【双基聚焦】2025年内蒙古普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷2

2025年内蒙古自治区普通高中学业水平合格性考试模拟卷.化学（二） 注意事项： 1、 本试卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 2、 作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3、 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cu-64 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 非选择题 1．（2024·内蒙古学业考试模拟卷）是一种重要消毒剂，该物质属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 2．（2024·福建学业考试）离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中氯元素化合价为-1价，为单质，氯元素化合价为0价，且在离子方程式中不可拆，故A不符合题意； B．中氯元素化合价为-1价，且为可溶性盐，电离生成和，因此可以是离子方程式中代表的物质，故B符合题意； C．中氯元素化合价为+1价，且为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符合题意； D．中氯元素化合价为+5价，且电离生成和，故D不符合题意； 答案选B。 3.（2023年1月·福建学业考试） 将锌片和铜片插入柠檬中(如图)，电流计G的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是 A. 铜片逐渐被腐蚀 B. 锌片上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子流向：铜片→电流计→锌片 【答案】C 【解析】 【分析】锌片和铜片插入柠檬中形成原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极 【详解】A．由以上分析可知Cu作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A错误； B．锌作负极，失电子发生氧化反应，故B错误； C．该装置原电池，可将化学能转化为电能，故C正确； D．电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D错误； 故选：C。 4、 （2024·北京学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小 【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误； B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误； C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误； D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确； 故答案选D。 5．（2024·广东学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g CO中含有个CO B．中含有个 C．溶液中含有个 D．标准状况下，完全燃烧生成个 【答案】A 【详解】A．28gCO含有CO分子的数目为，A正确； B．1molNaNO3中含有NA个，B错误； C．1L1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+，C错误； D．标准状况下，22.4LH2气体的物质的量是1mol，完全燃烧生成1molH2O，即NA个H2O，D错误； 故选A。 6. （2024·黑龙江学业考试）向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 A. 具有氧化性 B. 具有氧化性 C. 具有氧化性 D. 具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCl3发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性；Fe发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。 【详解】A．Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误； B．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确； C．Fe2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C错误； D．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D错误； 故答案选B 7、.（2024·黑龙江学业考试） 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为 A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】软锰矿的主要成分为MnO2，MnO2和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应方程式为M6. 8、．（2023·湖南学业考试）下列过程属于物理变化的是 A．工业合成氨 B．食物腐败 C．冰川融化 D．石油裂化 【答案】C 【解析】A．工业合成氨属于化学变化，A错误； B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误； C．冰川融化属于物理变化，C正确； D．石油裂化属于化学变化，D错误； 故选C。 9、. （2023·山西学业考试）化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，这里的“碱”是指烧碱 B. 是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料 C. 考古工作者利用断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碱”指纯碱，A错误； B．是一种半导体材料，B错误； C．“14”指质量数，C错误； D．钛合金，含有金属钛，属于金属材料，D正确； 故答案为：D。 10、.（2024·黑龙江学业考试） 食物中的营养物质是人类生命活动的基础，下列说法正确且有利于人体健康的是 A. 发霉的食物清洗后可继续食用 B. 饮用碳酸饮料可增强钙的吸收 C. 食用铁强化酱油越多越好 D. 食用蔬菜和水果能摄取维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A．发霉的食物即使洗了，也可能还存在有害物质，食用后会导致身体不适、中毒等症状，A不符合题意； B．碳酸饮料中含有磷酸，摄入到人体内可形成难溶的磷酸钙而影响人体对钙元素的吸收，B不符合题意； C．食用铁强化酱油可以补铁，但不是越多越好，每天食用为宜，C不符合题意； D．新鲜的蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果能摄取维生素，有利于人体健康，D符合题意； 故选D。 11. （2023·山东学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液： B. 溶液与溶液： C. 与浓盐酸： D. 与NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误； B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的OH-结合生成H2O，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气，，C错误； D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确； 故答案为：D。 12．（2023·湖南学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【解析】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 13．（2023·湖北学业考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是 A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。 14. （2023·山西学业考试）下列现象或事实错误的是 A. 氮气的化学性质很稳定 B. 常温下用铁罐贮存浓硝酸 C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中存在氮氮三键，化学性质非常稳定， A正确； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确； C．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．Fe2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误； 故选D。 15. （2023·山东学业考试）某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 结构简式为 B. 