【双基聚焦】2025年内蒙古普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷8

2025年内蒙古普通高中学业水平合格性考试模拟卷.化学（八） 注意事项： 1、 本试卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 2、 作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3、 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cu-64 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 非选择题 1．（2024·福建学业考试）下列变化过程，发生了化学反应的是 A．碘的升华 B．汽油挥发 C．镁的燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【详解】A． 碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B． 汽油挥发是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误； C． 镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D． 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. （2024年·内蒙古学业考试模拟）化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是 A. 生石灰用作糕点的膨松剂 B. 碳酸钡用作医疗上的“钡餐” C. 碘酒用于皮肤外用消毒 D. 甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为CaO，小苏打碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，故A错误； B．碳酸钡溶液盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，氯化钡易溶于水，溶液造成重金属中毒，硫酸钡用作医疗上的“钡餐”，故B错误； C．碘酒具有氧化性，可用于皮肤外用消毒，故C正确； D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用于海产品防腐保鲜，故D错误； 故选：C。 3. （2024年·内蒙古学业考试模拟）下列物质中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A. 氯化钡溶液 B. 酒精溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯均不与氯化钡溶液反应，不能用其鉴别，故A错误； B．甲烷和乙烯均不与乙醇反应 且都溶于酒精，无法鉴别，故B错误； C．甲烷和乙烯均不与氢氧化钠溶液反应，不能用其鉴别，故C错误； D．乙烯能被高锰酸钾氧化，从而使其褪色，甲烷与高锰酸钾不反应，可鉴别，故D正确； 故选：D。 4.（2024年·内蒙古学业考试模拟） 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 含氧原子数为 B. 14g 中含有的分子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L 所含分子数为0.1 D. 1的的溶液中，所含的个数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含氧原子数1mol×2×NAmol-1=2，A错误； B．14g 中含有的分子数为=0.5，B正确； C．标准状况下H2O为液态，无法计算2.24L 所含分子数，C错误； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1的的溶液中，所含的个数，D错误； 故答案为：B。 5. （2023·吉林学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 苏打— C. 胆矾— D. 干冰— 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，A错误； B．苏打是，B错误； C．胆矾是，C错误； D．干冰是，D正确。 故选D。 6. （2023·吉林学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，两者不能大量共存；和结合生成，两者也不能大量共存，A错误； B．相互之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．和反应分别生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 7．（2024·广东学业考试）人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 8．（2023·四川学业考试）下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag 【答案】B 【解析】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意； B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意； C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意； D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意； 故选B。 9．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钠溶液反应： B．稀盐酸滴在石灰石上： C．钠与水反应： D．铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确； B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 10. （2023·吉林学业考试）下列元素中原子半径最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】一般来讲，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此解答。 【详解】A．依据分析可知，的原子半径大于H，故A不符合题意； B．依据分析可知，的原子半径大于H，故B不符合题意； C．依据分析可知，H的原子半径最小，故C符合题意； D．依据分析可知，的原子半径大于H，故D不符合题意； 答案选C。 11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 12．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A．钠的质地软，可以用刀切割，故A错误；     B．钠着火时，用水灭火，会发生反应：,生成可燃性气体，故B错误； C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C错误；     D．可与二氧化碳反应： ,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 答案为：D。 13．（2024·福建学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 14.（2023·广东第二次学业考试）某饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水，则她摄入的K＋数目约为(　　) A.6.02×1018　　B.6.02×1021　　C.3.01×1021　　D.3.01×1018 【答案】.A　【解析】K＋的摩尔质量为39 g/moL，1 L水含有K＋的质量为0.39 mg，则其个数为N＝0.39/1 000 g/39 g/mol×6.02×1023＝6.02×1018。 15．食醋是生活中常见的调味品，其中含有的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是 A．-OH B．   C．   D．   【答案】B 【解析】乙酸为有机物，其结构式为  ，乙酸的官能团为羧基，其结构为  ，故答案选B。 16．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】A．HCl为共价化合物，其电子式为  ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为  ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为  ，  为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 17. （2024·北京学业考试）下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A. 属于糖类 B. 不能发生水解反应 C. 土豆中富含淀粉 D. 能为生命活动提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，A正确； B．淀粉能发生水解反应，最终产物为葡萄糖，B错误； C．