（北京）股份有限公司 $$