高二化学第三次月考卷（沪科版2020，选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-3单元50% 第4单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一．化学反应的热化学方程式（20分） 1．Ⅰ．完成下列小题： (1)在下，0.5mol的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学离子方程式： 。 Ⅱ．学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱测定中和反应反应热装置如图。 (3)该装置中仪器A的名称： 。 (4)该装置中有一处错误是： 。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 (5)如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验正确操作后的结果相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。(忽略体积变化带来的温度变化) (6)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的最高温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热 (用含的关系式表达)。 (7)相同条件下，取等体积、等pH的①②和③三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积由大到小为 。(用序号表示)若将三种碱溶液稀释相同倍数，则pH由大到小的顺序为 。(用序号表示) 【答案】(1)（3分） (2)（3分） (3)温度计（2分） (4) 大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板 （2分） 偏大（2分） (5)相等（2分） (6)（2分） (7) ③>②=① （2分） ③>②=①（2分） 【解析】（1）燃烧热是指101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，因此甲醇燃烧热为：3522kJ/mol=704kJ/mol，甲醇燃烧热化学方程式为：； （2）在下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量为57.3kJ，因此稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学离子方程式为：； （3）根据仪器的构造可知，A是温度计； （4）大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板会导致热量损失，而导致计算的中和反应的反应热偏小，是负值，故会偏大；答案为大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板；偏大； （5）中和反应的反应热指的是101kPa下强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，因此如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等； （6）50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液，烧碱过量，生成0.25mol/L25010-3L=0.025mol水，释放的热量为：4.18J/(g﹒℃)(t2-t1)℃(50mL+50mL1g/mL10-3kJ/J=0.418(t2-t1)kJ，则该中和反应生成1mol水的反应热； （7）①②为强碱，③为弱碱，等pH时，③的浓度最大，恰好中和时，③消耗的酸最多，稀释时，③的电离平衡正向移动，pH变化最小，①②的电离平衡不移动，pH变化相同，所以pH由大到小的顺序为③>②=①；答案为③>②=①；③>②=①。 二、二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的 技术研究（19分） 2．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)（3分） (2)BD（3分） (3) （3分） 75%（2分） (4)ABE（3分） (5) （3分） 0.24（2分） 【解析】（1）1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ，表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为。 （2）A. ，正反应放热，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量，故A错误； B. 往容器中充入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确； C. 分离出CH3OH后，正反应速率逐渐减小，逆反应速先减小后增大，故C错误； D. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度，故D正确； 选BD。 （3）2min内CH3OH的物质的量增大0.4mol，反应速率为 ；该反应平衡时，CO2的物质的量减少0.6mol，氢气的物质的量减少1.8mol，H2的转化率为。 （4）A．CO2(g)体积分数保持不变，说明二氧化碳浓度不变，反应一定达到平衡状态，故A正确； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器中气体压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D； E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，可知正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选E； 选ABE。 （5）电池总反应方程式为，则电极A甲醇失电子生成碳酸根离子，电极反应式为。当消耗甲醇的质量为1.6g时，甲醇失电子的物质的量为0.3mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为0.24mol。 三、氮化镁的制备（16分） 3．氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为 。 (3)装置D的作用是 。 (4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。 (5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。 a．过氧化钠固体        b．氢氧化钠固体        c．生石灰 (6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为 。 (7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)吸收未反应的氨气、干燥氮气（2分） (4)排尽装置中的空气，防止与反应（2分） (5) 恒压滴液漏斗（2分） b、c（2分） (6)（2分） (7)75.0%（2分） 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验。为防止镁与氧气、氨气反应，先利用C装置产生的氮气排出装置E内的空气，再点燃E处酒精灯，据此分析解答。 【解析】（1）装置中是熟石灰与氯化铵共热制取，反应的化学方程式为； （2）装置C中氧化铜与氨气在加热条件下反应生成铜、氮气、水，反应的化学方程式为； （3）装置D的作用有两方面，即吸收未反应的氨气和干燥氮气 （4）实验开始时点燃处酒精灯，等到中固体由黑色变为红色后再点燃处酒精灯，原因是排尽系统中的空气，防止与反应。 （5）根据仪器结构可知，盛浓氨水的仪器为恒压滴液漏斗。过氧化钠遇浓氨水可得到氨气，但混有氧气，则不能为过氧化钠；浓氨水滴到氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，同时得到氢氧化钠溶液，增大，同时溶液温度升高，促进浓氨水中的氨气逸出；浓氨水滴到生石灰上，发生反应，逸出氨气。