不能使酸性溶液褪色 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据球琨模型，将C、H、O三种元素代入，可得到结构简式为，故A正确； B．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B错误； C．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．根据选项A可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确； 答案选B。 16.（2023·广东第二次学业考试）近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是(　　) A.主要成分为纤维素　　B.难溶于水 C.主要成分为蛋白质　　D.是天然高分子材料 【答案】.A　【解析】蚕丝的主要成分是丝纤蛋白和丝胶蛋白，蚕丝难溶于水，是天然高分子，A错误。 17．（2023·辽宁学业考试）下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是 A．将含重金属离子的废液直接排放 B．强氧化物如等固体不能随便丢弃 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，故A错误； B．强氧化性试剂易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，故B正确； C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，故C正确； D．酸具有腐蚀性，滴到实验桌上应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故D正确； 故选：A。 18.（2023·广东第二次学业考试）钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由＋5价变为＋4价，则负极的电极反应式为(　　) A.V2＋－e－V3＋ B.VO2＋－e－V C.V3＋＋e－V2＋ D.V＋e－VO2＋ 【答案】.A　【解析】负极反应失电子过程：V2＋－e－V3＋，A项正确。 19．（2023·黑龙江学业考试）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二氧化碳的速率最慢，故选A。 20. （2023·山西学业考试）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等 C. N2、H2、NH3的浓度不再改变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【分析】当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。 【详解】A．任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误； B．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误； 故选C。 2、 非选择题（共4题，共40分，按要求完成下列各题） 21．（2024·福建学业考试）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下：（ 共10分 ） (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。（2分） (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。（2分） (3)滤渣Z的成分是 。（2分） (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。（2分） (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： （2分） 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 漏斗 玻璃棒 (3) (4) (5) 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。 【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； （3）由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：； （4）由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；； （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。 22. （2023·山西学业考试）海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：（ 共10分 ） （1）海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是__________，它在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是_________。（6分） （2）利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________，滴加溶液略微过量的目的是__________。（2分） （3）在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________，该漂白液的有效成分是__________(填名称)。（2分） 【答案】（1） ①. ②. 得到 ③. 0.2 （2） ①. ②. 使完全沉淀被除尽 （3） ①. ②. 次氯酸钠 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。 【小问2详解】 镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽； 【小问3详解】 将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。 23．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。（共10分） 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b c D 3 e f g h i (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。（2分） (2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含 mol 共价键。（2分） (3)g单质是常用光伏电池材料，它可由 b单质与SiO2反应制得，化学方程式为 。（2分） (4)比较非金属性强弱：h c d(填“>”或“<”)。（2分） (5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为 不要求写反应条件)。（2分） 【答案】(1) 二 IVA (2)4 (3) (4) < < (5)2Li+S=Li2S 【解析】由元素在周期表的位置可得a~i元素分别为Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S； （1）碳位于周期表中第二周期IVA族； （2）16gCH4的物质的量为，含4molC-H共价键； （3）b为C、g为Si，碳单质与SiO2反应制得硅，化学方程式为； （4）为N、d为O、h为P，越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性：P<N<O； （5）a为Li，i为S，发生反应的化学方程式为2Li+S=Li2S； 24．（2023·湖南学业考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。（共10分）    (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ；（2分） (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)；（2分） A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ；（4分） (4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。（2分） 【答案】(1)吸收氯气 (2)B (3) 否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀 (4)224 【解析】由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。 （1）NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气，故答案为：吸收Cl2； （2）蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故答案为：B； （3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，故答案为：否，浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。 （4）③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$