土豆等植物中富含淀粉，C正确； D．淀粉能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确； 故选B。 18．用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是      A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液 C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【解析】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 19.（2024·北京学业考试） 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/() 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。 20. （2023·山东学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 A. 全部转化为HI B. 正、逆反应速率均为零 C. 、的浓度一定相等 D. 该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应不能进行到底，不可能全部转化为HI，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．开始投入、的浓度不一定相等，则平衡时、的浓度不一定相等，C错误； D．当、、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，D正确； 故选D。 2、 非选择题（共4题，共40分，按要求完成下列各题） 21. （2023年6月·福建学业考试）元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。（共10分） 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第_______族。（1分） （2）元素b最高化合价是___________。（1分） （3）碳的原子结构示意图为___________。（1分） （4）地壳中含量最多的元素是___________。（1分） （5）O与S中，原子半径较大的是___________。（1分） （6）与中，热稳定性较弱的是___________。（1分） （7）与中，酸性较弱的是___________。（1分） （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________（1分） （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学键类型是___________。（1分） （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。（1分） A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】（1） ①. VIIA （2） +2 （3） （4）O （5）S （6） （7） （8） KOH （9） 离子键 （10）D 【解析】 【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析； 【小问1详解】 元素a为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 元素b为Mg元素，位于IIA族，它的最高化合价是+2价； 【小问3详解】 碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结构示意图为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是O元素或氧元素； 【小问5详解】 同主族从上而下原子半径增大，故O与S中，原子半径较大的是S； 【小问6详解】 元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则与中，热稳定性较弱的是； 【小问7详解】 元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：P<S，故与中，酸性较弱的是； 【小问8详解】 金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、和KOH中，碱性最强的是KOH； 小问9详解】 元素Ca和Cl形成化合物是CaCl2，钙离子和氯离子间存在化学键类型是离子键； 【小问10详解】 A．元素硒(Se)与硫位于同一主族，最高正价为+6，最低负极是-2，中Se化合价为+4价，处于中间价态，则具有氧化性、还原性，故A错误； B．元素硒(Se)与硫位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比S弱，故B错误； C．氧族元素从上到下，单质状态从气体→固态，Se位于S的下一周期，S为固态，则Se单质也为固态，故C错误； D．H2SO3属于酸类，能与NaOH反应，则也能与NaOH溶液发生反应，故D正确； 故选D。 22．工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。（共10分） (1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。（2分） (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。（2分） (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分） (4)下列说法合理的是 (填字母)。（4分） a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 【答案】(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)NaOH (4)ab 【解析】（1）由分析可知步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （2）步骤Ⅱ是Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （3）根据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （4）a．由题干和分析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确； b．溶液C和溶液D为FeCl2溶液，可以将溶液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确； 故答案为：ab。 23、（2023·北京学业考试）．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。（共10分） (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作 (填“正极”或“负极”)。（2分） ②Cu片上发生反应的电极反应式为 。（4分） ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。（2分） (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是 (填字母)。（2分） a.锂片作负极    b.发生还原反应 【答案】(1) 负极 电能 (2)ab 【解析】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 （2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 24. （2024·北京学业考试）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。（共10分） （1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色原因：_______。（2分） （2）进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是_______。（2分） ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。（2分） a.具有氧化性，具有还原性 b溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。（3分） 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】（1） （2） ①. 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ②. ab ③. 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【解析】 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【小问1详解】 无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； 【小问2详解】 ①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。 学科网（北京）股份有限公司 $$