故选bc。 （6）该实验用固体与浓溶液共热制取，该反应的化学方程式为。 （7）镁的物质的量为，由方程式可知，和足量的反应在理论上能够生成；装置增加了，则是参加反应的的质量，即参加反应的的物质的量为，则实际制得，所以氮化镁的产率为。 四、球形纳米银粉的制取（23分） 4．定影废液中含有的可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示： (1)的结构式为 ，会发生与水类似的自耦电离，请写出其自耦电离的方程式 。 (2)请写出溶液中水解的离子方程式 ，为了使溶液中的的值减小，可加入的物质是 。 A．        B．适量        C．        D．适量 (3)写出置换过程的离子反应方程式 。 (4)若氧化精制过程产生等体积的和混合气体，写出与反应的离子反应方程式 。 (5)下图分别是浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为 。 (6)加入还原前要将溶液的调节至，得到的产率最高，时，银的产率降低的原因是 。 (7)常温下，取上述溶液滴加到物质的量浓度均为和的混合溶液中(忽略溶液体积变化)， (填“”或“”)先沉淀。当开始沉淀时，的浓度为 。[已知：常温下，] 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） B（2分） (3)Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑（3分） (4)4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O（3分） (5)30%、6min（2分） (6)pH过大时，会发生反应：Ag++OH-=AgOH↓，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度（3分） (7) （2分） 1.8×10-3（2分） 【解析】（1） 是共价化合物，结构式为，会发生与水类似的自耦电离，电离方程式为：。 （2）溶液中S2-发生水解产生HS-和OH-，水解方程式为：，为使Na2S溶液中的值减小，应加入碱来抑制硫离子的水解，但同时又不能增大c(Na+)，因此可加入适量KOH，故答案为B。 （3）置换过程中Ag2S酸化后加入Fe粉将Ag2S还原为银，Fe转化为Fe2+，同时有H2S气体产生，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑。 （4）氧化精制过程中HNO3与Ag反应产生等体积的NO2和NO混合气体，根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学反应方式为4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O。 （5）由图象可知，Ag回收率达到最大值时硝酸溶液的浓度为30%、浸取时间为6分钟，所以最佳的浓度和时间分别是30%、6min。 （6）加入N2H4•H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5-6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为：pH过大时，会发生反应：Ag++OH-=AgOH↓，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度。 （7）AgCl、AgNO2属于阴阳离子个数比相同类型的沉淀，由溶度积常数Ksp(AgCl)<Ksp(AgNO2)可知，AgCl先沉淀；AgNO2开始沉淀所需c(Ag+)==1×10-7mol/L；由溶度积常数Ksp(AgCl)<Ksp(AgNO2)可知AgNO2开始沉淀，AgCl已经沉淀，此时：c(Cl-)==1.8×10-3mol/L。 五．铁的电化学腐蚀原理和生铁防护的探究（22分） 5．I．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀) 装置 分别进行的操作 现象 i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i：铁片上的电极反应式为： ；碳棒附近的现象是 。 ②结合化学用语解释实验i中的现象： 。 (2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 iii．蒸馏水 无明显变化 iv．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v．溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验iⅱ结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 II．生铁的防护——电镀法 (i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 (4)与直流电源a端相连的电极材料是 (A．铜片、B．石墨)。 (5)将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 。 (ii)生铁片上电镀铜 已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 (6)生铁片应与电源的 相连。 (7)向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是 。 【答案】(1) Fe-2e-=Fe2+（2分） 溶液变红色（2分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分） (2) K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能将Fe氧化为Fe2+ （2分） Cl-存在（2分） 除去铁片表面的氧化膜（2分） (3)AC（2分） (4)A铜片（2分） (5)阴极上水得电子生成了氢气和氢氧根离子2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区生成的氢氧根离子可通过阴离子交换膜进入阳极区，使得生成的硫酸铜溶液碱性增强，pH升高（2分） (6)负极（2分） (7)电解过程中铜离子在阴极得电子生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，则反应的化学平衡逆向移动，缓慢释放出铜离子（2分） 【分析】I装置中铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子。 II装置为电解池，先用电解的方法制备硫酸铜电镀液，随后在生铁片上镀铜，铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液。 【详解】（1）①该装置为原电池装置，铁电极为负极，铁失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。碳棒为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极附近溶液呈碱性，可观察到溶液变红色。 ②碳棒为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 （2）①根据资料可知，K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能将Fe氧化为Fe2+，从而生成了蓝色沉淀，不能证明铁发生了电化学腐蚀。 ②根据实验iii可知，水对K3[Fe(CN)6]氧化Fe没有影响，对比iv和v可知，两者阳离子相同，阴离子不同，加入硫酸钠无明显变化，加入NaCl铁片表面产生大量蓝色沉淀，说明是因为阴离子不同而现象不同，即Cl-存在的条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。将铁片酸洗后进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀，铁片酸洗的作用为除去铁片表面的氧化膜，则Cl-的作用为除去铁片表面的氧化膜。 （3）要验证K3[Fe(CN)6]具有氧化性，就要排除其他因素的影响，如O2、铁表面的氧化膜等。 A．实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，A正确； B．实验未考虑试剂中溶解氧气的影响，可能是氧气氧化了铁单质，B错误； C．实验考虑了试剂中溶解的氧气的影响，同时加入了破坏铁表面氧化膜的NaCl溶液，C正确； D．实验加入了盐酸，盐酸能与铁反应生成亚铁离子，D错误； 故答案选AC。 （4）用电解法制备硫酸铜电镀液，根据溶液中硫酸根离子的移动方向可知，左侧为阳极室，右侧为阴极室，则左侧电极为阳极，a为正极，阳极上铜失电子生成铜离子，则与a相连的电极材料为A铜片。 （5）b为电源负极，与之相连的电极为阴极，原先阴极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，将浓硫酸替换为硫酸钠溶液后，阴极上水得电子生成了氢气和氢氧根离子2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区生成的氢氧根离子可通过阴离子交换膜进入阳极区，使得生成的硫酸铜溶液碱性增强，pH升高。 （6）生铁片上电镀铜，则生铁片为阴极，与电源的负极相连。 （7）硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应，电解过程中铜离子在阴极得电子生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，则该反应的化学平衡逆向移动，缓慢释放出铜离子，可使镀层更加致密、细腻。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一．化学反应的热化学方程式（20分） 【答案】(1)（3分） (2)（3分） (3)温度计（2分） (4) 大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板 （2分） 偏大（2分） (5)相等（2分） (6)（2分） (7) ③>②=① （2分） ③>②=①（2分） 二、二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的 技术研究（19分） 【答案】(1)（3分） (2)BD（3分） (3) （3分） 75%（2分） (4)ABE（3分） (5) （3分） 0.24（2分） 三、氮化镁的制备（16分） 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)吸收未反应的氨气、干燥氮气（2分） (4)排尽装置中的空气，防止与反应（2分） (5) 恒压滴液漏斗（2分） b、c（2分） (6)（2分） (7)75.0%（2分） 四、球形纳米银粉的制取（23分） 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） B（2分） (3)Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑（3分） (4)4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O（3分） (5)30%、6min（2分） (6)pH过大时，会发生反应：Ag++OH-=AgOH↓，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度（3分） (7) （2分） 1.8×10-3（2分） 五．铁的电化学腐蚀原理和生铁防护的探究（22分） 【答案】(1) Fe-2e-=Fe2+ 溶液变红色 O2+4e-+2H2O=4OH- (2) K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能将Fe氧化为Fe2+ Cl-存在 除去铁片表面的氧化膜 (3)AC (4)A铜片 (5)阴极上水得电子生成了氢气和氢氧根离子2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区生成的氢氧根离子可通过阴离子交换膜进入阳极区，使得生成的硫酸铜溶液碱性增强，pH升高 (6)负极 (7)电解过程中铜离子在阴极得电子生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，则反应的化学平衡逆向移动，缓慢释放出铜离子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学第三次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂！【1【/1 1. (20分) (1) (2) (6 (7) 2. (19分) (1) (2) (3) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 4.(23分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 5.(22分) (1) (2) (3) 4) 5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学第三次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择圈必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整，笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×1111/1 1. (20分) (1) (2) (6 (7) 2. (19分) (1) (2) (3) 4 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 4.(23分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 5.(22分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-3单元50% 第4单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一．化学反应的热化学方程式（20分） 1．Ⅰ．完成下列小题： (1)在下，0.5mol的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学离子方程式： 。 Ⅱ．学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱测定中和反应反应热装置如图。 (3)该装置中仪器A的名称： 。 (4)该装置中有一处错误是： 。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 (5)如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验正确操作后的结果相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。(忽略体积变化带来的温度变化) (6)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的最高温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热 (用含的关系式表达)。 (7)相同条件下，取等体积、等pH的①②和③三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积由大到小为 。(用序号表示)若将三种碱溶液稀释相同倍数，则pH由大到小的顺序为 。(用序号表示) 二、二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的 技术研究（19分） 2．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 三、氮化镁的制备（16分） 3．氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为 。 (3)装置D的作用是 。 (4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。 (5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。 a．过氧化钠固体        b．氢氧化钠固体        c．生石灰 (6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为 。 (7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 。 四、球形纳米银粉的制取（23分） 4．定影废液中含有的可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示： (1)的结构式为 ，会发生与水类似的自耦电离，请写出其自耦电离的方程式 。 (2)请写出溶液中水解的离子方程式 ，为了使溶液中的的值减小，可加入的物质是 。 A．        B．适量        C．        D．适量 (3)写出置换过程的离子反应方程式 。 (4)若氧化精制过程产生等体积的和混合气体，写出与反应的离子反应方程式 。 (5)下图分别是浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为 。 (6)加入还原前要将溶液的调节至，得到的产率最高，时，银的产率降低的原因是 。 (7)常温下，取上述溶液滴加到物质的量浓度均为和的混合溶液中(忽略溶液体积变化)， (填“”或“”)先沉淀。当开始沉淀时，的浓度为 。[已知：常温下，] 五．铁的电化学腐蚀原理和生铁防护的探究（22分） 5．I．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀) 装置 分别进行的操作 现象 i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i：铁片上的电极反应式为： ；碳棒附近的现象是 。 ②结合化学用语解释实验i中的现象： 。 (2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 iii．蒸馏水 无明显变化 iv．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v．溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验iⅱ结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 II．生铁的防护——电镀法 (i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 (4)与直流电源a端相连的电极材料是 (A．铜片、B．石墨)。 (5)将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 。 (ii)生铁片上电镀铜 已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 (6)生铁片应与电源的 相连。 (7)向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-3单元50% 第4单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一．化学反应的热化学方程式（20分） 1．Ⅰ．完成下列小题： (1)在下，0.5mol的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学离子方程式： 。 Ⅱ．学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱测定中和反应反应热装置如图。 (3)该装置中仪器A的名称： 。 (4)该装置中有一处错误是： 。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 (5)如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验正确操作后的结果相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。(忽略体积变化带来的温度变化) (6)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的最高温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热 (用含的关系式表达)。 (7)相同条件下，取等体积、等pH的①②和③三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积由大到小为 。(用序号表示)若将三种碱溶液稀释相同倍数，则pH由大到小的顺序为 。(用序号表示) 二、二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的 技术研究（19分） 2．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 三、氮化镁的制备（16分） 3．氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为 。 (3)装置D的作用是 。 (4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。 (5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。 a．过氧化钠固体        b．氢氧化钠固体        c．生石灰 (6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为 。 (7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 。 四、球形纳米银粉的制取（23分） 4．定影废液中含有的可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示： (1)的结构式为 ，会发生与水类似的自耦电离，请写出其自耦电离的方程式 。 (2)请写出溶液中水解的离子方程式 ，为了使溶液中的的值减小，可加入的物质是 。 A．        B．适量        C．        D．适量 (3)写出置换过程的离子反应方程式 。 (4)若氧化精制过程产生等体积的和混合气体，写出与反应的离子反应方程式 。 (5)下图分别是浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为 。 (6)加入还原前要将溶液的调节至，得到的产率最高，时，银的产率降低的原因是 。 (7)常温下，取上述溶液滴加到物质的量浓度均为和的混合溶液中(忽略溶液体积变化)， (填“”或“”)先沉淀。当开始沉淀时，的浓度为 。[已知：常温下，] 五．铁的电化学腐蚀原理和生铁防护的探究（22分） 5．I．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀) 装置 分别进行的操作 现象 i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i：铁片上的电极反应式为： ；碳棒附近的现象是 。 ②结合化学用语解释实验i中的现象： 。 (2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 iii．蒸馏水 无明显变化 iv．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v．溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验iⅱ结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 II．生铁的防护——电镀法 (i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 (4)与直流电源a端相连的电极材料是 (A．铜片、B．石墨)。 (5)将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 。 (ii)生铁片上电镀铜 已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 (6)生铁片应与电源的 相连。 (7)向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$